2021高考化學(xué)專題10第28題無(wú)機(jī)工業(yè)流程(知識(shí)過(guò)關(guān))(Word學(xué)生考試版)

專題10第28題無(wú)機(jī)工業(yè)流程知識(shí)過(guò)關(guān)、試題分析化學(xué)工藝流程題是高考的必考題型，題目綜合性強(qiáng)，難度大，通常以化工生產(chǎn)中流程圖的形式，以陌生元素或陌生化合物知識(shí)為載體，綜合考查元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)步驟的分析、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、產(chǎn)率的計(jì)算、Ksp的應(yīng)用、綠色化學(xué)思想的體現(xiàn)等，可以說(shuō)是真正的學(xué)科內(nèi)綜合題，無(wú)所不考。、試題導(dǎo)圖原料處理'除雜及濾灌分析\結(jié)晶與晶體洗滌\化學(xué)計(jì)算（浸出率、產(chǎn)率、K卬等計(jì)算）三、必備知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1工業(yè)流程的三個(gè)階段

增大提觸而粗，加帙反應(yīng)速率，提高浸出率.常用的降雜凈化方法有：①加化學(xué)被刑法；②訓(xùn)pH海'③加熱等圖數(shù)信息，條件選擇,轉(zhuǎn)合就牝還原理論，四大平街理他，電化學(xué)理論等考查原料預(yù)增大提觸而粗，加帙反應(yīng)速率，提高浸出率.常用的降雜凈化方法有：①加化學(xué)被刑法；②訓(xùn)pH海'③加熱等圖數(shù)信息，條件選擇,轉(zhuǎn)合就牝還原理論，四大平街理他，電化學(xué)理論等考查原料預(yù)■處理： 產(chǎn)品分 除雜，凈化 原料循環(huán)利用 離提純產(chǎn)品飩度測(cè)鼠，計(jì)算產(chǎn)率①?gòu)脑吓c產(chǎn)品對(duì)比分析保留什幺元素？除去什必雜質(zhì),引入葉￡成分？②從原料價(jià)態(tài)與產(chǎn)品保留后素沛禹分析前后價(jià)態(tài)是否一致？升高還是降低？原料預(yù)處理的常用方法方法目的研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，增大反應(yīng)速率水浸與水接觸反應(yīng)或溶解酸浸與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去堿浸除去油污，溶解酸性氧化物、鋁及其氧化物灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土知識(shí)點(diǎn)2常考化工術(shù)語(yǔ)及操作1.?？蓟ばg(shù)語(yǔ)關(guān)鍵詞釋義研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒（煅燒）使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的過(guò)程過(guò)濾固體與液體的分離滴定定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等

酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等堿作用去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解（沉淀）2.常見(jiàn)的操作與思考角度常見(jiàn)的操作思考角度加過(guò)量試劑使反應(yīng)完全進(jìn)行（或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率）等加氧化劑氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子判斷能否加其他物質(zhì)要考慮是否引入雜質(zhì)（或影響產(chǎn)物的純度）等分離、提純過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮一＞冷卻結(jié)晶一＞過(guò)濾一＞（洗滌、干燥）提高原子利用率綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作要考慮o2、h2o、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)；或能否達(dá)到隔絕空氣、防氧化、防水解、防潮解等目的判斷沉淀是否洗滌干凈取最后一次洗滌濾液少量，檢驗(yàn)其中是否還有某種離子存在控制溶液的pH①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出（或抑制水解）②“酸作用”還可除去氧化物（膜）③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件）控制溫度（常用水浴、冰浴或油浴）①防止副反應(yīng)的發(fā)生②使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向③控制固體的溶解與結(jié)晶④控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離⑦趁熱過(guò)濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫（或減壓）可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求洗滌晶體①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)②冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗

