2022高考化學(xué)二輪選擇題增分策略第一篇命題區(qū)間五電化學(xué)基次件

第一篇高考選擇題滿分策略命題區(qū)間五電化學(xué)基礎(chǔ)角度一原電池原理和化學(xué)電池角度二電解原理及應(yīng)用欄目索引角度三電化學(xué)原理的綜合判斷角度一原電池原理和化學(xué)電池高考必備1.構(gòu)建原電池模型，類比分析原電池工作原理構(gòu)建如圖Zn|H2SO4|Cu原電池模型，通過類比模型，結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(如：化合價的變化、得失電子情況等)，能迅速判斷原電池的正、負極，弄清楚外電路中電子的移動情況和內(nèi)電路中離子的移動情況，準(zhǔn)確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式，掌握原電池的工作原理。2.化學(xué)電源中電極反應(yīng)式書寫的思維模板(1)明確直接產(chǎn)物：根據(jù)負極氧化、正極還原，明確兩極的直接產(chǎn)物。(2)確定最終產(chǎn)物：根據(jù)介質(zhì)環(huán)境和共存原則，找出參與的介質(zhì)粒子，確定最終產(chǎn)物。(3)配平：根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極反應(yīng)式。注意①H＋在堿性環(huán)境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性環(huán)境中結(jié)合H＋，生成H2O，在中性或堿性環(huán)境中結(jié)合H2O，生成OH－；③若已知總反應(yīng)式時，可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式，即得較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。題組一原理的理解1.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后，甲池的c()減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡對點集訓(xùn)√答案解析123456解析A項，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，錯誤；C項，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同時甲池中的Zn2＋通過陽離子交換膜進入乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D項，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2＋通過交換膜移向正極保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過交換膜的，錯誤。B項，由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的c()不變，錯誤；1234562.(2017·青島二模)Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置如圖，下列說法錯誤的是A.從右向左遷移B.電池的正極反應(yīng)為Pb2＋＋2e－===PbC.左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變D.若有6.5g鋅溶解，有0.1mol

通過離子交換膜√答案解析123456解析裝置左側(cè)電極為負極，右側(cè)電極為正極，陰離子移向負極，即

從右向左遷移，A項正確；電池的正極反應(yīng)式為PbSO4＋2e－===Pb＋

，B項錯誤；負極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，產(chǎn)生ZnSO4，左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變，C項正確；6.5g鋅溶解，轉(zhuǎn)移0.2mole－，電解液中有0.2mol負電荷通過離子交換膜，即有0.1mol

通過離子交換膜，D項正確。1234563.(2016·全國卷Ⅱ，11)Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋B.正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===AgC.電池放電時Cl－由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑√答案解析解題思路[解題思路]

123456解析根據(jù)題意，Mg|海水|AgCl電池總反應(yīng)式為Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A項，負極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，正確；B項，正極反應(yīng)式為2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，錯誤；C項，對原電池來說，陰離子由正極移向負極，正確；D項，由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正確。123456題組二新型化學(xué)電源的分析4.(2017·全國卷Ⅲ，11)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是答案解析A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多√123456解析A項，原電池電解質(zhì)中陽離子移向正極，根據(jù)全固態(tài)鋰硫電池工作原理圖示中Li＋移動方向可知，電極a為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的還原反應(yīng)，正確；B項,電池工作時負極電極方程式為Li－e－===Li＋,當(dāng)外電路中流過0.02mol電子時，負極消耗的Li的物質(zhì)的量為0.02mol，其質(zhì)量為0.14g，正確；C項，石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，故可以提高電極a的導(dǎo)電能力，正確；D項，電池充電時為電解池，此時電解總反應(yīng)為8Li2Sx16Li＋xS8(2≤x≤8)，故Li2S2的量會越來越少，錯誤。1234565.(2018·全國卷Ⅱ，12)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是A.放電時，

向負極移動B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C.放電時，正極反應(yīng)為3CO2＋4e－===2＋CD.充電時，正極反應(yīng)為Na＋＋e－===Na答案解析√123456解析

