化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱定位全國(guó)卷5年考情1。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡.2。理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2017年：Ⅰ卷T27（5)；Ⅲ卷T132016年：Ⅰ卷T27（9)；Ⅲ卷T13(D）、T27(4）2015年：Ⅰ卷T10(D）、T28(2）；Ⅱ卷T12、T26（4）2014年：Ⅰ卷T11、T13(A）;Ⅱ卷T282013年：Ⅰ卷T11；Ⅱ卷T10(D)、T13、T27（1)考點(diǎn)1｜沉淀溶解平衡及應(yīng)用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第164頁(yè)）[考綱知識(shí)整合］1．沉淀溶解平衡 (1）含義：在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成速率相等時(shí),即建立了溶解平衡。 (2）沉淀溶解平衡的建立 eq\a\vs4\al（固體,溶質(zhì))eq\o（，\s\up8（溶解）,\s\do8(沉淀))溶液中的溶質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（v溶解〉v沉淀，固體溶解,v溶解＝v沉淀，溶解平衡，v溶解<v沉淀,析出晶體）） (3）沉淀溶解平衡的四大特征 等—?jiǎng)印ā儭?(4）沉淀溶解平衡的影響因素 (5)實(shí)例分析填表 以AgCl為例：AgCl（s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）ΔH>0。外界條件移動(dòng)方向c(Ag＋)Ksp①升高溫度右增大增大②加AgCl固體不移動(dòng)不變不變③加入Na2S右減小不變④通入HCl左減小不變⑤加少量水右不變不變2。沉淀溶解平衡的應(yīng)用 （1)沉淀的生成 ①調(diào)節(jié)pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋，4). ②沉淀劑法 如用H2S沉淀Cu2＋,離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。 （2）沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O. ②鹽溶液溶解法 如Mg(OH）2溶于NH4Cl溶液,離子方程式為Mg（OH）2＋2NHeq\o\al（＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)沉淀的轉(zhuǎn)化 ①實(shí)質(zhì):沉淀溶解平衡的移動(dòng). ②規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀.沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化.但溶解度小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。 ③應(yīng)用 a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為 CaSO4（s)＋COeq\o\al（2－，3）（aq)=CaCO3(s）＋SOeq\o\al(2－，4)(aq）。 b．礦物轉(zhuǎn)化： CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為 Cu2＋（aq）＋PbS（s)=CuS（s）＋Pb2＋(aq)。［應(yīng)用體驗(yàn)]正誤判斷(正確的打“√"，錯(cuò)誤的打“×”). (1）CaCO3投入少量水中，當(dāng)c（Ca2＋)＝c（COeq\o\al（2－，3）)時(shí)，達(dá)到溶解平衡。（) （2）Ca（OH)2的懸濁液中加少量水,Ca（OH)2(s)Ca2＋＋2OH－的平衡向右移動(dòng),c(OH－)減小.（） (3）BaSO4（s)＋COeq\o\al（2－，3)(aq）BaCO3（s)＋SOeq\o\al（2－,4)（aq）可說(shuō)明BaCO3的溶解度比BaSO4的小.() （4)向Mg(OH）2的濁液中加入NH4Cl溶液，濁液逐漸變澄清液。（) （5)0。1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl－)＝c(I－）。（） 【提示】（1)×（2）×（3）×(4)√（5)×[高考命題點(diǎn)突破］命題點(diǎn)1沉淀溶解平衡及其影響因素1．（2018·甘谷模擬）下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是() A．升高溫度，AgCl的溶解度減小 B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）且二者乘積是一個(gè)常數(shù) C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 D．向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的質(zhì)量不變 C［升高溫度，AgCl的溶解度增大，A錯(cuò)誤；在任何含AgCl固體的水溶液中,c(Ag＋）與c(Cl－)不一定相等，但二者乘積在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，B錯(cuò)誤；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等，C正確；向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解平衡逆向移動(dòng)，AgCl溶解的質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。]2．(2018·江西景德鎮(zhèn)調(diào)研)已知Ca（OH）2的飽和溶液中存在平衡Ca（OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－（aq）ΔH〈0,下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是() ①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液 ④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH）2固體質(zhì)量不變 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ A［向溶液中加Na2CO3，與Ca2＋反應(yīng)生成沉淀CaCO3，c(Ca2＋）減小，②錯(cuò)；③引入OH－，③錯(cuò);恒溫下，Ca（OH）2飽和溶液的濃度不變,pH不變，④錯(cuò);加熱，平衡左移，c（OH－)減小，pH減小，⑤錯(cuò)；加NaOH，平衡左移，Ca(OH）2的質(zhì)量增大，⑦錯(cuò)。]3．試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)： （1)BaCO3不溶于水，為什么不能作鋇餐? （2）分別用等體積的蒸餾水和0。01mol·L－1的稀鹽酸洗滌AgCl沉淀,用水洗滌造成AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量. 