電離能及其變化規(guī)律

第3節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時電離能及其變化規(guī)律

1一二三四五六七BSiAsTePoSbGeAlAt1請同學(xué)們寫出第3周期和VA族元素原子的價電子排布2根據(jù)寫出的價電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA原子得電子能力增強原子得電子能力增強原子失電子能力增強原子失電子能力增強2在科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強弱。3一、電離能及其變化規(guī)律

1.定義：

2.符號：單位：表示式：

I2I1I3電離能氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最低能量叫做電離能。IM(g)=M+(g)+e-

I1（第一電離能）3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度

電離能越小，該氣態(tài)原子越容易失去電子

電離能越大，氣態(tài)時該原子越難失去電子

故可判斷金屬原子在氣態(tài)時失電子的難易程度

M+(g)=M2+(g)+e-

I2（第二電離能）M2+(g)=M3+(g)+e-

I3（第三電離能）KJ/mol4表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化表1-3-3VA族元素的第一電離能的變化5從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子,堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大產(chǎn)生這種趨勢的原因？

隨著核電荷數(shù)的增大

和原子半徑的減

小，核對外層電

子的有效吸引作

用依次增強。6同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小同主族元素原子的價電子數(shù)相同，原

子半徑逐漸增

大，原子核對核

外電子的有效吸

引作用逐漸減弱原因？7（1）同周期從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢（ⅡA、ⅤA族例外）【原因】

隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對外層電子的有效吸引作用依次增強。（2）同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小【原因】同主族元素原子的價電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的有效吸引作用逐漸減弱4、I1的變化規(guī)律:8解疑答惑Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。

同理分析：P和S學(xué)生分析P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。9實質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果10Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬活動性順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時更劇烈，這又是為什么？條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液運用某種規(guī)律分析問題時一定要注意具體條件?！咎岢鲆蓡枴俊痉治鲈颉俊镜贸鼋Y(jié)論】11族周期1、填表一二三四五六七IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIABSiAsTePoSbGeAlAt練習(xí)原子得電子能力增強原子得電子能力增強原子失電子能力增強原子失電子能力增強122.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（）

A.元素原子得電子的難易

B.元素的主要化合價

C.元素原子失電子的難易

D.核外電子是分層排布的3.下列元素中，第一電離能最小的（）

A.KB.NaC.PD.ClAc13同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢，表示元素原

子越來越難失去電子141、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘a

K

N

P

F

Ne

Cl

S

Mg

Al

O

N

課堂練習(xí)＞＞＜＞＞＜152.將下列元素按第一電離能按由大到小的順序排列：①KNa