2023年上海寶山區(qū)高三二?；瘜W(xué)高考模擬試卷試題（含答案詳解）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2023年上海市寶山區(qū)高考化學(xué)二模試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二總分得分第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）1.下列屬于新能源的是(

)A.煤 B.石油 C.太陽能 D.天然氣2.關(guān)于生鐵和鋼的區(qū)別正確的是(

)A.生鐵屬于純凈物，鋼屬于混合物

B.生鐵比鋼的含碳量更高

C.生鐵比鋼彈性更好

D.生鐵屬于鐵?碳合金，鋼也是合金但不含碳3.關(guān)于Na2O2A.常溫下是淡黃色固體 B.只含有離子鍵

C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.具有強(qiáng)氧化性的原因和氧元素有關(guān)4.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是(

)A.?He? B. C.1s25.實(shí)驗(yàn)室海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中不涉及的操作是(

)A.灼燒 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)6.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(

)A.碳酸鈣受熱分解 B.甲烷燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.鐵粉與硫粉反應(yīng)7.在下列變化①工業(yè)固氮、②大氣固氮、③碳銨分解，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(

)A.②①③ B.③②① C.①②③ D.③①②8.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述錯誤的是(

)A.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品主要是氯氣、氫氣和氫氧化鈉及相關(guān)物質(zhì)

B.合成氨工業(yè)中反應(yīng)難以發(fā)生的原因和氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)有關(guān)

C.硫酸工業(yè)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化選擇475℃是因?yàn)楦邷赜欣谄胶庀虍a(chǎn)物方向移動

D.純堿工業(yè)使用聯(lián)合制堿法可提高鈉和氯的利用率9.下列變化規(guī)律正確的是(

)A.HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

B.H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到強(qiáng)

C.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH先增大后減小，當(dāng)通入SO2112mL時，溶液pH最大，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molA.0.1 B.0.05 C.0.01 D.0.00511.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是(

)A.有機(jī)物不導(dǎo)電 B.金剛石是自然界最硬的物質(zhì)

C.SO2可用作食品防腐劑 D.12.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是(

)A.迷迭香酸屬于芳香烴

B.迷迭香酸分子式為C17H16O8

C.迷迭香酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

13.下列實(shí)驗(yàn)中用錯試劑的是(

)A.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲 B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣14.可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是(

)A.銅和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.碳化鈣與飽和食鹽水制乙炔15.下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯誤的是(

)A.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次

B.硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.滴定時，左手控制活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

D.配制0.1mol?L?116.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)操作或試劑正確的是(

)A.檢驗(yàn)乙醛中的醛基，可以用銀氨溶液小火加熱得到銀鏡

B.紙層析法檢驗(yàn)試劑時，試樣浸在展開劑中

C.檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，可以用BaCl17.1?丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是(

)A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.加入過量乙酸可以提高1?丁醇的轉(zhuǎn)化率

D.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

18.下列事實(shí)與解釋不匹配的是(

)選項(xiàng)事實(shí)解釋A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象濃硫酸具有脫水性B常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存鋁與濃硝酸不反應(yīng)C氯氣通入碘化鉀溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色氯比碘活潑D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色氨水顯堿性A.A B.B C.C D.D19.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說法錯誤的是(

)

A.a電極是陰極 B.b電極與電源的正極相連接

C.電解過程中，水是氧化劑 D.a電極附近溶液的pH變小20.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇 B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)第II卷（非選擇題）二、簡答題（本大題共4小題，共60.0分）21.氮化硅(Si3N4)是一種重要的無機(jī)材料陶瓷，它是一種超硬物質(zhì)，具有良好的耐腐蝕、耐熱沖擊和耐磨損性能，主要被應(yīng)用于鋼鐵冶煉、耐火材料等方面。

完成下列填空：

(1)一個硅原子核外能量最高的電子數(shù)目是______，其所占據(jù)的電子亞層符號為______；與硅同周期的主族元素中，原子半徑最小的是______，依據(jù)是______。

(2)Si3N4屬于共價化合物，其含有的化學(xué)鍵是______，屬于______晶體。

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)高溫Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

