第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、舉例說明學(xué)過的“平衡”？化學(xué)平衡2NO2N2O4

電離平衡H2OH++OH-水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2、特征：3、平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！澳妗⒌?、動(dòng)、定、變”現(xiàn)在是1頁\一共有65頁\編輯于星期四

一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。5、溶解性是指：___________________________溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟___________________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)4、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？現(xiàn)在是2頁\一共有65頁\編輯于星期四

物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了“溶解度”的概念?，F(xiàn)在是3頁\一共有65頁\編輯于星期四固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的?，F(xiàn)在是4頁\一共有65頁\編輯于星期四溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g現(xiàn)在是5頁\一共有65頁\編輯于星期四資料卡片：易溶：大于等于10g可溶：大于1g小于10g微溶：大于0.01g小于1g難溶：小于0.01g難溶易溶難溶微溶難溶易溶可溶難溶微溶微溶難溶難溶現(xiàn)在是6頁\一共有65頁\編輯于星期四一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。1、問題討論：有黃色沉淀生成，說明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。（1）恰好反應(yīng)沒有？（2）溶液中是否還含有Ag+和Cl-？【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡?，F(xiàn)在是7頁\一共有65頁\編輯于星期四（1）生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、難溶電解質(zhì)的溶解平衡化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全?，F(xiàn)在是8頁\一共有65頁\編輯于星期四（2）AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）＝v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀注意寫法現(xiàn)在是9頁\一共有65頁\編輯于星期四在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）（4）溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變（3）溶解平衡的概念：平衡的共性現(xiàn)在是10頁\一共有65頁\編輯于星期四溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了，因?qū)τ诔Ａ康姆磻?yīng)來說，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度<1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0。如Ag2S的溶解度為1.3×10-16g。溶解平衡與化學(xué)平衡一樣，受外界條件的影響而發(fā)生移動(dòng)?，F(xiàn)在是11頁\一共有65頁\編輯于星期四結(jié)論：在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡?，F(xiàn)在是12頁\一共有65頁\編輯于星期四（5）影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①內(nèi)因：②外因：

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。特例：Ca(OH)2電解質(zhì)本身的性質(zhì)

現(xiàn)在是13頁\一共有65頁\編輯于星期四書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式現(xiàn)在是14頁\一共有65頁\編輯于星期四第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時(shí)現(xiàn)在是15頁\一共有65頁\編輯于星期四對(duì)于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)

+nAm-(aq)有：1、溶度積（Ksp）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，離子濃度冪的乘積。二、溶度積常數(shù)KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n在一定溫度下，KSP是一個(gè)常數(shù)。現(xiàn)在是16頁\一共有65頁\編輯于星期四2、溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積QC（任意時(shí)刻溶液中離子濃度冪的乘積）。QCKSP=QCKSP>QCKSP<溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)現(xiàn)在是17頁\一共有65頁\編輯于星期四例1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀C.無法確定D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQC=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>KSP現(xiàn)在是18頁\一共有65頁\編輯于星期四例2：在1L含1.0×10-3molL-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量,剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)溶液中[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度﹤10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去?，F(xiàn)在是19頁\一共有65頁\編輯于星期四例3：若某溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?(Ksp(Fe(OH)3)=4×10-39Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11)pH=3.2解:Fe(OH)3Fe3++3OH-Fe3+沉淀完全時(shí)的[OH-]為:現(xiàn)在是20頁\一共有65頁\編輯于星期四Mg2＋開始沉淀的pH值為:pH=9.1因此,只要控制pH值在3.2~9.1之間即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11現(xiàn)在是21頁\一共有65頁\編輯于星期四1.向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成為止。取其中澄清溶液，逐滴加入飽和Na2S溶液，有無沉淀生成？如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因。是否可以用Na2SO4代替Na2S？沒有沉淀生成。Ag2S飽和溶液中Ag＋太少，不能生成AgCl沉淀。有黑色沉淀生成?，F(xiàn)在是22頁\一共有65頁\編輯于星期四不可以，設(shè)c(SO42-)=0.1mol/L，為使之沉淀，c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2=1.18×10-2mol/L。而在AgCl飽和溶液中c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L現(xiàn)在是23頁\一共有65頁\編輯于星期四2.在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加少量堿到溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。試解釋原因。溶解性：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3。3.小結(jié)Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系。對(duì)于同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp的大小與溶解度的大小一致，Ksp較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀?，F(xiàn)在是24頁\一共有65頁\編輯于星期四羥基磷灰石閱讀P66氟化物防治齲齒的化學(xué)原理+F-氟磷灰石難溶物溶解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)1.5×10-10gCa5(PO4)3F9.5×10-11g現(xiàn)在是25頁\一共有65頁\編輯于星期四牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：因

。5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒現(xiàn)在是26頁\一共有65頁\編輯于星期四例1：已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度積。已知AgCl的摩爾質(zhì)量為143.5g/mol。解

：依題意可知25℃時(shí)AgCl飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L=1.34×10-5mol/L則KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-)=(1.34×10-5)2=1.8×10-103.溶度積與溶解度之間的換算現(xiàn)在是27頁\一共有65頁\編輯于星期四例2：已知25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.8×10-10,把足量的AgCl放入1L

1.0mol／L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（g/L）解：設(shè)AgCl在鹽酸中的溶解度為S（mol／L),

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡SS＋11AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小?，F(xiàn)在是28頁\一共有65頁\編輯于星期四例3：已知Ksp,AgCl＝1.810-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）設(shè)AgCl的溶解度為S1（mol／L),則：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1

