新疆昌吉市第九中學(xué)2021屆高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精新疆昌吉市第九中學(xué)2021屆高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題含解析昌吉市第九中學(xué)2020-2021學(xué)年第一學(xué)期期初考試高三年級化學(xué)試卷一、選擇題1?；瘜W(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.食品包裝袋內(nèi)放置鐵粉與放置硅酸干凝膠的作用相同B.純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多C.二氧化硫可作葡萄酒的食品添加劑D。漂白粉長期放置會因氧化而變質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、食品包裝袋中放置的鐵粉,其目的吸收氧氣，防止食品氧化,硅酸干凝膠的作用是吸收水,防止食品受潮發(fā)生變質(zhì)，兩種物質(zhì)的作用不同，故A錯誤；B、純堿可用于清洗油污，但水溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C、葡萄酒中含有極少量SO2，其目的是調(diào)節(jié)酸度、抗氧化和殺菌等作用,故C正確;D、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，失效的原因是Ca(ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO,2HClOO2↑＋H2O，不是發(fā)生氧化而變質(zhì)，故D錯誤；答案選C。2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.7.8gNa2O2固體中陰陽離子總數(shù)為0。4NAB。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NAC。在一定溫度下，足量Zn與2mol濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個SO2分子D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A、過氧化鈉的電子式為,7.8g過氧化鈉為0。1mol，即7.8g過氧化鈉中含有陰陽離子總物質(zhì)的量為0。3mol，故A錯誤；B、NO與O2發(fā)生2NO＋O2=2NO2,而2NO2N2O4，因此2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤；C、足量的Zn與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2,因此生成SO2的物質(zhì)的量小于1mol，故C錯誤；D、無論S2還是S8都是由硫原子組成，即6.4g是硫原子質(zhì)量總和，硫原子物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項C，學(xué)生應(yīng)審清楚題意，Zn是過量,濃硫酸不足，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度降低，變?yōu)橄×蛩?，Zn與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2，即得到氣體為SO2和H2的混合氣體。3.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列有關(guān)說法正確的是A.乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)B。用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯C.1mol苯乙烯最多可與4mol氫氣加成，加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種D。乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7【答案】B【解析】【詳解】A。乙苯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng)；而苯乙烯由于含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，也能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，A錯誤;B.苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而是溴水褪色,而苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故可以用溴水區(qū)分二者，B正確;C。苯乙烯的苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯乙烯最多可與4mol氫氣加成，加成產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，在乙基環(huán)己烷分子中有6種不同的H原子，所以其一氯代物共有6種，C錯誤；D。飽和C原子連接的四個原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，通過該C原子最多還有2個原子在一個平面上,由于苯分子是平面分子,所以乙苯分子中的8個C原子可能在一個平面上;苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，兩個平面可能共平面，即8個C原子在一個平面上，所以共平面的碳原子數(shù)最多都為8，D錯誤；故合理選項是B。4.下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的是目的操作ACu與濃硫酸反應(yīng)后未見溶液變藍(lán)色，為了觀察生成了CuSO4向反應(yīng)后的溶液中加入適量蒸餾水B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C檢驗?zāi)橙芤褐惺欠裼蠸O42﹣取少量溶液于試管中，向該溶液中加入已用鹽酸酸化的BaCl2溶液D制備Fe（OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中A.A B。B C。