人教版必修一物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)【全國一等獎(jiǎng)】

《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)一些常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)；2.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)；3.了解非電解質(zhì)的概念，懂得區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)；4.掌握強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書寫。二、學(xué)習(xí)過程1.導(dǎo)電性［思考1］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.［思考2］為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？結(jié)論：2.電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的叫做非電解質(zhì)。［問題1］電解質(zhì)包括哪些類型的物質(zhì)呢？類型：非電解質(zhì)包括哪些類型的物質(zhì)呢？類型：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等。注：單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)［問題2］（1）、像AgCl、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？（2）、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？（感悟）［例題］下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤鹽酸溶液⑥小蘇打⑦Fe⑧Ca(OH)2啟示：（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物，電解質(zhì)溶液是混合物。3.電離和電離方程式電離的條件：電離的結(jié)果：什么叫電離方程式？［問題3］書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HCl====H2SO4====NaOH====Ca(OH)2====NaCl====Na2SO4=(小結(jié))(1)陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。(2)陰、陽離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。（3）強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。三、目標(biāo)檢測1.下面的說法正確的是（）A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)2.下列說法正確的是（）A.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)B.將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)C.氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