2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)文檔第三章章末高考真題演練

1．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查答案D解析碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，C正確；碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。2．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D解析廢舊電池中含有重金屬，隨意丟棄容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；HNO3可以將磷酸亞鐵鋰濾渣中的Fe2＋氧化為Fe3＋，得到含Li、P、Fe等濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。3．(2018·江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2答案A解析FeCl2溶液中含F(xiàn)e2＋，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A錯(cuò)誤；KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3＋水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，B正確；實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C正確；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，D正確。4．(2018·江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up17(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up17(飽和石灰水))NaOH(aq)B．Al(s)eq\o(→,\s\up17(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up17(過(guò)量HClaq))Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up17(氨水))[Ag(NH3)2]＋(aq)eq\o(→,\s\up17(蔗糖aq))Ag(s)D．Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up17(Al),\s\do15(高溫))Fe(s)eq\o(→,\s\up17(HClaq))FeCl3(aq)答案A解析A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)。5．(2018·北京高考)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()答案C解析A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)。6．(2017·全國(guó)卷Ⅱ)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()答案C解析A項(xiàng)，加入過(guò)量的鐵粉，黃色消失，加入KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e化合價(jià)升高，F(xiàn)e作還原劑，F(xiàn)e2＋既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，因此還原性Fe＞Fe2＋，故A正確；B項(xiàng)，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明生成C，發(fā)生反應(yīng)是4Na＋CO2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2Na2O＋C，CO2中C元素化合價(jià)降低，因此CO2作氧化劑被還原，故B正確；C項(xiàng)，碳酸氫銨受熱分解，NH4HCO3eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是NH4HCO3的緣故，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度積小的先沉淀，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正確。7．(2017·天津高考)下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨答案C解析石灰和Na2CO3均可以與酸反應(yīng)，可以用來(lái)處理廢水中的酸，故A正確；鋁鹽和鐵鹽溶液中的Al3＋、Fe3＋均可水解，分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，故B正確；燒堿(NaOH)可與高濃度的NHeq\o\al(＋,4)溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，可回收利用NH3，故D正確。因CuCl2、HgCl2可溶，氯氣不能使Cu2＋、Hg2＋從溶液中析出除去，應(yīng)采用沉淀法，故C錯(cuò)誤，故選C。8．(2017·江蘇重組)下列說(shuō)法正確的是()A．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3B．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑C．能實(shí)現(xiàn)Feeq\o(→,\s\up17(Cl2),\s\do15(點(diǎn)燃))FeCl2eq\o(→,\s\up17(NaOHaq))Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化D．無(wú)色透明的溶液中Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－可大量共存答案B解析明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O，故A錯(cuò)誤；Feeq\o(→,\s\up17(Cl2),\s\do15(點(diǎn)燃))FeCl3，故C錯(cuò)誤；Fe3＋和SCN－不能共存，且Fe3＋顯棕黃色，故D錯(cuò)誤。選B項(xiàng)。9．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列問(wèn)題：(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有__________；氧化除雜工序中ZnO的作用是______________，若不通入氧氣，其后果是______________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________；沉積鋅后的電解液可返回__________工序繼續(xù)使用。答案(1)2ZnS＋3O2eq\o(=,\s\up17(焙燒))2ZnO＋2SO2(2)PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2＋(3)Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd(4)Zn2＋＋2e－=Zn溶浸解析(1)由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS＋3O2eq\o(=,\s\up17(焙燒))2ZnO＋2SO2。(2)由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要沉淀鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH，即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2＋。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn；陽(yáng)極是氫氧根離子放電，破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。10．(2018·江蘇高考)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為_(kāi)___________________。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量,焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量)))×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于________。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是____________________________。(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由__________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。答案(1)SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1∶16解析(1)過(guò)量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋NaOH=NaHSO3，離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)。(2)①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃，不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于FeS2。②添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4，根據(jù)硫去除率的含義，700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。(3)“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO