黑龍江省哈爾濱市第一中學(xué)2021屆上學(xué)期高三年級(jí)期中考試化學(xué)試卷

黑龍江省哈爾濱市第一中學(xué)2021屆上學(xué)期高三年級(jí)期中考試化學(xué)試卷（理科）考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl：K：39Fe：56Cu：64Ge：73Ag：108olH2SO3和molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的ol-1，相關(guān)數(shù)據(jù)如下H2gN2gNH3g1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/J436946a一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出熱量Q1J，下列說法正確的是（）A．如圖可表示合成氨過程中的能量變化B．a(chǎn)的數(shù)值為391C．Q1的數(shù)值為92D．相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2>2Q1g＋nBgL標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生g固體15下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B．實(shí)驗(yàn)室里需要480mLmol·L-1的氫氧化鈉溶液，配制時(shí)應(yīng)稱量氫氧化鈉固體gC．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，可配制mol/L的CuSO4水溶液D．實(shí)驗(yàn)室配制500mLmol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱g綠礬，放入500mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻16向某密閉容器中加入molA、molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變條件體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t3～t4階段使用催化劑。下列說法正確的是（）A．若t1＝15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度C．B的起始物質(zhì)的量為molD．t5～t6階段可能是增大壓強(qiáng)17用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工怍時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：L稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下LNO，剩余g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下LNO。若向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅。則下列說法正確的是（）A．第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余g金屬為銅和鐵B．反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下LNOD．原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量各為mol19下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D1圖2圖3圖4用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3用圖2所示裝置可除去NO2中的NO用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液用圖4裝置制備FeOH2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色20高鐵酸鉀K2FeO4是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（）A高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、FeOH3膠體和KOH，該反應(yīng)中高鐵酸鉀既做氧化劑又做還原劑C在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOHD向FeOH3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應(yīng)為3Cl2＋2FeOH3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O21下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液得鈉B制鐵：以鐵礦石為原料，用CO還原得鐵C制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，用H2還原得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁，再經(jīng)一系列過程得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得鋁4（其中B的化合價(jià)為3價(jià)）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境的電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）電池工作時(shí)Na從b極區(qū)移向a極區(qū)b極上的電極反應(yīng)式為：H2O22e﹣2H═2H2O每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole﹣a極上的電極反應(yīng)式為：BH4﹣8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣6H2O3＋，H＋，NO3-的混合液中加少量SO32-，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋2H＋＋SO32-=H2O＋SO2↑2H＋＋2NO3-＋3SO32-=3SO42-＋2NO↑＋H2O2Fe3＋＋3SO32-＋3H2O=2FeOH3↓＋3SO2↑24下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A測(cè)定稀CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度選甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用L5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴·L－1的FeCl3和CuSO4溶液25四氧化三鐵Fe3O4磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al2－,3＋O2＋OH－=Fe3O4↓＋S4Oeq\o\al2－,6＋2H2O。下列問題敘述不正確的是（）A水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是S2Oeq\o\al2－,3B反應(yīng)的離子方程式中＝4C每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molD被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為二、非選擇題（包括4道題，共50分。其中29題和30題任選其一作答）26（11分）碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”，工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質(zhì)為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉栴}：1寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。2“酸浸2”時(shí)溫度過高會(huì)使碲的浸出率降低，原因?yàn)開____________________。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______。3寫出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式________________________。4工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為___________________。525℃時(shí),向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液ol-1；②NH3·H2Oaq＋NH4HSO3aq＝NH42SO3aq＋H2OlΔH2＝bJ·mol-1；③2NH42SO3aq＋O2g＝2NH42SO4aqΔH3＝cJ·mol-1。