化學一輪復習備考微題型提分練：第四章 非金屬及其化合物 微考點25

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2017·安徽霍邱一中高三第一次月考)當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現其成分中含有少量SO2。下列關于SO2的說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C．SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性2．(2017·無錫三校聯(lián)合體高三第一次月考）下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（）A．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：Seq\o（→，\s\up7(O2/點燃)）SO3eq\o（→，\s\up7（H2O）)H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍（CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性3．在探究SO2的性質實驗中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（）A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO34．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA常溫下，碳可與濃硝酸劇烈反應濃硝酸具有強氧化性BSiO2可與氫氟酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應SiO2是兩性氧化物C新制的氯水使藍色石蕊試紙變白氯水具有漂白性DSO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性5.(2018·長沙市第一中學高三調研）下列表述中不正確的是()①Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同②檢驗放置在空氣中的亞硫酸鈉溶液是否變質可以先加硝酸，再加氯化鋇溶液來檢驗③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣④等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅溶液褪色更快⑤濃硫酸滴到紙張上，紙張變黑,說明濃硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．僅有①③④ B．僅有①②C．僅有①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥6．(2018·江西八校高三聯(lián)考）下列有關說法中正確的是（)A．二氧化硫雖然有毒,但可用于抑制酒類中細菌生長,可在葡萄酒中微量添加B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體所發(fā)生反應的離子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中，產生的沉淀成分相同7．（2018·山東省實驗中學高三月考)某化學興趣小組設計如下實驗方案制備SO2并進行相關實驗探究。（1)裝置A中反應的化學方程式為__________________________________.（2)設計裝置C的目的是驗證SO2的________性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是_______。(3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。裝置連接順序為A、F、________、________、________、I，其中裝置F的作用是_______,通過_____________(填現象)即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。（4)裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是__________。請設計簡單實驗測定室溫下HSOeq\o\al(－，3)的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kh的相對大?。篲_________________________。

8．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和裝置A中加熱裝置已略去,裝置氣密性已檢驗）。實驗操作和現象如下表所示：操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱裝置A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡裝置B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀裝置C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉彈簧夾從裝置B、C中分別取少量白色沉淀,加入稀鹽酸均未發(fā)現白色沉淀溶解(1)裝置A中反應的化學方程式是__________________________________________.(2）裝置C中白色沉淀是______________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3）裝置C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_______________________.(4）分析裝置B中產生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________；乙在裝置A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________。②進行實驗，裝置B中出現的現象如下表所示:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：________________________________________________________________________。(5）合并（4)中兩同學的方案進行實驗。裝置B中無沉淀生成，而裝置C中產生白色沉淀，由此得出的結論是______________________________________________________。

答案精析1．B［葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、除雜、抗氧化的作用,A錯誤；SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質,B正確；SO2具有還原性，但不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，C錯誤;SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性,D錯誤。］2．C[Seq\o（→，\s\up7（O2/點燃))SO2,A錯誤；硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤中，B錯誤;在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4，C正確；CuSO4與ZnS發(fā)生復分解反應，ZnS能轉化為CuS，為溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化，CuS很穩(wěn)定與不具有還原性無關，D錯誤。]3．A[SO2水溶液呈酸性，酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性,滴加Ba（NO3)2產生的沉淀應為BaSO4,A錯誤；褪色是由于溴單質把SO2氧化，說明＋4價硫具有還原性，B正確；二氧化硫溶于水生成H2SO3，亞硫酸電離出H＋，使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色,二氧化硫雖有漂白性,但它不能使指示劑褪色，C正確；SO2與水反應生成H2SO3,向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明反應生成了H2CO3，根據強酸制弱酸原理，說明H2SO3的酸性強于H2CO3的酸性，D正確。]4．C［常溫下，碳與濃硝酸不反應,A不符合題意；SiO2與HF反應得到的SiF4不是鹽，故SiO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物,B不符合題意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使藍色石蕊試紙變白，C符合題意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2是酸性氧化物，D不符合題意.]5．D［①Na2O2、Cl2使品紅溶液褪色屬于氧化漂白,SO2使品紅溶液褪色屬于化合漂白,原理不同，錯誤；②硝酸具有強氧化性,能氧化亞硫酸根離子，對硫酸根離子的檢驗造成干擾，不能用硝酸酸化，錯誤；③硝酸具有強氧化性，與金屬反應時都不產生氫氣,錯誤；④等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中恰好完全反應生成鹽酸和硫酸，品紅溶液不褪色,錯誤；⑤濃硫酸滴到紙張上，紙張變黑，體現濃硫酸的脫水性，錯誤；⑥pH小于5。6的雨水為酸雨,錯誤。］6．A［葡萄酒中需要添加適量二氧化硫起防腐作用,A項正確；次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO＋Cl－,B項錯誤；硫和氧氣反應，無論氧氣是否過量,生成的都是SO2，C項錯誤；將SO2通入硝酸鋇溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為3SO2＋2NOeq\o\al(－,3）＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，將SO2通入溶有氨氣的氯化鋇溶液中，先發(fā)生反應SO2＋2NH3·H2O=（NH4）2SO3＋H2O，生成亞硫酸根，然后亞硫酸根能和鋇離子反應BaCl2＋(NH4）2SO3=BaSO3↓＋2NH4Cl，前者生成BaSO4沉淀，后者生成BaSO3沉淀，D項錯誤。]7．(1）CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O（2）還原Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－，4)(3)EHG除去HCl氣體G中品紅不褪色,I中出現白色沉淀(4）溶液由紅色變?yōu)闊o色常溫下，用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH，若pH〈7，則Ka〉Kh；若pH>7，則Ka〈Kh8．(1）Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原（3）2NO＋O2=2NO2(4）①通入N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋=BaSO4↓，乙:2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋,白霧的量遠多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能發(fā)生反應生成BaSO3沉淀解析（1）由現象可知，裝置A中Cu與濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,該反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4（濃)eq\o（=，\s\up7（△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2）C中的白色沉淀是BaSO4，不是BaSO3，S元素的化合價升高,則體現SO2具有還原性。（3)C中液面上方生成的淺棕色氣體是硝酸被還原生成的NO遇O2生成的紅棕色NO2,該反應的化學方程式為2NO＋O2=2NO2。(4)①B中的亞硫酸鋇能被空氣中的氧氣氧化，則為防止亞硫酸鋇被氧化，應通入N2一段時間，排除裝置中的空氣；濃硫酸產生的酸霧會對實驗結果產生干擾，故用足量飽和NaHSO3溶液吸收H2SO4酸霧。②在甲、乙兩同學的實驗中,B中均出現了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是BaSO4,由于甲同學沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SOe