高考模擬化學(xué)試題

高考模擬化學(xué)試題B.共價化合物不一定是電解質(zhì)

C.干冰晶體內(nèi)存在非極性鍵與范德華力

（共150分，考試時間120分鐘）

D.液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定

5.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題.）兩部分。

下列措施不利廠藍天工程”建設(shè)的是

相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-321-127Na-23K-39Pb-207

A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

N-14Ca-40：Fe-56

B.實施綠化工程，防治揚塵污染

第I卷（共66分）

C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）。

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

二、選擇題（本題共分，每小題分，只有一個正確選項）。

B.為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑363

C.用CO?合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

6.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列

D.大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

2.下列化學(xué)用語正確的是

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCk全部進入燒瓶，片刻后

A.CO2的比例模型???B.h02的電子式口哽H+打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒

HT-H

C.氨分子的結(jié)構(gòu)式&D.14c的原子結(jié)構(gòu)示意圖也少

瓶，片刻后打開止水夾

3.下列有機物不屬于酯類的是

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開

A.硝酸纖維B.脂肪C.硝化甘油D.硬脂酸

止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

4.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是

A.碘熔化時一定破壞了化學(xué)鍵7.下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是

A.氯氣B.三氧化硫C.碘化鉀D.氯化錢

8.據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6-O2(PtF6),已知OKPtFJ為離子化合物，其C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，卜.列說法正確的是2C(s)+O2(g)->2CO(g)—221kJ

A.02PtF6

在此反應(yīng)中，氧化劑，是還原劑D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成

B.Oz(PtF6)中氧元素的化合價為+1價

時所釋放的總能量與02分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

C.在此反應(yīng)中，每生成1molCh(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子

D.在0z(PtF6)中不存在共價鍵12.鐵是用途最廣的金屬材料之一，為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將有生鐵屑的

9.下列敘述中正確的是試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如右圖所示)，數(shù)天后，他觀察到

A.酸酊一定是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物的現(xiàn)象是

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物A.鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升

C.電離出的陽離子全部是的H*物質(zhì)一定是酸B.鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變

D.純堿既是堿又是鹽C.鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升

D.鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變

CH5CHJ

13.k在K1溶液中存在下列平衡：k(aq)+I(aq)=^La(叫)，某k、KI混合溶液中,

10已知c—c鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為小的慌，下列說法中

。。3一)與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是

正確的是

A.反應(yīng)(aq)+Q(Q<0)

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B.若溫度為R、72,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為&、K2,

B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

則占>&

C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上C.若時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有D正逆

D.該煌屬于苯的同系物D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時k的轉(zhuǎn)化率更高

11.反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A.12gC(s)與一定量Q(g)反應(yīng)生成14gCO(g),14.t°C時，將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液分成三等分，分別加熱蒸發(fā)溶劑，然后把溫度降

能量’反應(yīng)物C(s)+yO2(g)

放出的熱量為110.5kJ為t七,已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為10g、20g、30g,析出的晶體(不含結(jié)晶水)分別是

B.2moic(s)與足量O?(g)反應(yīng)生成CCh(g),\：Q=ll0.5kJ/molag>bg、eg,則a、b、c三者的關(guān)系為：

放出的熱量大于221kJCO(g)生成物iA.c=2a+bB.c=a+b

反應(yīng)過程

C.c=a_2bD.c=2b-a反應(yīng)的離子方程式是

3+--

A.NHj+Al+5OH-NH3-H2O+A1O2+2H2O

15.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是2-2-

B.NH：+A產(chǎn)+2SO4+2Ba*+5OH2BaSO4+NH3*H2O+A1O2^+2H2O

C.5NH/+5A產(chǎn)+10SO2-+1OBa2++22OH--

（）4

-

10BaSO4l+5NH3*H2O+2A1O2+3A1(OH)31+4H2O

A.ImolgH2n+2含有的碳碳鍵數(shù)+2+-

D.3NH4+4A產(chǎn)+8SO」—+8Ba+16OHt

B.0.5molNa2（）2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)8BaSO4l+3NH3*H2O+3A1(OH)31+A1O2-+2H2O

C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中，每生成0.5molb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

19.常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列敘述正確的是

D.常溫常壓卜，7g乙烯（C2HQ與丙烯（C3H6）混合氣體含有的氫原子數(shù)

A.若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：

c(Na+)>c(OH)>c(心>C(HY)

16.某溶液中可能存在Fe3\Fe?二f、HCCh-、Cl\NCh一六種離子中的幾種?，F(xiàn)進行下列實

B.將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離

驗：

+-2-

C.若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H)+c(H2Y)=c(OH)+c(Y),則NaHY的水溶

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；

液一定顯堿性

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。

D.若NaHY溶液的pH=4,該溶液中粒子濃度關(guān)系為：

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是

++2-

c(Na)>c(HY")>c(H)>c(Y)>c(H2Y

-2+-

A.廠、HCO3B.FexHCO3一、NO3

3+-

C.「、HCO3一、CfD.Fe>I-、HCO3

20..把CO?和NO組成的混合氣體80mL,緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2。?，氣體體積縮小為原混合氣

17.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬混合后加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體,

體的1/2,則CO?和NO的體積比為

則下列描述第送的是

4

A.金屬A1無剩余B.溶液中的離子濃度：c（Na）=C（A1O2）A.1：1B.2：3C.8：9D.9：2

C.所得溶液呈堿性D.Na的物質(zhì)的量是0.6mol

三.選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有?個或兩個正確選項。只有?個正確選項的，

多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。）21.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如右圖所示,

18.錢明研［NH4Al岱0,2?12比0］是-種復(fù)鹽，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的下列說法不正確的是：

A.圖中A、B、C、D、E五點對應(yīng)的Kw間的關(guān)系:

B>C>A=D=E.

