環(huán)境化學(xué)考試參考題要點(diǎn)

一、填空題〔101分〕存在、化學(xué)特性、行為和效應(yīng)及其掌握的化學(xué)原理和方法。溫室效應(yīng)：大氣中的CO2等氣體吸取了地球輻射出來(lái)的紅外光，將能量截留于大氣中，從而使大氣溫度上升的現(xiàn)象，叫做溫室效應(yīng)。酸沉降：大氣中的酸性物質(zhì)通過(guò)干、濕沉降兩種途徑遷移到地表的過(guò)程。NOXHC等一次污染物的大氣，在陽(yáng)這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧。大氣中一氧化碳的去除由兩種途徑：土壤吸取和與HO反響。pPM2.5PM2.5D≤2.5μm。pHCO3-。值的自然水中〔pH=5~9〕，F(xiàn)e(OH)3形態(tài)存在?！?55分〕有害物質(zhì)的來(lái)源，以及在環(huán)境介質(zhì)中的環(huán)境化學(xué)行為；有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境和生有害物質(zhì)已造成影響的緩解和消退以及防止產(chǎn)生危害的方法和途徑。環(huán)境樣品的簡(jiǎn)單性。2、大氣組分按停留時(shí)間分為哪幾類(lèi)，有什么意義？于環(huán)境化學(xué)爭(zhēng)論中關(guān)注的是可變化組分和強(qiáng)可變組分。1/173.對(duì)流層溫度隨高度增加而降低，空氣存在猛烈,絕大多數(shù)天氣現(xiàn)象均發(fā)生在此層；密度大,占空氣總質(zhì)量的3/4；污染物的遷移轉(zhuǎn)化均發(fā)生在此層。4、簡(jiǎn)述CFCs在對(duì)流層中可以穩(wěn)定存在的緣由及其在平流層中的危害。解：CFCs在對(duì)流層中可以穩(wěn)定存在的緣由：〉290nm的光不易吸取，不不與HO不溶于水，不易隨降水從大氣中消逝。平流層中危害：發(fā)生光化學(xué)反響，破壞臭氧層溫室效應(yīng)二氧化碳高得多。4COHO反響?！睵31〕5、簡(jiǎn)述大氣中HO 自由基的主要來(lái)源。解：清潔大氣中，O H3

OhvO2

2HO HNO2

hvHONO ，HO hv2HO2 26NONO2轉(zhuǎn)化的各種途徑。解：NONO2轉(zhuǎn)化的主要途徑有：與O3反響 NO+O3NO2+O2與氧化性自由基反響 NO+RO2RO+NO2與NO3反響 NO+NO32NO2可能的反響途徑。P942-388C2H6PAN的反響途徑。P79PAN的生成9、列出乙烯在大氣中的可能反響路徑。解：HO反響；與臭氧反響；NO3反響。2/1710、列出乙烯與臭氧在大氣中可能的反響及產(chǎn)物。CH2

CH O2

HCOH2

COO22HCOO →CO+HO22→CO2+H2→CO2+2H→HCOOH→CO2+2HO211、何謂光化學(xué)煙霧？它的形成條件什么？HC等一次污染物的大氣，在陽(yáng)光照耀下發(fā)生光化學(xué)反響而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧。產(chǎn)生條件：a.猛烈的日光照耀，多發(fā)生在中午或午后c.大氣濕度較低，t=24-32℃d.猛烈的逆溫現(xiàn)象30℃—60℃

氧化的幾種途徑。解：參考教材P100-1112pH=5.6pH界限值的緣由。解：可能存在以下幾種緣由：在實(shí)際中酸雨的酸性還受其它酸堿性物質(zhì)影So4、HNO3PH有奉獻(xiàn)；大NH3PH值上升；由于地區(qū)自然條件不PH一樣的地區(qū)其污染程度不肯定一樣。13、簡(jiǎn)述影響酸雨形成的因素。解：1〕酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件；大氣中的氨；顆粒物的酸度及其緩沖力量；3/17天氣形勢(shì)的影響。14、試寫(xiě)出平流層臭氧損耗的催化反響及主要催化類(lèi)型：

