反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響

反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響第1頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)第2頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【目標(biāo)聚焦】知識(shí)與技能：通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。過程與方法：通過探究活動(dòng)，形成實(shí)驗(yàn)探究的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。第3頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)回顧：

一定條件下，在一密閉的容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中，會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)的是（）

A.升高溫度B.增加N2的物質(zhì)的量濃度C.增大壓強(qiáng)

第4頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一當(dāng)Q=K時(shí)平衡不移動(dòng)當(dāng)Q>K時(shí)當(dāng)Q<K時(shí)平衡逆向移動(dòng)（向左移動(dòng)）平衡正向移動(dòng)（向右移動(dòng)）aA+bBcC+dDK=[C]c[D]d[A]a[B]bQ=ca(A)cb(B)cc(C)cd(D)第5頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

實(shí)驗(yàn)探究一：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

2NO2(g)

N2O4(g)；△H(298k)=－57.2kJ/mol（紅棕色）（無色）操作步驟：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將充有NO2的平衡球放入冷水中將充有NO2的平衡球放入熱水中反應(yīng)體系顏色變淺平衡正向移動(dòng)反應(yīng)體系顏色變深平衡逆向移動(dòng)第6頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.溫度的影響

2NO2(g)N2O4(g)；△H

=－57.2kJ·mol－1K1=[N2O4]1[NO2]12K2=[N2O4]2[NO2]22升溫，平衡左移所以：K2<K1升溫前升溫后升溫對(duì)于正反應(yīng)是放熱的反應(yīng)K是變小的第7頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律Q=KQ／=K／Q≠K／正向進(jìn)行逆向進(jìn)行溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變K實(shí)現(xiàn)的第8頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一改變濃度Q、K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物增大c(FeCl3)或c(KSCN）增大生成物增大c[Fe(SCN)3]正向逆向

請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)K與濃度商Q=

的關(guān)系,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。Q<KQ>K交流研討c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]Fe3++nSCN—[Fe(SCN)n]n-3,n=1~6黃色紅色濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第9頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2滴管0.03mol?L－1

KSCN溶液，2滴管0.01mol?L－1

FeCl3溶液均分3份3滴1mol?L－1

KSCN溶液3滴1mol?L－1

FeCl3溶液作對(duì)照注意事項(xiàng)：①正確藥品用量，看清藥品濃度②注意膠頭滴管的使用和實(shí)驗(yàn)安全

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)理論分析第10頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大FeCl3的濃度，化學(xué)平衡向__________移動(dòng)增大KSCN的濃度，化學(xué)平衡向__________移動(dòng)溶液紅色加深溶液紅色加深正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向溶液為紅色作對(duì)照3滴1mol?L－1

FeCl3溶液3滴1mol?L－1

KSCN溶液第11頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2.濃度的影響

Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)

n]3－n(n=1~6)

棕黃色無色紅色K=[[Fe(SCN)

n]3－n

][Fe3＋]·[SCN－]nQ=[[Fe(SCN)

n]3－n

]c(Fe3＋)·[SCN－]n原平衡：增大Fe3＋濃度:因?yàn)閏(Fe3＋)>[Fe3＋]

所以Q<K，平衡向右移動(dòng)第12頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一原平衡Q=KQKKQ`K`平衡左移新平衡增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度平衡右移QKQK濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變Q實(shí)現(xiàn)的第13頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。為什么？學(xué)以致用你還有哪些可以提高SO3產(chǎn)率的方法？在化工生產(chǎn)中，常常通過增加某一價(jià)廉、易得的反應(yīng)物的濃度來提高另一昂貴、稀缺的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。為了提高產(chǎn)率，生產(chǎn)過程中常常將反應(yīng)產(chǎn)物及時(shí)從體系中移走，使反應(yīng)所建立的化學(xué)平衡不斷的向右移走。第14頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

平衡移動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變Q來實(shí)現(xiàn)的升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)溫度溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實(shí)現(xiàn)的改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動(dòng)改變濃度，若Q<K，平衡正向移動(dòng)小結(jié)第15頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一探索知識(shí)規(guī)律的方法程序理論預(yù)測(cè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)形成結(jié)論

從個(gè)別到一般，從特殊性到普遍性第16頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一作業(yè)

自主學(xué)習(xí)

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響調(diào)查研究

1.過觀察研究生產(chǎn)生活中與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)的現(xiàn)象，并用所學(xué)的化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)解釋。

2.整理學(xué)案.課后上繳.第17頁(yè)，共18頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

實(shí)驗(yàn)探究一：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

2NO2(g)