③用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等④洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2?3次3.循環(huán)物質(zhì)的確定后面反應(yīng)步驟的生成物—I L-在流程圖上標(biāo)注每一步物質(zhì)「循環(huán)物從流程圖上看：箭頭回頭質(zhì)確定「循環(huán)物從流程圖上看：箭頭回頭質(zhì)確定-續(xù)步驟中會(huì)產(chǎn)生可以循環(huán)利

用的物質(zhì)（濾清、濾液）容易分離-1 」可逆反應(yīng)中有可以循環(huán)利用的物質(zhì)4.副產(chǎn)品的判斷從流程圖上看：是支線產(chǎn)品副產(chǎn)品判斷常是對(duì)人類生產(chǎn)生活有用的、無(wú)毒的、不污染環(huán)境的產(chǎn)品首先是生成物，不是反應(yīng)物從流程圖上看：是支線產(chǎn)品副產(chǎn)品判斷常是對(duì)人類生產(chǎn)生活有用的、無(wú)毒的、不污染環(huán)境的產(chǎn)品根據(jù)制備的R的判斷不是主產(chǎn)品5.濾渣、濾液成分的確定要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應(yīng)的情況：（1）反應(yīng)過(guò)程中哪些物質(zhì)（離子）消失了？（2）所加試劑是否過(guò)量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？6.物質(zhì)分離、提純的六種物理方法和八種化學(xué)方法過(guò)渡結(jié)晶海木解隹黃國(guó)樂(lè)寫(xiě)賴祥迸檸芬菌黃藤祀芳布；固除去粗捻水中的不稱固體過(guò)渡結(jié)晶：把可溶性固體混合物通過(guò)溶解度的不同而描物質(zhì)；進(jìn)行分離提純的方法Ml於6和NaCl的分離llihblbji蒸循 i用于分離辨點(diǎn)相差校大的液體混合物,如酒精iC分詢）：和水的儕離I 鬧前海施整直家柏穆由落朝鼻舜福由君商；席]國(guó)更一:一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液;

:中提取出來(lái)，如用CC],從碘水中革取碘?，tm?，?tit萩」分肉兩種互不相溶的液體,分液時(shí)先把下層溝

:體認(rèn)下口海山，再把上層淞體從上口倒出用于分離固體混舍物中某?-易弁華的組分沉淀法標(biāo)奏版畫(huà)手轉(zhuǎn)花為沆菽而沉淀法標(biāo)奏版畫(huà)手轉(zhuǎn)花為沆菽而NaCl落祺儂C1G氣化法一：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，如NaCl溶液（Na/。）：熱分解法一雜轉(zhuǎn)純法氧化還原法掖堿溶解法熱分解法一雜轉(zhuǎn)純法氧化還原法掖堿溶解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去，如|^NaCKNHiCl） ：蔣某黃居花為裝蓼露典耐新貳而CO2（HC1）%?rhP??????>■■??>■■■，■■■■，■■■■■■?■■????■■.??hP??????>■■??<■■■■■■■>■■?■??rhP?P???????'甬氯花劑（豆麻前）瓦罷真看水原?。ㄆ肪梗┑碾s質(zhì)逸F/+CCQ）;莉甬新版后面最麻落覆混杏后前蓍卓西“亍分離提純，如Mg（Al）電解法一：利用電解原理除去雜質(zhì)，如粗銅的電解精煉：， 而又竊時(shí)萊道相洛湎的訕；梅溶液串詢調(diào)閨法一某成分沉淀而分離，如CuCIKF巳C%）知識(shí)點(diǎn)3.陌生氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的具體步驟第一步.根據(jù)元素化合價(jià)的升降,判斷馴化劑、還岐?jiǎng)?、制化產(chǎn)物.還脫產(chǎn)物第一步G 二二二二二二二二二二二二二二a第三步T-Ii按“氧把那還原劑TE原產(chǎn)物月ut產(chǎn)物"寫(xiě)出方：

第二步I一程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物埴

根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性.在方程式左邊:

