中學(xué)化學(xué)教學(xué)教研設(shè)計2023

第中學(xué)化學(xué)教學(xué)教研設(shè)計2023

中學(xué)化學(xué)教學(xué)教研設(shè)計1

教學(xué)設(shè)計

一、學(xué)習(xí)目標

1.學(xué)會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。

2.初步認識實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

3.初步學(xué)會獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學(xué)會主動交流。逐步形成良好的實驗習(xí)慣。

二、教學(xué)重點及難點

常見離子檢驗的實驗技能;設(shè)計簡單的探究實驗方案。

三、設(shè)計思路

化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計及操作技能。

教學(xué)時，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。

四、教學(xué)過程

[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

離子試劑現(xiàn)象

實驗1NH4+

實驗2Cl—

實驗3SO42—

各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么

明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[討論]在完成相關(guān)實驗時，都有一些值得注意的問題。請結(jié)合實驗過程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問題：

實驗1：試紙為何要潤濕實驗2：為何要加稀硝酸實驗3：為什么要加稀鹽酸

[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

檢驗Cl—加入稀硝酸是為了避免CO32—的干擾;

檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗

物質(zhì)的檢驗應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢

要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法。

學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘如何確證某食鹽是否已加碘如何確定加碘食鹽中含有鉀

用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計實驗方案。

[實驗]焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應(yīng)。

閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)為何可用焰色反應(yīng)來檢驗金屬或金屬離子如何進行焰色反應(yīng)實驗操作中要注意什么問題

[過渡]物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學(xué)會用多種方法設(shè)計簡單的實驗方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。

1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成

2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。

3.物質(zhì)(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題

中學(xué)化學(xué)教學(xué)教研設(shè)計2

教學(xué)準備

教學(xué)目標

1、學(xué)會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法

2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認識分類是可以逐級進行的

3、學(xué)會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質(zhì)的分類，體驗分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。

5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。

教學(xué)重難點

物質(zhì)的分類方法

教學(xué)過程

新設(shè)計

教學(xué)活動

活動1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

教師：同學(xué)們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的標準進行分類

學(xué)生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果

學(xué)生發(fā)表自己的見解，

學(xué)生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……

教師對學(xué)生的陳述進行小結(jié)，得出結(jié)論：

1.分類必須有明確的標準

2.分類的標準不同，分類的結(jié)果也不同

學(xué)生3：根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。

學(xué)生4：根據(jù)學(xué)生的身高進一步分類……

教師對學(xué)生的陳述進行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

3.分類是可以逐級進行的

教師：生活中有哪些地方運用到分類根據(jù)你的猜想，你認為分類的關(guān)鍵點是什么，它有哪些意義

生答，教師出示圖，并進行說明意義

活動2【講授】新課教學(xué)

教師：其實在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進行分類，請同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標準及分類的結(jié)果寫在單子上，進行展示。

學(xué)生活動：對這些物質(zhì)進行分類，并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實物展示臺上，學(xué)生進行匯報，讓其他同學(xué)進行評價。(說明：在這個活動期間，學(xué)生肯定會出現(xiàn)把物質(zhì)分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎你認為哪種方法更科學(xué)

學(xué)生思考：略

教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類標準是物質(zhì)的組成。

活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)以往學(xué)過的知識，對這幾種物質(zhì)進行歸類。

學(xué)生活動：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)

教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念

純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對應(yīng)這些概念對寫出的這些物質(zhì)進行正確歸類

學(xué)生歸類：略

教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現(xiàn)在請同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類

(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么

(3)有機物有哪些相似的組成和性質(zhì)

學(xué)生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

學(xué)生活動：請你把剛才的物質(zhì)歸類進行修正，并根據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動3【活動】小結(jié)

學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對學(xué)習(xí)的內(nèi)容進行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個圖表進行總結(jié)。

活動4【練習(xí)】當堂作業(yè)

完成課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)

