中考化學(xué) 三輪沖刺考前沖刺專題：酸堿鹽（含答案）

中考化學(xué)考前沖刺專題：酸堿鹽一、選擇題（本大題共12道小題）1.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量,該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下:①Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量圖像關(guān)系正確的是 ()2.化學(xué)肥料是農(nóng)作物的“糧食”。下列關(guān)于化學(xué)肥料的說法正確的是 ()A.尿素[CO(NB.大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C.銨態(tài)氮肥與草木灰混用,會降低肥效D.棉花葉片枯黃,應(yīng)施用硫酸鉀等鉀肥3.某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗。圖是實驗過程中的部分操作,其中正確的是 ()4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,只通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是 ()A.Fe2O3→FeCl2 B.KMnO4→MnO2C.CO2→CO D.CuSO4→Cu(OH)25.下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述,你認(rèn)為正確的是 ()A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B.先用蒸餾水將pH試紙潤濕,再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH=12.66.在“P+Q鹽和水”的反應(yīng)中,物質(zhì)P和Q不可能是 ()A.HCl、Ca(OH)2 B.SO2、NaOHC.Fe2O3、H2SO4 D.H2SO4、ZnCl27.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后,溶液中 ()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小B.溶液的質(zhì)量都增大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大,后者變小8.向盛有50mL稀硫酸的燒杯中緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過量,隨著氫氧化鋇溶液的滴加,某些量變化趨勢正確的是 ()9.“化學(xué)棋”游戲規(guī)則:①每粒棋子代表一種物質(zhì);②吃子,所選棋子能與棋盤(如圖)中的某棋子發(fā)生反應(yīng),則棋盤中的該棋子被吃掉;③連吃,前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時,則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子,應(yīng)選擇的棋子是 ()10.人若長期食用“鎘大米”(鎘含量超標(biāo))會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關(guān)系(如圖所示)。下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu),降低水稻對鎘吸收率的是 ()A.氯化鉀 B.燒堿C.熟石灰 D.硫酸亞鐵(水溶液顯酸性)11.下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是 ()A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳C.人被蚊蟲叮咬后用稀氨水擦洗D.用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多12.如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。下列說法正確的是 ()A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V時所得溶液的pH越大B.在a曲線所示的實驗中,若用酚酞作指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,反應(yīng)速率相同D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c二、填空題（本大題共3道小題）13.根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗,回答下列有關(guān)問題。(1)實驗步驟①溶解:稱取5.0g粗鹽,逐漸加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗鹽1.2g。②過濾。③蒸發(fā):請從溶解度的角度分析,實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是

。

④計算產(chǎn)率:得到精鹽3.2g,則精鹽的產(chǎn)率為(計算結(jié)果保留至0.1%)。

(2)整個實驗中至少要進(jìn)行次稱量。

(3)從海水中獲得的粗鹽,經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。

14.為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個實驗:(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是。

(2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些

(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(3)實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液,綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是。

15.實驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到。

(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸,放置在空氣中一會兒,可觀察到溫度計顯示溫度升高,其原因是。

(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖Z7-2所示,b中盛放的物質(zhì)是,a的作用是。

三、實驗題（本大題共1道小題）16.通過如下實驗對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗證,回答下列問題。實驗一:Mg和稀硫酸。實驗二:MgO和稀硫酸。實驗三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸。實驗四:KOH溶液和稀硫酸。(1)實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)實驗四無明顯現(xiàn)象,再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中,仍無明顯現(xiàn)象,據(jù)此(填“能”或“不能”)驗證KOH和H2SO4發(fā)生反應(yīng)。

(3)將上述所有實驗后的溶液混合,并進(jìn)行如下實驗:①寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況:。

②分析上述實驗,下列說法正確的是。

A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量鹽酸B.用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸C.用濾液b與適量的K2SO4溶液混合,過濾,制備KNO3溶液D.向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯的現(xiàn)象四、計算題（本大題共1道小題）17.為了測定一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),楨楨同學(xué)用小燒杯取了16g10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入該稀硫酸,反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算:(1)該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)當(dāng)?shù)稳胂×蛩豳|(zhì)量為4g時,燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量。(寫出簡單的計算過程)

