化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第18講 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第18講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義.2。了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律,掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法.4。了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。5。了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算?？键c一原子結(jié)構(gòu)、核素1．原子構(gòu)成（1)構(gòu)成原子的微粒及作用原子（eq\o\al（A，z）X）eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個-—決定元素的種類，中子［A－Z個]\b\lc\\rc\（\a\vs4\al\co1(\f(在質(zhì)子數(shù)確定后，決定原子種類)））同位素）),核外電子Z個——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)）)（2）微粒之間的關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)（Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)（Z)＋中子數(shù)（N）;③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。(3）微粒符號周圍數(shù)字的含義(4)兩種相對原子質(zhì)量①原子（即核素）的相對原子質(zhì)量:一個原子(即核素）的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f（1，12）的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar（Cl）＝Ar（35Cl)×a％＋Ar(37Cl）×b%。2．元素、核素、同位素(1）元素、核素、同位素的關(guān)系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大；②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)（豐度)不變。(3）氫元素的三種核素eq\o\al(1,1）H：名稱為氕,不含中子；eq\o\al(2,1）H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3，1）H:用字母T表示,名稱為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素eq\o\al（235，92)Ueq\o\al(14，6)Ceq\o\al（2,1)Heq\o\al(3,1）Heq\o\al(18，8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(1）一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子(√)(2）不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同（√)（3）核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al（3，1）H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1，0）n，因為有新微粒生成,所以該變化是化學(xué)變化(×）(4）中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定互為同位素（×)(5)通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化（×)（6)eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al（37,17)Cl得電子能力幾乎相同（√)現(xiàn)有下列9種微粒:eq\o\al(1，1）H、eq\o\al(2，1）H、eq\o\al（13，6)C、eq\o\al(14,6）C、eq\o\al（14，7)N、eq\o\al(56，26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16，8）O3.按要求完成以下各題：(1)eq\o\al（1,1)H、eq\o\al(2，1)H、eq\o\al（3，1)H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________.(2)互為同素異形體的微粒是________。(3)eq\o\al(56，26)Fe2＋的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為_______________________。（4）上述9種微粒中有________種核素,含有________種元素。答案(1)核素同位素(2）eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(16,8）O3（3）3024(4）75原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識誤區(qū)(1)原子不一定都有中子，如eq\o\al(1，1)H.（2）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al（＋,4)與OH－等.（4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al（1，1）H與eq\o\al（3，1）H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al（14,6)C與eq\o\al（16,8）O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6）C與eq\o\al(14，7）N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同,如eq\o\al（1,1）H與eq\o\al（12,6）C。（5）同位素的物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同.（6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。1．（2018·北京海淀區(qū)練習(xí))鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是()A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60B.eq\o\al(60,26）Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C.eq\o\al（60，26）Fe與eq\o\al（58,26)Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D.eq\o\al(60，26)Fe與eq\o\al（58，26)Fe的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同位素答案D解析eq\o\al(60，26）Fe這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為60，而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù),A錯誤;eq\o\al（60,26)Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26）比中子數(shù)（34)少，B錯誤；eq\o\al（60，26)Fe與eq\o\al(58，26)Fe的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同,是兩種不同的核素，C錯誤；eq\o\al(60，26）Fe與eq\o\al(58，26)Fe是同種元素的不同核素，互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相似，D正確.2．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子,在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為________，所含中子的物質(zhì)的量為________，所含質(zhì)子數(shù)為________,所含電子數(shù)為________.答案eq\f(a,A＋m）(m＋1）moleq\f（a,A＋m)Nmoleq\f（a，A＋m)×(m＋A－N）NAeq\f(a,A＋m）（m＋A－N）NA求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量eq\o（→，\s\up7(÷摩爾質(zhì)量來自質(zhì)量數(shù)））物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7（×一個分子或離子中含某粒子個數(shù)）)指定粒子的物質(zhì)的量eq\o（→，\s\up7（×NA）)粒子數(shù)考點二核外電子排布規(guī)律1．核外電子排布規(guī)律2．原子結(jié)構(gòu)示意圖3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系（1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4,較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子,活潑非金屬原子易形成陰離子.在化合物中主要顯負(fù)化合價.