則反應(yīng)2SO2g＋4NH3·H2Oaq＋O2g＝2NH42SO4aq＋2H2OlΔH=______J·mol-1（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)：2CaCO3s＋2SO2g＋O2g＝2CaSO4s＋2CO2gΔH＝－J·mol-1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間（min）點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度（mol/L）如下：01020304050O2CO20①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率vO2＝________mol·L－1·min－1。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________填字母。A加入一定量的粉狀碳酸鈣2C適當(dāng)縮小容器的體積D加入合適的催化劑（3）NO的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)Cs＋2NOgN2g＋CO2gΔH＝－J·mol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因__________________________________________；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。（4）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)記作KL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象有黃色沉淀生成實(shí)驗(yàn)II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象立即有黑色沉淀生成，振蕩后沉淀不消失試寫出實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。（2）甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同學(xué)猜測(cè)可能是Fe2S3，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe33S2-=Fe2S3↓。該反應(yīng)類型從四種基本反應(yīng)類型看屬于___________________。（3）為了確定黑色沉淀的成分，同學(xué)們補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)III將實(shí)驗(yàn)II中黑色沉淀過濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為________同學(xué)的猜測(cè)正確，試說明理由_____________________。②試寫出實(shí)驗(yàn)III中Fe2S3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________。（4）受實(shí)驗(yàn)II在堿性溶液中得到Fe2S3的啟發(fā)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)利用2FeOH3s3S2-aq=Fe2S3s6OH-aq這一原理制備Fe2S3，試通過平衡常數(shù)說明該反應(yīng)可發(fā)生的原因_____________________。已知：KS-含B、O、H三種元素的球棍模型如圖1所示，則在Xm-中，2號(hào)硼原子的雜化類型為________；4號(hào)硼原子參與形成的化學(xué)鍵有________；m＝________填數(shù)字。2BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________；BF4-的立體構(gòu)型為____________。3硼酸結(jié)構(gòu)如圖2所示，分子中一個(gè)B原子與3個(gè)羥基相連，硼酸為一元弱酸，與過量NaOH反應(yīng)生成－的形成原因：___________________。4鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實(shí)驗(yàn)室首先研制出來。它的最大優(yōu)點(diǎn)是容易活化。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則它的化學(xué)式為____________，鎳的價(jià)電子排布式____________。（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為0，0，0；B為，0，；C為，，0。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝－3列出計(jì)算式即可?！净瘜W(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】30（15分）芳香烴A（C7H8）是重要的有機(jī)化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：已知：①②③（弱堿性，易氧化）回答下列問題：（1）A的名稱是____________，I含有的官能團(tuán)是_______________________。（2）②的反應(yīng)類型是______________，⑤的反應(yīng)類型是__________________。（3）B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________________、____________________。（4）巴豆酸的化學(xué)名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個(gè)原子共平面，反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。（5）第⑦⑩兩個(gè)步驟的目的是_________________________________________________。（6）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。（7）將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑及溶劑任選）______________________________________________

哈爾濱市第一中學(xué)校2020—2021學(xué)年度上學(xué)期期中考試化學(xué)學(xué)科參考答案1答案：D解析：A項(xiàng)，打雷時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)N2O2=2NO（放電），涉及化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)題意可知“脂水”指石油，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丹砂主要成分為HgS，煅燒丹砂制水銀，涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，制玻璃的某成分可以為二氧化硅，可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。2答案：A解析：本題生活中的化學(xué)常識(shí)。A項(xiàng)，保鮮膜主要成分是塑料，橡膠手套主要成分是橡膠，不屬于天然纖維，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，羽絨、羊毛、羊皮的主要成分都是蛋白質(zhì)，正確；C項(xiàng)，玻璃紙是以棉漿、木漿等天然纖維為原料，用膠黏法制成的薄膜，纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，則三者都可由纖維素得到，正確；D項(xiàng)，漂白液的有效成分是次氯酸鈉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，都可水解生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，所以可用于游泳池以及環(huán)境消毒，正確。3答案：C解析：A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，則二者混合氣中氫原子個(gè)數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中H數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，100g46%溶液中乙醇為46g，含H—O鍵的數(shù)目為NA，水為54g含H—O鍵的數(shù)目為6NA，共含有H—O鍵的數(shù)目為7NA，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤。4【答案】D【解析】A，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留其分子式錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu2Fe3═Cu22Fe2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過量的Cl2會(huì)把FeBr2溶液中的Fe2、Br-完全氧化，離子方程式中nFe2：nBr-=1：2錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反應(yīng)中nBa2：nOH-=1：2，正確。