答案一、選擇題（本大題共12道小題）1.【答案】C[解析]向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量,該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下:①Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。所以向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,碳酸鈉會先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。2.【答案】C[解析]尿素含有營養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥;化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量,但大量施用會造成環(huán)境污染;銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合,會生成氨氣,降低肥效,所以銨態(tài)氮肥與草木灰混用,會降低肥效;植物葉片枯黃,應(yīng)施用氮肥。3.【答案】D[解析]取用固體藥品時,瓶塞應(yīng)倒放在桌面上;溶解操作不能在量筒中進(jìn)行;過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流;蒸發(fā)時,用玻璃棒不斷攪拌,以防液體受熱不均勻,造成液滴飛濺。4.【答案】A[解析]氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵而非氯化亞鐵,故氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵;高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,可以一步轉(zhuǎn)化;二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳,可以一步轉(zhuǎn)化;硫酸銅和可溶性堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,可以一步轉(zhuǎn)化。5.【答案】C[解析]不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液;用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH,不能用水濕潤pH試紙;由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù),用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH不可能精確為12.6。6.【答案】D[解析]硫酸與氯化鋅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故物質(zhì)P和Q不可能是硫酸與氯化鋅。7.【答案】A[解析]濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀;濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀。8.【答案】D[解析]稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小,恰好反應(yīng)時溶質(zhì)質(zhì)量為0,繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液,溶質(zhì)質(zhì)量增大;硫酸溶液的pH小于7,氫氧化鋇溶液的pH大于7,向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至過量,溶液的pH由小于7變化為大于7,但不能一直增大;向盛有50mL稀硫酸的燒杯中加入氫氧化鋇溶液,二者反應(yīng)生成沉淀,隨著氫氧化鋇溶液的加入,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸增加;稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)結(jié)束后沉淀不再生成。9.【答案】B[解析]A項,鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應(yīng);B項,銅能與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;C項,氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水,硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應(yīng);D項,氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應(yīng)。10.【答案】C[解析]根據(jù)題圖可知,土壤的pH=7.6左右時,水稻對鎘的吸收率幾乎不變,達(dá)到最小。熟石灰呈堿性,可用于改良酸性土壤,降低水稻對鎘的吸收率。11.【答案】B[解析]用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣屬于鹽,該反應(yīng)不是酸與堿的反應(yīng),不屬于中和反應(yīng),沒有利用中和反應(yīng)原理。12.【答案】A[解析]由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液,在a、b、c三種曲線所示的實驗中,恰好完全反應(yīng),需要?dú)溲趸c溶液體積相等,因此所用鹽酸濃度越大,需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大,V時氫氧化鈉溶液過量,氫氧化鈉溶液濃度越大,所得溶液的pH越大;該實驗是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液,若用酚酞作指示劑,酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色;在a、b、c三種曲線所示的實驗中,由于反應(yīng)物濃度不同,反應(yīng)速率不相同;隨著氫氧化鈉溶液的加入,溶液最終顯堿性,且所得溶液堿性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c。二、填空題（本大題共3道小題）13.【答案】(1)③氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,相同情況下降溫析出的晶體比較少④84.2%(2)3(3)混合物[解析](1)精鹽的產(chǎn)率為3.14.【答案】(1)溶液由無色變成紅色(2)鹽(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O(4)NaCl、HCl和MgCl2[解析](1)無色酚酞遇堿性溶液變紅。(2)MgCl2和Na2SO4均屬于鹽。(3)實驗四中發(fā)生酸堿中和反應(yīng):Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液,說明溶液A中一定含有鹽酸,除此之外,溶液A中一定還含有NaCl和MgCl2。15.【答案】(1)小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑(2)濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,濃硫酸溶于水放熱(3)大量的水沖洗(4)濃硫酸攪拌、散熱、降溫[解析](1)濃硫酸具有脫水性,故用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑。(4)稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯里,并用玻璃棒不斷攪拌,濃硫酸溶于水會放出大量的熱,故b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸,a的作用是攪拌、散熱、降溫。三、實驗題（本大題共1道小題）16.【答案】(1)Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4↓(2)能(3)①KNO3、Mg(NO3)2;KNO3、Mg(NO3)2、HNO3②BD[解析](1)實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4↓。(2)加入鐵絲后無明顯現(xiàn)象,說明溶液中已經(jīng)沒有硫酸,證明硫酸和氫氧化鉀發(fā)生了反應(yīng)。(3)將上述所有實驗后的溶液混合,①濾液a中所含離子分析如下:首先確定濾液a中一定有K+和NO3-,根據(jù)加稀硫酸無明顯現(xiàn)象,可知濾液a中不含有Ba2+`,根據(jù)加過量的Ba(OH)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知濾液a中一定有Mg2+,一定沒有SO42-、OH-。綜上所述,濾液a中一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3。②白色沉淀A中可能只含有BaSO4,故A錯誤;白色沉淀B為氫氧化鎂,可以用來檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸,故B正確;濾液b的溶質(zhì)為KNO3、Ba(NO3)2和Ba(OH)2,與適量的K2SO4溶液混合,過濾,得到的是KOH和KNO3混合溶液,故C錯誤;溶液c的溶質(zhì)為Mg(NO3)2和HNO3,與過量的NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀,與過量的Na四、計算題（本大題共1道小題）17.【答案】(解法一)解:(1)設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2NaOH+