（3）稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(×）（2)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子（×)（3)非金屬元素原子的核外電子數(shù)一般大于或等于4（√)（4)核外電子首先占據(jù)能量較高的電子層（×)（5)某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍(×)（6）核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同（×）(7)NHeq\o\al(＋，4)與Na＋的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同（√)(8)16O與18O是氧元素的兩種核素,16O與18O核外電子排布方式相同（√）下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陰離子結(jié)構(gòu)的粒子是________（填編號，下同)。(2）形成物質(zhì)種數(shù)最多的元素的原子是________。（3)對應(yīng)單質(zhì)常溫下能與水發(fā)生反應(yīng)的微粒是________。（4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。答案(1)②(2）①（3）②③⑦（4)⑤⑧1．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,則符合條件的元素有(）A．1種B．2種C．3種 D．4種答案C解析第一周期H；第二周期Be；第三周期Al。2．（2017·廈門第一中學(xué)高三模擬）某元素X，其原子的電子層數(shù)為（n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1）。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(）A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案D解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4,則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素.當(dāng)n＝4時，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時，X為N元素；當(dāng)n＝2時,不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤;Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。3．已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。(2）當(dāng)y＝8時，粒子可能為(填名稱)：________、_________________________、________、________、________。(3）寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案(1）原子（2）氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子（答案合理即可）（3）Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O解析（1）當(dāng)x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子.（2)當(dāng)y＝8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。（3)y＝3時為鋁原子,y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Al（OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。考點三化學(xué)鍵、物質(zhì)構(gòu)成1．化學(xué)鍵（1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類2．離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(電子云重疊）而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物3?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系（1)(2)判斷離子化合物和共價化合物的三種方法4．微粒電子式的書寫概念在元素符號周圍,用“·"或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子書寫粒子的種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標(biāo)有價電子價電子數(shù)少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布陽離子單核離子符號右上方標(biāo)明電荷Na＋多核元素符號緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布用“[]”，右上方標(biāo)明電荷陰離子單核元素符號周圍合理分布價電子及所得電子用“[]”，右上方標(biāo)明電荷多核元素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所得電子相同原子不得加和，用“[]”,右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價化合物各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價電子及成鍵電子情況原子不加和，無“[］”,不標(biāo)明電荷(1）化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力,既包括靜電吸引力,又包括靜電排斥力(√）(2）所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵(×)解析惰性氣體單原子分子中不存在化學(xué)鍵.(3）由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵（×)解析AlCl3中Al與Cl形成共價鍵。(4）原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵（×)解析鹵化氫都是共價化合物，分子內(nèi)都是共價鍵。（5）非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵(√)1．有以下8種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl請用上述物質(zhì)的序號填空:（1）不存在化學(xué)鍵的是__________________________________________________。(2)只存在極性共價鍵的是____________________________________________________。（3）只存在非極性共價鍵的是___________________________________________________.（4）既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_____________________________________。(5）只存在離子鍵的是_________________________________________________________.(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________________________________________________.（7)屬于離子化合物的是______________________________________________________。答案（1)①(2)②(3)③(4)④（5）⑤（6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧2．請寫出下列微粒的電子式(1）原子：Na________________，Cl____________________________________。(2）簡單離子：Na＋______________，F(xiàn)－___________________________________。（3)復(fù)雜離子：NHeq\o\al（＋，4)______________，OH－___________________________________.（4)離子化合物：MgCl2____________,Na2O____________，Na2O2__________________。(5）非金屬單質(zhì)及共價化合物:N2_________________________________________________,H2O____________________________________________，H2O2_________________________。答案(1)(2）(3）(4）（5）題組一對比書寫電子式1．（1）-OH________________，OH－__________________________________，H3O＋__________________，NHeq\o\al(＋，4)________________________________________，N2Heq\o\al(＋，5）__________________。