江西省九江市四都中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

江西省九江市四都中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，與100ml

0.5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物質的量濃度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCL2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCL溶液C.50ml

1mol／L

NaCL溶液

D.200

ml

0.25mol／LCaCL2溶液參考答案：D略2.粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質離子的是（）A．鹽酸 B． 燒堿溶液 C．純堿溶液 D．氯化鋇溶液參考答案：A考點： 粗鹽提純．專題： 離子反應專題．分析： 粗鹽中含有鈣離子和鎂離子，為了出去鈣離子應該加入過量的碳酸鈉，為了出去鎂離子應該加入過量的氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，最后還得出去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此解答．解答：粗鹽中含有鈣離子和鎂離子，為了出去鈣離子應該加入過量的碳酸鈉，為了出去鎂離子應該加入過量的氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，最后還得出去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸與碳酸根離子反應生成二氧化碳可以除去過量的碳酸根離子，與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和除去過量的氫氧根離子，而鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)加熱可除去過多的氯化氫，故選：A．點評：本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確粗鹽中含有的雜質離子，以及各種離子的性質是解題的關鍵．3.下列有關金屬冶煉的說法錯誤的是（

）A.絕大多數(shù)金屬的冶煉主要依據(jù)氧化還原反應原理B.工業(yè)上可利用鋁熱反應煉鐵C.金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法D.金屬冶煉常會消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染參考答案：C試題分析：A、大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)的形式存在，冶煉金屬單質的Mn＋＋ne－=M，屬于氧化還原反應，故說法正確；B、利用鋁的還原性強于鐵，工業(yè)上采用鋁熱法煉鐵，如焊接鋼軌，故說法正確；C、氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故說法錯誤；D、金屬冶煉常會消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染，如電解熔融狀態(tài)下氯化鈉，消耗許多能量，產生重金屬離子，故說法正確。1.9gAO32﹣中核外電子數(shù)比質子數(shù)多3.01×1022個，則元素A的相對原子質量為（）A．12

B．28

C．32

D．76參考答案：B解：AO32﹣離子核外電子與質子的物質的量之差為=0.05mol，而AO32﹣離子中核外電子數(shù)與質子數(shù)之差為2，則AO32﹣離子的物質的量為=0.025mol，故AO32﹣離子的摩爾質量為=76g/mol，故A的相對原子質量為76﹣16×3=28，故選B．5.當一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②硫酸銅溶液

③稀硫酸

④稀豆?jié){，能產生丁達爾效應的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C【詳解】膠體可以產生丁達爾效應，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當光速通過時能觀察到丁達爾效應，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達爾效應，答案選C。故選C。6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是：（

）A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3質量為1:1C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：BD略7.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，為了防止干擾，應該先檢驗CO32﹣、再檢驗故選B．8.河沙的主要成分是SiO2，下列物質不能與SiO2發(fā)生反應的是A．鹽酸B．CaO

C．NaOH溶液

D．H2O參考答案：AD略9.在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產生，加入鹽酸后有氣體放出的是(

)A.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、SiO32－、OH－、NO3－D.Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－參考答案：D【詳解】A.Cu2＋和S2-結合成沉淀，該組離子之間不能大量共存，故A錯誤；

B.該組離子之間不反應，能共存，加NaOH生成氫氧化鐵沉淀，加鹽酸沒有氣體產生，故B錯誤；

C.該組離子之間不反應,能共存,加NaOH不反應，故C錯誤；

D.該組離子之間不反應，能共存，加NaOH生成碳酸鋇沉淀，加鹽酸產生二氧化碳氣體，故D正確；綜上所述，本題應選D。10.根據(jù)表中八種短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是A.元素②、⑥形成的化合物具有兩性B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點C.元素⑤對應的離子半徑大于元素⑧對應的離子半徑D.Cl的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強參考答案：B【分析】②⑤的最低價都為-2價，應該為ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，結合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，結合原子半徑可知：③為B元素，⑥為Al元素，據(jù)此結合元素周期律知識進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，①為H元素、②為O元素、③為B元素、⑤為S元素、⑥為Al元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素。A．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故A正確；B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，故B錯誤；C．元素⑤對應的離子為硫離子，元素⑧對應的離子為鈉離子，硫離子含有3個電子層、鈉離子含有2個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鈉離子，故C正確；D．氯的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷各元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律的內容，B為易錯點，注意水中存在氫鍵，導致其沸點較高。11.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸點117.5℃）中的乙醚（沸點34.6℃）蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大

參考答案：D【詳解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故A錯誤；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進行分離，故B錯誤；C.可以用重結晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質，其原理是KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯誤；D.丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確；答案為D。12.下列有關有機物的說法不正確的是A.糖類物質均能發(fā)生水解反應B.酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗C.蛋白質在一定條件下能發(fā)生水解反應，生成氨基酸D.不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素參考答案：A【詳解】A.單糖不能發(fā)生水解，故A說法不正確；B.因水和乙醇都能與鈉反應產生氫氣，故不能用鈉來檢驗，故B說法正確；C.蛋白質水解的最終產物為氨基酸，故C說法正確；D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不顯藍色，故D說法正確；答案選A。【點睛】只有游離態(tài)的碘遇淀粉能使之顯藍色，并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質。13.下列四位同學對“化學與健康”發(fā)表的見解中，正確的是（

）參考答案：B略14.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H－OO=O鍵能/kJ?mol﹣1463.4498則H﹣H鍵鍵能為（）A．413kJ/mol

B．557kJ/mol

C．221.6kJ/mol

D．436kJ/mol參考答案：D設H-H鍵能為xkJ·mol－1，反應反應熱和鍵能關系，即△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和=(2x＋498－4×463.4)kJ·mol－1=－241.8×2kJ·mol－1，解得x=436，故選項D正確。15.下列屬于取代反應的是：A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B．乙烯通入溴水中C．在催化劑作用下，苯與氫氣反應

D．氯氣通入NaBr溶液中參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使之褪色（化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）?；卮鹣铝袉栴}（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）：（1）檢查A裝置的氣密性的方法

。（2）裝置A中反應的化學方程式為

。（3）裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液，其作用是

。（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現(xiàn)象是

，B中應放置的液體是（填字母）

。A.水B.飽和NaHSO3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質量的銅片和一定體積18.4mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495g；產生的氣體恰好使200ml0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質的量為

。參考答案：（1）夾緊水夾E，關閉分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打開分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，證明氣密性好。若水一直滴入，則氣密性不好。（2）H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3）吸收尾氣中SO2，防止污染；（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升；B

（5）0.02mol；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有