云南省昆明市黃岡實驗學(xué)校2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

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昆明黃岡實驗學(xué)校高三化學(xué)第一次月考試卷答案時間：90分鐘總分：100分一、選擇題（每小題4分，共56分）1．答案：D解析：質(zhì)量的單位是g，A、C錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯誤，D正確。2.答案：D解析：A錯：NH4Cl溶液中，NH＋4易水解生成NH3·H2O,1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的數(shù)量小于0.1NA。B錯：2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。C錯：標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L·mol－1，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA。D對：H2＋I22HI，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，0.1molH2和0.1molI2反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA。3．答案：D解析：設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則由Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知，12xamoleq\f(1,x)＝eq\f(2,amol)，解得x＝0.5amol，由Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可知，11bmolyeq\f(1,1)＝eq\f(bmol,y)，解得y＝bmol，忽略溶液中的H＋和OH－，由電荷守恒知，b×2＝c(K＋)＋0.5a×2，溶液中K＋的物質(zhì)的量為(b－0.5a)×2mol＝(2b－a)mol，又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K＋的物質(zhì)的量為2(2b－a)mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為eq\f(22b－amol,VL)＝eq\f(22b－a,V)mol·L－1，故選D。4.答案：B解析：因為NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；因為MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生Mg(OH)2和HCl，加熱水解平衡正向移動，HCl易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體Mg(OH)2，故B錯誤；因為Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高變化較小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；反應(yīng)MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進行，故D正確。5．答案：A解析：純堿不屬于堿，屬于鹽，A錯誤。6．答案：C解析：A.石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應(yīng)，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B.鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔且具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C.氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，C錯誤；D.燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確。7．答案：B解析：A錯：離子方程式未配平，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。C錯：正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。D錯：向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。8答案：B解析：NHeq\o\al(＋,4)的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A項錯誤；Al與OH－、H2O反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)和H2，而Mg不溶于NaOH溶液，B項正確；酚羥基的酸性弱于H2CO3，酚羥基不與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，C項錯誤；草酸為弱酸，在離子方程式中，應(yīng)寫其化學(xué)式H2C2O4，D項錯誤。9.答案：C解析：MnOeq\o\al(－,4)為紫色，A項錯誤；SiOeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)可生成H2SiO3沉淀，B項錯誤；H2O2具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，C項正確；稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式中H＋、H2O與OH－的化學(xué)計量數(shù)均應(yīng)為2，D項錯誤。10．答案：B解析：A項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯誤；B項，無水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固體由無色變?yōu)樗{色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤。11．答案：A解析：A對：硅太陽能電池發(fā)電的主要原理是半導(dǎo)體的光電效應(yīng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。B錯：該能量轉(zhuǎn)化過程利用的是原電池原理，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。C錯：該能量轉(zhuǎn)化過程利用的是電解池原理，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。D錯：葡萄糖為生命活動提供能量時，能量轉(zhuǎn)化的同時葡萄糖被氧化為CO2和水，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。12．答案：D解析：A項，明礬中的Al3＋發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關(guān)，A項錯誤；B項，甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護膚保濕劑，與氧化還原無關(guān)，B項錯誤；C項，漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項錯誤；D項，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，故D項正確。13．答案：B解析：A錯：CO2使Na2O2固體變白的原因是發(fā)生了反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2既不是氧化劑也不是還原劑。B對：Cl2使KBr溶液變黃的原因是發(fā)生了反應(yīng)：Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，該反應(yīng)中Cl元素由0價降低到－1價，故Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原生成KCl。C錯：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成了BrCH2CH2Br。D錯：NH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀是由于發(fā)生了反應(yīng)：AlCl3＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。14．答案：B解析：結(jié)合題意，反應(yīng)過程為：①3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，②NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O,2NaOH＋Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓＋2NaNO3，結(jié)合m[Cu(OH)2]＝39.2g，即eq\f(39.2g,98g·mol－1)＝0.4mol，故②反應(yīng)中Cu(NO3)2消耗NaOH0.4mol×2＝0.8mol，余下硝酸1.0L×1.0mol·L－1－0.8mol＝0.2mol，D項正確。①反應(yīng)中，n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4mol，n(Cu)×64g·mol－1＋n(Cu2O)×144g·mol－1＝27.2g，解得：n(Cu)＝0.2mol，n(Cu2O)＝0.1mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒：0.2mol×2＋0.1mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2mol，即標準狀況下體積為4.48L，A、C項正確。根據(jù)氮元素守恒：n(HNO3)＝n(NO)＋n(NOeq\o\al(－,3))，最終溶液為NaNO3溶液，有n(NOeq\o\al(－,3))＝n(Na＋)＝1.0L×1.0mol·L－1＝1mol，原硝酸濃度c(HNO3)＝eq\f(0.2mol＋1