B.C點一定是純水23.C元素在周期表中的位置為；E原子的電子填充在一個軌道上，這些電子

C.D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液有種不同的能量。

D.100℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等24.B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為（填離子符號），C與E

體積混合后，溶液顯中性形成的化合物屬于晶體。

25.周期表中有些元素存在“對用線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右卜方相鄰的另一種元素

22.將2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)

具有類似性），請寫出A的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：。

狀況卜?的氣體VL（硝酸被還原成NO）,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元

26.已知X是與E同族的另?短周期元.素，有人認為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，.所

素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值

以HE的沸點高于HX的沸點。你是否贊同這種觀點（填“贊同”或“不贊同”），理

可能為22

由：o

A.0.896B.1.10C.1.69D.2.24

五、（8分）異鼠酸（HNCO,碳元素呈+4價）。可用于消除氮氧化物（以NO?計）對環(huán)境的污

第U卷（共84分）染。

某一反應(yīng)體系共有HNCO、NO?、N2.CO2和H?O五種物質(zhì)。

（1）在消除NO?的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是一;

（2）將氧化劑與還原劑及配平好的系數(shù)填入卜列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

四、（8分）下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價:

元素代號ABCDEG+

原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082

主要化合價+2-1+4,-4+2-2+3（3）按上述反應(yīng)式進行反應(yīng)，計算吸收4.6kg氣體，消耗異氟酸的質(zhì)量為kg（保留二

位小數(shù)）；

（4）在相同條件下，消除等體積NO和NO?，NO所需異越酸的質(zhì)量少，其原因

是.

六、（8分）

一定溫度卜.10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達為：K=各裝置中試劑或物質(zhì)是：A.2mol/LH2sB.ZnC.2moi/LH2sO4+C11SO4

根據(jù)題意完成下列填空：D.ZnE.C11SO4溶液F.NH3.*H2OG.30%H2O2H.H2s溶液I.NaOH溶液

2+2+

31.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若溫度升高，K增大,已知：CU+4NH3*H2O->[CU4-（NH3*）4]+4H2O該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請回答

該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱下列問題：

32.能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（選填編號）。

35.進行實驗前必須進行的操作o

a.vii（H2O）=vi?（H2）b.容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變

36.B與D兩容器中反應(yīng)速率比較BD（填>、V、=）原因是

c.消耗nmolh同時消耗nmolCOd.容器小物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變

33.該反應(yīng)的心隨時間變化的關(guān)系如右圖。殳時改變了某種條

件，改變的條件可能是、o（填寫2項）

37.H中的現(xiàn)象是.

34.實驗測得t2時刻容器內(nèi)有ImolHzO,5min后H?。的物質(zhì)的

量是0.8mol,這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為。38.1的作用是（用化學(xué)方程式表示）o

七、（12分）“化學(xué)多米諾實驗”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實驗39.A和B之間導(dǎo)管a的作用是。

依次發(fā)生，整個過程只須控制第一個反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個“化學(xué)多

40.在該實驗中不涉及的反應(yīng)類型是（填序號）o

米諾實驗①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)

八、（12分）亞氯酸鈉（NaCICh）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油

脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

45.吸收塔中為防止NaClO?被還原成NaQ,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2。?外，還可以選

擇的還原劑是（選填序號）。

a.Na2。？b.Na2sc.FeCb

46.從濾液中得到NaClOz?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。

a.蒸鐳b.蒸發(fā)c.灼燒d.過濾e.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaCQ?3H2。品體必須進行的操作是（填操作名稱）。

九、（8分）工程塑料ABS是由丙烯臍（CH2=CH—CN）、1,3一丁二烯和苯乙烯共聚而成。工

業(yè)上合成ABS的過程如下：

已知：①NaCQ的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCQ?3H2。。

②純cio?易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到io%以卜.安全。_H->0HCN

③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。②X+2Y加成AHOH,C-C三C—CH20H?區(qū)）q」AC4H|oC>2反應(yīng)B

4L160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，肉cuC」一人消除反應(yīng)（III）一。

⑷C8H1o光照QS

還需要的一?個條件是（用文字說明）。?A+B+S加聚aABS

42.發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性；

47.R的化學(xué)式是—；Y的結(jié)構(gòu)簡式是o

b.稀釋CIO?以防止爆炸：

48.T是芳香燒CsHio的一種相鄰的同系物，其茉環(huán)上的一氯代物只有一-種，寫出T的結(jié)構(gòu)簡式

c.將NaCK）3氧化成CIO?