【答案】(1）BaCO3（s)Ba2＋（aq）＋COeq\o\al（2－,3)（aq),HCl=H＋＋Cl－,2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑,鹽酸電離的H＋與BaCO3產(chǎn)生的COeq\o\al（2－,3）結(jié)合生成CO2和H2O，破壞了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋）增大，引起人體中毒。 （2)用水洗滌AgCl，AgCl（s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的質(zhì)量減少,用稀鹽酸洗滌AgCl，稀釋的同時(shí)HCl電離產(chǎn)生的Cl－會(huì)使平衡左移，AgCl減少的質(zhì)量要小些。命題點(diǎn)2沉淀溶解平衡的應(yīng)用4．(2018·株洲模擬）以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl2溶液,其中常含有 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子,通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列分析正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào):97500162】 A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度 B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代 C．MnS與Cu2＋反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓ D．整個(gè)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) D［通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS,除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等離子，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更難溶于水的原理,A錯(cuò)誤；用Na2S替代MnS，會(huì)引入S2－和Na＋雜質(zhì)，同時(shí)也能生成MnS沉淀，B錯(cuò)誤；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2＋（aq)＋MnS(s）=CuS（s）＋Mn2＋(aq)，C錯(cuò)誤；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沉淀轉(zhuǎn)化是復(fù)分解反應(yīng)，D正確。]5．下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖： （1）下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑)使用的是________. A．偏鋁酸鈉 B．氧化鋁 C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵 （2)混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程是________. A．物理變化 B．化學(xué)變化 C．既有物理變化又有化學(xué)變化 【答案】（1)B（2)C6．已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131。3×10－353.4×10－286.4×10－331。6×10－24 為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入適量的________。 A．NaOHB．FeSC．Na2S 【解析】要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，且FeS比Na2S更經(jīng)濟(jì). 【答案】B考點(diǎn)2|溶度積常數(shù)及其應(yīng)用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第166頁(yè)）［考綱知識(shí)整合]1．溶度積和離子積 以AmBn（s）mAn＋(aq)＋nBm－（aq）為例：溶度積離子積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn）＝cm（An＋）·cn（Bm－），式中的濃度都是平衡時(shí)濃度Qc（AmBn）＝cm（An＋)·cn（Bm－），式中的濃度是任意時(shí)刻的濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c＞Ksp:溶液過(guò)飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和,處于平衡狀態(tài)③Qc＜Ksp:溶液未飽和，無(wú)沉淀析出 實(shí)例分析:25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.80×10－10，將0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？寫(xiě)出分析過(guò)程. ［分析］Qc＝eq\f（0.002,2)×eq\f（0.002，2)＝1×10－6>Ksp，有沉淀生成.2．Ksp的影響因素 （1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。 (2）外因 Ksp只與溫度有關(guān)，絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度,平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大(選填“增大”“減小”或“不變”）。 提醒：①向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí),平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。②Ksp小的物質(zhì)，其溶解度不一定小.[應(yīng)用體驗(yàn)]正誤判斷（正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”）. (1)由于Ksp（ZnS）〉Ksp（CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀.() （2)（2016·全國(guó)Ⅲ卷)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f（cCl－,cBr－）不變。() (3）（2014·全國(guó)Ⅰ卷)將Na2S與稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl的溶液中，根據(jù)現(xiàn)象可得出Ksp(AgCl)〉Ksp（Ag2S).() （4）(2013·全國(guó)Ⅱ卷)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2反應(yīng)的方程式為3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe（OH)3＋3Mg2＋。() （5）常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，Ksp(BaCO3)減小.