C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后溶液中可能還含有濃硫酸,因此觀察生成CuSO4，應(yīng)將反應(yīng)后的溶液加入適量的蒸餾水中，該題相當(dāng)于稀釋濃硫酸，因此題中操作方法不規(guī)范,故A不符合題意;B、碘單質(zhì)易溶于酒精，而酒精可以與水任意比例互溶，因此題中操作能達(dá)到目的，操作方法規(guī)范，故B符合題意；C、Ag＋對硫酸根的檢驗產(chǎn)生干擾，檢驗SO42－方法：取少量溶液于試管中，向該溶液中加入過量的鹽酸，無現(xiàn)象后，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42－，題中所給操作不能達(dá)到目的，故C不符合題意;D、制備氫氧化鐵膠體:向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，即得到氫氧化鐵膠體,題中所給操作得到氫氧化鐵沉淀，故D不符合題意；答案選B。5。X、Y、Z、M、G五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；G的單質(zhì)可作水消毒劑。下列敘述正確的是A。元素M的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比G的弱B.化合物Z2M、MY2C.ZX與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.簡單離子半徑的大小順序：X＜Y＜Z＜M＜G【答案】C【解析】【分析】X和Z屬于同主族，可形成離子化合物,且五種元素為短周期元素依次增大，即X為H，Z為Na，Y和M同主族，且可形成MY2和MY3，推出Y為O,M為S,G為Cl，據(jù)此分析；【詳解】X和Z屬于同主族,可形成離子化合物，且五種元素為短周期元素依次增大，即X為H，Z為Na，Y和M同主族，且可形成MY2和MY3，推出Y為O，M為S,G為Cl,A、元素M的氧化物為SO2和SO3，對應(yīng)的水化物是H2SO3和H2SO4，G的氧化物對應(yīng)水化物可以是HClO和HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性強(qiáng)于HClO，故A錯誤；B、化合物Z2M和MY2分別是Na2S和SO2C、ZX為NaH，與水反應(yīng):NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，存在化合價的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、五種元素簡單離子分別是H＋、O2－、Na＋、S2－、Cl－，微粒半徑大小順序是S2－〉Cl－〉O2－〉Na＋〉H＋,故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項A，學(xué)生不注意題中只說了氧化物，沒有說是最高價氧化物，因此不能按照“非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)進(jìn)行分析”，平時注意審題.6.實驗表明鈉離子聚合物新型電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動力學(xué),使得電池具備高功率性能。某鈉離子聚合物電池放電時的工作原理如圖，下列說法正確的是A.放電時，B電極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3I-＋2e-=I3-C.充電時，電極A接電源負(fù)極D.放電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，NaI溶液中增加0。5NA個Na+【答案】D【解析】【分析】該裝置為電池，依據(jù)裝置圖中電子移動方向，推出B為負(fù)極，A為正極,然后再按照可充電電池進(jìn)行分析；【詳解】A、根據(jù)裝置圖，電子從B電極流出，即B電極負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng),A電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B、該裝置的正極反應(yīng)式為I3－＋2e－=3I－，可充電電池,充電時，電源的正極接電池正極，電源的負(fù)極接電池的負(fù)極，即陽極反應(yīng)式為3I－－2e－=I3－，故B錯誤；C、根據(jù)B選項分析，電極A接電源的正極，故C錯誤；D、正極反應(yīng)式為I3－＋2e－=3I－，當(dāng)轉(zhuǎn)移0。5mol電子，溶液中應(yīng)有0。5molNa＋移向正極,故D正確；答案選D。7.下列選項正確的是A。25℃時，AgBr在0。01mol/L的MgBr2水溶液和NaBr溶液的溶解度相同B.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）=c(Cl-）+c（CN—）C。25℃時，將0。01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小D。Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：3c（Na+）=2［c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3）］【答案】B【解析】【詳解】A、AgBr溶解平衡體系:AgBr(s)Ag＋（aq)＋Br－（aq），0.01mol·L－1的MgBr2溶液中c（Br－）比NaBr溶液中c(Br－）多，根據(jù)Ksp=c(Ag＋）×c(Br－），c(Br－)越大，c(Ag＋)越小，溶解度越小,推出AgBr在MgBr2溶解度小于NaBr中，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，c（Na＋)＋c（H＋）=c(Cl－)＋c(CN－）＋c(OH－），NaCN溶液和鹽酸混合呈中性，即c（H＋)=c（OH－),即c（Na＋)=c(Cl－）＋c（CN－),故B正確;C、醋酸的電離平衡常數(shù)，Ka=,電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D、Na2CO3和NaHCO3溶液等濃度等體積混合,即Na原子的物質(zhì)的量與C原子物質(zhì)的量之比為3:2，依據(jù)物料守恒，因此有2c（Na＋)=3[c（CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)］,故D錯誤;答案選B。二、非選擇題8。硫酸亞鐵銨又稱摩爾鹽,某實驗小組利用如圖裝置制取摩爾鹽并測其純度。Ⅰ摩爾鹽制?。海?)