(2）HClO_______________，CCl4___________________________________________________，CO2____________________，CS2__________________________________________________，COS____________________，HCHO________________________________________________,C2H4__________________,(CN)2___________________________________________________，(SCN）2________________,COCl2__________________________________________________，N2H4__________________。(3）Na2S________________，NaH___________________________________________________，NH4H__________________,NaCN________________________________________________，NaSCN________________，NaBH4_______________________________________________。答案（1）(2)(3)電子式書寫常見的四大誤區(qū)題組二物質(zhì)變化與化學(xué)鍵2．下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵答案D解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSOeq\o\al（－,4)）的個數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵,而溶于水時電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al（2－，4)，破壞的是離子鍵和共價鍵.3．（2017·大同高三月考)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程,下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2的敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂B．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成C．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成D．反應(yīng)過程中既涉及及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的形成答案D解析Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵,Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵，O2中存在非極性共價鍵,D項符合題意.化學(xué)鍵斷裂或形成與物質(zhì)變化理解中的易錯點（1）化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。（2）有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時,無化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成,均未發(fā)生化學(xué)變化。題組三“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷4．下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(）A．C6H6 B．HCNC．CO2 D．N2答案C解析氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A、B項錯誤；N2是單質(zhì)，不是化合物,D項錯誤。5．（2018·貴陽模擬)下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（)A．PCl5 B．P4C．CCl4 D．NH3答案C解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，A、D項錯誤;P4為單質(zhì)，而非化合物，B項錯誤；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確.6．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）A．CH4 B．CH2=CH2C．CO2 D．O2答案C解析A、B兩項中的氫原子都只滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項，O2是單質(zhì)而不是化合物。8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法（1)經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋｜化合價｜＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。（2）試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如①H2O中O最外層有8個電子,而H最外層只有2個電子，②N2中N原子最外層有5個電子，N與N之間形成3個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微專題尋找“等電子”微粒的思維方法及應(yīng)用1．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒（2)“18電子”微粒↓（9電子微?！?—F、—OH、-NH2、—CH3CH3-CH3、H2N—NH2、HO-OH、F—F、F—CH3、CH3-OH……2．記憶其他等電子微粒（1）“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、Ceq\o\al(2－，2）.(2)“16電子"微粒:S、O2、C2H4、HCHO。3．質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系(1)可以是兩種原子，如同位素原子（2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等(3）可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NHeq\o\al（＋，4)、H3O＋(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－專題訓(xùn)練1．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D.請回答:（1）C－的電子式是________________。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式:___________________________、________________________________________________________________________。（3）除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式:________________。（4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：________。答案（1）(2)NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al（＋,4)＋H2O（3）CH4、HF（答案合理即可)（4）Na＋、Mg2＋(答案合理即可）解析本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中,原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al（＋,4)、H3O＋;分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－=D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NHeq\o\al（＋，4)、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－=2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。2．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子），請回答：(1）A元素是______________、B元素是____________________________________________、C元素是________(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式為__________________________________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式為________.（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為____________________________________。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________.答案（1）KClS(2)HCl（3)F2（4)H2S(5）H2O2(或PH3）(6）C2H6解析（1）因A＋、B－、C2－都含有18個電子，故A為鉀(K）、B為氯（Cl)、C為硫(S)。(2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應(yīng)為HCl。(3)因為E是所有含18個電子微粒中氧化能力最強的分子,根據(jù)元素周期律知識知E應(yīng)是氟氣(F2）.(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2S。(5）G分子中含有4個原子，其分子式為PH3或H2O2。(6)H分子中含有8個原子，其分子式為C2H6。3．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系