根據(jù)電池的總反應(yīng)知，放電時負極反應(yīng)：4Na－4e－===4Na＋充電時，陰(負)極：4Na＋＋4e－===4Na123456[解題思路]結(jié)合原電池結(jié)構(gòu)，明確原電池的工作原理，結(jié)合總反應(yīng)方程式判斷電極及電極反應(yīng)式是解本題的關(guān)鍵。解答時注意結(jié)合裝置圖和題干信息分析判斷。6.鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法錯誤的是答案解析A.放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2√解題思路123456解析因為原電池放電時，陽離子移向正極，所以Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，A正確；由總反應(yīng)方程式可知Cu2O中Cu元素化合價降低，被還原，正極反應(yīng)式應(yīng)為Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－，B錯誤；放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，C正確；由C項分析知，Cu先與O2反應(yīng)生成Cu2O，放電時Cu2O重新生成Cu，則整個反應(yīng)過程中，Cu相當(dāng)于催化劑，O2為氧化劑，D正確。123456解答新型化學(xué)電源的步驟(1)判斷電池類型→確認電池原理→核實電子、離子移動方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時為原電池→失去電子的為負極反應(yīng)。(4)電極反應(yīng)→總反應(yīng)離子方程式減去較簡單一極的電極反應(yīng)式→另一電極反應(yīng)式。練后反思角度二

電解原理及應(yīng)用高考必備1.構(gòu)建電解池模型，類比分析電解基本原理構(gòu)建如圖電解CuCl2溶液模型，通過類比模型，結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(如：化合價的變化、得失電子情況等)，能迅速判斷電解池的陰、陽極，弄清楚外電路中電子的移動情況和內(nèi)電路中離子的移動情況，準(zhǔn)確判斷離子的放電順序并書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式，掌握電解基本原理。2.“六點”突破電解應(yīng)用題(1)分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極，兩極的反應(yīng)為“陽氧陰還”。(2)剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。(3)注意放電順序。(4)書寫電極反應(yīng)式，注意得失電子守恒。(5)正確判斷產(chǎn)物①陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－。②陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進行判斷：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。(6)恢復(fù)原態(tài)措施電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2＋完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。題組一電解原理的理解1.(2018·全國卷Ⅰ，13)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2＋H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋對點集訓(xùn)123456該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需為酸性√答案解析123456解析由題中信息可知，石墨烯電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，則ZnO@石墨烯電極為陰極。陽極接電源正極，電勢高，陰極接電源負極，電勢低，故石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的高，C項錯誤；由題圖可知，電解時陰極反應(yīng)式為CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A項正確；將陰、陽兩極反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式為CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B項正確；Fe3＋、Fe2＋只能存在于酸性溶液中，D項正確。1234562.(2018·長春一模)鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強，控制一定的條件，用如圖所示的電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅硬的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是A.陰極上有金屬鋁生成B.電極A為石墨，電極B為金屬鋁C.OH－在電極A上放電，有氧氣生成D.陽極的電極反應(yīng)式為：2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋√解析

根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)為：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，電解質(zhì)為硫酸溶液，氫氧根離子不可能參加反應(yīng)，陽極反應(yīng)為：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，陰極反應(yīng)為：6H＋＋6e－===3H2↑。答案解析1234563.甲、乙為惰性電極，根據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是A.甲電極附近溶液pH會升高B.甲極生成氫氣，乙極生成氧氣C.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，乙電極產(chǎn)生1.12L氣體D.圖中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜，利用該

裝置可以制硫酸和氫氧化鈉√答案解析解析甲為陽極，放氧生酸，電極附近H＋濃度增大；乙為陰極，產(chǎn)生H2；C項未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯。123456題組二電解原理的應(yīng)用4.納米氧化亞銅在制作陶瓷等方面有廣泛應(yīng)用。利用電解的方法可得到納米Cu2O，電解原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是答案解析A.b極為負極B.銅極的電極反應(yīng)式為2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2OC.鈦極附近逸出O2D.每生成1molCu2O，理論上有2molOH－從離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移√123456解析A項，銅為陽極，鈦為陰極，陰極與負極相連，所以b極為負極，不符合題意；B項，銅極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化亞銅，不符合題意；C項，鈦極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，符合題意；D項，左側(cè)生成OH－，右側(cè)消耗OH－，且每生成1molCu2O時，消耗2molOH－，為維持電荷平衡，則理論上有2molOH－從離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，不符合題意。1234565.用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是A.電源的B極為負極B.可選用石英代替粗硅C.電解時，熔融鹽中Li＋向粗硅移動D.陽極反應(yīng)：Si＋4H－－4e－===SiH4√答案解析123456解析根據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，總反應(yīng)為：Si＋2H2===SiH4。H2生成H－，發(fā)生還原反應(yīng)，Si發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入H2的那一極是陰極，故A是負極，B是正極，故A項錯誤；陽極粗硅失電子，若換成石英，即SiO2，SiO2中Si已經(jīng)是＋4價，無法再失電子，故B項錯誤；電解時，熔融鹽中Li＋向陰極移動，故C項錯誤；陽極粗硅生成SiH4，故電極反應(yīng)為：Si＋4H－－4e－===SiH4，故D項正確。1234566.儲氫合金表面鍍銅過程中發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2HCHO＋4OH－===Cu＋H2↑＋2H2O＋2HCOO－。下列說法正確的是A.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu2＋＋2e－===CuB.鍍銅過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.合金作陽極，銅作陰極D.電鍍過程中OH－向陽極遷移√答案解析123456解析A項，陰極上還會析出氫氣，發(fā)生的電極反應(yīng)還有2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，錯誤；B項，利用電解原理在合金表面鍍銅，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；C項，合金作陰極，銅作陽極，錯誤；D項，陽極反應(yīng)式為HCHO－2e－＋3OH－===HCOO－＋2H2O，OH－向陽極遷移，并在陽極上發(fā)生反應(yīng)，正確。123456角度三

