人教版高中化學(xué)必修一 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第二章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化

生活中的分類生活中的分類生活中的分類一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1、分類法的意義：

對(duì)于化學(xué)研究而言，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理分類便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)。

對(duì)于工作和生活而言，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理分類可以為工作和生活提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。請(qǐng)將下列運(yùn)動(dòng)員與其身份屬性用線條連接起來：中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員2、簡(jiǎn)單分類法（1）交叉分類法：將被分類的對(duì)象應(yīng)用多種不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的一種方法。優(yōu)點(diǎn)：從多角度對(duì)物質(zhì)分類，體現(xiàn)了物質(zhì)的多種性質(zhì)，彌補(bǔ)了單一分類方法的不足。含氧酸無氧酸一元酸二元酸練習(xí)：教材P29第2題H2SO4HClHNO3H3PO4

三元酸H2S計(jì)算機(jī)資源管理器分類法——樹狀分類法物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物

堿

鹽

酸氧化物樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類！樹干（主干）

枝干

枝椏樹葉樹根（2）樹狀分類法樹狀分類法就是對(duì)分類后的各類事物再分類的多層次分類方法。樹狀分類法的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。優(yōu)點(diǎn)：體現(xiàn)了對(duì)事物認(rèn)識(shí)逐漸深入的過程。請(qǐng)將以下所給物質(zhì)進(jìn)行分類，填入教材P25圖2—3的相應(yīng)位置：中學(xué)過的物質(zhì)NH3、乙醇(C2H5OH)，你可以將它放在教材P25圖2-3中的哪些位置？【自檢互評(píng)】【拓展遷移】空氣、C、Cu、Ar、CaO、CO2、HCl、溶液、H2SO4、NaOH、泥沙、Ba(OH)2、Na2SO4、NaHCO3物質(zhì)

混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物……鹽酸堿氫化物分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)物質(zhì)組成是否單一教材P25第三題(1)CaCaOCa(OH)2CaCO3金屬單質(zhì)堿性氧化物鹽堿CaO+H2OCa(OH)22Ca+O22CaOCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

【實(shí)踐活動(dòng)】CCO2H2CO3CaCO3C+O2CO2CO2+H2OH2CO3Ca(OH)2+H2CO3CaCO3↓+2H2O

點(diǎn)燃教材P25第三題(2)【實(shí)踐活動(dòng)】非金屬單質(zhì)酸性氧化物鹽

酸下列方程式你能從哪些角度對(duì)其進(jìn)行分類？

①2KClO3====2KCl+3O2↑

②H2+CuO===Cu+H2O

③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

④2H2O2====2H2O+O2↑

⑤3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

⑥2Ca+O2=2CaO

⑦CaO+H2O=Ca(OH)2

⑧H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O高溫【思考與交流】討論探究——化學(xué)反應(yīng)的分類

①2KClO3=2KCl+3O2↑②H2+CuO=Cu+H2O③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑④2H2O2=2H2O+O2↑⑤3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2⑥2Ca+O2=2CaO

⑦CaO+H2O=Ca(OH)2

⑧H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O

置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)的分類思考回顧：四大基本反應(yīng)類型：分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少

化合反應(yīng)A+B——C

分解反應(yīng)AB——A+B

置換反應(yīng)A＋BC——B＋AC

復(fù)分解反應(yīng)AB+CD——AD+CB思考回顧：

四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)A+B——C

分解反應(yīng)AB——A+B

置換反應(yīng)A＋BC——B＋AC

復(fù)分解反應(yīng)AB+CD——AD+CB拓展延伸：化學(xué)反應(yīng)：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)升降分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類第一節(jié)物質(zhì)的分類及變化