5【答案】A【解析】該題考查化學(xué)用語。A項(xiàng)，H2O2分子結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，正確；B項(xiàng)，氮?dú)獾碾娮邮綖?:，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，比例模型能夠體現(xiàn)原子的大小關(guān)系，原子半徑：Cl＞C＞H，故能表示CH4的比例模型但不能表示CCl4的比例模型，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為乙烯的球棍模型，不是比例模型，錯(cuò)誤。6答案：B解析：A項(xiàng)，二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，所以不能和水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，豆?jié){是一種膠體，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；C項(xiàng)，硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，但不屬于重金屬鹽，所以不變性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，添加亞硝酸鈉是為了防止火腿變質(zhì)，錯(cuò)誤。7答案：D解析：A項(xiàng)，IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀，正確；B項(xiàng)，第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的是H2O，由于水分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)也高，正確；C項(xiàng)，同一主族,隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，鈁為堿金屬最后一種元素，堿金屬族從上到下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合氧能力增強(qiáng)，在空氣中燃燒會(huì)生成越來越復(fù)雜越來越多的氧化物，錯(cuò)誤。8【答案】A【解析】因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr，故Cl2先氧化H2SO3，當(dāng)加入氯氣時(shí)發(fā)生H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是強(qiáng)酸，故溶液的olN2和3molH2充分反應(yīng)，放出熱量小于Q1＜92J，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下，再加入等量的反應(yīng)物,則平衡右移，并且轉(zhuǎn)化率增大，所以放出的熱量比2Q1大，正確。10【答案】C【解析】可逆反應(yīng)mAg＋nBgolSO3，14molH2O，發(fā)生SO3＋H2O===H2SO4；反應(yīng)后溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝%；正確。13【答案】B【解析】為驗(yàn)證干燥的氯氣有無漂白性，就需要使進(jìn)入到B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E裝置中水蒸氣進(jìn)入B裝置中，在B、E裝置之間還應(yīng)加裝一個(gè)A裝置，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯(cuò)誤，B正確；本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用裝置C，且Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，D錯(cuò)誤。14【答案】D【解析】A項(xiàng)，甲池為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作為電源。乙池、丙池為兩個(gè)電解池，電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿性環(huán)境負(fù)極反應(yīng)：CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)加入CuO或CuCO3，加入一定量CuOH2固體會(huì)使原溶液中溶劑水變多，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙池中：MgCl2＋2H2OMgOH2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗280mL即5molO2，轉(zhuǎn)移mol電子，生成molMgOH2，其質(zhì)量為g，正確。15【答案】C【解析】A項(xiàng)，容量瓶使用前需要檢查是否漏水，并且洗凈，但不必干燥，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL的容量瓶，故應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量為L(zhǎng)×mol·L-1×40g·mol-1=g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是mol。將其溶解到水中，配成1L溶液，即是mol/L的CuSO4溶液，正確；D項(xiàng)，不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋等操作，錯(cuò)誤。16【答案】A【解析】A項(xiàng)，vC＝＝＝mol·L－1·s－1，正確；B項(xiàng)，在t4～t5階段，平衡沒有移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，則是減小了壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由B可知，壓強(qiáng)減小平衡不動(dòng)，說明反應(yīng)為前后氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，再由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)方程式是3AgBg＋2Cg，再由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于Δc之比，求出ΔcB＝mol·L－1，則起始濃度為mol·L－1，再根據(jù)A物質(zhì)的量和濃度求出容器體積為2L，則B起始物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)×2L=，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t5～t6階段改變的條件應(yīng)是升高溫度，錯(cuò)誤。17【答案】C【解析】A項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極上應(yīng)該是金屬鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，L硝酸反應(yīng)生成，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Fe8HNO3=3FeNO322NO↑4H2O；3Cu8HNO3=3CuNO322NO↑4H2O，設(shè)鐵為mol,銅為ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與生成NO的體積列方程，有:5664y=9、2/3（y）=,聯(lián)立方程，計(jì)算得出：=y=；A項(xiàng)，混合物中含鐵質(zhì)量為×56g/mol=，含銅質(zhì)量為×64g/mol=，故第一次剩余金屬為Cu的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)方程式可以知道，n（HNO3）=×8/3=，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，再加入100mL該稀硝酸,亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道,亞鐵離子完全反應(yīng),所以再加硝酸得NO為，其體積為×L=，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述分析可以知道，原混合物中銅和鐵各，所以D選項(xiàng)是正確的。整個(gè)過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應(yīng)生成，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Fe8HNO3=3FeNO322NO↑4H2O；3Cu8HNO3=3CuNO322NO↑4H2O，設(shè)鐵為mol，銅為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與生成NO的體積列方程，再結(jié)合選項(xiàng)解答。