有關(guān)過(guò)氧化鈉的計(jì)算

有關(guān)過(guò)氧化鈉的計(jì)算第1頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六有關(guān)過(guò)氧化鈉的計(jì)算

2molH2O1molO2足量Na2O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

2molCO21molO2足量Na2O2（黑匣子問(wèn)題）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

第2頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1、物質(zhì)的量的關(guān)系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

212Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2

2

1

由此可見(jiàn)，若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2，消耗氣體的物質(zhì)的量與生成氣體物質(zhì)的量的比為2：1。第3頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六即：n(CO2)：n(O2)==2:1

n(H2O)：n(O2)==2:1

n(混)：n(O2)==2:1第4頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（）

A．3:4:1

B．3:3:2

C．6:7:3D．6:9:0【練習(xí)】A第5頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六例、3.72g過(guò)氧化鈉、氧化鈉和鈉的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成VmL混合氣體，該混合氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)。則混合物中Na、Na2O、Na2O2的質(zhì)量之比為 ()A．23∶1∶39 B．1∶1∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶4[解析]由題意n(H2)∶n(O2)＝2∶1，則n(Na)∶

n(Na2O2)＝2∶1，故混合物中m(Na)∶

m(Na2O2)＝23∶39，對(duì)于Na2O的質(zhì)量則可不考慮。[答案]A第6頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氣體體積差 ①

21ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2氣體體積差 ②

21ΔV＝1

2、氣體體積的關(guān)系第7頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3、固體質(zhì)量關(guān)系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

固體質(zhì)量Δm88g32g

88g－32g＝56g

m(CO2)

m(O2）

Δm（實(shí)）2Na2O2

＋2H2O===4NaOH＋O2

固體質(zhì)量Δm

36g32g36g－32g＝4g

m(H2O)m(O2)Δm（實(shí)）Δm＝m(CO2)－m(O2)

Δm＝m(H2O)－m(O2)Δm＝m(混)－m

(O2)m(O2)＝m(混)－Δm第8頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六Na2O2＋CO2===Na2CO3＋1/2O2

固體質(zhì)量Δm44g16g44-16=28gNa2O2＋CO.1/2O2

===Na2O2.CO＋1/2O2

Δm＝m(CO)＝n(CO).M(CO）＝28n(CO)＝28n(CO2)Na2O2

＋H2O===2NaOH＋1/2O2

固體質(zhì)量Δm

18g16g18g－16g＝2g

Na2O2

＋H2

.1/2O2===Na2O2.H2＋1/2O2

Δm＝m(H2)＝n(H2).M(H2）＝2n(H2)＝2n(H2O)第9頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六

例：200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O（g）的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6ｇ，求原混合物的平均式量.

解：m(O2)＝m(混)－Δm

＝11.6ｇ－3.6ｇ

＝8.0ｇ∴ｎ(Ｏ２)＝0.25mol∴ｎ（混）＝2×0.25mol＝0.5molＭ＝m(混)／ｎ（混）＝11.6ｇ／0.5mol

＝23.2g/mol

第10頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六標(biāo)準(zhǔn)狀況下、8.8g的CO2氣體通過(guò)Na2O2固體，固體增重2.8g，收集到氧氣的質(zhì)量是（）

A.6.0gB.5.6gC.3.2gD.1.6gNa2O2與CO2反應(yīng)的計(jì)算：【練習(xí)】D第11頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六[解析]CO2與Na2O2反應(yīng)，生成氧氣：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2增重量為2.8g，根據(jù)題意：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm

32g56g

m(O2)

2.8g

m(O2)＝1.6g，[解法]可用差量法。[答案]D第12頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1．將10gCO2和CO的混合氣體，通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了2.8g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (

)A．32%

B．44%C．56% D．88%【練習(xí)】第13頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六[解析]CO2與Na2O2反應(yīng)，生成氧氣：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2增重量為2.8g，根據(jù)題意：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm88g

56g

m(CO2)2.8gm＝4.4g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%。[答案]B第14頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4、與H2、CO和O2反應(yīng)的計(jì)算1molCO足量Na2O21molH2

1molCO1molH2

足量Na2O21molH2

1molCO足量Na2O21molCO第15頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六

H2+1/2O2====H2OH2O＋Na2O2===2NaOH＋1/2O2↑

點(diǎn)燃CO+1/2O2====CO2

CO2＋Na2O2

===

2Na2CO3＋1/2O2

點(diǎn)燃H2＋Na2O2===2NaOHCO＋Na2O2

===

Na2CO3Δm＝m(H2)即增量等于原氫氣的質(zhì)量Δm＝m(CO)即增量等于原一氧化碳的質(zhì)量注意：與Na2O2反應(yīng)的仍然是CO2和H2O而不是CO和H2第16頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1molH2+0.5O20.5molO2足量Na2O21molCO+0.5molO20.5molO2足量Na2O21molCO+0.5molO2那么，WgH2和CO的混合氣體充分燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2后，增重又是多少呢？第17頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為Wg。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體②有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。第18頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3．(2013年承德模擬)取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能上述結(jié)果的是()

A．H2

B．CO

C．C6H12O6 D．C12H22O11D第19頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六5、電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。6、先后順序關(guān)系Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。第20頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1．下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是(

)A．將過(guò)量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)B．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C．充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3D．a(chǎn)gCO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag

第21頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六解析：A項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使石蕊試液變藍(lán)，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量的Na2O2又會(huì)使藍(lán)色褪去；B項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑，又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；C項(xiàng)，在計(jì)算時(shí)可處理成先讓CO2與Na2O2全都反應(yīng)，若剩余Na2O2，則再與H2O反應(yīng)。1molNaHCO3受熱分解產(chǎn)生0.5molCO2和0.5molH2O，則生成的CO2、H2O恰好與Na2O2反應(yīng)，故殘留的固體物質(zhì)為Na2CO3、NaOH；D項(xiàng)，組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)Na2O2后，固體增加的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量。所以agCO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag。答案：D

第22頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六示例(1)H2

質(zhì)量是2gO2

質(zhì)量是26g―2g＝