(2)設(shè)Ag2CrO4的溶解度為S2（mol/L),則：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度現(xiàn)在是29頁\一共有65頁\編輯于星期四①同種類型的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp越大則溶解度越大。

②不同類型則不能用Ksp的大小來比較溶解度的大小，必須經(jīng)過換算才能得出結(jié)論?，F(xiàn)在是30頁\一共有65頁\編輯于星期四在AgCl的飽和溶液中，有AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？加入物質(zhì)平衡溶液中濃度AgCl

AgCl

引起變化移動(dòng)[Ag+][Cl-]溶解度KSP原因HCl(0.1mol·L-1)→

不變不變不變不變稀釋→

↑

↑

↑

增大

溫度←

↑

↓

↓不變

同離子效應(yīng)AgNO3(0.1mol·L-1)升高溫度加H2O←

↓

↑

↓不變

同離子效應(yīng)AgCl(s)Ag++Cl-現(xiàn)在是31頁\一共有65頁\編輯于星期四下列說法中正確的是（）A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B現(xiàn)在是32頁\一共有65頁\編輯于星期四在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來溫度下列說法正確的是()A.溶液中鈣離子濃度變大B.溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.溶液的PH不變D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.CD現(xiàn)在是33頁\一共有65頁\編輯于星期四為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，下列不宜選用的試劑是（）A.NaOHB.MgCO3

C.氨水D.MgOE.Mg(OH)2AC現(xiàn)在是34頁\一共有65頁\編輯于星期四

同離子效應(yīng)硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解練習(xí)4：硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？現(xiàn)在是35頁\一共有65頁\編輯于星期四練習(xí)5：以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC現(xiàn)在是36頁\一共有65頁\編輯于星期四練習(xí)6：已知KSP【Ca(OH)2】=5.5×10-6mol3.L3

則其飽和溶液的PH值是多少？解：設(shè)Ca(OH)2的溶解度為S（mol／L),則：Ca(OH)2Ca2++2OH-

平衡S2SKSP=S●(2S)2=4S3=5.5×10-6S=1.1×10-2即c(OH-)=2.2×10-2mol/Lc(H+)=10-14/2.2×10-2=4.5×10-13mol/LPH=12現(xiàn)在是37頁\一共有65頁\編輯于星期四練習(xí)7：現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)椋ǎ?0ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸餾水⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液A、①﹥②﹥③﹥④﹥⑤B、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤C、⑤﹥④﹥②﹥①﹥③D、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①B現(xiàn)在是38頁\一共有65頁\編輯于星期四練習(xí)8：將足量BaCO3分別加入①30ml水②10ml0.2mol/LNa2CO3溶液③50ml0.01mol/LBaCl2溶液④100ml0.01mol/LHCl中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度有大到小的順序?yàn)椋孩郓儮堠儮侃儮诂F(xiàn)在是39頁\一共有65頁\編輯于星期四現(xiàn)在是40頁\一共有65頁\編輯于星期四原溶液中：c(SO42-)=c(Ag+)÷2=0.034mol/L÷2=0.017mol/L加入Na2SO4后：c(Ag+)=0.034mol/L÷2=0.017mol/Lc(SO42-)=(0.017mol/L+0.020mol/L)÷2=0.0185mol/L。現(xiàn)在是41頁\一共有65頁\編輯于星期四第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三課時(shí)現(xiàn)在是42頁\一共有65頁\編輯于星期四二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。現(xiàn)在是43頁\一共有65頁\編輯于星期四（2）沉淀的方法①調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào)pH值至7~8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

②加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓現(xiàn)在是44頁\一共有65頁\編輯于星期四化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖現(xiàn)在是45頁\一共有65頁\編輯于星期四思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬?duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡?，F(xiàn)在是46頁\一共有65頁\編輯于星期四2.沉淀的溶解原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就達(dá)到使沉淀溶解的目的。例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H++H+H2CO3H2O+CO2強(qiáng)酸是常用的溶解難溶電解質(zhì)的試劑。如可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。除酸外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。現(xiàn)在是47頁\一共有65頁\編輯于星期四[思考]：寫出氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式.1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？2、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液。討論Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)溶解沉淀根據(jù)勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)現(xiàn)在是48頁\一共有65頁\編輯于星期四試管編號(hào)①②③④對(duì)應(yīng)試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有紅褐色沉淀生成說明溶解實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論?，F(xiàn)在是49頁\一共有65頁\編輯于星期四在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入鹽酸時(shí)，H＋中和OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl時(shí)，NH4＋與OH－結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更難電離出OH-），使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)?！舅伎寂c交流】：

應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尅楷F(xiàn)在是50頁\一共有65頁\編輯于星期四[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)FeCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓3、沉淀的轉(zhuǎn)化現(xiàn)在是51頁\一共有65頁\編輯于星期四步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均為0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2S現(xiàn)在是52頁\一共有65頁\編輯于星期四向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置紅褐色沉淀析出，溶液變無色現(xiàn)在是53頁\一共有65頁\編輯于星期四（實(shí)驗(yàn)3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgIAg2SKINa2SFeCl3靜置Mg(OH)2Fe(OH)3現(xiàn)在是54頁\一共有65頁\編輯于星期四[討論]:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16現(xiàn)在是55頁\一共有65頁\編輯于星期四沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-現(xiàn)在是56頁\一共有65頁\編輯于星期四1.根據(jù)你所觀察到的現(xiàn)象，寫出所發(fā)生的反應(yīng)。2.如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？試用平衡移動(dòng)原理和兩種沉淀溶解度上的差別加以解釋，找出這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)。溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+轉(zhuǎn)化不會(huì)發(fā)生現(xiàn)在是57頁\一共有