XO3

XOO2XOOXO2O3

O2O2平流層中催化反響類(lèi)型：；〔2〕Cl/ClO循環(huán)反響；〔3〕HOx循環(huán)反響15、試寫(xiě)出平流層臭氧形成與損耗的根本化學(xué)反響。O解：臭氧形成：2

2OOO2

MOM33O2

hv2O3O臭氧損耗：3O3

hv(325nm)O2O2O2

O2O3

hv3O2識(shí)別：1〕粒徑不同,愛(ài)根核模<積聚模<粗粒子模不能進(jìn)展轉(zhuǎn)化17、自然水中顆粒物的吸附作用有哪三種？并說(shuō)明水合氧化物對(duì)金屬離子的專(zhuān)屬吸附和非專(zhuān)屬吸附的區(qū)分。解:自然水中顆粒物的吸附作用分為外表吸附，離子交換吸附和專(zhuān)屬吸附 (2分)。非專(zhuān)屬吸附與專(zhuān)屬吸附區(qū)分：(3分,0.5分)4/17工程發(fā)生吸附的外表凈電荷的非專(zhuān)屬吸附專(zhuān)屬吸附符號(hào)一+，0，—金屬離子所起作用反離子配位離子吸附時(shí)發(fā)生的反響陽(yáng)離子交換配位體多換吸附時(shí)要求體系PH值>等電點(diǎn)任意值吸附發(fā)生的位置集中層內(nèi)層對(duì)外表電荷的影響無(wú)負(fù)電荷削減，正電荷增加解：1〕鹽的濃度上升；氧化復(fù)原條件的變化；PH值；增加水中協(xié)作劑的含量；PH的區(qū)分。H+)HpE的熱力學(xué)定義：2H+(aq)在1單位活度與1個(gè)大氣壓H2的介質(zhì)中，電子活度為1.00及pE=0.0。H而pH定義為在離子強(qiáng)度為零的溶液中， 故則pH=7.0.H解:腐殖質(zhì)按成分可分為;富里酸——可溶于酸又可溶于堿，分子量由數(shù)百到數(shù)千;5/17腐黑物——不溶于酸又不溶于堿4個(gè)方面：可抑制金屬以碳酸鹽、硫化物和氫氧化物沉淀形式存在；〔2分〕影響顆粒物對(duì)重金屬的吸附；〔1分〕對(duì)底泥中汞有顯著的溶出作用；〔1分〕影響重金屬對(duì)水生生物的毒性?！?分〕解：〔2分〕腐殖質(zhì)的來(lái)源和種類(lèi)(1分)PH值 (1分)鹽度 (1分)22、腐殖質(zhì)與重金屬離子協(xié)作反響類(lèi)型?！睵210〕解：土壤活性酸度與潛在酸度的區(qū)分土壤活性酸度是土壤溶液中氫離子濃度的直接反映，用PH值表示。土壤潛在酸度是由土壤膠體吸附的可代換性H+〔代換性酸度〕Al3+〔水解性酸度〕引起的。在表現(xiàn)，潛在酸度是活性酸度的儲(chǔ)藏，二者在肯定條件下可相互轉(zhuǎn)化。解：1〕有機(jī)磷農(nóng)藥的非生物降解①吸附催化水解〔在土壤中降解的主要途徑〕6/17②光降解〔重要途徑〕在土壤中通過(guò)微生物降解或生物體內(nèi)進(jìn)展代謝。三、選擇題1、以下關(guān)于環(huán)境化學(xué)爭(zhēng)論的特點(diǎn)描述不正確的選項(xiàng)是〔 D 〕A.