儀器a的名稱為：_________________(2)檢查裝置氣密性，加入藥品，先關(guān)閉，打開、和儀器a活塞，裝置B中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是______________。反應(yīng)一段時間后,欲使摩爾鹽在裝置A中生成的對應(yīng)操作為___________。Ⅱ摩爾鹽純度測定:取硫酸亞鐵銨樣品配制成溶液，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案,請回答：甲方案一：取硫酸亞鐵銨溶液用的酸性溶液進(jìn)行三次滴定。乙方案二：丙方案三:實驗設(shè)計圖如圖所示：（3）寫出方案一發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________,若甲乙兩同學(xué)實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，推測可能原因:_________；設(shè)計實驗驗證你的推測：_____________。（4）方案三測得的體積為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計算摩爾鹽的純度________.計算結(jié)果保留一位小數(shù)【答案】(1）.分液漏斗(2).排除裝置A中的氧氣，避免氧化(3).打開，關(guān)閉和(4)。

(5)。摩爾鹽中被空氣部分氧化（6).取少量硫酸亞鐵銨溶液于試管中,加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色,說明已被空氣部分氧化（7).【解析】【分析】Ⅰ摩爾鹽的制?。?)根據(jù)儀器的構(gòu)造進(jìn)行判斷；(2）生成的硫酸亞鐵易被氧化，注意操作順序的先后；Ⅱ摩爾鹽純度測定(3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析實驗方案。方案三測得的體積為V

已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)進(jìn)行計算?！驹斀狻竣衲桘}的制?。?）儀器a為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；(2)生成的硫酸亞鐵易被氧化,根據(jù)分析，檢查裝置氣密性，加入藥品，先關(guān)閉,打開、和儀器a活塞，裝置B中有氫氣產(chǎn)生，可以排除裝置A中的氧氣,避免氧化，反應(yīng)一段時間后，打開，關(guān)閉和，將B中產(chǎn)生的硫酸亞鐵壓入A裝置反應(yīng)；故答案為：排除裝置A中的氧氣，避免氧化;打開，關(guān)閉和;Ⅱ摩爾鹽純度測定（3)方案一中的反應(yīng)為：;方案一通過的量計算硫酸亞鐵銨，方案二通過的量計算硫酸亞鐵銨，方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，說明摩爾鹽中被空氣部分氧化，致偏小;被空氣部分氧化會生成，取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明已被空氣部分氧化；故答案為：；摩爾鹽中被空氣部分氧化；取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色,說明已被空氣部分氧化;方案三測得的體積為V

已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)，則摩爾鹽，故摩爾鹽的純度為=.【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備和化學(xué)實驗的綜合應(yīng)用，為高考常見題型,題目難度中等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?注意把握實驗的原理和目的，為解答該類題目的關(guān)鍵,注意物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合題給信息解答，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?9。下圖為對預(yù)處理后的可充電電池粉末(主要為NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)回收重金屬的工藝流程。已知：浸取液為NH3和NH4HCO3的混合液；濾液①主要含：[Cd(NH3）4]2+、[Ni（NH3）6]2+、［Co(NH3）6］2+和CO32—(1）濾液③中，鈷元素的化合價為：_______________（2)“催化氧化"步驟中，向［Co（NH3)6］2+含量為0。38g·L1的溶液中通入空氣，待反應(yīng)完全后，記錄數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間[Co（NH3）6]3+(g·L1)(25oC）［Co(NH3)6]3+（g·L1）(90oC,石墨催化)1。5h0。0900。352.5h0.140.385h0.350。38由表中數(shù)據(jù)可得，[Co(NH3）6]2+氧化的最佳條件為_________________________;(3）反應(yīng)I的化學(xué)方程式：_____________________________________;操作I中用乙醇代替蒸餾水洗滌NiSO4·6H2O的優(yōu)點(diǎn)是：_____________________；(4）萃取原理為：Ni2+(水層）+2HR(有機(jī)層）?NiR（有機(jī)層)+2H+(水層），反萃取中，加入試劑X為：__________________________，該工藝可循環(huán)利用的物質(zhì)為有機(jī)萃取劑和____________________；(以上均填化學(xué)式)(5)生成CdCO3沉淀是利用反應(yīng)[Cd(NH3）4]2+＋CO?CdCO3↓＋4NH3。已知：常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.75×105mol2?L2，［Cd(NH3）4]2+?Cd2+＋4NH3的平衡常數(shù)K不穩(wěn)=2。75×107，Ksp（CdCO3）=________。(6)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH）2；該電池充電時,陽極的電極反應(yīng)方程式為:_________;【答案】(1).+2價(2）.90oC，石墨催化；反應(yīng)時間為2.5h（3).2Co(OH)3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O(4）。