中考化學(xué)化學(xué)計算題專題訓(xùn)練

中考化學(xué)化學(xué)計算題專題訓(xùn)練答案中考化學(xué)化學(xué)計算題專題訓(xùn)練答案/中考化學(xué)化學(xué)計算題專題訓(xùn)練答案最新中考化學(xué)化學(xué)計算題專題訓(xùn)練答案一、中考化學(xué)計算題1．某粗鹽樣品僅含NaCl和MgCl2，為研究粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性小組取了10g樣品，加合適水使其圓滿溶解后，加入20g5%的氫氧化鈉溶液，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如圖。(1)請列式計算該粗鹽樣品中

NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

____________。(2)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至

ag

時，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是

____________？【答案】

90.5%

10.22g【解析】1）依據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式，由氫氧化鎂的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量即可求出氯化鈉的質(zhì)量，再計算出粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）依據(jù)圖像解析解答。1）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，反響生成氯化鈉的質(zhì)量為y。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x0.58gy9558117x0.58gyx=0.95gy=1.17g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為10g-0.95g=9.05g9.05g×100％=90.5%該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g-0.95g+1.17g=10.22g答：（1）該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90.5%；（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10.22g。2．取CaCl23和CaCO的混淆物12.5g于燒杯中，向此中滴加必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系以以以下圖。求：(1)混淆物CaCO中的質(zhì)量為_______；3(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；(3)恰巧圓滿反響時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________？(寫出計算過程，計算結(jié)果精準(zhǔn)到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】試題解析：鹽酸和碳酸鈣反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質(zhì)量為4.4g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為z，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑3221007311144xzy4.4gx=10gz=7.3gy=11.1g（1）混淆物CaCO3中的質(zhì)量為10g；（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.3%；（3）恰巧圓滿反響時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈12.6%?？键c：依據(jù)化學(xué)反響方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算3．阿司匹林（分子式為C9H8O4）是一種常用解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒、發(fā)熱、頭痛等疾病。某阿司匹林腸溶片說明書的部分內(nèi)容以以以下圖。（1）阿斯匹林的相對分子質(zhì)量是_____，此中氫、氧元素的質(zhì)量比是_____。（2）阿斯匹林中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的質(zhì)量_____；（3）治療不堅固性心絞痛時，病人每日服用阿斯匹林腸溶片的最大批是_____片?！敬鸢浮?801：860%15mg12【解析】（1）依據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和、化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行解析解答；（2）依據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量原子個數(shù)=×100%，化合物中某元相對分子質(zhì)量素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行解析解答；3）不堅固性心絞痛時，每日阿斯匹林的劑量為75～300mg，據(jù)此進(jìn)行解析解答。解：（1）阿斯匹林的相對分子質(zhì)量為12×9+1×8+16×4=180；此中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×8）：（16×4）=1：8。2）阿斯匹林中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為129×100%=60%；18025mg阿斯匹林中含碳元素的質(zhì)量為25mg×60%=15mg；3）不堅固性心絞痛時，每日阿斯匹林的劑量為75～300mg，則病人每日服用阿斯匹林腸溶片的最大批是300mg÷25mg=12片。點睛：聯(lián)合標(biāo)簽新信息、靈巧運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行解析問題、解決問題的能力。4．為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參加反響）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽視不計）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)以下。加入稀鹽酸次數(shù)12345燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g72.291.9111.6131.3152.1請計算：⑴大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；____________⑵恰巧圓滿反響時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____________【答案】80%12.5%【解析】【詳解】解析表中數(shù)據(jù)可知，前四次加入鹽酸后，共產(chǎn)生二氧化碳：1.1g×4=4.4g設(shè)大理石中CaCO3的質(zhì)量為x，圓滿反響時，生成CaCl2的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144xy4.4g=111=44xy4.4g解得x=10gy=11.1g10g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=80%12.5g恰巧圓滿反響時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.1g10g100%=12.5%20.8g44.4g答：（1）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（2）恰巧圓滿反響時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。5．為測定某同樣品中含雜質(zhì)的含量，并配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鎂溶液。進(jìn)行以下實驗：把100g的稀鹽酸加入到20g含雜質(zhì)的MgCO3和MgCl2的樣品粉末中(雜質(zhì)即不溶于水，也不睦鹽酸反響)，圓滿反響后獲得中性溶液，其操作過程如圖?