電化學(xué)原理的綜合判斷高考必備1.金屬腐蝕原理及防護方法總結(jié)(1)常見的電化學(xué)腐蝕有兩類：①形成原電池時，金屬作負極，大多數(shù)是吸氧腐蝕；②形成電解池時，金屬作陽極。(2)金屬防腐的電化學(xué)方法：①原電池原理——犧牲陽極的陰極保護法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負極被腐蝕，被保護的金屬作正極。注意：此處是原電池，犧牲了負極保護了正極，但習(xí)慣上叫做犧牲陽極的陰極保護法。②電解池原理——外加電流的陰極保護法：被保護的金屬與電池負極相連，形成電解池，作陰極。2.可充電電池的反應(yīng)規(guī)律(1)可充電電池有充電和放電兩個過程，放電時是原電池反應(yīng)，充電時是電解池反應(yīng)。(2)放電時的負極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)、放電時的正極反應(yīng)和充電時的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。將負(正)極反應(yīng)式變換方向并將電子移項即可得出陰(陽)極反應(yīng)式。(3)可充電電池充電時原負極必然要發(fā)生還原反應(yīng)(生成原來消耗的物質(zhì))，即作陰極，連接電源的負極；同理，原正極連接電源的正極，作陽極。簡記為負連負，正連正。3.“串聯(lián)”類電池的解題流程題組一金屬的腐蝕與防護1.2018年4月12日，我國海軍首次在南海進行海上閱兵。為了保護艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)。下有關(guān)說法不正確的是A.這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B.金屬塊R可能是鎂或鋅C.海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D.正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－對點集訓(xùn)√答案解析123456789解析

在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，R作負極，鋼鐵作正極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故A項正確；金屬塊R比鐵活潑，可能是鎂或鋅，故B項正確；在弱堿性海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中才會發(fā)生析氫腐蝕，故C項錯誤；吸氧腐蝕的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D項正確。1234567892.(2018·北京，12)驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀123456789下列說法不正確的是A.對比②③，可以判定Zn保護了FeB.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑√答案解析123456789解析K3[Fe(CN)6]可將單質(zhì)鐵氧化為Fe2＋，F(xiàn)e2＋與K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，附著在Fe表面，無法判斷鐵比銅活潑，D錯；實驗②中加入K3[Fe(CN)6]，溶液無變化，說明溶液中沒有Fe2＋；實驗③中加入K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，說明溶液中有Fe2＋，A對；對比①②可知，①中K3[Fe(CN)6]可將Fe氧化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋再與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍色沉淀，B對；由以上分析可知，驗證Zn保護Fe時，可以用②③做對比實驗，C對。1234567893.在遠洋輪船與接觸海水的船側(cè)和船底鑲嵌一些金屬M，以提高船體的抗腐蝕能力。下列說法不正確的是A.金屬M宜選擇化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定的銀、銅等B.金屬M發(fā)生氧化反應(yīng)C.海水pH一般為7.5，正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－D.上述方法為犧牲陽極的陰極保護法√答案解析123456789解析建造船體的主要材料是鋼鐵，船體與弱堿性的海水接觸時會發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，為了保護船體免受海水的腐蝕，可在與海水接觸的船側(cè)和船底鑲嵌一些比鐵活潑的鎂、鋅等金屬，使活潑金屬、船體與海水構(gòu)成原電池，鎂、鋅等活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，船體上發(fā)生還原反應(yīng)(O2＋4e－＋2H2O===4OH－)，使船體得到保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，A項錯誤。123456789下列說法正確的是A.a極為氫鎳電池的正極B.氫鎳電池的負極反應(yīng)式為MH＋OH－－2e－===M＋＋H2OC.充電時，Na＋通過固體Al2O3陶瓷向M極移動D.充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)題組二二次電池的充電與放電4.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示實驗裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池充電。已知氫鎳電池放電時的總反應(yīng)式為NiO(OH)＋MH===Ni(OH)2＋M?！檀鸢附馕?23456789解析利用氫鎳電池為鈉硫電池充電時，氫鎳電池為直流電源，鈉硫電池放電時，活潑金屬Na在負極失電子，故M極為負極，充電時M極作陰極，故a極為氫鎳電池的負極，A項錯誤；由氫鎳電池的總反應(yīng)式知，負極的電極反應(yīng)式為MH＋OH－－e－===M＋H2O，B項錯誤；充電時，陽離子向陰極移動，C項正確；充電時，N極的電極反應(yīng)式為