減少產(chǎn)品的溶解損失，且乙醇易揮發(fā)有利于快速干燥產(chǎn)品（5）。H2SO4(6）。NH3（7)。1。0×1012(8).2Ni(OH)2+2OH—-2e—=Ni2O3+3H2O【解析】分析】電池粉末（主要為NiO、CdO、CoO和Fe2O3等）用NH3和NH4HCO3的混合液浸取后，濾液①主要含：[Cd(NH3）4］2+、[Ni(NH3)6]2+、［Co(NH3)6]2+和CO32-，說明NiO、CdO、CoO發(fā)生反應(yīng)，濾渣①主要成分為Fe2O3；濾液①發(fā)生催化氧化，鈷元素由+2價升高為+3價，生成Co（OH)3，Co（OH）3與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CoCl2、Cl2和H2O，最后經(jīng)處理得到氯化鈷晶體；濾液②經(jīng)過萃取，發(fā)生Ni2+（水層）+2HR（有機(jī)層）NiR(有機(jī)層）+2H+(水層)，向有機(jī)相中加入試劑X得到水相中含鎳離子,故試劑X為硫酸,促進(jìn)反應(yīng)逆向移動。【詳解】(1）綜上分析，Co(OH)3與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CoCl2、Cl2和H2O，故濾液③中，鈷元素的化合價為+2價;(2)“催化氧化”步驟中，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)5h與反應(yīng)2.5h，產(chǎn)量無明顯變化，故90oC,石墨催化；反應(yīng)時間為2.5h時,［Co(NH3）6］2+氧化的最佳條件；（3)綜上分析，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2Co(OH）3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；為了減少產(chǎn)品的溶解損失,且乙醇易揮發(fā)有利于快速干燥產(chǎn)品,故操作I中用乙醇代替蒸餾水洗滌NiSO4·6H2O；（4）根據(jù)萃取原理Ni2+(水層)+2HR(有機(jī)層)?NiR(有機(jī)層)+2H+(水層)，反萃取中，為了使Ni2+溶于水,故加入試劑X為H2SO4,增加氫離子濃度,促進(jìn)反應(yīng)逆向移動；加入硫酸后促進(jìn)氨氣揮發(fā)，故該工藝可循環(huán)利用的物質(zhì)為有機(jī)萃取劑和NH3；(5)生成CdCO3沉淀是利用反應(yīng)[Cd(NH3)4］2+＋CO?CdCO3↓＋4NH3，Ksp(CdCO3）＝c(CO32—)·c（Cd2+）＝＝＝＝1.0×1012；(6)鐵鎳蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH)2，則該電池充電時，總反應(yīng)為Fe(OH）2+2Ni（OH）2=Fe+Ni2O3+3H2O，陽極發(fā)生氧化反應(yīng),故陽極Ni(OH）2反應(yīng)生成Ni2O3,故電極反應(yīng)方程式為2Ni(OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。10.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途.請回答下列與氮元素有關(guān)的問題：（1)NaCN廣泛用于電鍍工業(yè)上,實驗測得濃度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液,前者的pH大，則酸性：HCN___________H2CO3(填“強(qiáng)于”或“弱于”).（2）亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為Cl－N=O）是有機(jī)合成中的重要試劑.它可由C12和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO（g)+Cl2(g）2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Cl-ClCl-NN=ONO（NO)鍵能（kJ/mol)243200607630當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上熱量變化為___________kJ。（3)在一個恒容密閉容器中充入2molNO（g)和1molCl2(g)發(fā)生(2）中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關(guān)系如下表所示：溫度/℃0min5min8min13minT121.51.31。0T221。151.01.0①若容器容積為1L，溫度為T1℃時，反應(yīng)開始到5min時，C12②在T1條件下，反應(yīng)進(jìn)行到13min時，反應(yīng)的正反應(yīng)速率____________逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”），請解釋原因：________________________________。③溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（4）近年來,地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir）的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3－)，其工作原理如圖所示:①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________.②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是___________?！敬鸢浮?1）。弱于277.5(2)。277。5（3）。0.05mol/(L·min）(4）.大于（5).溫度越高,反應(yīng)速率越大，由圖可知T1＜T2;該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低，達(dá)平衡時的NO轉(zhuǎn)化率越高,由圖可知T1溫度下平衡時的NO應(yīng)小于1mol,則T1溫度下13min時，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（6）.(7).H2＋N2O==N2＋H2O（8).