安徽省江淮十校2020屆高三第三次(4月)聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案

L安檄省江淮十校2018屆高三4月第三次聯(lián)考化學(xué)試題7.下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的用途與其還原性或氧化性有關(guān)的是A.鐵粉、碳粉用于“愛(ài)寶寶”的發(fā)熱劑C.氫氧化鋁、小蘇打用于治療胃酸過(guò)多B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白劑D.N2充入食品袋中用作防腐劑8.化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：一T一(a)、確的是A.三種物質(zhì)中只有a、b互為同分異構(gòu)體(b)、(c)。下列說(shuō)法正.a、b、c分別有3種、4種、5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.c分子內(nèi)至少有6個(gè)碳原子共平面.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。不列敘述不正確的是A.11.5g金屬鈉投入200mL1mol/L鹽酸中，產(chǎn)生氫氣分子的個(gè)數(shù)為0.1NAB.水蒸氣通過(guò)Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下，15gHCHO組成的混合氣體中分子數(shù)為0.5NaAD.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NaA.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是OniWLFcCl,OniWLFcCl,A.關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好B.A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2sO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C.B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)?BaCl2+SO2+H匚BaSO3l+2HC1

D.取反應(yīng)后D溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，不能說(shuō)明SO2具有漂白性.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，C與A、F兩元素原子序數(shù)之差的絕對(duì)值都是8,E的簡(jiǎn)單離子半徑小于同周期其它元素的簡(jiǎn)單離子半徑。下列說(shuō)法正確的是A.B元素的氣態(tài)氫化物一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)B.A元素與其他元素只能形成共價(jià)化合物C.D單質(zhì)可作為電池的負(fù)極材料D.A與C、E單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的條件是“光照”或“點(diǎn)燃”.工業(yè)上用電解法可用于治理亞確酸鹽對(duì)水體的污染,模擬工藝如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極8.研究表明，當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時(shí)，會(huì)有氣體移出，該現(xiàn)象說(shuō)明H+的氧化性強(qiáng)弱與其c(H+)有關(guān)C.電解過(guò)程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+2NO2+8H++6Fe2+=N2T+6Fe3++4H2OD.當(dāng)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g13.25℃時(shí)用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3-H20),下列說(shuō)法禾正確的是A.圖上四點(diǎn)離子種類相同B.a=0.108C.N、Q兩點(diǎn)的:N>Qc(NH?HO) 3 2 c(NH+)?c(OHC.N、Q兩點(diǎn)的:N>QD.M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3?H20)+c(NHj)26.(14分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:②化學(xué)原理：O+CH3CH2B②化學(xué)原理：O+CH3CH2B豪+HBr。①④幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點(diǎn)/℃8038.4136.2③氧化鋁易升華、易潮解。I.制備氧化鋁。甲同學(xué)選擇下列裝置制備氧化鋁(裝置不可重復(fù)使用):(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的離子方程式為 。(2)氣體流程方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a-Tk—iTfTgT。(3)D裝置存在的明顯缺陷是—；改進(jìn)之后，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。(4)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),點(diǎn)燃F處酒精燈。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:在燒瓶中加入少量無(wú)水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4:加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。步驟5:提純產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題:(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是 。(6)本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用 。(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”)。⑺盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是 。確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的方法是___。(8)提純產(chǎn)品的操作步聚有:①過(guò)濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無(wú)水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蔡餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序?yàn)?填代號(hào))。27.(14分)硒(34Se)與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽(yáng)極泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等雜質(zhì))為原料，提煉硒的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硒原子的次外層電子數(shù) ,與硒同周期相鄰元素是 (填元素名稱)。(2)已知A是Na2SeO3,可用于治療克山病，則A的化學(xué)名稱為；C是Na2Se，則NaSe的電子式為 。(3)上述流程圖中的括號(hào)內(nèi)“()”，按操作先后順序依次填寫(xiě)的內(nèi)容是 、 。(4)寫(xiě)出高溫下用焦炭還原B的化學(xué)方程式。(5)溶液C中析出否的離子方程式。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍過(guò)量的乙酸，其離子方程式為。已知:心13/603)=2.7X10-3、Ka2(H2Se03)=2.5X10-8、Ka(CH3COOH)=1.8X10-5。(7)粗硒可采用真空燕餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：??*--k■1,口J啦冷+0-.ft4丁.0fow9.牛牛粒-k號(hào)。qq*q■‘sMs+lp鴇更蒸餾操作中控制的最佳溫度是（填標(biāo)號(hào)）。A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃28.（15分）鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:反應(yīng)△H(kJ/mol)Ki.Fe203G)+3C(s)甲三l2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii.Fe2O3(s)+3CO(g)l=J2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii.C(s)+CO2(g)[^]CO(g)+172K3試計(jì)算，X=,K1、K2與K3之間的關(guān)系為。（2）T1℃時(shí),向某恒溫密團(tuán)容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)i,反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻,改變某條件,V（逆）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是 （填寫(xiě)字母）。a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持體積不變，增大CO濃度⑶在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器（p總）加入1molCO2與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)iii,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。①650℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是 。（計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)4H的影響）②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按V（CO2）:V（CO）=5:4的混合氣體，平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。③925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為。［氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）X體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp](4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如圖3所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。在除污過(guò)程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的極(填“正”或"負(fù)”)，寫(xiě)出C2HC13在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為 。35.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知前四種元素的基態(tài)原子p能級(jí)都有2個(gè)單電子，E的原子序數(shù)等于A、B、C三種元素原子序數(shù)之和。試回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)E原子外圍電子排布圖為；其中M能層有種能量不同的電子。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋B電負(fù)性大于D的原因是:。(3)含A元素的化合物中，A的原子間常有n鍵，但是含C元素的化合物中，C的原子間只能存在。鍵，其主要原因是 。(4)H2D2B8是一種具有強(qiáng)氧化性的二元酸(其中分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)B原子顯-1價(jià))，則H2D2B8的結(jié)構(gòu)式為，分子中采取sp3雜化的B原子有個(gè)。(5)E晶胞內(nèi)粒子的堆積模型如圖所示。已知:E晶胞的密度為pg/cm3,Na代表阿伏加德羅常數(shù)值，E的相對(duì)原子質(zhì)量為M。①E粒子的配位數(shù)為。②E粒子半徑為pm。

③E晶胞中粒子的空間利用率①=(用含n的式子表示)。36.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某種緩釋長(zhǎng)效高分子藥物合成路線如下圖所示:?D(GHQ》?D(GHQ》BCH,十CH「j土0上0黑籌CH廠＞C0曲一陽(yáng)0SOCL3毒r已知：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:⑴已知A是烯烴，則A的化學(xué)名稱