影響平衡的條件

影響平衡的條件第1頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六各物質(zhì)的物質(zhì)的量如何變化？[練習(xí)]可逆反應(yīng)2SO2（g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0達(dá)到平衡后，改變以下條件，正逆反應(yīng)速率如何變化？（1）增大O2的濃度（2）增大壓強(qiáng)（3）降低溫度（4）使用催化劑第2頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六增大反應(yīng)物濃度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆第3頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六二、影響化學(xué)平衡的因素1、化學(xué)平衡的移動(dòng)

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變反應(yīng)條件，V正、V逆不再相等，反應(yīng)體系中各成分的濃度及百分含量也發(fā)生變化，在新的條件下重新達(dá)到平衡的過程。2、影響因素（1）濃度第4頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六增大反應(yīng)物濃度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第5頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。第6頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六減小生成物濃度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第7頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)①規(guī)律：注意：化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱濃度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。第8頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六②移動(dòng)結(jié)果

增大一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的濃度減小，轉(zhuǎn)化率增大，而本身的濃度增大，轉(zhuǎn)化率減??；生成物的濃度增大。工業(yè)應(yīng)用：適當(dāng)增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低成本。③實(shí)驗(yàn)證明教材P26-27：[實(shí)驗(yàn)2-5]，[實(shí)驗(yàn)2-6]第9頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六增大壓強(qiáng)V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆（2）壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總計(jì)量數(shù)減?。次镔|(zhì)的量減?。┑姆较蛞苿?dòng)；2NO2N2O4第10頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六減小壓強(qiáng)V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡向氣體總計(jì)量數(shù)增大（即物質(zhì)的量增大）的方向移動(dòng)。第11頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六①規(guī)律

增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總計(jì)量數(shù)減?。次镔|(zhì)的量減小）的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體總計(jì)量數(shù)增大（即物質(zhì)的量增大）的方向移動(dòng)。②移動(dòng)結(jié)果增大壓強(qiáng)，所有氣體的濃度都增大，減小壓強(qiáng)，所有氣體的濃度都減小。第12頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六[例1]下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，①V正、V逆如何變化？

②反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度如何變化？

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化？（1）2SO2（g)+O2(g)=2SO3(g)增大壓強(qiáng)（2）CO+H2O(g)=CO2+H2減小壓強(qiáng)第13頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六升高溫度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）溫度2NO2N2O4△H＜0第14頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六降低溫度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。第15頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六①規(guī)律升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。②移動(dòng)結(jié)果第16頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六[例2]可逆反應(yīng)C（s)+H2O(g)=CO+H2△H＞0達(dá)到平衡后，升高溫度或降低溫度：（1）正、逆反應(yīng)速率如何變化？（2）反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化？（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化？③實(shí)驗(yàn)證明△H＜02NO2N2O4第17頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六（4）催化劑加入催化劑vtV正V逆V’正=V’逆規(guī)律：加入催化劑能同等程度地增大正逆反應(yīng)速率，因此，不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變平衡狀態(tài)混合物的組成，但能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間。第18頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六（5）勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。第19頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六2NO2N2O41、已知NO2能形成二聚分子現(xiàn)在要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（）A、高溫低壓B、低溫高壓C、低溫低壓D、高溫高壓A練習(xí)⊿H＜0第20頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六2、反應(yīng)2A2B+EΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、加入正催化劑D、升溫B第21頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六3、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、減小E的濃度D、降溫D2A2B+EΔH<0第22頁，共23頁，2023年，2月20日，星期六V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆4、有反應(yīng)aA+bBcC

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