1．了解分類法的意義及分類方法。2．了解分類法在化學(xué)中的應(yīng)用，并實(shí)踐對(duì)所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。3.了解分散系的涵義，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用及鑒別方法。4.了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。5.鞏固初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)類型,建立關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系。圖書館里有那么多的書籍，為什么你能很快就找到你需要的書？智能機(jī)器人是如何對(duì)快遞物品進(jìn)行分揀的？這是因?yàn)槿藗冊(cè)趯⑦@些物品陳列到書架或貨架之前，已經(jīng)對(duì)它們進(jìn)行了分類處理。便于快速查找，節(jié)約時(shí)間。分類:是把某些特征相似的物質(zhì)歸類到一起的方法.生活中分類的意義：能夠提高人們工作，學(xué)習(xí)的效率，使人們更快，更便捷地達(dá)到目的等。化學(xué)中分類的意義：分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。物質(zhì)種類繁多，運(yùn)用分類可以將許多具有共性的物質(zhì)歸為一類，觸類旁通，避免重復(fù)研究，而且可以更深刻領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的內(nèi)在的區(qū)別與聯(lián)系。

聯(lián)系實(shí)際.談?wù)勅粘Ｉ钌钪袘?yīng)用分類法的例子,并討論對(duì)它們進(jìn)行分類的意義?，那么在化學(xué)中的意義？一、物質(zhì)的分類1．對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？2．對(duì)于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？常用的分類方法交叉分類法樹狀分類法不同同一事物Na2CO3

Na2SO4

BaCO3

BaSO4鈉鹽鋇鹽硫酸鹽碳酸鹽可溶鹽難溶鹽

2．化學(xué)物質(zhì)的分類(1)交叉分類法。①鹽的交叉分類：(2)樹狀分類法：對(duì)同類事物按照屬性進(jìn)一步進(jìn)行細(xì)化分類的方法，分級(jí)，遞進(jìn)，每一級(jí)一個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物Fe、CuC、O2非金屬氧化物金屬氧化物CO2、H2OMgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空氣、石灰石、溶液、合金酸堿鹽交叉分類法和樹狀分類法有什么區(qū)別？(1)交叉分類法中類別之間存在交叉關(guān)系；如Na2SO4、K2SO4分別屬于鈉鹽和鉀鹽，但它們都屬于硫酸鹽。(2)樹狀分類法中的物質(zhì)類別之間存在從屬關(guān)系；如鹽屬于化合物，而化合物又屬于純凈物。交叉分類法：是對(duì)同一事物按照多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法，能對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，可彌補(bǔ)單一分類方法的不足。樹狀分類法：是對(duì)同類事物按照屬性進(jìn)一步細(xì)化分類的方法，能把事物認(rèn)識(shí)得更加深刻，促進(jìn)科學(xué)發(fā)展。學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試找出這種物質(zhì)并說明理由。①、NaClKClKClO3BaCl2②、CaOMgOK2ONa2CO3③、Cl2H2I2Fe④、H3PO4HNO3HClH2SO4⑤、空氣N2H2OCuSO4·H2O⑥、CuAuPtNaKClO3Na2CO3FeHCl空氣Na請(qǐng)從下列每組中挑出1個(gè)與另外3個(gè)屬于不同“分類”的物質(zhì)，并說明挑選的依據(jù)：（1）CO、CO2、SO2、P2O5（2）S2-、I-、Fe、SO42-（3）HCl、CO2、NH3、CaO（4）蒸餾、分液、蒸發(fā)、中和P2O5狀態(tài)不同F(xiàn)e是否帶有電荷CaO狀態(tài)不同中和是否是物理變化還是化學(xué)變化有誰還記得初中所學(xué)“溶液”的概念？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液.溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì).溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系:被分散的物質(zhì)：起容納分散質(zhì)的作用：分散系分散質(zhì)分散劑二、膠體分散系及其分類

1、分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)的作用。溶液溶質(zhì)+溶劑

分散系分散質(zhì)+分散劑氣氣液固氣液液固氣固液固空氣云、霧煙、塵泡沫、鹽酸牛奶、白酒泥漿，食鹽水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金溶液膠體濁液按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液還能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？膠體1~100nm分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物溶液膠體分散劑是水或液體分散質(zhì)粒子直徑濁液<1nm1~100nm>100nm分散系類型分散劑狀態(tài)實(shí)例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)

淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、Fe(OH)3

膠體、Al(OH)3

膠體、氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間。膠體的分類粒子大小1.取三個(gè)燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5－6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2.把盛有溶液和膠體得燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.將膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Fe(OH)3膠體的制備1．步驟(1)取燒杯盛25mL蒸餾水，加熱至沸騰。(2)向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3

飽和溶液。(3)繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體即是Fe(OH)3

膠體。2.制備Fe(OH)3

膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl△3．注意事項(xiàng)

(1)不能用自來水代替蒸餾水，因?yàn)樽詠硭械碾x子會(huì)使Fe(OH)3

膠體聚沉，形成沉淀。(2)一般不用FeCl3

稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會(huì)渾濁；滴加速度不能過快，不能將FeCl3

溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會(huì)生成沉淀。膠體與溶液、濁液有什么不同？1.最穩(wěn)定的是:2.很不穩(wěn)定是:3.膠體具有介穩(wěn)性原因:①膠體粒子通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，相互排斥。②膠體粒子做不停的、無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。溶液濁液透明、澄清較穩(wěn)定膠體與溶液有什么不同？光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體的直徑在1~100nm之間，能使光波發(fā)生散射無現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱當(dāng)一束強(qiáng)光透過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象（或丁達(dá)爾效應(yīng)）。溶液膠體光束通過膠體時(shí)形成一條光亮的通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象（丁達(dá)爾效應(yīng)）丁達(dá)爾效應(yīng)：由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的光亮的通路。用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見。生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)海洋中的陽光生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)樹林中的陽光能否透過濾紙過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水無變化由渾濁變澄清膠體與懸濁液有什么不同？能透過不能透過三種分散系的比較分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的組成分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體少數(shù)分子的集合或單個(gè)大分子分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm＞100nm1～100nm之間外觀均一，穩(wěn)定不均一，不穩(wěn)定，易分層或沉淀均一，穩(wěn)定舉例糖水、碘酒

泥水淀粉膠體、Fe(OH)3

膠體能否透過濾紙能透過不能透過能透過膠體膠體：分散質(zhì)粒子在1~100nm之間的分散系。膠體能透過濾紙。膠體具有介穩(wěn)性。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)。膠體的本質(zhì)特征常見的膠體：煙、云、霧，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。（用于區(qū)分膠體和溶液）（用于區(qū)分懸濁液）（用于區(qū)分懸濁液）膠體的其他性質(zhì)1．膠粒帶電性：膠體粒子通過吸附離子而帶有電荷，同種膠粒吸附同種電性的電荷。如Fe(OH)3膠粒吸附帶正電的陽離子，硅酸膠粒則吸附帶負(fù)電的陰離子，同種膠粒之間相互排斥，阻礙了膠粒的變大，使之不易聚沉，從而膠體具有一定的穩(wěn)定性。*膠粒帶電情況：金屬氫氧化物、金屬氧化物和AgI的膠粒一般帶正電荷，金屬硫化物和硅酸的膠粒一般帶負(fù)電荷，有些膠粒不帶電。*注意：膠體是不帶電的，只是膠粒可能帶電

2．電泳：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。因?yàn)槟z體粒子帶有一種電荷，通入直流電后，膠粒會(huì)向某一電極移動(dòng)，如：Fe(OH)3膠粒吸附帶正電荷，會(huì)移向陰極，使陰極區(qū)的顏色逐漸加深。

膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象說明[Fe(OH)3]膠體顆粒帶電荷電泳的應(yīng)用：1、判斷膠粒的電性2、提純和精制膠體