(4)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為______mol?L?1?min?1。

(5)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是______。

a.增加Si3N4的量，平衡向左移動

b.減小HCl的量，平衡向左移動22.我們知道，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。通常，離子反應(yīng)有兩種情況，一種是沒有電子轉(zhuǎn)移的，是離子互換反應(yīng)；另一種是有電子轉(zhuǎn)移的，屬于氧化還原反應(yīng)。在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減小的方向進(jìn)行。取4mL1mol?L?1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol?L?1碳酸鈉溶液。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______。隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)這一離子互換反應(yīng)是否向離子濃度減小方向進(jìn)行？請應(yīng)用平衡移動原理進(jìn)行說明______。

(3)當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，測得該溶液顯酸性，比較該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小(不考慮CO2的溶解)______。

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3?+4H++3e=NO+2H23.用N?雜環(huán)卡其堿(NHC?base)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。

已知：

完成下列填空：

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是______；反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為______。

(2)檢驗(yàn)C中“碳碳雙鍵”的操作是______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后可以得對苯二甲酸()，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式______。

(5)參考上述信息，設(shè)計以甲苯和乙醛為原料，合成肉桂醛()______的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。(合成路線可表示為：A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B??????→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑目標(biāo)產(chǎn)物24.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OHFe(OHAl(OHCu(OH開始沉淀的pH2.36.83.54.4完全沉淀的pH3.28.34.66.4完成下列填空：

(1)寫出第①步中Cu與酸反應(yīng)生成NO的離子方程式______；第②步中使用H2O2做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是______，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使______生成沉淀。

(2)第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)、______、______、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。

(3)由濾渣2制取Al2(SO4)3?18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理。

(4)探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L?1EDTA(H2Y2?)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：C答案和解析1.【答案】C

【解析】解：煤、石油是傳統(tǒng)能源，不是新能源，常見新能源有：可燃冰、太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能等，

故選：C。

新能源是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，新能源普遍具有可再生性、污染小、利用率高等優(yōu)點(diǎn)，開發(fā)利用新能源和可再生能源是我國解決能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)的最優(yōu)途徑，要開發(fā)利用新能源。

本題考查了新能源的知識，解答本題關(guān)鍵是審清題意，明確答題角度是新能源，然后依據(jù)教材知識金屬解答。

2.【答案】B

【解析】解：A.由不同物質(zhì)組成的為混合物，生鐵和鋼屬于合金，由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，故A錯誤；

B.生鐵含碳量高，生鐵經(jīng)鍛造后變?yōu)殇?，故B正確；

C.生鐵硬度大，韌性差，鋼的彈性更好，故C錯誤；

D.鋼中含碳，故D錯誤；

故選：B。

A.由不同物質(zhì)組成的為混合物；

B.生鐵含碳量高；

C.生鐵硬度大，韌性差；

D.鋼中含碳。

本題考查合金的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握合金的組成、性質(zhì)、用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意含碳量的區(qū)別，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.過氧化鈉是一種淡黃色固體，故A正確；

B.過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子內(nèi)存在共價鍵，故B錯誤；

C.過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；

D.過氧化鈉中氧為?1價，具有強(qiáng)的得電子能力，具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故選：B。

過氧化鈉是一種淡黃色固體，能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，具有強(qiáng)氧化性，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，據(jù)此解答。

本題考查了元素化合物知識，熟悉過氧化鈉結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：He是氦元素符號，表示核外有一個電子層且有2個電子，1s2表示在1S軌道上有2個電子，表示1S軌道上有2個電子，且自旋相反，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述的最詳盡，

故選：D。

原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡。

本題考查化學(xué)用語，難度不大，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子軌道排布式的區(qū)別。

5.【答案】D

【解析】解：海帶中碘以離子存在，灼燒后溶解、過濾得到含碘離子的溶液，然后氧化碘離子生成碘單質(zhì)，再萃取、分液、蒸餾分離出碘，可知不涉及的操作為蒸發(fā)，

故選：D。

海帶中碘以離子存在，灼燒后溶解、過濾得到含碘離子的溶液，然后氧化碘離子生成碘單質(zhì)，再萃取、分液、蒸餾分離出碘，以此來解答。

本題考查海帶提碘，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，B、C、D中反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，只有A中碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，

