金屬的電化學腐蝕與防護 學案1

第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護學案學習目標：了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)原因；了解金屬腐蝕的種類，發(fā)生腐蝕的反應(yīng)式的書寫；掌握金屬防護的方法。學習重點、難點：金屬的電化學腐蝕學習過程：一、金屬的電化學腐蝕1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì)發(fā)生而引起損耗的現(xiàn)象。一般可分為腐蝕和腐蝕?；瘜W腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如、、等）或非電解質(zhì)液體（如）等直接發(fā)生化學反應(yīng)而引起的腐蝕。如：鋼管被原油中的腐蝕，溫度越高，化學腐蝕越。電化學腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時。會發(fā)生反應(yīng)，的金屬失去電子而被。如在潮濕的空氣中生銹。兩種腐蝕往往發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴重?；瘜W腐蝕與電化學腐蝕的共同點和不同點：電化腐蝕化學腐蝕條件不純金屬或合金與接觸與直接接觸有無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化3、電化學腐蝕(以鋼鐵為例)（1）析氫腐蝕(酸性較強的溶液)負極:正極:總方程式：（2）吸氧腐蝕(中性或弱酸性溶液)負極:正極:總方程式：離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：鐵銹的主要成分是，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能）影響金屬腐蝕快慢的因素本性：（1）金屬的活動性：金屬越，越容易被腐蝕（2）純度：不純的金屬比純金屬跟腐蝕，如純鐵比鋼腐蝕。（難、易）電化學腐蝕：兩電極活動性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越，活潑金屬被腐蝕得越快。（3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會保護內(nèi)層金屬，如、如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會保護內(nèi)層金屬，如外因：介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）空氣水FeCFeZnFeⅠⅡⅢ空氣水FeCFeZnFeⅠⅡⅢ2、下列各情況，F(xiàn)e片被腐蝕由快到慢的是二、金屬的防護1、金屬的防護覆蓋保護膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）電化學保護犧牲陽極陰極保護法（較活潑金屬作極，鋼鐵作極被保護）外加電流陰極保護法（外加電流，使鋼鐵被迫成為極受保護）練習:如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)象有何不同?當堂達標練習：1、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A．熔點比生鐵的低B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D．在冷的濃硫酸中可鈍化2、下列敘述中正確的是（）①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·H2OA.都正確B.①③C.①D.②③3、下列事實不能用電化學原理解釋的是（）A.常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C.用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D.遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板4、X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Y用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）>Z>Y>M>Y>Z>M>Z>X>Y>Z>M>Y5、鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤雜質(zhì)碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤6、如圖所示的裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可看到懸吊的金屬圈（填序號）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定鐵圈銀圈B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是