不利于降低溶液中的含氮量【解析】【分析】強(qiáng)堿弱酸鹽，越弱水解程度越大；根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能計算2NO(g)+Cl2(g）2ClNO(g)反應(yīng)的焓變，轉(zhuǎn)移5mol電子消耗2.5mol氯氣；溫度越高，反應(yīng)速率越大，單位時間內(nèi)消耗NO的量越多；根據(jù)v=，計算5min內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率。根據(jù)（4）圖示，氫氣、N2O在Ir表面生成氮?dú)夂退?Pt顆粒增多，更多的NO3－被還原為NH4+，不利于降低溶液中的含氮量.【詳解】(1）強(qiáng)堿弱酸鹽,越弱水解程度越大；實驗測得濃度相同的兩溶液中，NaCN溶液的pH較大，則CN－水解程度比HCO3－大，則HCN的酸性弱于H2CO3.（2）根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，計算2NO（g)+Cl2（g)2ClNO（g)反應(yīng)的焓變,轉(zhuǎn)移5mol電子消耗2.5mol氯氣。1molCl2參與反應(yīng)發(fā)生焓變?yōu)?43＋2×630－2×（200＋607）＝－111kJ，此時轉(zhuǎn)移2mol電子,則有5mol電子轉(zhuǎn)移時，熱量變化為277.5kJ。(3)①根據(jù)計算5min內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率;T1℃，5min內(nèi)NO的物質(zhì)的量變化0.5mol，Cl2的物質(zhì)的量的變化為0。25mol，反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min）.②溫度越高,反應(yīng)速率越大，單位時間內(nèi)消耗NO的量越多，所以T1＜T2；因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,達(dá)平衡時的NO轉(zhuǎn)化率越高,由表可知T1溫度下平衡時的NO應(yīng)小于1mol，則T1溫度下13min時,反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。③利用“三段式”計算Kp;起始物質(zhì)的量為3mol，壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)后各物質(zhì)變化為:2NO＋Cl2＝2ClNO起始物質(zhì)的量210變化量10.51達(dá)平衡物質(zhì)的量10。51同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后壓強(qiáng)為，則.(4）①根據(jù)圖示，氫氣、N2O在Ir表面生成氮?dú)夂退籌r表面發(fā)生的反應(yīng)為H2＋N2O＝H2O＋N2。②讀圖可知，若Pt顆粒增多，則NO3－更多轉(zhuǎn)化為NH4＋存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量。三、選考題11.[化學(xué)—-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大,a是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素，d與a同族，e2+離子3d軌道中有9個電子。回答下列問題：(1）e原子的價層電子排布圖為____________(2)晶體d、晶體da晶體ac2的熔點(diǎn)由高到低的順序為____________(用化學(xué)用語表示,下同)，a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________________。（3）元素b、c形成兩種常見陰離子bc2－和bc3－，其中bc2－離子中心原子雜化軌道類型為____________，bc3－離子的空間構(gòu)型為____________.（4)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液，加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體。請寫出得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式________________________，析出深藍(lán)色晶體時加入乙醇的作用是________________________。（5)e單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，e原子半徑為rpm,e晶體密度的計算式為____________g·cm3。（用含NA、r的表達(dá)式表示）【答案】（1）.(2）.SiCSiCO2（3）。N＞O＞C(4).sp2（5)。平面三角形(6)。Cu2+4NH3=［CU（NH3)4]2+(7）.降低［CU(NH3）4］SO4晶體的溶解度（8）.（或）【解析】【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a是組成物質(zhì)種類最多的元素,所以a是碳，c是地殼中含量最多的元素，c是氧，b是氮，d與a同族，所以d是硅，e2+離子3d軌道中有9個電子，e是銅，據(jù)此分析解答各題?！驹斀狻?1）由上述分析知道e是銅，Cu原子的價層電子排布圖為:本題答案為：(2）)晶體d是Si晶體、晶體da是SiC晶體、晶體ac2是CO2晶體，Si和SiC是原子晶體,但C的原子半徑比Si小,所以SiC的熔點(diǎn)大于Si,而CO2是分子晶體，故熔點(diǎn)順序是:SiCSiCO2；a是C,b是N，c是O,元素C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一電離能大小順序是N〉O>C。本題答案為:SiCSiCO2，N>O>C。（3）由分析可知：bc2－是NO2—、bc3－是NO3-，NO2-中心原子的價層電子對數(shù)為（5+1）/2=3，故是sp2雜化；同理NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形；本題答案為:sp2，平面三角形。（4）)向CuSO4的水溶液中加入過量的氨水，由于氨水過量,生成銅氨絡(luò)離子?？傻玫缴钏{(lán)色透明溶液，離子方程式為:Cu2+4NH3=［CU(NH3）4］2+，乙醇的極性小于水的極性，在溶液中加入乙醇,能夠減小溶劑的極性，降低［CU（NH3)4］SO4的溶解度，所以在溶液中加入乙醇析出深藍(lán)色晶體；本題答案為:Cu2+4NH3=［CU(NH3）4]2+，降低［CU（NH3)4］SO4晶體的溶解度.（5)銅單質(zhì)為