故選：A。

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，以此來解答。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、常見的吸熱與放熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：根據(jù)分析可知，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序是大氣固氮、工業(yè)固氮、碳銨分解，即②①③，

故選：A。

①工業(yè)固氮中，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，N元素化合價降低，被還原，②大氣固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，N元素化合價升高，被氧化，③碳銨分解，生成氨氣、二氧化碳、水，N元素化合價不變，既不被氧化又不被還原，據(jù)此分析作答。

本題主要考查氧化還原反應(yīng)的概念以及判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O=通電2NaOH+Cl2↑+H2↑，產(chǎn)品主要是氯氣、氫氣和氫氧化鈉及相關(guān)物質(zhì)，故A正確；

B.氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)生成氨氣，合成氨工業(yè)中反應(yīng)難以發(fā)生的原因和氮?dú)獾牡I結(jié)構(gòu)有關(guān)，故B正確；

C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，硫酸工業(yè)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化選擇475℃，是因?yàn)楦邷靥岣吡朔磻?yīng)速率，此時催化劑活性最大，故C錯誤；

D.純堿工業(yè)使用聯(lián)合制堿法，得到氯化銨晶體的同時，氯化鈉溶液能循環(huán)利用，可提高鈉和氯的利用率，故D正確；

故選：C。

A.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；

B.氮?dú)夥肿又泻I，性質(zhì)穩(wěn)定，一般不一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)生成氨氣；

C.9.【答案】D

【解析】解：A.非金屬性Cl>Br>I，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HCl>HBr>HI，故A錯誤；

B.因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HClO)，而電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，則

CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠ClO<H2CO3<CH3COOH，故B錯誤；

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，對應(yīng)陽離子水解程度逐漸增大，酸性越強(qiáng)，所以物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由大到小，故C錯誤；

D.10.【答案】A

【解析】解：112mL二氧化硫的物質(zhì)的量為0.112L22.4L/mol=0.005mol，溶液pH最大，二氧化硫與硫化氫恰好反應(yīng)，硫化氫的物質(zhì)的量為0.01mol，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol0.1L=0.1mol/L，

故選：A。

向氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)生反應(yīng)2H211.【答案】A

【解析】解：A、有機(jī)物以共價鍵結(jié)合，則大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，故A不符合事實(shí)；

B、金剛石是共價鍵結(jié)合原子晶體，硬度大，則金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，故B符合事實(shí)；

C、二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐劑，但在一定的控制范圍內(nèi)控制SO2可以少量應(yīng)用于果汁防腐中，故C符合事實(shí)；

D、NO的生物學(xué)特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速強(qiáng)力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D符合事實(shí)；

故選A．

根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析物質(zhì)的性質(zhì)，有機(jī)物大多為共價化合物，則有機(jī)物大多不導(dǎo)電；金剛石是原子晶體，則硬度大；二氧化硫有毒，不能用于食品業(yè)，NO具有特殊的生物特性，則可用于某些疾病的治療．

12.【答案】C

【解析】解：A.迷迭香酸分子含有苯環(huán)，但除含有C、H兩種元素外，還含有氧元素，不屬于屬于芳香烴，故A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有18個碳原子、16個氫原子、8個氧原子，迷迭香酸分子式為C18H16O8，故B錯誤；

C.分子中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基，能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D.分子中羧基、酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，只有2個苯環(huán)能、1個碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C。

A.芳香烴含有苯環(huán)，且只含C、H兩種鹽酸；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有18個碳原子、16個氫原子、8個氧原子；

C.分子含有酚羥基、羧基、酯基，具有酚、羧酸、酯的性質(zhì)；

D.分子中只有2個苯環(huán)、13.【答案】B

【解析】解：A、焰色反應(yīng)中，清洗鎳鉻絲表面的雜質(zhì)用稀鹽酸，因?yàn)樾纬傻穆然锛訜嵋讚]發(fā)而除去，故A正確；

B、萃取時所選的萃取劑不能與原溶液互溶，酒精與水互溶，所以不分層，不能用來萃取碘水中的碘，故B錯誤；

C、因稀硝酸能與銅反應(yīng)，所以用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅，故C正確；

