《化學平衡問題的信息獲取與處理》

平衡移動問題的信息獲取與處理上海市南洋模范中學王方波

1第一頁，共16頁。

提出一個機理來解釋一種現(xiàn)象并不困難，困難的是如何以實驗證明它是正確的，而且是唯一正確的。我國化學家傅鷹教授2第二頁，共16頁。向濃氨水中參加固體NaOH可快速制取氨氣，請用平衡移動原理解釋之。活動一3第三頁，共16頁。提煉方法明確問題想相關知識點找信息濃氨水中存在平衡：NH3＋H2O

NH3?H2ONH4+＋OH－，NaOH溶于水放出大量熱，且電離增大了c(OH－)，促使上述平衡左移，從而逸出氨氣。4第四頁，共16頁。解答要素(1)解題方法：演繹法(2)答題模式：前提、推理、結論答題策略

①指出問題所涉及的化學平衡

(通常寫出其方程式)

②改變的條件將導致化學平衡如何移動

③從移動的結果緊扣題意中的現(xiàn)象5第五頁，共16頁。關鍵詞(1)解答此類題目要注意解答敘述方式：

分析條件變化判斷移動方向得出移動結果①條件變化：只考慮“一個條件〞變化，其他條件不變。②移動方向：正(或逆)向移動。③移動結果：某些物理量發(fā)生了什么變化或造成了什么影響。(2)要特別注意語言標準：條件改變引起“平衡〞發(fā)生移動，要防止“反響向正(或逆)反響方向移動〞的錯誤說法。(3)答題模板：……存在……平衡，……(條件)使平衡向……〔方向〕移動，……〔結論〕。6第六頁，共16頁。

往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是

。請用電離平衡解釋上述實驗現(xiàn)象。解析：此題有以下三個要點：一抓肯定得到的溶質(zhì)；二抓亞硫酸電離平衡；三抓向平衡體系中通入氨氣導致的結果。體會方法7第七頁，共16頁。

往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是

。請用電離平衡解釋上述實驗現(xiàn)象。答題評析第一種懵而不會8第八頁，共16頁。

往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是

。請用電離平衡解釋上述實驗現(xiàn)象。答題評析第二種會而不對9第九頁，共16頁。

往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是

。請用電離平衡解釋上述實驗現(xiàn)象。答題評析第三種對而不全10第十頁，共16頁。

往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是

。請用電離平衡解釋上述實驗現(xiàn)象。答題評析第四種全而不精11第十一頁，共16頁。

往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是

。請用電離平衡解釋上述實驗現(xiàn)象。答題評析第五種精益求精NH4Cl；飽和SO2溶液中存在：SO2＋H2OH2SO3

H++HSO3－；HSO3－

H++SO32-，電離產(chǎn)生的SO32-的濃度很小，因此沒有沉淀。通入NH3后，H+濃度減小，使平衡右移，SO32-的濃度增大，與Ba2+結合形成沉淀。SO2飽和液中電離產(chǎn)生的SO32－很少，因此沒有沉淀。通入氨氣后，促進H2SO3

的電離，使SO32－濃度增大，與Ba2+結合形成BaSO3沉淀。12第十二頁，共16頁。向盛有H2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；用平衡移動原理解釋生成沉淀的原因?；顒佣?3第十三頁，共16頁。抽樣試卷H2O2被Fe2+還原時消耗H+，使溶液中OH－濃度增大，F(xiàn)e3+與OH－反應生成Fe(OH)3沉淀。分析點評答案答題評析雖然指出了溶液中c(OH－)增大但沒有說明存在的平衡以及從平衡移動原理角度解釋生成沉淀的原因，致使答非所問。H2O2+2Fe2++2H+→2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；溶液中存在平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H2O2分解反響放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。14第十四頁，共16頁。1.化學平衡2.電離平衡3.水解平衡4.溶解平衡

……(1)審題，明確問題(2)想與問題相關的知識點(3)找題目中對應的信息(4)標準答題升華方法解答平衡移動問題