化學平衡的圖像定

化學平衡的圖像定第1頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一2、看圖像：一看面—認清坐標系,搞清縱坐標(％)、橫坐標所代表的意義。二看線—看清曲線的走向,變化的趨勢,三看點—看線的特殊點：起點、拐點、終點、交點、最高點、最低點。四看—要不要做輔助線（“等溫線”、“等壓線”），有多個變量時，定一議二。1、審題—緊扣可逆反應的特征，搞清反應的吸、放熱情況，體積的變化，有無固體、純液體物質參加或生成等。一、解答化學平衡圖像題的步驟:斜率大小的含義。二、常見的平衡圖像類型1、速率-時間圖像（V-t圖）第2頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一tvv正v逆t1t2Av正t1t2tvv逆Bv逆t1t2tvv正CD例1：某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對反應2SO2+O22SO3(正反應放熱)速率的影響如圖所示:①加催化劑對速率影響圖象是()②升溫對速率影響的圖象是()③增大容器體積對速率影響的圖象是()④增大O2的濃度對速率影響的圖象是（）DCABv逆t1

tvv正=v正v逆第3頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例2:

右圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應放熱)的平衡移動圖象，影響該平衡的原因可能是（）D、升溫，同時加壓C、減壓，同時降溫B、增大反應物濃度A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度Vt0V(正)V(逆)A第4頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖,則圖中氨的百分含量最低的時間段是()，氨的百分含量最高的時間段是()A.t0－t1B.t2－t3 C.t3－t4 D.t5－t6例3：第5頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一υ時間t0t1t2t3t4t5t6υ(逆)υ(正)υ(逆)υ(正)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0第6頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例4、可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖Ⅱ所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2

⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大,以上所列正確的為(

)A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧A第7頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例5、(2010·福建，12)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4～8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是(

)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－10-4:54-8:2.58-12:1.2512-16:0.625B第8頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例1：現(xiàn)有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如圖所示：(1)該反應的反應物是______(2)該反應的化學方程式為_________________(3)分析從t2到t3時曲線改變的原因是（）A.增大X或Y的濃度 B.使用催化劑C.縮小容器體積D.升高反應溫度X、YX+YZD二、濃度-時間圖象（C-t圖）第9頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例2：C—t圖與V—t圖之間區(qū)別可逆反應2A(氣)B(氣)△H＜0建立平衡后，改變某一外加條件(指溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生移動至新的平衡，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向。 C C C CttttCACBCACACACACACACACBCBCBCBCBCBCBABCD第10頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一序號

平衡移動的因素

平衡移動的方向ABCD第11頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例3.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2

（g）

2SO3（g）△H＜0

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是

（2）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是(3)10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3的物質的量

15～20min和25～30minAB增加了O2的量第12頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例1、有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖象可得出的正確結論是（）A.正反應吸熱，m+n＞p+q

B.正反應吸熱，m+n＜p+q

C.正反應放熱，m+n＞p+q

D.正反應放熱，m+n＜p+qT/KA的轉化率1×103Pa1×104Pa1×105PaA三、轉化率（產(chǎn)率、含量)--時間(壓強、溫度）圖象第13頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例2、對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示（）

PY100℃200℃300℃ADA.B物質的轉化率B.正反應的速率C.平衡體系中的A%D.平衡體系中的C%第14頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例3、在下圖中，x%為氣態(tài)反應物在平衡體系中的體積分數(shù)，該圖表示x%與溫度、壓強的關系，符合該曲線的反應是（）A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H＞0△H＞0△H＜0△H＜0D科學的學習方法助你成功！第15頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例4、下圖中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同壓強下隨溫度的變化情況，在下列平衡體系中，橫線表明的物質可代表x的是（）A.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)

2HI(g)C.2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)D.4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)△H＜0△H＜0△H＜0△H＞0D科學的學習方法助你成功！第16頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一練5、可逆反應:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關系如圖示。1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變

，平衡向

方向移動，則正反應是

熱反應。2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變————，平衡向————方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關系是————————。Y的體積分數(shù)壓強T1T2小正反應吸大逆反應b<(c+d)第17頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一練習6、如圖所示，反應：X（氣)+3Y（氣）2Z（氣）△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）C第18頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例1、反應2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應放熱)在不同(T1和T2)溫度及不同壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示。下述判斷正確的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2Cn(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2③①②四、物質的量----時間第19頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例2、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)