19答案：C解析：A項(xiàng)，收集方法錯(cuò)誤，應(yīng)采用向下排空氣法收集，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該裝置可除去NO中的NO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液法分離，正確；D項(xiàng)，應(yīng)把鐵做電解池的陽(yáng)極，錯(cuò)誤。20答案：D解析：A項(xiàng)，高鐵酸鉀中鐵為6，最高正價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，作水處理劑時(shí)能起到殺菌消毒的作用，同時(shí)其與水反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為FeOH3膠體，又能起到凈水的作用。而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式為4FeOeq\o\al2－,4＋10H2O=4FeOH3膠體＋8OH－＋3O2↑高鐵酸鉀只做氧化劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，方程式正確。21答案：B解析：A項(xiàng)，工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl（熔融）eq\o=,\s\uolH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中BH4﹣被氧化為BO2﹣，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣6H2O，正確。23【答案】C【解析】H＋＋NO3-氧化性強(qiáng)于Fe3＋，所以少量的SO32-只與H＋＋NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不與Fe3＋反應(yīng)，故C正確。24答案：B解析：A項(xiàng)，CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞做指示劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下NOeq\o\al－,3可將SO2氧化為SOeq\o\al2－,4，SOeq\o\al2－,4與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不反應(yīng)則不產(chǎn)生沉淀，正確；C項(xiàng)，比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱應(yīng)測(cè)定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的olFe3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即1molO2得電子總數(shù)為4mol，正確；D項(xiàng)，設(shè)被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)得失電子守恒可知，4y＝1mol×3×eq\b\lc\\rc\\a\vs4\al\co1\f8,3－2，解得y＝，正確。26（11分）答案：（1）Cu2Te2O22H2SO42CuSO4TeO22H2O；（2分）（2）溫度升高，鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低，導(dǎo)致浸出率降低；（2分）稀硝酸；（1分）（3）Te42SO24H2O═Te↓2SO42?8H（2分）（4）TeO32?3H2O4e?=Te6OH?；（2分）（5）1:50（2分）解析:（1）“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Te2O22H2SO42CuSO4TeO22H2O；（2）如溫度升高，鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低，導(dǎo)致浸出率降低，金性質(zhì)活潑，要從Ag和Au中分離出Au，可加入稀硝酸溶解銀；3“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為Te42SO24H2O═Te↓2SO42?8H；4陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Te,電極方程式為TeO32?3H2O4e?=Te6OH?；525℃時(shí),向1mol·L?1的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液ol/L，Ka2=cTeO32?·cH/cHTeO3?=×10?8,則cTeO32?：cHTeO3?=Ka2：cH=×10?8：×10?6=1：50。27（12分）【答案】12a2bc（2分）2①（1分）②BC（1分）31050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大（1分）20%（1分）44（2分）5①4OH--4e-═2H2OO2↑或2H2O－4e－═4HO2↑（2分）②陰極水電解生成氫氣和氫氧根離子，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-（2分）解析：1根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)，將第一個(gè)方程式2倍加第二個(gè)方程式2倍再加第三個(gè)方程式得到：反應(yīng)2SO2g＋4NH3·H2Oaq＋O2g＝2NH42SO4aq＋2H2OlΔH＝2a2bcJ·mol-12①0～10min內(nèi)，O2平均反應(yīng)速率；故答案為：。②A加入一定量的粉狀碳酸鈣，平衡不移動(dòng)，濃度不變，故A不符合題意；B通入一定量的O2，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度增加，氧氣濃度也比原來增加，故B符合題意；C適當(dāng)縮小容器的體積，兩者濃度都在原來基礎(chǔ)上增加，平衡向體積減小方向即正向移動(dòng)，故C符合題意；D加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，濃度不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為BC。（2）由圖可知，1050K前反應(yīng)不斷的正向建立平衡，因此NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；設(shè)開始時(shí)NO有2mol，在1100K時(shí)，轉(zhuǎn)化率為40%，CO2的體積分?jǐn)?shù)；故答案為：1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；20%。4設(shè)開始時(shí)NO有2mol，在1050K時(shí)，轉(zhuǎn)化率為80%該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；故答案為：4。5①在陽(yáng)極區(qū)是氫氧根失去電子，發(fā)生的反應(yīng)包括4OH－－4e－═2H2OO2↑和HHCO3－=CO2↑H2O；故答案為：4OH－－4e－═2H2OO2↑（或2H2O－4e－═4HO2↑）②陰極上水電解生成氫氣，剩余氫氧根離子，剩余的OH－與HCO3－反應(yīng)生成CO32－，因此陰極區(qū)再生CO32－；故答案為：陰極上水電解生成氫氣和氫氧根離子，OH－與HCO3－反應(yīng)生成CO32－。28（12分）答案：（1）2Fe3S2-=2Fe2S↓（2分）復(fù)分解反應(yīng)（1分）①乙（1分）FeS與鹽酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀（2分）②Fe2S34H=2Fe2S↓2H2S↑（2分）（4）（2分）一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全。（2分）【解析】（1）2Fe3和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到黃色沉淀，離子方程式2Fe3S2-=2Fe2S↓；（2）根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式：2FeCl33Na2S=2Fe2S3↓6NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；（3）①FeS與鹽酸反應(yīng)：FeS2HCl=FeCl2H2S↑不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)III加酸后有乳黃色沉淀產(chǎn)生，可判斷黑色沉淀為Fe2S3，故乙正確；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可寫出：Fe2S34H=2Fe2S↓2H2S↑；（4）反應(yīng)2FeOH3s3S2-aq=Fe2S3s6OH-aq的平衡常數(shù)：一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全。【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】29（15分）【答案】（1）s－，其中H顯＋1價(jià)，B顯＋3價(jià)、O顯－