環(huán)境樣品的低濃度性。 B.環(huán)境化學(xué)爭(zhēng)論的綜合性。C.環(huán)境樣品的簡(jiǎn)單性。 D.環(huán)境化學(xué)爭(zhēng)論對(duì)象的危害性。2、以下關(guān)于對(duì)流層的論述不正確者為〔D〕對(duì)流層溫度隨高度增加而降低,絕大多數(shù)天氣現(xiàn)象均發(fā)生在此層C.對(duì)流層密度大,3/4D.臭氧層存在于對(duì)流層中爭(zhēng)論大氣環(huán)境時(shí)關(guān)注的是可變化組分和強(qiáng)可變組分，人類(lèi)活動(dòng)對(duì)其影響較大。以下不屬于爭(zhēng)論大氣化學(xué)中需要關(guān)注的組分是〔C〕A.H2O B.CO C.N2 D.O24、大氣中以下哪種氣體的主要來(lái)源是自然來(lái)源，而非人為來(lái)源?！睟〕A.NO B.H2S C.NH3 D.CO2在大氣中的含量表達(dá)正確者為：〔B ANO與NO2含量相當(dāng)； BNO占絕大多數(shù)；NO2比NO含量高； D都不對(duì)響燃料燃燒產(chǎn)生氮氧化物的主要因素之一是空然比，對(duì)于典型汽油，其化學(xué)計(jì)量空然比為〔A 〕A.14.6 B.15.4 C.16.4 D.15.07CFC113的分子式為〔D〕A.CHFCl2 B.CF2Cl2 C.C2H2F2Cl2 D.C2F3Cl38、氟氯烴CFC12的分子式為〔B 〕A.CHFCl2 B.CF2Cl2 C.C2H2F2Cl2 D.C2F3Cl37/179、大氣中重要污染物按組份劃分不包括哪一類(lèi)？〔C 〕A.含硫化合物 B.含氮化合物C.含氧化合物 E.含碳化合物10、一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵能大于167.4KJ/mol，當(dāng)λ=700nm時(shí)，光量子能量為170.9KJ/mol，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔C 〕λ=700nm的光不能引發(fā)光化學(xué)反響；λ<700nm的光可能引發(fā)光化學(xué)反響；λ>700nm的光可能引發(fā)光化學(xué)反響；λ≤700nm的光可能引發(fā)光化學(xué)反響；11、大氣中對(duì)HO自由基的產(chǎn)生奉獻(xiàn)最多的途徑是〔 B 〕2A.CH3ONO的光解； B.HCHO的光解；C.H2O2的光解； D.HNO2的光解12、對(duì)于大氣化學(xué)反響來(lái)說(shuō)，以下哪種初級(jí)過(guò)程最為重要？〔A 〕A光離解反響B(tài)直接反響 C碰撞失活D輻射躍遷13、清潔大氣中HO·的主要來(lái)源是〔A 〕A.O HOhvO 2HO B.HO hv2HO3 2 2 2 2C.HNO2

