黑龍江省牡丹江市2021學年上學期高一年級期末考試化學試卷

黑龍江省牡丹江市2020-2021學年上學期高一年級期末考試化學試卷時間：90分鐘分值：100可能用到的原子量：0:16C:12H:1Na:23N:14Fe：56Al:27Mg:24Cl:一．選擇題（每題2分，共40分）1下列關(guān)于合金的敘述中正確的是A合金一定是由兩種或多種金屬熔合而的B日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金C鋁合金的硬度比鋁的大，熔點比鋁高D商代的司母戊鼎是由純銅打造而成的2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是2和CO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC常溫常壓下,17gOH-所含電子數(shù)為9NA鐵與氯氣充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為B標準狀況下,CCl4中含有分子的數(shù)目為·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAD標準狀況下,氨水含有NA個NH3分子gHCl溶解在1L水中水的密度近似為1,所得溶液的密度為,質(zhì)量分數(shù)為,物質(zhì)的量濃度為,表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是A所得溶液的物質(zhì)的量濃度:B所得溶液中含有個HCl分子gHCl氣體占有的體積為LD所得溶液的質(zhì)量分數(shù):·L-1鹽酸10mL稀釋到100mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．·L-1 B．·L-1 C．·L-1 D．·L-16相同溫度下，下列選項中前者一定大于后者的是（）A．所含分子數(shù)：與B．所含原子總數(shù)：與C．所含離子總數(shù)：·L-1Fe2SO43溶液與·L-1FeCl3溶液D．密閉容器中的壓強：2L容器中盛有2molO2與1L容器中盛有7下列推理正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應時金屬單質(zhì)均作還原劑3溶液腐蝕銅箔的原理制造印刷線路板。將一塊銅箔放入500mLmol/L的FeCl3溶液中,經(jīng)過一段時間后制成了印刷線路板。下列與此有關(guān)的敘述正確的是是還原劑,FeCl3是氧化劑-的濃度明顯減小C腐蝕液的氧化性增強D轉(zhuǎn)移的電子一定是050mol2，則下列離子一定能夠大量共存的是A．H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3-B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ba2＋C．OH－、Al3＋、Cl－、NO3-D．Na、Ba2＋、Cl－、NO3_10下列圖示方法能完成相應實驗的是A．用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B．用圖②在實驗室制取Cl2C．用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性D．用圖④制備少量FeOH2并能較長時間看到其白色粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅，但不一定含鐵C．不溶物一定是FeD．溶液中有Fe2＋，但不一定有Cu212為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學設計了如下實驗方案,其中符合實驗要求且完全正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2Cl2=2Fe32Cl-Fe2具有還原性B向氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有還原性C向氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3Fe=2Fe2鐵單質(zhì)具有還原性D向氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成棕黃色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性13甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結(jié)束后,所生成的氣體體積比為1:3,則加入鋁粉質(zhì)量為 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是的反應：B磁性氧化鐵溶于鹽酸：溶液中滴加氯化鐵溶液：D向溶液中通入過量：的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,充分反應。下列說法不正確的是A當恰好完全沉淀時,消耗氫氧化鋇B當恰好完全沉淀時,鋁元素全部以的形式存在C當向溶液中加入氫氧化鋇時,反應可用下列離子方程式表示:D隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大,沉淀的物質(zhì)的量不斷增大16類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列類比推測的說法中正確的是2能直接化合生成Fe3O4,推測Cu與O2可直接化合生成Cu3O42,推測Fe與NaOH溶液反應也生成H24溶液反應,推測Fe與AgNO3溶液也能反應2O反應,推測Fe在常溫下也能與H2O反應17將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相等。則已反應的三價鐵離子和未反應的三價鐵離子的物質(zhì)的量之比是A．2:3B．3:2C．1:2D．1:1gFe與500mL2mol·L－1的鹽酸反應，生成標準狀況下H2的體積為A．LB．LC．LD．L19將g鎂鋁合金投入500mL2mol/L的鹽酸中，完全溶解后再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入的NaOH溶液的體積是mL B250mL mL mL20將gNa和gAl同時加入足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法中正確的是A．反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為LB．參加反應的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等C．所得溶液中Na＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為2∶1D．所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1二．非選擇題（共五道，共60分）～K均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為兩種物質(zhì)組成的混合物，H、I、K為單質(zhì)，H是氣體，G是紅褐色沉淀。（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物沒有列出）請回答以下問題：1寫出下列物質(zhì)的化學式：H___________，J____________。2寫出A中某組分在一定條件下與氫氣反應的化學方程式：_____________。3寫出E生成G的離子方程式：__________________________。4寫出C轉(zhuǎn)化到G的現(xiàn)象變化__________________________________________，發(fā)生顏色變化現(xiàn)象涉及的化學方程式為__________________________________22某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置如圖所示。1在試管B中加入NaOH溶液，加熱煮沸1～2min立即加入2mL液體石蠟，該操作的目的是____________________________________________________。2在具支試管A中加入稀硫酸和略微過量的鐵粉，試分析鐵粉過量的原因：_________________________。3連接好導管，同時打開活塞，當鐵粉與稀硫酸反應平穩(wěn)時，關(guān)閉活塞，這時試管A中的現(xiàn)象是________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________。試管B中的現(xiàn)象為______________________________。23某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：1A裝置的作用是_________________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是__________________?2裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________?3D的作用是____________________________________________?4E中的實驗現(xiàn)象是____________________________________________?5請設計實驗檢驗裝置B的產(chǎn)物中是否存在＋3價的鐵_______________________________24、某工廠排放的工業(yè)廢水中含有,為了減少環(huán)境污染,變廢為寶,該工廠利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作,得到了鐵紅、和金屬Cu,試回答下列問題:1固體A的成分為填化學式。2反應B—D的離子方程式是________________________,該反應中氧化劑是__________,2mol參加反應時轉(zhuǎn)移電子__________mol,3向溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是______________________________。4溶液E的焰色反應呈黃色,則溶液H是__________;反應D→E的離子方程式是_______________________________。、Mg均勻組成的混合物，為驗證混合物的組成，進行如下實驗：①取mg試樣A，全部溶于2mol·L－1稀硫酸溶液中，放出L氣體已換算成標準狀況，同時生成溶液B；②另取mg試樣A，加入2mol·L－1的NaOH溶液，當加到100mL時，氣體不再生成；③往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。根據(jù)以上過程回答下列問題：（1）溶液B中是否含有H________填“是”或“否”；（2）寫出②中發(fā)生反應的離子方程式________；（3）下列能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是________；（4）mg試樣A中含Mg的質(zhì)量為________g；（5）林同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應生成SO2，如果忽略鈍化的反應過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應產(chǎn)生的氣體體積，來確定混合物A中鎂的質(zhì)量分數(shù)。郭同學認為林同學的方案可行，但考慮到如果反應結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測定結(jié)果會________填“偏大”、“偏小”或“不變”，其依據(jù)是________。

參考答案一．選擇題（每題2分，共40分）1234567891011121314151617181920BBADBBDADDBADCDCACBD二、非選擇題（每空2分，共60分）21（1）HH2JFe2O3（2）3Fe33OH-==FeOH34白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4FeOH2O22H2O===4FeOH322（1）除去溶解在氫氧化鈉中的洋氣，并防止氧氣再次進入溶液（2）確保溶液中不含有鐵離子（3）溶液經(jīng)過導管進入試管B；生成的氫氣使得試管A,B之間產(chǎn)生壓強差；產(chǎn)生白色沉淀23（1）產(chǎn)生水蒸氣防止暴沸（2）（3）干燥氫氣（4）黑色