化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第三章 金屬及其化合物 微考點17

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2018·河北衡水中學(xué)檢測)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A．該溶液中可以大量共存Na＋、NHeq\o\al（＋，4)、NOeq\o\al（－，3)、Mg2＋B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu（OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋，4）2．某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物eq\o（→,\s\up7(足量溶液A）,\s\do5（充分反應(yīng)))測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o（→,\s\up7（足量溶液B）,\s\do5(充分反應(yīng))）測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．方案Ⅱ更便于實施3．（2018·南昌重點中學(xué)聯(lián)考）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．實驗①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C．實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3）2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)4．（2018·江蘇六校聯(lián)考）實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知Fe3＋在pH＝5時沉淀完全）。其中分析錯誤的是（)A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD．步驟⑤的操作為向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下，重復(fù)操作2~3次5．以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分火法煉銅和濕法煉銅兩種.近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O)的工藝如圖:回答下列問題：(1）CuFeS2中Fe的化合價為________.(2)火法煉銅過程中，使白冰銅(Cu2S）轉(zhuǎn)化成粗銅發(fā)生的主要反應(yīng)為___________________。(3)濕法煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時的浸取率，可采取的措施是___________，試劑X為________,其作用是______________。（4）試劑a為________，試劑b為________.(5）配平反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________CuFeS2＋______H2SO4＋______O2=_______CuSO4＋_____Fe2（SO4）3＋________H2O.(6）操作1應(yīng)為________、________、________。6．(2018化亞銅。請回答下列問題:(1)寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式：_________________________。（2）步驟②的操作名稱是________________.(3）步驟④中所加物質(zhì)X：________________。（4）步驟⑤的操作是________________________。（5)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是__________________。（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________________,理論上________（填“需要”或“不需要”)補充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗）;理由是______________________________。7．(2017·河北定州中學(xué)第一次月考）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：(1)下列裝置可用于吸收氣體X的是________（填字母).（2)某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅.①裝置B中的藥品為________________。②實驗時，依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、________________________、加裝藥品、通入氣體、_______、點燃酒精燈。（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。(4)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為_____________.（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的含量,稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L－1滴定劑EDTA（H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑bmL。滴定反應(yīng)如下:Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋。則CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏____________（填“高"或“低”)。8．（2017·玉溪一中高三月考)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。已知:氯化銅容易潮解。Ⅰ。實驗室用如圖所示裝置，用銅粉和氯氣來制備氯化銅。(1）石棉絨的作用是__________________________________________；B裝置中的試劑是__________。E和F裝置及試劑可用___________替換(填裝置及所裝試劑)。（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)若實驗測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是________(一種即可)。Ⅱ。另取純凈的CuCl2固體用于制備CuCl。75.00gCuCl2固體eq\o（→,\s\up6(①溶解），\s\do6(加入0。2mol·L－1100.00mLHCl及適量蒸餾水)）200。