(） (6）AgCl（s)＋I(xiàn)－AgI（s）＋Cl－的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(KspAgCl，KspAgI)。() (7）(2013·安徽高考)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。() (8）向NaOH溶液中加入幾滴MgCl2溶液，溶液中有白色沉淀，然后再加入FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀，可證明Ksp［Fe(OH）3］<Ksp[Mg（OH）2］.(） （9）Ksp（AB2）小于Ksp(CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度。(） 【提示】（1）√（2)√(3）×（4）√（5）×（6）√（7）×(8）×(9）×［高考命題點(diǎn)突破］命題點(diǎn)1Ksp的相關(guān)計(jì)算1．(2018·林州一中月考）已知常溫下Ksp（AgCl）＝1。8×10－10,Ksp(AgBr）＝5× 10－13，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500163】 A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：eq\f(cCl－,cBr－）＝360 B．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀 C．AgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大 D．欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則c（NaCl)≥ 3.61mol·L－1 C［同一溶液中，c(Ag＋）相同,溶液中同時(shí)存在如下兩種關(guān)系式c(Ag＋)· c（Br－）＝Ksp(AgBr），c(Ag＋）·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，所以c（Cl－)∶c(Br－)＝Ksp（AgCl)∶Ksp（AgBr)＝360，A項(xiàng)正確;由于Ksp（AgCl)〉Ksp(AgBr），氯化銀容易轉(zhuǎn)化為淡黃色溴化銀沉淀，B項(xiàng)正確；溶度積只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AgBr＋Cl－AgCl＋Br－，平衡常數(shù)K＝eq\f(cBr－,cCl－)＝eq\f(KspAgBr,KspAgCl）,當(dāng)溴化銀全部轉(zhuǎn)化為氯化銀時(shí)，溶液中Br－的濃度為0.01mol·L－1，將有關(guān)數(shù)據(jù)代入計(jì)算式，求得平衡時(shí)Cl－濃度為3。6mol·L－1，溴化銀轉(zhuǎn)化過(guò)程中消耗了0.01molCl－，故氯化鈉的最低濃度為3.61mol·L－1，D項(xiàng)正確。］2．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表(25℃)：物質(zhì)Mg(OH）2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1。1×10－112。3×10－31。8×10－101.9×10－12 下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(） A．濃度均為0。2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定 產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B．將0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0。001mol·L－1KCl和0。001mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 C．向濃度為0.11mol·L－1MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時(shí)溶液的 pH為9 D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl) 不變 B［濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?。1mol·L－1,此時(shí)c(Ag＋）·c(CH3COO－）＝0。01mol·L－1，0。01〉2。3×10－3，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A項(xiàng)正確;根據(jù)AgCl和Ag2CrO4的溶度積常數(shù)可知在Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)濃度均為0。001mol·L－1的條件下，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)Ag＋的濃度分別為1。8×10－7mol·L－1、eq\r（\f(1.9×10－12，0。001)） mol·L－1，所以將0.001mol·L－1AgNO3溶液分別滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)可知0.11mol·L－1MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液中OH－的濃度為eq\r（\f(1。1×10－11，0.11))mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，因此H＋濃度是1×10－9mol·L－1，則溶液的pH為9,C項(xiàng)正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中分別加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，D項(xiàng)正確。]3．（1）(2017·全國(guó)Ⅰ卷，節(jié)選）若“濾液”中c（Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)是否有Mg3（PO4)2沉淀生成？__________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ ______________________________________________________（列式計(jì)算）。 FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1。0×10－24。 (2)(2015·全國(guó)Ⅰ卷，節(jié)選）大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中eq\f（cI－，cCl－）為_(kāi)_______.已知Ksp(AgCl）＝1.8×10－10,Ksp（AgI)＝8.5×10－17。 【解析】(1)根據(jù)Ksp（FePO4）＝1.3×10－22及Fe3＋恰好完全沉淀時(shí)溶液中 c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol·L－1，可得c（POeq\o\al(3－,4))＝eq\f（1.3×10－22，1.0×10－5)mol·L－1＝1.3×10－17mol·L－1.c（Mg2＋）＝eq\f（0。