hvHONO D.RHORHO14、大氣中烯烴與臭氧主要發(fā)生〔C 〕A.裂解反響 B.氫摘除反響C.加成反響 D.其它15、大氣中HO自由基與烷烴反響的主要類(lèi)型為〔A 〕A.氫原子摘除反響 B.加成反響C.消退反響 D.其它類(lèi)型反響16、大氣中SO2可在氣相中氧化，也可在有水和顆粒物存在時(shí)進(jìn)展液相氧化,以下不屬于SO2液相氧化途徑的是〔C 〕A.SO2被Fe3+.Mn2+等金屬離子催化氧化； B.SO2被過(guò)氧化氫氧化；C.SO2被HO自由基氧化； D.SO2被臭氧氧化。16對(duì)于Mn2+、Fe3+對(duì)SO2液相氧化的催化作用描述不正確的選項(xiàng)是〔B 〕8/17在硫酸煙霧的形成中SO2轉(zhuǎn)化為SO3主要靠霧滴中錳、鐵離子的催作用完成；SO2的各種液相氧化途徑中錳、鐵離子的催化氧化作用在低PH值時(shí)起主要作用；SO2催化氧化作用在二者共存時(shí)有協(xié)同作用，其催化速率比二3~10倍；Fe(II)pHFe(II)Fe(III)過(guò)程。17、關(guān)于倫敦型煙霧與洛杉磯型煙霧的區(qū)分，以下說(shuō)法不正確者為〔 D 〕B.倫敦型煙霧白天夜間連續(xù)消滅，洛杉磯型煙霧只在白天消滅。C.倫敦型煙霧要求日光照耀弱，洛杉磯型煙霧要求日光照耀強(qiáng)。D.倫敦型煙霧中[O3]高，洛杉磯型煙霧中[O3]低。E.倫敦型煙霧多發(fā)生在冬季，洛杉磯型煙霧多發(fā)生在夏秋季節(jié)。18、酸雨可危害環(huán)境，以下論述不正確者為〔C〕B.抑制植物生長(zhǎng)；溶出土壤中有機(jī)物和養(yǎng)分元素作用,使土壤肥沃；D.酸化自然水源,破壞水體酸堿平衡319、我國(guó)酸雨與國(guó)外酸雨成分相比，SO42-/NO-比值是〔A〕3A.增大 B.減小 C.相等 多19、以下哪種氣體不屬于溫室氣體〔C 〕A.CO2 B.CH4 C.N2 D.O320、以下不屬于臭氧損耗物質(zhì)的是〔D 〕A.CFCs B.CH3Br C.Halon-1301 D.CH421、以下不屬于引起臭氧層破壞的物質(zhì)是〔A 〕A.芳烴B.氮氧化物C.哈龍類(lèi)物質(zhì)D.氟氯烴22、關(guān)于環(huán)境中多環(huán)芳烴〔PAH〕的主要降解途徑論述不正確者為〔B 〕發(fā)生氧化反響。B.水中發(fā)生水解反響。9/17C.在光作用下發(fā)生光化學(xué)反響. D.在土壤中發(fā)生微生物降解反響。23、多環(huán)芳烴隨苯環(huán)的增多，蒸汽壓降低，并且最終以〔C 〕形式存在A.氣態(tài) B.液態(tài)C.固態(tài) D.混合態(tài)24、大氣顆粒物的三模態(tài)中積聚模的粒徑范圍是〔B 〕A.Dp<0.05μm B.0.05μm<Dp<2μmC.Dp>10μm D.以上都不對(duì)25PM2.5PM2.5是指〔D〕A.Dp<2.5μm B.Dp=2.5μmC.D≥2.5μm D.D≤2.5μmp p26、在近中性的自然水中鐵主要以哪種形式存在？〔 C 〕A.Fe(OH)２＋ B.Fe(OH)2+C.Fe(OH)3(s) D.Fe2(OH)24+27、以下是可溶性鐵在近中性自然水中的主要存在形式，其中不正確的為〔C 〕A.Fe(OH)２＋ B.Fe(OH)2+C.Fe(OH)2(aq) D.Fe2(OH)24+、1atm和25℃下,O2在水中的溶解度為〔A 〕A.8.32mg/L B.7.03mg/L C.2.6×10-3mol/L D.10.28mg/L29、對(duì)于碳酸平衡，pH=8.5時(shí)，體系中的碳酸的主要形態(tài)是〔B 〕AH2CO3 BHCO3-COH- DCO32-30、對(duì)于碳酸平衡，pH=6.35時(shí)，以下表達(dá)正確者為〔A〕B一級(jí)電離完全，二級(jí)電離進(jìn)展一半；3CCO2-為主要形態(tài)；3HCO3-為主要形態(tài)。31、 有機(jī)磷農(nóng)藥與有機(jī)氯農(nóng)藥相比，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔C〕B.有機(jī)磷農(nóng)藥的溶解度較有機(jī)氯農(nóng)藥大；10/17C.有機(jī)氯農(nóng)藥的蒸汽壓較有機(jī)磷農(nóng)藥大；D.有機(jī)氯農(nóng)藥的辛醇水安排系數(shù)較有機(jī)磷農(nóng)藥高。32、1968年發(fā)生在日本的米糠油大事中的主要致病物是〔C 〕A.