科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 常見的鹽 教案

《第四節(jié)見的鹽教案【標(biāo)求、了解鹽類水解的原理。、了解影響鹽類水解的主要因素。、通過介紹與水解平衡相關(guān)的知識(shí)，認(rèn)識(shí)水溶液在化學(xué)中的重要作用?！镜A(chǔ)實(shí)一、鹽溶液的酸堿性、鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分鹽

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如強(qiáng)酸弱堿鹽，如

，如CO、COONa233，如HHCOCH43、鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液

酸堿性

鹽類型Na24NHCl4(NH)424Na23NaHCO3COONa3、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(1)NHCl溶液4理論解釋

和___合生成弱電解質(zhì)______，使水的電離平衡向___方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性總離子方程式COONa溶液3

使溶液中[

]____[OH]，溶液呈_

22理論解釋平衡時(shí)酸堿性總的離子方程式

__________和____合生成弱電解，水的電離平衡向___向移動(dòng)使溶液中[]，溶液____溶HH＋OH2NaCl===Cl＋Na解釋：溶液中不生成_________水的電離平衡未受影響，溶液中[H。

]____[OH]，呈二、鹽類的水解、概念在溶液中______________跟水電離出來的_________結(jié)合生_________的反應(yīng)。、特征(1)一般是________反，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆應(yīng)，鹽類水解____熱應(yīng)。、影響因素外因

因素內(nèi)因溫度濃度外加酸堿外加鹽

對(duì)鹽類水解程度的影響組成鹽的酸或堿越弱，水解程度___升高溫度能夠____解鹽溶液濃度越小，水解程度越___水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)___解，加酸___解，反之亦然加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽____的水解【點(diǎn)練知識(shí)點(diǎn)一：鹽類的水解和鹽溶液的酸堿性、下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的()A鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C、類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D、Na溶液中Na]是[]的倍2同質(zhì)的量濃度NaCN(HCN一種弱酸和NaClO(HClO是一種弱酸相比

321122]22321122]22溶液的pH大，則關(guān)于同溫同體積同濃度H和H的說法，正確的()A電離程度：B溶液p：C、NaOH好完全反應(yīng)時(shí)，消NaOH的物質(zhì)的量D、根子的濃度[CN

]<[ClO

]、下列水解離子方程式中，正確的()AFe

＋OFe(OH)＋3H23B、

＋OHBrOH2C、＋OH＋323D、NH＋ONHHOH43、0.1mol·L

NaHCO溶的最接近于()3A5.6B、8.4D、由一價(jià)離子組成的四種鹽ACBD、ADBC的mol·L

的溶液，在室溫下，前兩種溶液的p＝7，第三種溶＞，最后一種溶液pH＜7，則)堿性酸性

AAOH＞BOHHC＞HD

BAOHBOHHC＞

CAOHBOHHC＜HD

DAOHBOHHC＜知識(shí)點(diǎn)二：影響鹽類水解的因素濃為mol·L

1

的K溶中加入下列物質(zhì)[CO]增大的是)23①O；②CO；K；KOH222A①②

B①④

C、③

D、④、在一定條件下NaCO液存在水解平衡：＋22

＋。列說法正確的是)A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通CO平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)2[HCO]3C、高溫度，2減3D、入固體，溶液p減小【時(shí)業(yè)、下列離子方程式正確的()A碳酸的電離HCO2H＋2

B將金屬鈉加入水中2Na＋O===2Na＋＋H2C、化鈉水解S＋OHS＋2D、氯鋁溶液中加入過量的燒堿溶液Al

3

＋===Al(OH)↓3

11211121、在℃時(shí)，在濃度為

的(NH)SO、)、(NH))424

的溶液中，測(cè)得其[NH4

]分別為a、c單位為ol·L

)。下列判斷正確的是)Aab＝cB＞bcC＞c＞bD、c＞a＞b、下列說法正確的()A3

在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解之后呈中性C、溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D、溶的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)、為了aS溶液中]/[S]的比值變小，可采取的措施()2①加入適量鹽酸；②加入適量；③加入適KOH(s)；④加入適K；⑤加水；⑥通H；加熱2A②③④

B①②⑤⑥⑦

、②③

D、③④、要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中確的是)A丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的B甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的C、學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混和液溫度下降，說明鹽水解是吸熱的D、丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的、下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的()A鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B、Cl溶液呈酸性是由于溶液[H4

]>[OH

]C、CCOONa溶中由水電離[OH3D、電出的H和O與中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性欲使CCOONa溶液[]/[Na]值增大可在溶液中恒溫)入少量下3列物質(zhì)中的①固aOH②固KOH③C④體NaHSO()3A①或④

B②或③

C、或②

D、或、濃度為mol·L的種液：①HNO②SOBa(OH)NaOHCOONa⑧NHCl324溶液pH由小到大的順序是____________________(寫編號(hào))。(1)室下p＝的N溶液H9的H溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生OH的3物質(zhì)的量濃度分別為和B，則A和的系為：________________________________________________________________________。

22222122222222222212222222(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液紅色，若在該溶液中再滴入過量BaCl溶，所觀2察到的現(xiàn)象______________________________________其原因是：?！敬鸢讣敖馕觥俊緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】、解析：本題是對(duì)鹽類水解的原理和實(shí)質(zhì)的考查。由于鹽電離出的離子與水電離出或O結(jié)合從促進(jìn)了水的電離使溶液不一定中性鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)D項(xiàng)中NaS溶中若S水解則[Na]＝2

