蘇教化學(xué)一：專題1 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識1 原子的結(jié)構(gòu)（學(xué)案） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)一、考點突破知識點考綱要求題型說明原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程原子核外電子排布1。通過對原子結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習(xí)，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史,以及科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程。2。知道原子在化學(xué)反應(yīng)過程中,通過得失電子,使最外層達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實。通過氧化鎂的形成，了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。了解化合價與最外層電子的關(guān)系。選擇題推斷題核外電子排布的表示方法，以及應(yīng)用核外電子分層排布規(guī)律進(jìn)行元素推斷是考試中的高頻命題點。二、重難點提示重點：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展演變過程.難點：鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?？键c一：原子結(jié)構(gòu)模型的演變1.古希臘原子學(xué)說萬物由間斷的、不可分的原子構(gòu)成，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。2。道爾頓原子學(xué)說19世紀(jì)初,道爾頓認(rèn)為，物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割.3。湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出了一個“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。4。盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷,在原子核周圍做高速運動。5。玻爾原子結(jié)構(gòu)模型原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每個軌道都有一個確定的能量值。6.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說—-電子云模型原子核外電子的運動不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理，必須用量子力學(xué)方法，描述核外電子的運動.思考：隨著現(xiàn)代科技的發(fā)展，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識還會不斷深化，新認(rèn)識中，原子的基本粒子是什么？考點二：原子核外電子排布1.原子結(jié)構(gòu)：【要點詮釋】(1）原子核外電子運動特征①質(zhì)量小，帶負(fù)電荷，運動空間大.②運動速率快，且電子的運動速率越快,其具有的能量越高，電子距原子核越近，受核作用力越大，運動速率越小.③電子繞核做不規(guī)則運動，無固定的運動軌跡.(2）原子核外電子排布的特點①核外電子的第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子,最外層最多容納8個電子。②電子首先排布在能量較低的電子層,并盡可能地排滿，然后依次排布到能量較高的電子層。③稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為8個（氦為2個），屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。2.原子核外電子排布的表示方法：(1）原子結(jié)構(gòu)示意圖示例：氧原子鎂原子（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：氯離子鎂離子【重要提示】陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子:核外電子數(shù)大于核電荷數(shù).思考:電子數(shù)相同的微粒一定為同種元素嗎?【核心歸納】粒子符號中各數(shù)字的含義a、b、c、d、e各代表什么？a代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；c代表離子的價態(tài);d代表化合價；e代表原子個數(shù)?！倦S堂練習(xí)】美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A。47 B.57C。61 D。175答案：B思路分析:該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為293－118＝175,核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝118,所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175－118＝57。例題1下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是（）A。CH4、H2O、Na+ B.F2、Ar、HClC.H3O+、NH、Na D.O2-、Mg2+、Ne思路分析:A中的三種微粒，電子數(shù)均為10，質(zhì)子數(shù)分別為10、10、11；C中的三種微粒，質(zhì)子數(shù)均為11,電子數(shù)分別為10、10、11；D中的三種微粒，電子數(shù)均為10，質(zhì)子數(shù)分別為8、12、10。答案：B例題2觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。（1）與離子相對應(yīng)的元素的符號是,與原子相對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是,最容易失去電子的是，最容易得到電子的是.

（3）可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是,可經(jīng)過得失電子后，再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是。

（4）在核電荷數(shù)為1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號。

思路分析：（1）在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2—，C是Ne，D是Na，E是Mg2+。Ne的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，決定了它不能形成離子。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同,即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同。O2—、Ne和Mg2+都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。（3）陽離子與陰離子可直接相互結(jié)合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過得失電子后,可相互結(jié)合形成化合物；在化合物里，Na顯+1價、Mg顯+2價、Cl顯—1價、O顯—2價。（4)在核電荷數(shù)為1~10的元素內(nèi),N原子的核外共有7個電子，其最外層上是5個電子，N原子得到3個電子后形成的N3—與B的電子層結(jié)構(gòu)相同；F原子的核外共有9個電子，其最外層上是7個電子，F(xiàn)原子得到1個電子后形成的F-與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案：（1）O、Mg；（2）B、C、E；C;D；A（3）MgO；NaCl（4）N3-、F—【高頻疑點】化合價變化與電子得失的內(nèi)在聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化,但原子的最外層電子會發(fā)生變化。最外層都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，這種趨勢只有在化學(xué)反應(yīng)中，元素的原子相互結(jié)合時才能實現(xiàn)。一般采用兩種方式:①得到或失去一定數(shù)目的最外層電子；②共用一定數(shù)目的電子對。由于得失電子和共用電子對都有“一定數(shù)目”，因此，不同元素相互化合時原子之間都有一定的個數(shù)比,化合價就是用來表現(xiàn)這種原子個數(shù)比的.由此化合價就是一種元素一定數(shù)目的原子，與其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到電子的數(shù)目（失為正,得為負(fù)）?！揪C合拓展】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系=1\＊GB2⑴化學(xué)反應(yīng)的特點：在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子數(shù)可能會發(fā)生變化。=2\＊GB2⑵化合價和核外電子排布的關(guān)系：A。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般<4個，易失去，表現(xiàn)正價;B.非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般≥4個