2018年高考三卷化學答案及解析

2018年高考三卷化學答案及解析A解析：此題考查化學與生活知識；側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的認知能力。電器著火應(yīng)使用干粉滅火器滅火；疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；油性漆中有很多對人體有害的有機物，如苯等，C項正確；電熱水器內(nèi)膽主要成分是鋁合金或鐵合金，使用鎂棒可以保護內(nèi)膽，防止其腐蝕，，D項正確；B解析：此題考查物質(zhì)微粒的計算；側(cè)重考查整合化學知識的能力。物質(zhì)的量相同時，鎂和鋁的質(zhì)子數(shù)不同。24g鎂中有12moi質(zhì)子，27g鋁中有13moi質(zhì)子，A項錯誤；氧氣和臭氧均只由氧原子構(gòu)成，B項正確；1mol重水中子數(shù)為10NA，1mol水中子數(shù)為8NA，C項錯誤；1mol乙烷中含有共價鍵7NA，1mol乙烯中含有共價鍵6NA，D項錯誤C解析：此題考查苯乙烯的性質(zhì)，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的理解能力；溴化鐵作為催化劑催化苯乙烯和溴的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項正確；苯乙烯中有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色B項正確；與氯化氫反應(yīng)生成氯代苯乙烷，C項錯誤；苯乙烯在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，生成聚苯乙烯，D項正確；B解析：此題考查實驗操作基本知識；側(cè)重考查化學實驗的分析探究能力。Zn置換出Cu后可以和銅、稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，A項正確；標準液為鹽酸，與NaHCO3完全反應(yīng)后，溶液為被CO2飽和的NaCl溶液，應(yīng)使用甲基橙做指示劑，B項錯誤；鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，C項正確；圓底燒瓶中液體的量不能過多，D項正確D解析：此題考查電化學知識，側(cè)重考查分析和解決化學問題的能力。放電時，Li失去電子變?yōu)長i+做負極，而多孔碳電極為正極，A項錯誤；放電時，電子由Li電極經(jīng)過外電路流向正極，B項錯誤；充電時，Li電極作為陰極，多孔碳電極為陽極，Li+在陰極得到電子，C項錯誤；電池充電的反應(yīng)是原電池反應(yīng)原理的逆反應(yīng)，D項正確C解析：此題考查沉淀溶解平衡；側(cè)重考查圖表的分析和計算能力。當加入硝酸銀25毫升時，銀離子和氯離子恰好完全反應(yīng)生成氯化銀，此時溶液中銀離子和氯離子的濃度〔10-5〕molL-1相等，故Ksp〔AgCl〕=10-10，A項正確；曲線上任意點銀離子和氯離子之積均等于Ksp〔AgCl〕，B項正確；此時氯離子的物質(zhì)的量為0.002mol，消耗硝酸銀的體積為20ml，C項錯誤；因Ksp〔AgCl〕>Ksp〔AgBr〕，完全反應(yīng)后溴離子濃度會比氯離子濃度更小，D項正確D解析：此題考查元素周期律知識，側(cè)重考查圖知識的遷移運用能力。據(jù)分析W、X、Y、Z元素符號分別為0、F、Na、Cl，原子半徑：Na>Cl>O>F，A項錯誤；鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸，B項錯誤；C102中無非極性共價鍵，C項錯誤；氧氣和氟單質(zhì)在標準狀況下均是氣態(tài)，D項正確

