寒假目標(biāo)清北高一化學(xué)直播課改講義

有機模塊1有機物基礎(chǔ)模塊2甲烷乙烯模塊1乙 模塊2 78有機化學(xué)與模塊1煤、石油天然氣的綜合利 87模塊2關(guān)注營養(yǎng)1硫及其化合2019年3月9日，位于墨西哥境內(nèi)的火山轟然噴發(fā)，熾熱的熔巖噴射入上千米的高空，夾11硫單11硫元素在自然界的存在形態(tài)：游離化合硫化1硫黃黃色溶解性不溶于水微溶于易溶于二硫化 (CS2)硫單質(zhì)的氧化性相對比較金屬△FeS△Cu2S硫粉處理溫度計破裂殘留的S+Hg=HgS（硫化 古人稱之為丹砂是煉的主要礦物原料H2S。S+H2==△=H2S11精講精練精講精練

正確率下列關(guān)于硫的敘述正確的是 分離藥中的硝酸鉀木炭硫磺要用到二硫化碳水及過濾操正確率下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是

正確率 A. B. C. D.211211體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。2將一支裝滿SO2氣體的試管倒立在水槽中，

。一段時間后取出試管，滴入少量紫色石SO2+H2O?SO2Ca(OH)2溶液中的反應(yīng)方程式（O=△ 特點 氯氣也可以使品紅溶液褪色，但該過程是不可逆的。二氧化硫可以使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，催化2SO2+O2?△ 也可以使溴水發(fā)生的反應(yīng)與通入氯水寫出反應(yīng)的離子方SO2+2H2S=3S↓如何鑒別CO2和CO2SO2 的混合溶液能觀察到的現(xiàn)象是 ①溶液很快褪 ②溶液不褪

③出現(xiàn)沉 ④不出現(xiàn)沉A. B. C. D.3正確率(多選)含有下列各組離子的溶液中通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是

H

Al44

正確率則品紅溶液褪色加熱后又恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是(

正確率探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理裝置如圖實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是( YBaSO4或4SO2與NO3?4若將Fe(NO3)3換成FeCl3，YFe3+SO2氧31硫31硫硫酸1的熱。 脫水性：把HO2:1在足量的在足量的Cu與一定量的濃硫得到的溶液中的溶質(zhì)是否只有（c）濃硫（c）濃硫酸與碳反1 122211 ?C+2H2↑↑常常見的硫酸SOSO2-的檢4取少量待測溶液于試管中先加入稀鹽酸進行酸化再滴 溶液若出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中存4O-4加加入鹽酸是為了排 等離子的干擾檢驗O-時，不可用硝酸或硝酸鋇若含有 會被氧化成SO干擾檢驗44下列各組氣體中在通常情況下能共存并且既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的 B.NH3O2C.H2CH4 D.NH3HCl

實驗按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；B裝置中的現(xiàn)象 實驗過程中能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象 實驗結(jié)束時撤去所有燈之前必須完成的實驗操作是 實驗結(jié)束后證明A裝置試管中所得產(chǎn)物中含有Cu2+的操作方法 正確率正確率的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L。下列敘述正確的是()1反應(yīng)中共消耗1.75mol1SO2H213.6mol達標(biāo)檢測

正確率4Br?SO42?H2SO3NH+4 加熱時放出的氣 加堿調(diào)至熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍③加入氯水時溶液略顯黃色再加入BaCl2溶液時產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是( 44A. B. C. D.4411標(biāo)準(zhǔn)狀況下某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是( ab段的反應(yīng)是:SO2+2H2S=3S↓原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·-3bd段對應(yīng)的溶液呈酸性的原因是23+3abpHSO2+2H2S=3S+2H2OA112mLSO2 22.4L·mo-

0.01mol0ol=0.1mol/Lbd

HSO?DA2過量與水反應(yīng)生成H2SO3呈酸性的原因是:H2SO3? 的形式出現(xiàn)在實驗探究題當(dāng)中，我們也會在秋季講義中設(shè)置一些相應(yīng)的題目來拓展我們對含度和深度。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的 答解

解：A.NH4HCO3受熱易分解和用作化化肥是因為含有氮電解冶煉鋁，只能說明氧化鋁導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸堿都反應(yīng)可以體Al2O3具有兩性。故選B。測試1加熱綠礬晶體，除失去結(jié)晶水變?yōu)闊o水FeSO4外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3；將生成的氣體通入BaCl2溶液中可以得出的結(jié)論是( 生成BaSO4和BaSO3有SO2和SO3測試測試

濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗對現(xiàn)象的解釋不合理的 有0.09mol有0.045mol課堂總結(jié)12氮及其化合知識引航知識引航221知識凝煉氮1知識凝煉2122H2O2

高溫高?催化

3

放電/高N 2===N3Mg322精講精練

正確率N2是空氣的重要組成部分因此有科學(xué)家依據(jù)蒸汽機的原理設(shè)計制造出液氮蒸汽機即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機車從而達到環(huán)境保護的目的其原理主要依據(jù)是( 1958C，遠低于常N2N2N2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為達標(biāo)檢測

正確率下列關(guān)于氮氣的說法中錯誤的是 222知識凝煉12知識凝煉無色無味的氣體難溶于水密度比空氣略大2催化紅棕色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大22NO2(紅棕色)?N2O4(無色 面2現(xiàn)在城市中氮氧化物的主精講精練精講精練2正確率 B.NO是紅棕色氣C.在雷雨天可以生成 D.NO2與水反應(yīng)有NO生

正確率某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳為1:2是( )A. B. C. D.正確率將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過足夠時間后氣體體積減少為原來的一半則原混合氣體中N2和NO2的體積比是( A.1: B.1: C.1: D.3:正確率將充有amLNO和bmLNO2氣體的試管倒立于水槽中然后通入amLO2氣體體積均在同溫同壓下測定且b>a，則充分反應(yīng)后試管中氣體在同溫同壓下的體積為( A.(b?a) B.(a?b) C.(4b?1) 3知識凝煉硝3知識凝煉2味21 ===4NO2↑+O2↑23H+-33濃、稀HNO3Cu。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑與非金屬反4HNO(濃)+C=△=CO+4NO+2H 與還原性離子反Fe2332硝酸是一種重要的化工原料，也是化學(xué)里必備的重要試劑，在工業(yè)上可用于制化肥、、、染2精講精練精講精練達標(biāo)檢測

正確率下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同反應(yīng)的是( A. B. C. D.

正確率錯誤的是( 達標(biāo)檢

有四種金屬abcdHNO3反應(yīng)時只有abcNaOHc強到弱的順序可能是 ABCD22

設(shè)計裝置A的目的是 為達到此目的應(yīng)進行的操作是 ?（3）EF? NONO2O2NONO2O2的氣體體積分別為abca:b:c可能為()A.1:5: B.2:5: C.5:1: D.5:2:n(NO3n(NO2n(O24NONO2O2521521532?14，故D故選A直直擊高考 考題是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如圖所示采樣和檢測方法?；卮鹣? 2NOxVL氣樣通入適量酸化的H2O2NOx完全被氧化成NO3?，加水稀釋至100.00mL，量取溶液滴定剩余的Fe2終點時消耗V2mLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式 滴定操作使用的玻璃儀器主要 73Fe2++NO3?+4H+===NO↑+3Fe3++2H2OCr2O2?+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O7則氣樣中NOx折合成NO2的含量 mg·m?3若缺少采樣步驟③，會使測定結(jié)果 若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)會使測定結(jié) 答案（1）2NO3H2O22H2NO3（2）（3）23(c1V1?6c2V2)

4310mg/m3（4）偏解

II.NO33錐形錐形 ? 2+物質(zhì)的量2Cr2O7的物質(zhì)的量為c2 ? 2+物質(zhì)的量23×103mol，在所配制溶液Fe2+物質(zhì)的c1V110?3ol則與NO—Fe2+物質(zhì)的23=c

(c1V1?6c2V2)×10?31 2 NO2230(c1V16c2V23折合為NO的含量=23(c1V1?6c ×10mg/m 質(zhì)則會導(dǎo)致測定剩余亞鐵離子偏低使得所得到的氮元素含量偏高測定結(jié)果偏高。隨隨堂測試 測試1NO2與溴蒸氣顏色相同可用于鑒別二者的方法是 ①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④濕潤的淀粉-KI試紙⑤NaOH2A. B.2C. D.測試

現(xiàn)將1molCu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3Cu(NO3)2CuSO4的混合溶液并產(chǎn)生NO氣體。則反應(yīng)中消耗的硝酸物質(zhì)的量為( A. B. C. D.測試