02，2)mol·L－1＝0。01mol·L－1,則c3(Mg2＋）·c2(POeq\o\al（3－,4））＝0。013×（1。3×10－17)2＝1。69×10－40≈1.7×10－40〈Ksp[Mg3(PO4)2]＝1。0×10－24，因此不會(huì)生成Mg3（PO4)2沉淀。 (2)當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中eq\f（cI－，cCl－)＝eq\f(cI－·cAg＋,cCl－·cAg＋）＝eq\f(KspAgI,KspAgCl)＝eq\f（8.5×10－17,1。8×10－10）≈4.7×10－7. 【答案】（1)Fe3＋恰好沉淀完全時(shí)，c（POeq\o\al(3－，4)）＝eq\f(1。3×10－22，1.0×10－5)mol·L－1＝1.3× 10－17mol·L－1，c3（Mg2＋)·c2（POeq\o\al(3－，4)）值為0.013×(1。3×10－17）2≈1。7× 10－40〈Ksp［Mg3（PO4）2］,因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀 (2)4.7×10－74．已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為a和b，則3Mg(OH)2（s)＋ 2Fe3＋2Fe（OH）3(s)＋3Mg2＋的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)_______（用含a、b的式子表示)。 【解析】K＝eq\f(c3Mg2＋，c2Fe3＋）＝eq\f（c3Mg2＋·c6OH－,c2Fe3＋·c6OH－）＝eq\f(b3,a2）。 【答案】eq\f(b3，a2)eq\a\vs4\al（［易錯(cuò)防范]）1涉及Q的計(jì)算時(shí),所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí),所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。2離子沉淀完全時(shí)的離子濃度小于或等于1×10－5mol/L.3計(jì)算Ksp或Qc時(shí)一定注意不要漏掉離子濃度的冪。命題點(diǎn)2Ksp相關(guān)溶解平衡圖像分析5．（2017·全國(guó)Ⅲ卷)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(） A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10－7 B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl C．加入Cu越多,Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 C[A項(xiàng)，當(dāng)－lgeq\f(cCl－,mol·L－1)＝0時(shí),lgeq\f(cCu＋，mol·L－1）約為－7，即c(Cl－）＝1mol·L－1，c(Cu＋）＝10－7mol·L－1，因此Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10－7，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，分析生成物CuCl的化合價(jià)可知，Cl元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，Cu元素由0價(jià)和＋2價(jià)均變?yōu)椋?價(jià)，因此參加該反應(yīng)的微粒為Cu、Cu2＋和Cl－，生成物為CuCl，則反應(yīng)的離子方程式為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl，B項(xiàng)正確；C項(xiàng),銅為固體,只要滿足反應(yīng)用量，Cu的量對(duì)除Cl－效果無(wú)影響。D項(xiàng), 2Cu＋=Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCu2＋，c2Cu＋)，可取圖像中的c(Cu＋）＝c（Cu2＋）＝1×10－6mol·L－1代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中計(jì)算，即為K＝eq\f(1×10－6mol·L－1,1×10－6mol·L－12）＝1×106L·mol－1，因此平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全。]6．在T℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（) A．T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn) C．T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8 D．圖中a＝eq\r(2)×10－4 C［一定溫度下溶度積是常數(shù)，所以T℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp相等,A正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，B正確；曲線上的點(diǎn)都是沉淀溶解平衡點(diǎn)，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s）2Ag＋＋CrOeq\o\al(2－，4),Ksp＝ c2（Ag＋)·c（CrOeq\o\al(2－,4）)＝(10－3)2×10－5＝10－11,C錯(cuò)誤；Ksp（Ag2CrO4）＝ c2（Ag＋）·c(CrOeq\o\al（2－,4))＝1×10－11，Z點(diǎn)時(shí)c（CrOeq\o\al(2－，4))＝5×10－4，c2(Ag＋）＝2×10－8,所以a＝eq\r（2)×10－4，D正確。]7．某溫度時(shí),可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子（M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－）與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（) A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp（CuS）最小，約為1×10－20 B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)， c(S2－)增大 C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2 D．向濃度均為1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入 1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 C［向橫坐標(biāo)作一垂線，與三條斜線相交，此時(shí)c(S2－)相同，而c(Cu2＋)< c(Zn2＋）<c（Mn2＋），可判斷CuS的Ksp最小。取CuS線與橫坐標(biāo)交點(diǎn),可知此時(shí)c(S2－)＝10－10mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25mol·L－1，Ksp（CuS)＝10－35，A項(xiàng)錯(cuò)誤;