高一化學(xué)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

高一化學(xué)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2．能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3．了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。4．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。第2頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二一、鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較1.實(shí)驗(yàn)探究(1)鈉、鎂與水反應(yīng)的比較兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為_______,

失電子能力的強(qiáng)弱順序?yàn)開_______。(2)鎂、鋁與酸反應(yīng)的比較兩種金屬置換出酸中的氫的難易程度為_______,

失電子能力的強(qiáng)弱順序?yàn)開______。(3)鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)的比較Al(OH)3為兩性氫氧化物,Mg(OH)2為中強(qiáng)堿,堿性

________>_______,故Mg的失電子能力強(qiáng)。Na>MgNa>MgMg>AlMg>AlMg(OH)2Al(OH)3第3頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二2.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強(qiáng)到弱的順序依次為：

___________。[開放探究]

1.元素原子得(失)電子數(shù)目越多,

得(失)電子能力越強(qiáng)嗎？提示：

元素原子得失電子能力只與得失電子

的難易程度有關(guān),而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。

例如,Na比Al易失電子,即Na的失電子能力強(qiáng)于

Al,但失電子數(shù)目Na比Al少；同理,得電子數(shù)目

N＞F,但得電子能力N＜F。Na>Mg>Al第4頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二二、硅、磷、硫、氯得電子能力的比較1.單質(zhì)與H2化合的難易程度為:___________。2.生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

__________________。3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

____________________。4.硅、磷、硫、氯得電子能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

__________。Si<P<S<Cl2SiH4<PH3<H2S<HClH3PO4<H2SO4<HClO4Cl>S>P>Si第5頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二[開放探究]

2.請(qǐng)結(jié)合已有知識(shí)思考:同一周期中,非金屬元素對(duì)應(yīng)的所有含氧酸的酸性都隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)嗎？提示:

不是。同一周期,隨著原子序數(shù)遞增,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)酸性逐漸增強(qiáng),但低價(jià)的含氧酸沒有此規(guī)律,如HClO是一種很弱的酸。第6頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二三、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)

律1.規(guī)律同周期由左到右,元素的原子得電子能力______,

失電子能力_____。增強(qiáng)減弱第7頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右稀有氣體除外)最外層電子數(shù)由1逐漸增加到7主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1→＋7,負(fù)價(jià)－4→－1原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)第8頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二原子得、失電子能力失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱,氧化性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱,酸性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物生成由難到易,穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)第9頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第10頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二(3)第3周期Si、P、S、Cl最高價(jià)氧化物的水化物的酸性元素SiPSCl最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性不溶性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸第11頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第12頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二名師點(diǎn)撥:

解答本題應(yīng)抓住以下兩點(diǎn):(1)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式標(biāo)出中心元素的化合價(jià)。(2)根據(jù)最高化合價(jià)確定X、Y、Z在元素周期表中的位置。第13頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二答案:

BD第14頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二名師點(diǎn)睛:

O、F兩元素常見化合價(jià)無正價(jià),最高正價(jià)≠最外層電子數(shù),也無最高價(jià)氧化物及其水化物。第15頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第16頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二解析:本題中元素為同一周期,從左至右最外層電子數(shù)依次增加；而單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性,單質(zhì)氧化能力還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān),如N2；由于F無正化合價(jià),所以第2周期元素的最高化合價(jià)不符合W<X<Y<Z。答案:

B第17頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二二、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷1.判斷元素金屬性強(qiáng)弱(1)在元素周期表中的相對(duì)位置,在周期表愈位于左下方的元素,其金屬性就愈強(qiáng)。(2)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性愈強(qiáng),金屬性則愈強(qiáng)。(3)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易,愈易則金屬性愈強(qiáng)。(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng),強(qiáng)置換弱。(5)根據(jù)元素陽離子的氧化性強(qiáng)弱,陽離子氧化性越強(qiáng),則元素金屬性越弱。如氧化性Na＋＜Cu2＋,則金屬性Na＞Cu。第18頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二2.判斷元素非金屬性強(qiáng)弱(1)在元素周期表中的相對(duì)位置,在周期表右上方的元素非金屬性較強(qiáng)。(2)跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易程度,愈易反應(yīng),非金屬性愈強(qiáng)。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,穩(wěn)定性愈高,非金屬性愈強(qiáng)。(4)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性愈強(qiáng)則非金屬性愈強(qiáng)。(5)置換反應(yīng),強(qiáng)置換弱。(6)與同一種金屬反應(yīng)后金屬價(jià)態(tài)的變化。第19頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二例如:Fe與Cl2、S分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS,說明非金屬性Cl＞S。(7)元素陰離子還原性強(qiáng)弱,強(qiáng)則非金屬性愈強(qiáng)。(8)非金屬原子結(jié)合相同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),放出能量多的,元素非金屬性強(qiáng)。第20頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第21頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二名師點(diǎn)撥:第22頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二答案:

C第23頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第24頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二解析:

根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可說明M比N的非金屬性強(qiáng),故①對(duì)；根據(jù)得電子的難易程度可以說明M比N的非金屬性強(qiáng),故②對(duì)；根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度可以說明M比N的非金屬性強(qiáng),故③對(duì)；根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以說明非金屬性強(qiáng)弱,而不是根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性,故④錯(cuò)；如果不是最高價(jià)氧化物水化物的酸性則不能說明非金屬性的強(qiáng)弱,故⑤錯(cuò)；熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì),其高低與化學(xué)性質(zhì)無關(guān),故⑥錯(cuò)；綜合分析應(yīng)選A。答案:

A第25頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第26頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二1.具有下列特征的原子,一定是非金屬元素的是(

)A.對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負(fù)化合價(jià)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D.具有可變化合價(jià)第27頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二解析:

金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)。結(jié)合具體物質(zhì)可知,Al(OH)3為兩性氫氧化物,而Al為金屬元素,HMnO4對(duì)應(yīng)的Mn為金屬元素,而Cu也存在＋1、＋2可變化合價(jià),也不是非金屬元素,從而排除A、C、D。答案:

B第28頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二2.(2011·聊城高一質(zhì)檢)下列元素的單質(zhì)中,最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是(

)A.硼 B.氮C.氟 D.碳解析:

推斷已知元素與氫氣化合的難易其實(shí)質(zhì)是比較元素原子的得電子能力的強(qiáng)弱。根據(jù)同一周期從左到右元素的得電子能力逐漸增強(qiáng)知它們與氫氣反應(yīng)生成氫化物由易到難的順序?yàn)镕>N>C>B,即元素原子得電子能力越強(qiáng),與氫氣化合越容易。答案:

C第29頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二3.(2011·廈門高一質(zhì)檢)按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)解析:

C、N、O、F屬同一周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,原子半徑逐漸減小,得電子能力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；O、F無正價(jià),也無最高價(jià)氧化物的水化物。答案:

C第30頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二4.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(雙選)(

)A.堿性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半徑:Na＜Mg＜AlC.離子的氧化性:Na＋＜Mg2＋＜Al3＋D.單質(zhì)的還原性:Na＜Mg＜Al解析:

Na、Mg、Al是同一周期的元素,同周期元素從左到右隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑依次減小,核對(duì)外層電子的吸引力依次增大,元素原子失電子能力依次減弱,單質(zhì)的還原性依次減弱,其陽離子的氧化性依次增強(qiáng)。答