－2e－===xS，故充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，D項錯誤。1234567895.(2018·全國卷Ⅲ，11)一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列說法正確的是A.放電時，多孔碳材料電極為負極B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移答案解析D.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2－x===2Li＋(1－)O2√123456789解析由題意知，放電時負極反應(yīng)為4Li－4e－===4Li＋，正極反應(yīng)為(2－x)O2＋4Li＋＋4e－===2Li2O2－x(x＝0或1)，電池總反應(yīng)為(1－)O2＋2Li===Li2O2－x。充電時的電池總反應(yīng)與放電時的電池總反應(yīng)互為逆反應(yīng)，故充電時電池總反應(yīng)為Li2O2－x===2Li＋(1－)O2，D項正確；該電池放電時，金屬鋰為負極，多孔碳材料為正極，A項錯誤；該電池放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，B項錯誤；該電池放電時，電解質(zhì)溶液中Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時電解質(zhì)溶液中的Li＋向鋰材料區(qū)遷移，C項錯誤。1234567896.磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖所示。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應(yīng)式為LixC6＋Li1－xFePO4

LiFePO4＋6C。下列說法正確的是答案解析A.放電時Li＋從右邊移向左邊B.放電時M是負極，電極反應(yīng)式為

－xe－===6CC.充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gCD.充電時N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為

LiFePO4－xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋√123456789解析根據(jù)電池反應(yīng)式，得出LixC6作負極，Li1－xFePO4作正極，依據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即從左向右移動，A項錯誤；根據(jù)A選項分析，M為負極，其電極反應(yīng)式為LixC6－xe－===xLi＋＋6C，B項錯誤；充電時，陰極反應(yīng)式xLi＋＋6C＋xe－===LixC6，通過0.5mol電子，消耗

g的C，C項錯誤；充電時，N極連接電源的正極，作陽極，電極反應(yīng)式是電池正極反應(yīng)式的逆過程，即LiFePO4－xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋，D項正確。123456789題組三多池連接裝置的分析7.已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以

的形式存在。已知：Al—H2O2堿性燃料電池的總反應(yīng)為2Al＋3NaHO2===2NaAlO2＋NaOH＋H2O。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是123456789A.電極a發(fā)生的反應(yīng)為Al＋4OH－－3e－===＋2H2OB.電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)的pH增大C.電解過程中，電子的流向為a→b→c→dD.電解時，消耗2.7gAl，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮氣1.12L√答案解析123456789根據(jù)上述分析，a為負極，故電子流向為a→d，c→b，C項錯誤；由CO(NH2)2→N2，可知每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，需要消耗2molAl，故消耗2.7g(0.1mol)Al時，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成0.05molN2，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D項正確。1234567898.肼(分子式為N2H4，又稱聯(lián)氨)具有可燃性，在氧氣中完全燃燒生成氮氣，可用作燃料電池的燃料。由題圖信息可知下列敘述不正確的是A.甲為原電池，乙為電解池B.b電極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－C.d電極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuD.c電極質(zhì)量變化128g時，理論消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況