1強(qiáng)右電補(bǔ)充H"、口「a第三步T-第四步T根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式,I1.常見(jiàn)氧化劑及其還原產(chǎn)物氧化劑C12(X2)O2Fe3+酸性KMnO4MnO2酸性K2cr2O7HClO還原產(chǎn)物Cl-(X-)H2O/O2-/oh-Fe2+Mn2+Mn2+Cr3+Cl-氧化劑ClO]濃H2SO4hno3H2O2(H+)PbO2FeO?-(H+)NaBiO3還原產(chǎn)物Cl-SO2NO2（濃）、NO（?。﹉2oPb2+Fe3+Bi3+2.常見(jiàn)還原劑及其氧化產(chǎn)物還原劑金屬單質(zhì)Fe2+H2S/S2-SO2/SO3-HI/I-NH3N2H4CO

氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3+S、so2so3、SO2-I2n2、noN2CO2知識(shí)點(diǎn)4答案文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性設(shè)問(wèn)角度規(guī)范答題固體原料進(jìn)行“粉碎”的目的減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率，提高浸取率如何用pH試紙測(cè)定溶液pH?將一小塊pH試紙放在潔凈干燥的表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙的中部，待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，如何操作？滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁后，再將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作2?3次在萃取、分液過(guò)程中，如何操作？實(shí)驗(yàn)在分液漏斗中進(jìn)行。下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出如何洗滌沉淀？向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)濾渣，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2?3次檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈？取最后一次洗滌濾出液少許，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液（檢驗(yàn)氯離子）或者鹽酸酸化的BaCl2溶液（檢驗(yàn)硫酸根離子），若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈；反之，則未洗滌干凈從溶液中得到晶體的操作有哪些？蒸發(fā)濃縮一一＞冷卻結(jié)晶一一＞過(guò)濾一一＞洗滌一一＞干燥四、回顧高考1.（2020年全國(guó)1卷）帆具有廣泛用途。黏土帆礦中，帆以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土帆礦制備NH4V03。MnO.濾流①濾液② 濾液③ 腮渣④濾液⑤該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開(kāi)始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO+,同時(shí)還有離子被氧化。寫(xiě)出VO+轉(zhuǎn)化為VO+反TOC\o"1-5"\h\z2 2應(yīng)的離子方程式。(3)“中和沉淀”中，帆水解并沉淀為V2O5?xH2O，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、以及部分的。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5?xH2O轉(zhuǎn)化為帆酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是 。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6)“沉帆"中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4cl，其原因是 。2.(2020年全國(guó)2卷)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問(wèn)題：⑴氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許離子通過(guò)，氯氣的逸出口是 (填標(biāo)號(hào))。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)c(X)J［況X)=c(HClO)+c(ClO)，X為HClO或ClO-］與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和C12反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得至1」ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成C1O2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是 (用離子方程式表示)。工業(yè)上

是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為—kg(保留整數(shù))。3.(2020年全國(guó)3卷)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO17H2O)：NMH溶液 桶H/L溶裱NhOH溶液r4r~i..①濾液②漉液③國(guó)嬴L茁儲(chǔ)地曰秣廢銀催化劑一堿浸 *酸浸 '轉(zhuǎn)化一倜pH '玨心二口一破掖庶口口體_I __ 濃縮結(jié)晶濾液①濾渣② 陋渣③溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(C=0.01moLL-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0x10-5mol?L-i)的pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)題:(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是 。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式(2)“濾液②”中含有的金屬離子是 (3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是 。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即NaQII溶液H/3溶液濾治③“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0moLL-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是 。(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。(6)將分離出硫酸銀晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是 。4.(2019年全國(guó)1卷)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5-H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:

（NHJ2s&溶液濾渣1TOC\o"1-5"\h\zr-^-iJ—!調(diào)pH=3.5 1硼鎂礦粉一T膏浸—I過(guò)濾11 T過(guò)濾2一^H5BO3I |MpH=6.5氣———收 ?■鎂―'MgCj——輕質(zhì)氧化鎂I iYHJ1C5溶液 母液回答下列問(wèn)題：（1）在95℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是 。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O H++B（OH）-4，K15.81x10-10，可判斷H3BO3是 酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是 。（4）在“沉鎂”中生成Mg（OH）2.MgCO3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 。5.（2019年全國(guó)2卷）立德粉ZnS-BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為（填標(biāo)號(hào)）。A.黃色 B.紅色 C紫色D.綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:焦炭粉研細(xì)同轉(zhuǎn)爐f還原料f焦炭粉研細(xì)同轉(zhuǎn)爐f還原料f900-12ft）DC水分離干燥立德粉洗條赭碎f，kl1"①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的（填化學(xué)式）。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為。（3）成品中S2-的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol?L-i

的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過(guò)量的I2用0.1000moLL-iNa2s2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2SO2-=2I-+SO2-。測(cè)定時(shí)消耗Na2s2O3溶液體2 3 4 6積VmL。終點(diǎn)顏色變化為，樣品中S2-的含量為(寫(xiě)出表達(dá)式)。6.(2019年全國(guó)3卷)高純硫酸錳作為合成銀鉆錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:相關(guān)金屬離子［c0(Mn+)=0.1moLL-i］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“濾渣1”含有S和；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將?！罢{(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為~6之間。“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是 ?！俺s2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是(6)寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式。(7)層狀銀鉆錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCOyMnQ2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=j=1/3時(shí)，z=。.(2018年全國(guó)1卷)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為:NlfOs也和潘灌N*：COm固體 50,NlfOs也和潘灌N*：COm固體 50,，血”一N好qpH=?-SpH^.lpH=4.1①pH=4.1時(shí)，I中為溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是 。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2so3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。電解后， 室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2s205。陽(yáng)寓?『交換版稀0O陽(yáng)寓?『交換版稀0O用吸收液Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol-L-i的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為，該樣品中Na2S2O5的殘留量為g-L-i（以SO2計(jì)）。.（2018年全國(guó)2卷）我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：稀靛酸。士、工11口浮選精獷f稀靛酸。士、工11口浮選精獷f焙大一“T還原除雜f/液■十桂漳渣3氣,二濾適I 濾清2相關(guān)金屬離子［c0（Mn+）=0.1moll-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題:

（1）焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧氣，其后果是 。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為；沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。.（2018年全國(guó)3卷）KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）KIO3的化學(xué)名稱是 。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：HjOKClOj耳。速液KClOj耳。速液酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCI.“逐Cl2”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。陽(yáng)離子交換膜惰性電極3屬性電極匕泠卻水KOH+IgKOH陽(yáng)離子交換膜惰性電極3屬性電極匕泠卻水KOH+IgKOH①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是 。③與“電解法”相比，“KC1O3氧化法”的主要不足之處有（寫(xiě)出一點(diǎn)）。.（2017年全國(guó)1卷）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

＞反應(yīng)LiOHLiJI'i,Oq"ER＞反應(yīng)——■>"^.l—■——:過(guò)酒沆證高溫帽燒①龍帆水過(guò)/FePOLiCQ/Hf。麒②k一?FT*小叫回答下列問(wèn)題:（1）“酸浸，，實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式（3）TiO2-xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2-xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40℃時(shí)TiO2-xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為。（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol/L,加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0x10-5mol/L，此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3x10-22、1.0x10-24。（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②"中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。11.（2017年全國(guó)3卷）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO-Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題:

回答下列問(wèn)題:（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3>Na2crO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反應(yīng)配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ，濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變 （填“大”或“小”），原因是 （用離子方程式表示）。d.10℃OL寓Ml-懣庖貓牌（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到（填標(biāo)號(hào)）得到的K2d.10℃OL寓Ml-懣庖貓牌a.80℃b.60℃ c.40℃步驟⑤的反應(yīng)類型是（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為。12.（2016年全國(guó)3卷）以硅藻土為載體的五氧化二機(jī)（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢帆催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢機(jī)催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4必。4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢帆催化劑回收工藝路線:回答下列問(wèn)題：“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是 。“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為mol。