；卮鹨韵聠栴}：(1)寫出發(fā)生反響的化學(xué)方程___；(2)求解混淆物中發(fā)生反響物質(zhì)的質(zhì)量(X)的比率式為___；(3)樣品中雜質(zhì)的含量為___；(4)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___；(5)用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時，需要此濃鹽酸的質(zhì)量為___?！敬鸢浮縈gCO3222↑84=x9.5%20g444.4g【解析】【解析】碳酸鎂和鹽酸反響生成氯化鎂和水以及二氧化碳。【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g﹣115.6g＝4.4g設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為X，HCl的質(zhì)量為y，生成的氯化鎂的質(zhì)量為zMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO284739544xyz4.4g84=73=95=44xyz4.4gx＝8.4gy＝7.3gz＝9.5g樣品中雜質(zhì)的含量為2.1g100%=10.5%20g20g-2.1g-8.4g+9.5g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=9.5%20g-2.1g+100g-4.4g+86.5g用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時，需要此濃鹽酸的質(zhì)量為7.3g=20g36.5%6．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入必定量的鎂粉，固體圓滿溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得積淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系以以以下圖（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（要求寫出計算過程）（2）與氫氧化鈉溶液反響所耗費硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為克。【答案】（1）30%（2）29.4g【解析】試題解析：（1）利用化學(xué)方程式依據(jù)生成的積淀氫氧化鎂的質(zhì)量即可計算出氫氧化鈉的質(zhì)量。因為加入的氫氧化鈉溶液先與未反響完的稀硫酸與，再與硫酸鎂反響，經(jīng)過圖像可知與硫酸鎂反響的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=120g-80g=40g;解：設(shè)與硫酸鎂反響耗費NaOH的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO48058X8．7gX=12gNaOH%=12g／40g×100%=30%2）利用化學(xué)方程式，依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量即可計算出與氫氧化鈉反響的硫酸的質(zhì)量；與硫酸反響的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=80g×30%=24g設(shè)硫酸的質(zhì)量為y，H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O80Y24g／80=y／24gY=29．4g答：略考點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算7．將必定質(zhì)量的炭粉與銅粉的混淆物放在空氣中充分加熱（銅氧化成氧化銅），冷卻后發(fā)現(xiàn)節(jié)余固體的質(zhì)量與加熱前相等．計算原混淆物中炭粉與銅粉的質(zhì)量比．【答案】1：4【解析】【解析】【詳解】解：碳和銅都被圓滿氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，說明碳的質(zhì)量等于和銅反響的氧氣的質(zhì)量；設(shè)銅的質(zhì)量為x，參加反響的氧氣的質(zhì)量為y，2CuO2=2CuO12832y1283241所以原混淆物中木炭粉與銅粉質(zhì)量之比為1：4；答：炭粉與銅粉的質(zhì)量比為1：4。8．一些騙子常用黃銅假冒黃金欺騙錢財，某同學(xué)經(jīng)過查閱資料得悉黃銅是鋅和銅的合金，他取必定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向此中分4次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸，每次均充分反響。實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄以下表：實驗次數(shù)1234稀硫酸的用量/g20202020節(jié)余固體的質(zhì)量108.77.47.2解析表中數(shù)據(jù)，達(dá)成以下問題：(1)所取黃銅樣品的質(zhì)量為___________g；(2)第4次實驗結(jié)束后溶液的pH__________7(填“>、”“=或”“<”)；(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________？(要求有解答過程)【答案】11.3g<9.8%【解析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可看出20g稀硫酸圓滿反響能反響掉金屬鋅的質(zhì)量為：10g-8.7g=1.3g，所取黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黃銅樣品的質(zhì)量為4.1g+7.2g=11.3g；（2）實驗操作結(jié)束后因部分稀硫酸未圓滿反響故反響后溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和硫酸，故第4次實驗結(jié)束后溶液的pH<7；（3）以第二次實驗數(shù)據(jù)為例，設(shè)鋅圓滿反響時所用的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑659810g-8.7gx6598x=1.96g1.3gx所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.96g100%9.8%20g答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。9．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品．一化學(xué)興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了以下測定：將必定質(zhì)量的該樣品（已知雜質(zhì)只含NaCl）加水所有溶解后，獲得104.4g溶液，向該溶液中漸漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系以以以下圖．試計算：1）m的值為．2）當(dāng)恰巧圓滿反響時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比．【答案】（1）4.4．（2）168：3．【解析】（1）加入50g稀鹽酸時生成2.2g二氧化碳，所以加入100g稀鹽酸時生成4.4g二氧化碳，即m的值為4.4．（2）當(dāng)恰巧圓滿反響時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，所以溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：200×3%=6g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，322NaHCO+HCl═NaCl+HO+CO↑，8458.544xy4.4g==，x=8.4g，y=5.85g，原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3，10．將氯化鈉和碳酸鈉構(gòu)成的固體混淆物18．9克圓滿溶解于196．8克水中，向該溶液中加入必定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰巧圓滿反響，濾出19．7克積淀。若將濾液蒸發(fā)100克水后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％。計算：（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量。2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）200g（2）20%【解析】試題解析：解：設(shè)反響后生成氯化鈉為X，需要氯化鋇的質(zhì)量為Y、碳酸鈉的質(zhì)量為ZNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl106208197117ZY19.7gx208/197=y/19.7g197/117=19.7