汞 B.二氧化硫C.多氯聯(lián)苯 D.砷33、常在變壓器和電容器中大量使用的長(zhǎng)久性污染物是以下哪一類(lèi)？〔A 〕A.PCBs B.PAHs C.PCDDs D.DDT34、以下不屬于環(huán)境中多氯聯(lián)苯的轉(zhuǎn)化途徑的是〔D 〕A.光化學(xué)分解 B.微生物降解C.通過(guò)生物代謝作用轉(zhuǎn)化 D.水解作用35、目前的有機(jī)物中毒性最強(qiáng)的化合物是以下哪一種？〔B〕A.2,4-D B.2,3,7,8-TCDD C.PCBs D.PCDF〔B〕A.無(wú)機(jī)汞〉單質(zhì)汞〉有機(jī)汞B.有機(jī)汞>單質(zhì)汞>無(wú)機(jī)汞C.單質(zhì)汞〉無(wú)機(jī)汞〉有機(jī)汞D.無(wú)機(jī)汞>有機(jī)汞>單質(zhì)汞37、汞的甲基化產(chǎn)物中以下哪一種含量最高？〔C〕A.CH3HgCH3 B.C2H5Hg+ C.CH3Hg+ D.C3H7Hg+38、環(huán)境中砷以不同形態(tài)存在，其毒性次序正確的選項(xiàng)是〔B 〕A.As(Ⅴ)>As(Ⅲ)>甲基砷 B.As(Ⅲ)>As(Ⅴ)>甲基砷C.As(Ⅲ)>甲基砷>As(Ⅴ) D.As(Ⅴ)>甲基砷>As(Ⅲ)39、以下關(guān)于專(zhuān)屬吸附和非專(zhuān)屬吸附的區(qū)分,表達(dá)正確者為〔A 〕非專(zhuān)屬吸附主要發(fā)生在集中層,專(zhuān)屬吸附發(fā)生在內(nèi)層,而非專(zhuān)屬吸附對(duì)此無(wú)要求C.金屬離子在專(zhuān)屬吸附中起反離子作用,在非專(zhuān)屬吸附中起配位離子作用附主要發(fā)生陽(yáng)離子交換吸附,而非專(zhuān)屬吸附發(fā)生的是配位體交換吸附40、以下不屬于自然水中的膠體物質(zhì)的是〔C 〕A.粘土礦物 B.腐殖質(zhì)C.礦物微粒 D.金屬水合氧化物43、在硫化氫和金屬硫化物均到達(dá)飽和的溶液中，金屬離子的飽和濃度的表達(dá)11/17式是〔B 〕A.Ksp[H+]/(0.1K1K2) B.Ksp[H+]2/(0.1K1K2)C.Ksp[H+]2/(K1K2) D.Ksp[H+]/(0.1K1K2)高pE值的自然水中〔pH=5~9〕鐵以( B 在。AFe2+ BFe(OH)3CFe(OH)2 DFe3+45、自然水中腐殖質(zhì)的協(xié)作作用對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大影響，以下表達(dá)不正確者為〔 C、D 〕抑制重金屬以碳酸鹽，硫化物，氫氧化物沉淀形式存在。影響顆粒物對(duì)重金屬的吸附作用。增大重金屬對(duì)水生生物的毒性。富里酸對(duì)底泥中汞有顯著的溶出作用。Fe3+結(jié)合形成協(xié)作物〔B〕A.Cl- B.HCO3- C.OH- D.S2-47、關(guān)于自然水中腐殖酸的溶解性表達(dá)正確者為〔A 〕A.溶于堿不溶于酸 B.溶于酸不溶于堿C.溶于酸和堿 D.不溶于酸和堿48、 在pH=7時(shí)，NTA以以下哪中形態(tài)存在〔A〕A.HT2- B.T3- C.H2T- D.H3T49、以下不屬于自然水中有機(jī)物的轉(zhuǎn)化途徑的是〔B 〕A.水解作用 B.安排作用C.生物降解作用 D.光解作用50、以下不屬于水中有機(jī)物的光解作用過(guò)程的是〔C 〕A.直接光解 B.敏化光解C.復(fù)原反響 D.氧化反響、關(guān)于有機(jī)氯農(nóng)藥DDT和林丹，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔B 〕林丹比DDT更易溶于水；DDT比林丹的揮發(fā)性強(qiáng)；DDT比林丹對(duì)生物的毒性更強(qiáng)；12/17DDT比林丹的生物降解性差。52、以下土壤中物質(zhì)對(duì)土壤的緩沖性能沒(méi)有奉獻(xiàn)的酸有〔D〕A.碳酸 B.硅酸C.腐質(zhì)酸 D.硫酸四、計(jì)算題1、有兩個(gè)單體系:①Cu2++e=Cu+PEo=5.82 [Cu2+]=10-5mol/L [Cu+]=10-4mol/L② Fe3++e=Fe2+PEo=13.0 [Fe3+]=10-3mol/L [Fe2+]=10-2mol/L(1)PE值；(2)各取一升構(gòu)成混合體系(Cu+Fe3+氧化),PE值。[Cu2] 105PE解：〔1〕體系①