D、氨氣是堿性氣體，所以用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣，故D正確；

故選：B．

A、根據(jù)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要求來分析；

B、根據(jù)萃取的條件來分析；

C、根據(jù)稀硝酸能與銅反應(yīng)；

D、根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇干燥方法．

本題主要考查了常見的基本實(shí)驗(yàn)知識，難度不大，注意知識的積累．

14.【答案】B

【解析】解：A.一氧化氮易于空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故A錯誤；

B.氯化氫為酸性氣體，且不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，氯化氫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故B正確；

C.氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯誤；

D.該裝置可用碳化鈣與飽和食鹽水制乙炔，一般不用濃硫酸干燥，乙炔的密度與空氣相近，一般用排水法收集乙炔，故D錯誤；

故選：B。

由裝置圖可知所制備的氣體能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題。

本題考查常見氣體的制備和收集，注意從實(shí)驗(yàn)裝置圖判斷氣體所具備的性質(zhì)，以選擇適合的氣體，本題難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.酸式滴定管水洗后，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次，然后滴定堿，故A正確；

B.用小火緩慢加熱，可使晶體完全失去結(jié)晶水，防止晶體飛濺，能測定晶體中結(jié)晶水的含量，故B正確；

C.滴定時，左手控制活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化，以判斷滴定終點(diǎn)，故C錯誤；

D.稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，則將濃H2SO4沿杯壁倒入加有水的燒杯中稀釋，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確；

故選：C。

A.酸式滴定管水洗后，再潤洗；

B.用小火緩慢加熱，可使晶體完全失去結(jié)晶水；

C.滴定時，眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化；

D.16.【答案】D

【解析】解：A.銀鏡反應(yīng)需水浴加熱，不能小火加熱，故A錯誤；

B.試樣接觸展開劑會溶解在展開劑中無法分離，則試樣不能浸在展開劑中，故B錯誤；

C.亞硫酸鈉、硫酸鈉均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C錯誤；

D.硫氰化鉀溶液為檢驗(yàn)鐵離子的特征試劑，若溶液為血紅色，可知硫酸亞鐵變質(zhì)，故D正確；

故選：D。

A.銀鏡反應(yīng)需水浴加熱；

B.試樣接觸展開劑會溶解在展開劑中無法分離；

C.亞硫酸鈉、硫酸鈉均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀；

D.硫氰化鉀溶液為檢驗(yàn)鐵離子的特征試劑。

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

17.【答案】D

【解析】【分析】

1?丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，加熱115～125℃，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，加入過量的乙酸，有利于平衡正向移動，有機(jī)物易揮發(fā)，長導(dǎo)管可起冷凝作用，以此解答該題。

本題考查了乙酸的酯化反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯的制取的基礎(chǔ)，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進(jìn)行解答。

【解答】

A.因反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故A正確；

B.有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集．實(shí)驗(yàn)室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1?丁醇的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故D錯誤。

故選D。

18.【答案】B

【解析】解：A.濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；

B.常溫下，鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，所以濃硝酸可以用鋁制器皿貯存，故B錯誤；

C.氯氣與KI反應(yīng)生成碘，溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯比碘活潑，故C正確；

D.氨水能電離出自由移動的氫氧根離子而使溶液呈堿性，無色的酚酞試液遇堿變紅色，所以氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性，故D正確；

故選：B。

A.濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，即脫水性，據(jù)此分析；

B.常溫下，濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化；

C.氯氣與KI反應(yīng)生成碘；

D.根據(jù)氨水能使無色的酚酞試液變紅色。

本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，需要注意的是鈍化現(xiàn)象不是物質(zhì)間不反應(yīng)，而是物質(zhì)間反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)。

19.【答案】D

【解析】解：取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍(lán)色；a為陰極；

A、依據(jù)分析判斷a電極是陰極，故A正確；

B、上述分析判斷b為陽極和電源正極連接，故B正確；

C、電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故C正確；

D、依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負(fù)極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的pH變大，故D錯誤；