“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有。一子江度、“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4R0H+V4O124-^_^_R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)?！傲鞒鲆骸敝嘘?yáng)離子最多的是 。“沉帆”得到偏帆酸銨(NH4VO3)沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。五、預(yù)測(cè)2021.以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量SiO2)為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖。黃銅礦固體c溶液。黃銅礦固體c溶液。已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易被氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的Na[CuCl2]。②Cu+酸性條件發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cuz+和Cu。⑴固體C中含有硫單質(zhì)，則反應(yīng)I的離子方程式為。從固體C中分離出硫單質(zhì)的方法是溶解、過(guò)濾、蒸餾。最適宜的溶劑為。A.水B.氫氧化鈉溶液 C.CS2D.酒精(2)寫(xiě)出鐵紅的一種用途 ，反應(yīng)I?V中氧化還原反應(yīng)共有步。(3)常溫下，反應(yīng)H中生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(CO2-)=3.0x10-6mol/L,需要控制溶液的3 3pH不大于時(shí)，才能使所得FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。過(guò)濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是 。(已知Ksp[FeCO3]=3.0x10-ii,Ksp[Fe(OH)2]=1.0x10-i6)(4)反應(yīng)m在高溫下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)以惰性電極電解溶液D,陰極電極反應(yīng)式為。.三氧化二鉆主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鉆礦石制備C02O3的工藝流程如圖所示。

過(guò)量稀H*。4過(guò)量Na赤過(guò)量稀H*。4過(guò)量Na赤Ch溶液沉銅先加NaClOq

溶病足量NaF溶液廠固體B一濾液4 f濾液B再加Na￡Om溶液調(diào)節(jié)pHf固體ANa2Fe6(SO4)4(OH)13濃—N整CO?溶液Co2O^ 1 CoC2C^2H3O- 1 CdCS固體400℃-600℃ 先加鹽酸,再加燃燒 (NHJCNL溶液已知：銅鉆礦石主要含有CoO(OH)、CoCO、Cu(OH)CO，其中還含有一定量的FeO、MgO和CaOTOC\o"1-5"\h\z3 2 2 3 23等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴基態(tài)Co原子的電子排布式是 。(2)“浸泡”過(guò)程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是 (寫(xiě)出一種方法即可)。(3)“浸泡”過(guò)程中，加入Na2sO3溶液的主要作用是 。(4)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫(xiě)出濾液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式。(5)過(guò)濾出的COC2O4-2H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作是 。(6)CoC2O4?2H2O在空氣中高溫煅燒得到CO2O3的化學(xué)方程式是 。⑺一定溫度下，向?yàn)V液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0x10-5mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為 。[已知該溫度下K(CaF)=3.4^10-11,sp2K(MgF)=7.1x10-11]sp23.2020年初比亞迪漢EV和特斯拉Model3均搭載了磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池組。某企業(yè)設(shè)計(jì)了磷酸亞鐵鋰電池正極生產(chǎn)和回收的工藝流程如圖：生產(chǎn)電池正極70%H：POqC、F叼5溶液電池正極日壬Ck、H;O1hHHQ、NaOH回收電池正極廢舊電池f正極遞液一沉-?Li;COs漉液1生產(chǎn)電池正極70%H：POqC、F叼5溶液電池正極日壬Ck、H;O1hHHQ、NaOH回收電池正極廢舊電池f正極遞液一沉-?Li;COs漉液1濾渣~|濾渣3已知：①Ksp[Fe(OH)3]=10-39；②Li2CO3的溶解度：0℃為1.54g,100℃為0.72g。⑴反應(yīng)釜中反應(yīng)