]成立由S水解故[

]，因此應(yīng)選D。、解析：CN和ClO水均顯堿性。同濃度的上述離子，水解的程度越大，堿性越強(qiáng)，溶液的pH大，對(duì)應(yīng)的酸越弱。、解析解關(guān)鍵是會(huì)判斷哪些是離子注意多元弱酸是分步電離的酸的離子是分步水解的Br是強(qiáng)酸的酸離子，不能水解項(xiàng)錯(cuò)誤CO是元弱酸的酸根離子，3水解時(shí)應(yīng)分步進(jìn)行，不能一步完成項(xiàng)錯(cuò)誤。、解析NaHCO水溶液顯堿性，可排A項(xiàng)0.1mol·L3度的溶液，即其H<13，故選C項(xiàng)。

NaHCO溶堿性小于同濃3、A解析根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知離子越弱解程度越大題我們可進(jìn)行歸類分析：＞電程度：AOH＞HD＝7電程AOH＝＜7電程BOH＜HC＝電程度BOH＝綜上可知，電離程度HCAOH＞HDBOH即酸性＞HD，堿A＞BOH，答案為A。、解析首先考慮能否CO3

發(fā)生反應(yīng)若不反應(yīng)考水平衡的移動(dòng)情況CO3

水解反應(yīng)的離子方程式CO＋H32

＋OH，溶液加水后各種主要離子的濃度都3要減小CO能O反應(yīng)生HCO，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的度減小S23

2

水解也顯堿性，能夠抑CO的水解CO3的濃度增大。的水解CO3

的濃度增大KOH電離O

能夠抑CO3

[]2232232222[]2232232222、解析A項(xiàng)水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)釋溶液溫度未改變以解平衡常數(shù)不變[HCO]3C項(xiàng)高溫度，由于鹽類水解是吸熱反應(yīng)，水解平衡向右移動(dòng)，所以應(yīng)大項(xiàng)加3入aOH固體，使溶液H濃明顯增大，所以pH大項(xiàng)通入OO反應(yīng)，2使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意?！菊n時(shí)作業(yè)】、解析：A為HCOH＋23

，HCOH＋33

；項(xiàng)為多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解的離方程式應(yīng)分步書寫＋H＋OH2

HS＋OHOH22

D項(xiàng)由于入過量燒堿，應(yīng)生成Na[Al(OH)]Al＋4OH4

===[Al(OH)]。4、解析種液中均存在水解平衡NH＋HONHH＋H對(duì)于NH)COO4233＋OHCOOH，使上述平衡向右移動(dòng)；對(duì)于NH)Fe(SO)232

，F(xiàn)e＋OFe(OH)＋22，[H]增大，抑制NH4

的水解。、解析：HCO在溶液中既可水解，又可電離NaNO為酸強(qiáng)堿鹽，不水解Al為33弱堿陽離子，一定能發(fā)生水解；鉀鹽

不水解，但陰離子可能水解，K。2、解析：欲使溶液[Na]/[S]的比值變小，即[S]增大，＋OHS＋的2衡角度分析，增[

]或[HS

]可抑制S

2

水，使平衡向左移動(dòng)，但不加Na，然③④可以，②不可以；加入鹽酸＋S

2

===HS，比值變大；⑤⑦促NaS水解，使22比值變大；通入HS后，發(fā)生如下反應(yīng)H＋，比值變大。2、A解析晶溶解過程伴有熱效應(yīng)法判斷溫度降低是由什么原因引起的無法證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)BC、不確；A項(xiàng)給滴有酚酞的醋酸鈉溶液加熱，紅色加深，說明溶液堿性增強(qiáng)，即升高溫度促進(jìn)鹽類的水解，可證明鹽類水解為吸熱反應(yīng)。、解析：鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液[H]]，A對(duì)；溶液顯酸性則一定[]>[OH]，B；根據(jù)水的電離方程式HOH＋，在2任何溶液中電離出的[OH]＝[H

]但在C溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)3COOH使得溶液中[]，故顯堿性，所以C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；水電離出H和OH3與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)是造成鹽溶液呈酸堿性的原因以D對(duì)

42222nm(m1)191515191nmm1442222nm(m1)191515191nmm14、解析①入少量固體[Na]大3

]也增大但[COO3

]增大的倍數(shù)不如[

]大的倍數(shù)大此[COO]/[Na]比減小加KOH體[OH3

]增大，使H水解平衡逆向移動(dòng)[CHCOO33

]增大，所[CHCOO3

]/[Na]值增大；③加入固體H則當(dāng)于CHCOONa稀溶液變?yōu)闈馊芨鶕?jù)“釋促進(jìn)水”知在33濃溶液中，]/[Na]將變大；④加NaHSO固體顯然促進(jìn)了水解，使[]3變小，]大，則[3

]/[Na]值變小。、②①③⑧⑦⑥⑤④解析：相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解質(zhì)溶液大小比較有以下一般規(guī)律：(1)同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈性的鹽溶液p的關(guān)系一般是二元強(qiáng)酸<一強(qiáng)酸<弱酸<水呈酸性的鹽溶液。(2)同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈性的鹽溶液p的關(guān)系一般是二元強(qiáng)堿>一強(qiáng)堿>弱堿>水呈堿性的鹽溶液。(3)強(qiáng)酸弱堿鹽，堿越弱，水溶液性越強(qiáng)；弱酸強(qiáng)堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強(qiáng)。(4)同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及鹽水溶液H關(guān)系是：以PO為：34HPO<NaH<Na。34、(1)∶＝

∶1(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液O水解CO＋＋OH，3加入aCl后a2

2

＋CO3

===BaCO白)，由于O3

的濃度減小，水解平衡左移OH度減小，酚酞褪色(3)