物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)公式轉(zhuǎn)換

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)公式轉(zhuǎn)換第一頁，共12頁。思考：有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液1L，現(xiàn)往里加水加到10L，請問，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。

n（

H2SO4

）濃＝n（

H2SO4

）稀

c?。剑?84mol／Ｌ18.4mol／Ｌ×1Ｌ＝c稀×10Ｌc濃×Ｖ濃＝c稀×Ｖ稀

第二頁，共12頁。(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

例1：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？解：設(shè)需要12mol/LHCl溶液的體積為x

。由C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)得

12mol/L·x＝1mol/L×0.250L

x

＝0.0208L

＝20.8mL答：需要20.8mL12mol/LHCl溶液。利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C1V1=C2V2第三頁，共12頁。C1V1+C2V2=C3V3n1+n2=n3(2)不同濃度溶液混合的計算例2：5mol/L的鹽酸溶液200L和2mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（忽略混合時體積變化）混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變5mol/L×0.200L+2mol/L×0.100L＝x·(200+100)L

X=4mol/L答：混合后

HCl的物質(zhì)的量濃度為4mol/L。

第四頁，共12頁。練習(xí)名師一號P20第9題第五頁，共12頁。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算第六頁，共12頁。

t℃時，NaCl的溶解度為Sg,溶液的密度為ρg/mL,求該溶液的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度n(NaCI)=M(NaCI)SV==mL(S+100)gρg/mL(S+100)ρc(NaCI)==mol/Ln(NaCI)V1000Sρ58.5（S+100）1000ρ(S+100)=Lt℃，100g水中溶解Sg的NaCl

，形成

g飽和溶液100+S第七頁，共12頁。求98%的H2SO4（密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度解：1L濃硫酸的質(zhì)量：

m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·

ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%1.84×1000×98%

g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)＝因為1000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4

，濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。H2SO4的物質(zhì)的量：注意單位換算第八頁，共12頁。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w%，密度為ρg/mL的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式:c=溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c,溶液的密度ρg/mL

，其質(zhì)量分數(shù)的表達式：W%=

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算第九頁，共12頁。練習(xí)：名師一號

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第8題