lg 5.82lg[Cu] 104

4.82PE2

lg[Fe3]13.0lg103[Fe] 102

12.0104105[Cu2] 5.5105mol/L2103104[Fe3]

2102104

4.5104mol/L[Fe2] 5.05103mol/L2對(duì)體系①、②，②含量較高，則打算電勢(shì)為Fe3++e=Fe2+則混合體系的PE值為：13/17PE 混

lg[Fe3]13.0lg4.5104 [Fe2] 5.0510365%CH435%的Eh?！睵Eo=2.87〕解：厭氧條件下1 1 1CO He CH8 2 8

HO4 2PEPE0lg

pCO2

0.125[H]E2.303RTPEh F

p

0.125其中Pco2/PcH4=0.35/0.65, [H+]=10-7mol/L 又PE0=2.87則0.351PE2.87lg[( 0.65

107]4.1625℃時(shí)，E2.303RTPE0.059PE0.059(4.16)0.245vh F3pH10,2.00×10-3mol/L,求[H2CO3*][HCO3-][CO32-]。K1=4.57×10-7K2=4.69×10-11)3 解：堿度=2.00×10-3=[OH-]+2[CO2-]+[HCO-]-[H+3 3=Kw/[H+]+2K2[HCO3-]/[H+]+[HCO-]-[H+]3=10-14/10-10+2×4.69×10-11×[HCO3-]/10-10+[HCO3-]-10-10則[HCO3-]=9.80×10-4mol/L14/17[H2CO3*]=[H+][HCO3-]/K1=2.14×10-7mol/L3 2 [CO2-]=K[HCO-]/[H+]=4.60×10-43 2 34、某水體的pH為8, 堿度為1.00×10-3mol/L,求[H2CO3*][HCO3-][CO2-]。3K1=4.57×10-7K2=4.69×10-11)〔P155〕五、論述題O3濃度的表達(dá)式。、NO2O3光化學(xué)循環(huán)反響如下：〔P76-77〕1NO hv12

NOOOO2

hvK2OM3ONOK3NO M3 2NONO2的起始濃度分別為[NO]0和[NO2]0,起始的[O3]0和[NO]0濃度為零，導(dǎo)出到達(dá)平衡時(shí)，有 1 K

2 4K

1 2 K O 2K133

1[NO]K 20

1K 3

2 2、試推導(dǎo)酸雨pH界限的理論值，并說(shuō)明理論值與真實(shí)值的區(qū)分及緣由。CO2PH的因素，則CO(g)H2

OK