故選：D。

取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍(lán)色；

本題考查了電解原理的應(yīng)用，電解名稱、電解反應(yīng)、電解判斷是解題關(guān)鍵，PH的變色原因和酸堿性的分析是判斷產(chǎn)物的依據(jù)，題目較簡單．

20.【答案】A

【解析】解：X為SO2和CO2，Y為NO2，X、Y混合之后SO2和NO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；

A.因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，CO2與氯化鋇不反應(yīng)，則洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故A錯誤；

B.二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳，故B正確；

C.因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，CO2與氯化鋇不反應(yīng)，洗氣瓶中有白色沉淀BaSO4產(chǎn)生，故C21.【答案】2個

3p

Cl

同周期的主族元素，其核外電子層數(shù)相同，從左到右隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對外層電子吸引力也逐漸增大，原子半徑逐漸減小，氯在主族元素的最右邊，所以半徑最小

共價鍵

共價

c12(HCl)c3(SiCl4【解析】解：(1)一個硅原子核外能量最高的電子數(shù)目是2個，其所占據(jù)的電子亞層符號為：3p，與硅同周期的主族元素中，原子半徑最小的是：Cl，依據(jù)是：同周期的主族元素，其核外電子層數(shù)相同，從左到右隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對外層電子吸引力也逐漸增大，原子半徑逐漸減小，氯在主族元素的最右邊，所以半徑最小，

故答案為：2個；3p；Cl(或氯)；同周期的主族元素，其核外電子層數(shù)相同，從左到右隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對外層電子吸引力也逐漸增大，原子半徑逐漸減小，氯在主族元素的最右邊，所以半徑最?。?/p>

(2)Si3N4屬于共價化合物，原子間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其含有的化學(xué)鍵是：共價鍵，形成的晶體為共價晶體，

故答案為：共價鍵；共價；

(3)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)高溫Si3N4(s)+12HCl(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c12(HCl)c3(SiCl4)×c2(N2)×c6(H2)，

故答案為：c12(HCl)c3(SiCl4)×c2(N2)×c6(H2)；

(4)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，為Si3N4的質(zhì)量，物質(zhì)的量n=2.80g140g/mol=0.02mol，反應(yīng)的SiCl4物質(zhì)的量為0.06mol，則SiCl4的平均反應(yīng)速率v=△c△t=0.06mol2L3min=0.01mol/(L?min)，

故答案為：0.01；

(5)a.Si3N4是固體，增加Si3N4的量，不影響平衡，故a錯誤；

b.減小HCl的量，生成物濃度減少，平衡向右移動，故b錯誤；

c.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不變，故c錯誤；

d.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)K增大，故22.【答案】2CH3COOH+CO32?=2CH3COO?+CO2↑+H2O

增大

是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO?+【解析】解：(1)碳酸鈉和醋酸發(fā)生離子互換反應(yīng)，完全反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CO32?=2CH3COO?+CO2↑+H2O，隨著碳酸鈉溶液的滴加，醋酸不斷反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液pH增大，

故答案為：2CH3COOH+CO32?=2CH3COO?+CO2↑+H2O；增大；

(2)取4mL1mol?L?1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol?L?1碳酸鈉溶液，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO?+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O32?跟H+結(jié)合成HCO3?，HCO3?又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3，H2CO3分解成CO2和H2O，由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動，直到反應(yīng)完成，反應(yīng)向離子濃度減小方向進(jìn)行，

故答案為：是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO?+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O32?跟H+結(jié)合成HCO3?，HCO3?又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H223.【答案】羥基

消去反應(yīng)

取樣，加入Br2/CCl4，溶液出現(xiàn)棕紅色褪色現(xiàn)象，則有“碳碳雙鍵”

【解析】解：(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，其含有的含氧官能團(tuán)是羥基；由B、C的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知B()先與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成C()，故第二步的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，

故答案為：羥基；消去反應(yīng)；

(2)C中碳碳雙鍵、醛基都可以溴水反應(yīng)，但醛基不能與溴的四氯化碳反應(yīng)，檢驗(yàn)C中“碳碳雙鍵”的操作是：取樣，加入Br2/CCl4，溶液出現(xiàn)棕紅色褪色現(xiàn)象，則有