00mL溶液黃綠色）eq\o（→，\s\up7(②還原），\s\do5（通入SO2,△）)CuCl(白色沉淀)(4)溶解時加入HCl溶液的目的主要是___________________________(結(jié)合離子方程式回答）。(5)若按上述操作用10.0mol·L－1的HCl代替0。2mol·L－1的HCl，通入SO2后，200。00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現(xiàn)象：甲同學(xué)提出假設(shè)：c(H＋）過大.為驗證此假設(shè)，可取75。00gCuCl2固體與100mL0。2mol·L－1HCl及______mL9。8mol·L－1H2SO4配制成200。00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實驗。乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl－(aq）＋CuCl（s）CuCleq\o\al（2－,3)(aq）。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是___________________________________________________________。

答案精析1．A[CuSO4溶液顯酸性，四種離子在酸性條件下可共存，且不與Cu2＋或SOeq\o\al（2－，4）反應(yīng)，A項正確；CO2與CuSO4不反應(yīng),B項錯誤;H2S為弱電解質(zhì)，在離子方程式中用化學(xué)式表示，C項錯誤;CuSO4與過量氨水反應(yīng)生成［Cu(NH3）4]SO4，D項錯誤.]2．B［因鋁具有兩性，而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時，都與鋁反應(yīng)，不與銅反應(yīng)，故A正確;又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行，故D正確；若A和B都選用稀硝酸,則方案Ⅱ無法實施,故B錯誤;若B是濃硝酸，則鋁鈍化生成Al2O3,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C正確。］3．C［A項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，在試管口遇到O2而生成NO2，錯誤；B項，加稀H2SO4提供了H＋,NOeq\o\al（－，3）在酸性環(huán)境下與Cu反應(yīng)，錯誤、C項正確；D項，Cu在常溫下與稀HNO3反應(yīng),不與稀H2SO4反應(yīng),錯誤。]4．B5．（1)＋2(2)2Cu2S＋3O2eq\o（=,\s\up7（△））2Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑（3)攪拌CuO［或CuCO3或Cu（OH）2］調(diào)節(jié)pH，使鐵離子沉淀（4)稀硫酸鐵粉(5）4217422(6)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾解析(1）CuFeS2中各元素化合價的判斷可采用假設(shè)法,若S為－1價、Fe為＋2價，則Cu為0價，假設(shè)不成立；若S為－1價、Fe為＋3價,則Cu為－1價，假設(shè)不成立;若S為－2價、Fe為＋2價，則Cu為＋2價，假設(shè)成立；若S為－2價、Fe為＋3價，則Cu為＋1價，但＋3價Fe與－2價S不共存，假設(shè)不成立。（2)火法煉銅過程中，白冰銅（Cu2S）轉(zhuǎn)化成粗銅發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2eq\o（=，\s\up7(△））2Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2Seq\o(=，\s\up7(△)）6Cu＋SO2↑.（3)由于高溫會破壞蛋白質(zhì)，為了提高酸浸時的浸取率,可采取的措施是攪拌;由于不能引入新雜質(zhì)，所以調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋生成沉淀時應(yīng)該選擇氧化銅或氫氧化銅或碳酸銅等。(4）由于加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH，生成了Fe(OH)3沉淀,故固體A是Fe(OH）3，要制備綠礬，則需要加入稀硫酸,得到硫酸鐵，然后加入鐵粉得到硫酸亞鐵，即試劑a是稀硫酸，試劑b是鐵粉。（5)根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。(6)操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾的一系列操作。6．(1）Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(或Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑)(2）過濾、洗滌（不答洗滌也可)(3）CuO[或Cu(OH）2等]（4）在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶（5)減少CuCl的損失(6）硫酸(或H2SO4）不需要Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4和SO2的物質(zhì)的量為1∶1，而生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量也為1∶1,所以理論上不需要補充H2SO4解析(3)加CuO等調(diào)pH，不會引入雜質(zhì)。(4)在HCl氣流中蒸發(fā)會抑制Cu2＋的水解。（5）根據(jù)題中信息可知，CuCl不溶于稀H2SO4和乙醇，所以調(diào)成酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體.(6）最終有H2SO4生成，濃H2SO4與Cu反應(yīng)又生成SO2和CuSO4,所以H2SO4為可循環(huán)利用的物質(zhì),生成的H2SO4與消耗的H2SO4在理論上相同，所以無需補充。7．（1)bd(2）①堿石灰（NaOH等合理即可)②檢查裝置的氣密性收集CO檢驗純度（3）取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO（4)3∶2（5)eq\f（125bc,a）％高解析（1)X溶液會氧化Cl－干擾實驗），所以操作為取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解,向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO。(4)由離子方程式得：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－,3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3∶2。(5）由關(guān)系式：CuSO4·5H2O～Cu2＋～H2Y2－2501x5×bc×10－3解得：x＝1.25bc，則CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（1.25bc，a)×100%＝eq\f(125bc,a)％。若滴定管用