26.〔1〕③加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)；④有黃色沉淀生成；⑤取上層澄清液加入適量BaCI?溶液；⑥產(chǎn)生白色沉淀；（2）①燒杯；容量瓶；刻度線與凹液面相切②藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時；95.0%解析：〔1〕檢驗硫酸根就是需要的加入試劑稀鹽酸和氯化領(lǐng)，硫代硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成硫磺和二氧化硫，溶液中沒有硫代硫酸鈉了就可以加入氯化領(lǐng)檢驗硫酸根了（3）①溶解固體應(yīng)在燒杯中溶解，溶解完成后要將溶液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加入蒸僧水定容至凹液面與刻度線相切②加入淀粉時溶液中已然有碘單質(zhì)存在，溶液就已是藍色，假設(shè)到達滴定終點，則藍色消失,且半分鐘之內(nèi)不再恢復(fù)顏色；根據(jù)電子守恒即可計算硫代硫酸鈉的百分含量。-0瞪&K）番好用翁\足電力醫(yī)不=瓦葉一兄56對-0瞪&Mjg-V 產(chǎn)￥修“">二一廣/ 椀溝產(chǎn)2匚您*呼27〔1〕碘酸鉀〔2〕加熱煮沸；KCl；KH〔IO3〕2+KOH==2KIO3+H2O〔3〕①2H2O+2e-==H2+2OH-②K+；由a向b③消耗大量電能，產(chǎn)生C12易污染環(huán)境〔或其他合理答案〕解析：〔2〕氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高逐漸減小，故可采取加熱的方式將氯氣逐出;溶液中主要存在鉀離子和氯離子，還有部分沒有結(jié)晶的碘酸根離子，故濾液中的溶質(zhì)主要是氯化鉀；〔3〕①陰極主要由水得到電子；②因為陽極失電子的物質(zhì)是單質(zhì)碘，故通過陽離子交換膜的是鉀離子，鉀離子從陽極移向陰極③電解法最大的不足是會消耗大量的電能，而且產(chǎn)物不容易別離。28⑴2SiHCI3+3H2O==〔HSiO〕2O+6HCI⑵114〔3〕①22；0.02②及時移去產(chǎn)物；增大壓強、改良催化劑③大于1.3解析：〔1〕SiHJ遇水時它形成的產(chǎn)物已經(jīng)給出一種，根據(jù)〔HSiO〕2。的化合價可知該反應(yīng)為非氧化復(fù)原反應(yīng)，故可以推出另一產(chǎn)物是氯化氫?！?〕根據(jù)蓋斯定律，將第一個反應(yīng)乘以三再和第二個反應(yīng)相加，即得到目標反應(yīng)〔3〕①該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度越高轉(zhuǎn)化率越高；也可以根據(jù)化學反應(yīng)速率的快慢判斷，曲線a的溫度為343k。再根據(jù)圖給出來的數(shù)據(jù)，平衡時SiHJ轉(zhuǎn)化率為22%,再根據(jù)“三段式分析法”，根據(jù)得平衡常數(shù)的公式即可計算。②保持溫度不變，提高SiHCI3的轉(zhuǎn)化率，可及時移去產(chǎn)物。縮短反應(yīng)時間，可增大壓強、改良催化劑。③由圖像可知，3、t＞兩點濃度相等，溫度越高，速率越大口所以匕選取平衡時刻：V二口,可得：代人數(shù)值：蟲=些；亞逆1.5G2所以I理［更閑儂為乂怒iCI.1L5曲容比:￡/網(wǎng)通根據(jù)三段式可得：2SiHCl3(g)=SiCU(g)+SiH2Cl2(g)2002x20%030.21.60.203所以里=P逆0.223 1.63L5爐’。爐35⑴[Ar]3d104s2〔2〔2〕大于，Zn原子的4s電子層全排滿，較難失電子?！?〔3〕離子鍵；:國蟲為圖于化合就丘加? 的化學徒以其價械另立⑷〔5〕平面三角形六方最密堆積SP2⑷〔5〕平面三角形六方最密堆積SP236⑴丙快〔2〕HC=CCH2CI+NaCN-->HC三CCI^CN+NaCI〔3〕取代反應(yīng)；加成反應(yīng)⑷HC三CCH2coOCH2cH3；〔5〕羥基、酯基〔任寫3種即可〕〔任寫3種即可〕解析：〔2〕通過E的結(jié)構(gòu)知，A轉(zhuǎn)化為B的過程中，取代的是甲基中的氫原子，而B生成C的過程中是基團CN取代了氯原子的（4）根據(jù)