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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精1.(2017·安徽霍邱一中高三第一次月考)當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時,常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2的說法正確的是()A.SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的漂白性2.(2017·無錫三校聯(lián)合體高三第一次月考)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性3.在探究SO2的性質(zhì)實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,說明+4價硫具有還原性C.將過量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色變?yōu)榧t色,說明SO2不能漂白石蕊D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO34.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡA常溫下,碳可與濃硝酸劇烈反應(yīng)濃硝酸具有強(qiáng)氧化性BSiO2可與氫氟酸反應(yīng),又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2是兩性氧化物C新制的氯水使藍(lán)色石蕊試紙變白氯水具有漂白性DSO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性5.(2018·長沙市第一中學(xué)高三調(diào)研)下列表述中不正確的是()①Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同②檢驗放置在空氣中的亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)可以先加硝酸,再加氯化鋇溶液來檢驗③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中,品紅溶液褪色更快⑤濃硫酸滴到紙張上,紙張變黑,說明濃硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6A.僅有①③④ B.僅有①②C.僅有①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥6.(2018·江西八校高三聯(lián)考)下列有關(guān)說法中正確的是()A.二氧化硫雖然有毒,但可用于抑制酒類中細(xì)菌生長,可在葡萄酒中微量添加B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀成分相同7.(2018·山東省實驗中學(xué)高三月考)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________.(2)設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的________性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。裝置連接順序為A、F、________、________、________、I,其中裝置F的作用是_______,通過_____________(填現(xiàn)象)即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。(4)裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是__________。請設(shè)計簡單實驗測定室溫下HSOeq\o\al(-,3)的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kh的相對大?。篲_________________________。
8.甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置和裝置A中加熱裝置已略去,裝置氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象如下表所示:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱裝置A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡裝置B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀裝置C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉彈簧夾從裝置B、C中分別取少量白色沉淀,加入稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________.(2)裝置C中白色沉淀是______________,該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)裝置C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_______________________.(4)分析裝置B中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實各自的觀點(diǎn),在原實驗基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是_____________;乙在裝置A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是____________。②進(jìn)行實驗,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表所示:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因:________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實驗。裝置B中無沉淀生成,而裝置C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是______________________________________________________。
答案精析1.B[葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、除雜、抗氧化的作用,A錯誤;SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì),B正確;SO2具有還原性,但不與濃硫酸反應(yīng),能用濃硫酸干燥,C錯誤;SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,D錯誤。]2.C[Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO2,A錯誤;硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中,B錯誤;在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4,C正確;CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS,為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,CuS很穩(wěn)定與不具有還原性無關(guān),D錯誤。]3.A[SO2水溶液呈酸性,酸性溶液中NOeq\o\al(-,3)具有強(qiáng)氧化性,滴加Ba(NO3)2產(chǎn)生的沉淀應(yīng)為BaSO4,A錯誤;褪色是由于溴單質(zhì)把SO2氧化,說明+4價硫具有還原性,B正確;二氧化硫溶于水生成H2SO3,亞硫酸電離出H+,使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色,二氧化硫雖有漂白性,但它不能使指示劑褪色,C正確;SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)生成了H2CO3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,說明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性,D正確。]4.C[常溫下,碳與濃硝酸不反應(yīng),A不符合題意;SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不是鹽,故SiO2不是堿性氧化物,是酸性氧化物,B不符合題意;新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使藍(lán)色石蕊試紙變白,C符合題意;SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2是酸性氧化物,D不符合題意.]5.D[①Na2O2、Cl2使品紅溶液褪色屬于氧化漂白,SO2使品紅溶液褪色屬于化合漂白,原理不同,錯誤;②硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞硫酸根離子,對硫酸根離子的檢驗造成干擾,不能用硝酸酸化,錯誤;③硝酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)時都不產(chǎn)生氫氣,錯誤;④等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,品紅溶液不褪色,錯誤;⑤濃硫酸滴到紙張上,紙張變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,錯誤;⑥pH小于5。6的雨水為酸雨,錯誤。]6.A[葡萄酒中需要添加適量二氧化硫起防腐作用,A項正確;次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-,B項錯誤;硫和氧氣反應(yīng),無論氧氣是否過量,生成的都是SO2,C項錯誤;將SO2通入硝酸鋇溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NOeq\o\al(-,3)+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+,將SO2通入溶有氨氣的氯化鋇溶液中,先發(fā)生反應(yīng)SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,生成亞硫酸根,然后亞硫酸根能和鋇離子反應(yīng)BaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3↓+2NH4Cl,前者生成BaSO4沉淀,后者生成BaSO3沉淀,D項錯誤。]7.(1)CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O(2)還原Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SOeq\o\al(2-,4)(3)EHG除去HCl氣體G中品紅不褪色,I中出現(xiàn)白色沉淀(4)溶液由紅色變?yōu)闊o色常溫下,用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH,若pH〈7,則Ka〉Kh;若pH>7,則Ka〈Kh8.(1)Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO+O2=2NO2(4)①通入N2一段時間,排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲:SOeq\o\al(2-,4)+Ba2+=BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+,白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能發(fā)生反應(yīng)生成BaSO3沉淀解析(1)由現(xiàn)象可知,裝置A中Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)C中的白色沉淀是BaSO4,不是BaSO3,S元素的化合價升高,則體現(xiàn)SO2具有還原性。(3)C中液面上方生成的淺棕色氣體是硝酸被還原生成的NO遇O2生成的紅棕色NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。(4)①B中的亞硫酸鋇能被空氣中的氧氣氧化,則為防止亞硫酸鋇被氧化,應(yīng)通入N2一段時間,排除裝置中的空氣;濃硫酸產(chǎn)生的酸霧會對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾,故用足量飽和NaHSO3溶液吸收H2SO4酸霧。②在甲、乙兩同學(xué)的實驗中,B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀,說明該白色沉淀都是BaSO4,由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾,故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SOe
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