3、使膠體聚集而沉淀4、工業(yè)除塵

中和或降低膠體粒子所帶的電荷其方法主要有：①加入電解質(zhì)溶液，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做聚沉。②加入帶相反電荷膠粒的膠體——破壞膠粒的帶電結(jié)構(gòu)。③加熱升溫或攪拌——增加碰撞機(jī)會(huì)。3.聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。膠體介穩(wěn)性的破壞(4)凈化膠體的方法——滲析法。滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液中分離出來的操作。原理：溶液中的離子或小分子能透過半透膜，膠體微粒不能透過半透膜，從而使膠體中混雜的分子或離子進(jìn)入水中而除去。操作：將某水溶膠盛于半透膜（如雞蛋膜或小腸膜）制作的滲析袋中，置于流動(dòng)的蒸餾水里一段時(shí)間即可除去膠體中的小分子或離子。膠體的應(yīng)用1、人們喝豆?jié){，常加入白糖，而不加入食鹽。2、噴墨打印機(jī)由于混用了幾種不同品牌的墨水，而導(dǎo)致噴頭堵塞，影響使用。3、土壤的保肥4、在醫(yī)學(xué)上，許多血液病的診斷和治療都利用了膠體的性質(zhì)。5、國(guó)防工業(yè)上有些火藥、炸藥必須制成膠體。6、在金屬、陶瓷等材料中加入某些固態(tài)膠體粒子，可以使材料更耐沖擊、不易斷裂。7、石膏或鹵水點(diǎn)豆腐、制造果凍和皮凍這些都與我有關(guān)我是膠體1．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．能否透過濾紙D．是否均一、穩(wěn)定、透明B2.下列各物質(zhì)：A.碘酒B.豆?jié){C.泥水D.Fe(OH)3膠體E.米湯F.氨水G.鹽水H.蛋白溶液。按要求填寫物質(zhì)的代號(hào)：（1）屬于溶液的是

。（2）屬于濁液的是

。（3）具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是

。（4）屬于介穩(wěn)體系的是

。（5）均一、穩(wěn)定的混合物

。AFGCBDEHBDEHABDEFGH3.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm—100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散質(zhì)粒子直徑具有與此相同數(shù)量級(jí)的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液4.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國(guó)一些沿海或沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉、航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液CB5.下列分散系屬于膠體的是（）①肥皂水②豆?jié){③食鹽水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液A.只有②B.①②⑥C.①②③D.①②③④⑥B

下列實(shí)驗(yàn)室常見的物質(zhì)，它們能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式。并總結(jié)反應(yīng)的規(guī)律。Fe、O2、

C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuC+O2==CO2點(diǎn)燃2.CC+2CuO==CO2+2Cu

高溫單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬＋鹽溶液新鹽＋新的金屬金屬＋O2/Cl2

氧化物/氯化物金屬＋酸鹽＋H2與氧氣反應(yīng)氧化物與金屬氧化物反應(yīng)3.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2O氧化物酸性氧化物酸性氧化物＋H2O含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋堿鹽＋H2O酸性氧化物＋堿性氧化物含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O可溶性堿堿性氧化物＋酸鹽＋水堿性氧化物＋酸性氧化物含氧酸鹽CO2+CaO==CaCO35.H2SO4H2SO4+

CaO==CaSO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2酸酸＋指示劑酸＋堿性氧化物鹽＋水酸＋堿鹽＋水酸＋鹽新鹽＋新酸某些含氧酸水＋酸性氧化物6.NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O堿堿＋指示劑堿＋酸性氧化物鹽＋水堿＋酸鹽＋水堿＋鹽新鹽＋新堿難溶性堿水＋堿性氧化物鹽的性質(zhì)2、與某些酸反應(yīng)生成新的鹽和酸3、與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和堿4、與某些鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽1、與金屬反應(yīng)生成金屬和鹽5、正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化正鹽加酸加堿或固體受熱分解酸式鹽NaHCO3Na2CO3無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律

反應(yīng)類型實(shí)例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特征，填寫表格：CaCO3==CaO+CO2高溫

Ca+2HCl==CaCl2+H2CaCl2+Na2CO3==Ca