和名稱。

43.吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

49.有關(guān)X和S的說法錯誤的是<.

吸收塔的溫度不能超過20C,其目的是o

a.X和S都是不飽和烽

44.在堿性溶液中NaC。比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是

b.X不能發(fā)生加聚反應(yīng)，而S能發(fā)生加聚反應(yīng)

否過量的簡單實驗方法是o

c.等質(zhì)量的X和S含有相同的原子數(shù)

d.等質(zhì)量的X和S分別完全燃燒時消耗氧氣的量不相同51.A分子中的含氧官能團的名稱是.

50.在一定條件卜\B和S還可以發(fā)生加聚反應(yīng)，生成一種重要的橡膠——丁苯橡膠，52.D-E反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

53.A—B反應(yīng)所需的試劑是。

寫出其化學(xué)方程式：.54.G-H反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

55.已知1molE與2molJ反應(yīng)生成1molM,則M的結(jié)構(gòu)簡式是；

J可合成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式是。

56.E的同分異構(gòu)體有卜.列性質(zhì)：①能與NaHCCh反應(yīng)生成CO?；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)

物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有__種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式

是。

I-.（12分）某研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部I—,（16分）已知：Pb的化合價只有+2、+4,且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生

分反應(yīng)試劑和條件未注明）：成Cl2:

57.寫出PbsO,與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

58.PbO?不穩(wěn)定，隨溫度升高按卜,列順序逐步分解：PbO2-?Pb2O,^Pb3O4^PbO.若加熱分解后

所得到的固體全部為PbjOj,現(xiàn)將amolPbO?加熱分解，則加熱過程中放出02多少L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況下）？

已知：

①E的分子式為C5HliO"能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)

境的氫原子，其個數(shù)比為3：1.?59現(xiàn)將amolPbO）力口熱分解，收集產(chǎn)生的0、再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)

,

②ROOCCIbCOOR^CH2=CHCOOR"\”*他"ROOC—（j：—COOR生的CL，加熱反應(yīng)后所得固體中，pb"占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；兩步反應(yīng)收集到

（RsR\R”代表相同或不相同的燃基）CH2cH2coOR"

O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為ymoL

試回答下列問題：

①通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式。

②若兩步反應(yīng)中02利CL的物質(zhì)的量之比為3:5,通過計算確定剩余固體中含有的物質(zhì)為的

化學(xué)式，及其物質(zhì)的量之比。

60.準(zhǔn)確稱取含有PbO和PbOz混合物樣品L503g。用酸溶解后，加入0.3000mol/LH2C2O4

溶液25.00mL,使PbOz還原為Pb?+,所得到溶液用氨水中和，使所有Pb?.均沉淀為PbCQ,,

過濾、濾液酸化后用O.tMOOOmol/LKMnOa標(biāo)準(zhǔn)溶液滿定，用去20.00mL,然后將前面所得PbC2O4

沉淀溶解于酸，用（MMOOOmol/LKMnOa標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去40.00mL。計算樣品中PbO和PbO2

的百分含量。

2-+2+

已知：PbO2+C2O4+4H=Pb+2CO2+2H2O

2+2-

Pb+C2O4=PbC2O4I

2--+2+

5C2O4+2MnO4+16H=10CO2t+2Mn+8H,O

Pb"不能被KMnO,氧化。

28.（方向與數(shù)目各1分，共2分）

高考化學(xué)模擬試題參考答案

第I卷（共66分）29.5.73（2分）

30.等物質(zhì)的量NO和NO2相比較,NO得電子比NO?要少。所以消耗HNCO的物質(zhì)的量要少。

一、選擇題（共10分）

（2分）

號

題12345六、（共8分）

答案CCDBD31.C（s）+H2O（g）nCO（g）+H2（g）（不寫物質(zhì)的狀態(tài)也給分）（2分）；吸熱

二、選擇題（共36分）32.ab（2分）

題號6789101112131415161733.升高溫度、增大水的濃度

答案BDCBBBACDDAB34.0.004moI/（L-min）

三、選擇題（共20分）

題號1819202122七、（共12分）

答案BCDADBAB35.（2分）檢查裝置氣密性

36.（3分）V；D中Zn與Q1SO4發(fā)生反應(yīng)覆蓋在Zn表面形成原電池，從而使反應(yīng)速率加快

第H卷（共84分）37.（2分）有氣泡并有乳白色（或淺黃色）渾濁.

四、（共8分）38（2分）H2s+2NaOH=Na2S+2H2。

23.第三周期WA；5；3（3分）

39.（2分）平衡燒瓶（B）和漏斗（A）的氣壓，使液體易于流下

24.0，F(xiàn),Mg”（1分）

40.（1分）B

25.原子（1分）（4）Be+2OH->BeO2'+H|（1分）

22八.（共12分）

26.不贊同，出0與H2s所成晶體為分子晶體，比0的熔沸點高于H2s