R(g)＋2L

此反應的圖象如圖所示，下列敘述是正確的是（）A.正反應吸熱,L是氣體B.正反應吸熱,L是固體C.正反應放熱,L是氣體D.正反應放熱,L是固體或液體C第20頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一總結：解題思路：1、先拐先平：先出現(xiàn)拐點的曲線代表先達到平衡狀態(tài)，該曲線對應的溫度高、壓強大。2、多個變量時，先確定一個量不變，再討論另兩個量的關系。第21頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一B例1.對于達到平衡的可逆反應:X+YW+Z增大壓強則反應速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間

t五、根據(jù)圖像特征判斷物質的狀態(tài)和反應特征第22頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例2：反應A2+B22AB,在不同溫度和壓強改變的條件下產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為500℃，b為300℃的情況，c為反應在300℃時，從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（）△H=QA.A2

、B2

及AB均為氣體，Q＞0B.AB為氣體，A2

、B2

中有一種為非氣體，Q＞0C.AB為氣體，A2

、B2

中有一種為非氣體，Q＜0D.AB為固體，A2

、B2

中有一種為非氣體，Q＞0C科學的學習方法助你成功！第23頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例1：下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2（正反應放熱)中NO的轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。C點0ABCEDTNO的轉化率六、平衡線與非平衡點第24頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例2、

mA(s)+nB(g)qC(g)的可逆反應中，在恒溫條件下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強(p)的關系如圖所示，有關敘述正確的是（）n<q

B.n>qC.X點：v正>v逆；Y點：v正<v逆D.X點比Y點反應速率快AC△H>

0第25頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例3、兩種氣態(tài)單質按下列反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)，X2與Y2按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時間反應，混合物中X2的體積分數(shù)變化如圖所示，試確定該反應是吸熱反應還是放熱反應。第26頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一總結：解題思路：1、曲線上的點代表平衡狀態(tài)，曲線外的點未達平衡狀態(tài)?？赡娣磻颉摆呄蛴谄胶鉅顟B(tài)方向”進行，以此判斷某點v正、v逆的大小關系。2、不同點的反應速率的比較，則需要根據(jù)壓強的高低或者是溫度的高低來判斷。第27頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例1.在容積固定為2L的密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生反應：

X(g)+2Y(g)2Z(g)達到平衡時，以Y的濃度改變表示的關系如下圖所示：回答下列問題：（1）用S表示面積，如Obd的面積可表示為S(Obd)，則S(abdO)表示的意義是：_________________________________________________。（2）平衡時Y的物質的量濃度可表示為：_____________mol/L。（3）平衡時生成Z的物質的量可表示為_________mol。

v(Y)t(s)OV(正)v(逆)abdt時間速度表示反應正向進行時減少的Y的物質的量濃度1-S(aOb)2S(aOb)科學的學習方法助你成功！七、化學反應速率與化學平衡的綜合運用第28頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例2、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變其一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（）A．反應I：B．反應II：C．反應III：D．反應IV：BC第29頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例3、向一體積不變的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如左圖所示，其中t0→t1階段c(B)未畫出。右圖為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，t2、t3、t4時刻分別改變溫度、壓強和催化劑三種條件之一。（1）若t1=15min，則t0→t1階段以C的濃度變化表示的反應速率為

。（2）t3時改變的條件為

，B的起始物質的量為

。并在左上圖畫出t0→t1階段B濃度的變化曲線。（3）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：則K1=____,

K1、K2、K3、K4之間的大小關系為

。K4K3K2K1t4→t5t3→t4t2→t3t1→t2（4）t4→t5階段，若A的物質的量變化了0．01mol，而此階段中反應體系的能量變化為akJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：

。（5）在相同條件下，若起始時容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為

。第30頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一此題的綜合性很強由圖1可知，A減少，C增加，所以A是反應物，C是產(chǎn)物，但是B不確定A-------C，B?由減少、增加的比例，可知，A減少0.2，C增加0.3，即2：32A----------3C由圖2知，每次改變條件不同，t2-t3是催化劑，只改變速率，不影響平衡，那么，t3-t4同樣沒有影響平衡，所以是減壓，即說明前后氣體體積不變，所以B是反應物，即：2A+B3CA起始2mol，1mol/L，即容器2L則B減少0.1，所以起始0.5mol/L，即1mol第31頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一例4、（2009廣東）甲酸甲酯水解反應方程式為：某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：（50,22.9）第32頁，共35頁，2023年，2月20日，星期一（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：請計算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為

mol，甲酸甲酯的平均反應速率為

mol·min-1(不要求寫出計算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：

。（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：