化學中考復習資料15篇

Word第第頁化學中考復習資料15篇2.物質分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質。復合肥必需含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上養(yǎng)分元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復合肥。

3.試驗操作：濃硫酸沿著器壁漸漸倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必需放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必需放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。

4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符號。氬氣Ar鈣離子Ca2+兩個氫原子2H硝酸鈉NaNO3NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子

5.數據說法：依據原子序數，確定質子數，再依據電子得失狀況，確定電子數。溶液稀釋，溶質不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質量變大，濃度變小。

6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(試驗室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)分。電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩者體積比1:2，質量比8:1。酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。

7.試驗現象：黃銅是合金，比純銅硬度大，互相刻畫，應當純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時外表有黑色物質生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方消失大量白霧。

8.物質的說法：物質是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質量比=原子個數比×相對原子質量。

9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數金屬以單質形式存在，銅鐵等絕大多數金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵>銅>銀，再看詳細方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)

10.微觀示意圖分析：反應前后元素種類不變、原子數目沒有增減、總質量守恒這些確定正確。物質的分子個數比是否正確，要把示意圖翻譯成化學方程式，并且配平。

11.試驗方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質反應，不能產生新的雜質(要適量，不能過量)。

12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。

13.學問梳理歸納：金屬都是由原子構成的。人體缺少維生素A簡單患夜盲癥，缺少維生素C簡單患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。

14.圖像分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水削減，溶質也削減，溶液也削減，溫度恢復后，溶度不變。(溶質不能恢復，由于水消耗了)。

15.計算題：依據元素守恒，建立關系(或者寫出化學方程式，找出關系)。H2SO4—H2O，依據水求出硫酸。分析雜質狀況時，常用“不純問題當純算”，與供應數據相比，必需有高有低。

16.性質及用處：養(yǎng)分物質有蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。溫度上升，氣體溶解度減小(反相關);壓強減小，氣體溶解度減小(正相關)。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。

17.綜合題：燃燒都是放熱反應。鐵制品銹蝕過程，事實上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應的過程。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說氫元素，不能說氫氣)。等質量的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越小，產氫氣越多(鐵產氫氣大于鋅)。

18.試驗題：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑

19.探究題：氫氧化鈉汲取二氧化碳，瓶內氣壓變小，氣球膨脹。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

堿的性質：(1)與指示劑反應(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(3)與酸中和(4)與某些鹽反應

酸的性質：(1)與指示劑反應(2)與活潑金屬反應(3)與金屬氧化物反應(4)與堿中和(5)與某些鹽。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化學中考復習資料2

一、金屬活動性挨次：

金屬活動性挨次由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(按挨次背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的挨次是“先遠”“后近”。

留意：*單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵

二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

1.4等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳

水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

四、物質的檢驗

1.酸(H+)檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，假如藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，則證明H+的存在。

2.堿(OH-)的檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，則證明OH-的存在。

3.CO32-或HCO3-的檢驗

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，假如有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

4.銨鹽(NH4+)

用濃NaOH溶液(微熱)產生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對原子質量B>A。

〔5〕從A溶液中獵取A晶體可用降溫結晶的方法獵取晶體。

〔6〕從A溶解度是80g。

〔7〕t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃。會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A。

〔8〕除去A中的泥沙用過濾法；分別A與B〔含量少〕的混合物，用結晶法。

2、氣體的溶解度

〔1〕氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和肯定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。

〔2〕影響因素：

①氣體的性質。

②溫度?！矞囟仍礁?，氣體溶解度越小〕

③壓強?！矇簭娫酱?，氣體溶解度越大〕

3、混合物的分別

〔1〕過濾法：分別可溶物難溶物。

〔2〕結晶法：分別幾種可溶性物質。

結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl?！埠Ｋ畷覃}〕

降低溫度?！怖鋮s熱的飽和溶液，如KNO3〕

三、溶質的質量分數

1、公式：

溶質質量分數=×100%。

2、在飽和溶液中：

溶質質量分數C%=×100%?！睠<S〕

3、配制肯定溶質質量分數的溶液。

〔1〕用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解。

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

〔2〕用濃溶液稀釋?！蚕♂屒昂?，溶質的質量不變〕

①步驟：計算、量取、稀釋。

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

化學中考復習資料15

考點1蠟燭及其燃燒的探究

試驗探究步驟觀看物質的性質、改變、現象結論、解釋⒈觀看蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成⒉點燃前⑴觀看蠟燭的顏色、形態(tài)、樣子乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水⒊點燃蠟燭⑴用火柴點燃蠟燭，觀看蠟燭火焰火焰分三層，其次層最光明，內層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，其次層最亮，內層暗⑵取一根火柴，快速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層⑶用一枯燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，快速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳⒋熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀看有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒考點2對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

試驗探究步驟觀看物質的性質、改變、現象結論、解釋、化學方程式⒈用排水法收集氣體⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管當心插入集氣瓶內，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內布滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大⒉探究呼出氣體的性質⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+H2O⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中馬上熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊枯燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點3化學試驗室常用儀器的名稱和作用〔見課本附錄1〕考點4藥品的取用⒈藥品取用的基本原則。⑴試驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。⑵取用藥品留意節(jié)?。喝∮盟幤窇獓栏癜匆?guī)定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不能拿出試驗室，要放在指定的容器里。

2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。⑵取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

3．液體藥品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后馬上蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或汲取雜質。⑶取用肯定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必需放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。留意：