中學(xué)化學(xué)教學(xué)教研設(shè)計3

教學(xué)目標

(一)知識與技能

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

(二)過程與方法

1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態(tài)度與價值觀

1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合的方法

教學(xué)過程：

[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

教學(xué)過程：

[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

[提問]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的可通過什么方法證明溶液中存在離子

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢

[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點:

⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同

[演示實驗]觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同并分析結(jié)果。

(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)

[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。[設(shè)問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)(電解質(zhì)的電離程度)

中學(xué)化學(xué)教學(xué)教研設(shè)計4

一、教材分析

本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)《離子反應(yīng)》從有無離子參加的角度認識化學(xué)反應(yīng)。第一課時學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。第二課時從概念出發(fā)，結(jié)合探究實驗總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等知識已有一定的認識，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有一定的難度。

學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。

根據(jù)以上分析及《化學(xué)新課程標準》，確定本節(jié)課的教學(xué)目標、重難點和教學(xué)方法如下：

三、教學(xué)目標

(一)知識與技能

1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。

2.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

3.使學(xué)生掌握簡單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

(二)過程與方法

通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對所學(xué)知識的理解。

(三)情感態(tài)度與價值觀

1.學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。

2.培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.

3.通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學(xué)生與他人進行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

教學(xué)重點與難點

重點:離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。

四、教學(xué)方法

實驗探究;計算機輔助教學(xué)

難點突破：

1.精心設(shè)計實驗：將教材實驗設(shè)計為4個學(xué)生為一組的學(xué)生實驗，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、合作精神。使每個學(xué)生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

2.利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)，使抽象知識變得更形象，便于學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，突破難點。

3.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設(shè)計：初學(xué)時讓學(xué)生按書寫步驟進行訓(xùn)練。第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性(課本第110頁)。采用自學(xué)、反饋練習(xí)、糾正錯誤的方法，使同學(xué)們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學(xué)環(huán)節(jié)，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的意義時，設(shè)計練習(xí)4個離子方程式的書寫。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時，設(shè)計練習(xí)3個書寫。

五、學(xué)習(xí)方法

采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

六、、教學(xué)準備

1.實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。

2.實驗藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。

3.學(xué)生準備：4人一組進行實驗。

七、教學(xué)過程

總體構(gòu)思：

教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實驗研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)

學(xué)習(xí)序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用

【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】

展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學(xué)生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是——離子反應(yīng)——引出今天要探討的課題——離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

中學(xué)化學(xué)教學(xué)教研設(shè)計5

教學(xué)目標

知識與技能：

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(4)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

過程與方法：

(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。

(2)運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價值觀：

(1)增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(2)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

(4)樹立為社會的進步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點

教學(xué)重點

(1)鐵的冶煉。

(2)有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護。

(4)合理利用金屬資源的意識。

教學(xué)難點

(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

(2)有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。

教學(xué)工具

實驗用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。

教學(xué)過程

引言

由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

金屬資源的利用和保護

一、金屬資源概況

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。

[請學(xué)生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關(guān)金屬資源的圖片?；蛘故镜V石樣本或放錄像]

[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢

請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關(guān)系呢

[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

[疑惑]銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢

[可讓學(xué)生討論、各抒己見]

[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。

[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢它們的主要成分是什么

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣

[引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容]

答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主

要礦產(chǎn)品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟高速發(fā)展，對礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。

[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識。

二、鐵的冶煉

[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們在某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。

[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]

[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學(xué)習(xí)研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。

[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

[學(xué)生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使Fe2O3失去“O”?？赡艿姆桨赣校?/p>

1.加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。

2.找尋一種物質(zhì)使其主動奪去Fe2O3中的“O”。

[引導(dǎo)學(xué)生對以上方案評價]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進行，這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢

[教師引導(dǎo)]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請大家回憶、思考并討論。

[學(xué)生討論]

[結(jié)論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。