某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的濃HNO3與Cu反應(yīng)的微型實驗。下列說法中錯誤的是 擠壓塑料瓶使?jié)釮NO3進入干燥管就可反NO2課堂總結(jié)3知識引航知識引航現(xiàn)在許多同學(xué)的生活越來越離不開，所以最痛苦的事情莫過于沒電了，而且還無法充電，那么電到底是如何產(chǎn)生的呢？自然界產(chǎn)生電主要有兩種途徑，一種是我們在初中就學(xué)過的摩擦起電，另一種就是雷雨11知識凝煉知識凝煉化學(xué)反應(yīng)伴隨著能化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)多種守恒的，就是能量守恒定律。能量守恒定律和質(zhì)量守恒定律是自然都遵循這兩條定律。精講精練精講精練1正確率下列過程中需要吸收能量的是 A.H+H→ B.H+Cl→ C.I2→I D.C+O2→

正確率““

錯誤的①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 ③化學(xué)反應(yīng)會引起化學(xué)鍵的變化 ④化學(xué)鍵的形成需釋放能量 ⑤伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 ⑥電解水生成氫氣和氧氣時電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ⑦煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 3⑧燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程 32知識凝煉知識凝煉 直接轉(zhuǎn)化 的裝置叫做原電池1原電池的形2原電池的工作原33H+ 電子工作原理：外電路電子做定向移動。電流是 極流 極。電流的方向和電子的流 在上面的裝置中，電子由鋅經(jīng)外電路流向銅，所以鋅片為負(fù)極 (有電子流出，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極)， (有電子流入得電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極)。4向鋅片(負(fù)極)。4 Zn-=Zn2+﹙氧化反應(yīng)﹚2H= Zn+(1)(1)下列反應(yīng)中可以設(shè)計成原電池的 ①HCl+NaOH=NaCl②Mg+2CH3COOH=Mg③④3COO+H2-(2)）3 ②③ ①② 4電極反應(yīng)方程式的書寫方法（鋅原電池為例首先確定發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 然后判斷出氧化劑(氧化劑在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng))和還原劑(還原劑在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng))，預(yù)先寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)式： 確定最終的正負(fù)極的電極反應(yīng)式“=“→“↑ 電極反應(yīng)式是離子方因此弱電解質(zhì)要寫成分子形式 正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式得失電子一般相等試寫出以下原電池的正極和負(fù)極電極Mg+2CH3COOH=試寫出以下原電池的正極和負(fù)極電極Mg+2CH3COOH=g2+3O-+H25加快氧化還原反應(yīng)的速率1MnO2KOH。PbPbO2HS4。精精講精練正確率達標(biāo)檢測1反應(yīng)2Al+6H+===2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能下列裝置能達到目的的是（鋁條均已除 33

正確率已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大電壓表的讀數(shù)越大請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷下列有關(guān)說法正確的是( )A.B.C.甲、形成原電池時甲為正 甲、例4該反應(yīng)的電流方向

一段時間后鋅片上的現(xiàn)象是 銅片上的現(xiàn)象 鋅極發(fā) 反應(yīng)電極反應(yīng)方程式 1.3g 個電子正確率正確率液，總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是()達標(biāo)檢達標(biāo)檢Ag2pHAg2O極經(jīng)外電路流向Zn

正確率某固體酸電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H+其基本結(jié)構(gòu)見下圖電池總反應(yīng)可表示為：2H+O2===2H2O下列有關(guān)說法正確的是 電子通過外電路從b極流向a 每轉(zhuǎn)移0.1mol1.12L的H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b6正確率鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（ 中形成的以下電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S下列敘述中正確的是 （SOCl2）被還原為2:達標(biāo)檢測

正確率2)2D2+>A2+>B2+>C.D2+>E2+>A2+>

A2+>B2+>D2+>D.E2+>B2+>A2+>33

mo/H2O4mol/OH 寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式負(fù)極 總反應(yīng)的離子 如果甲乙同學(xué)均認(rèn)“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑則甲會判斷出 活動性更強而乙會判斷出 活動性更強填元素符號)。由此實驗可得到如下哪些正確結(jié)論？答 (填寫字母序號)。上述實驗也反過這種做(填你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方(如可填熱激活電池可用作火箭的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示其中作為電質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是( 2?2放電過程中，Li+向負(fù)極移0.1mol10.35gDAPbSO42e+2LiLi2SO4PbA錯誤DPbSO42e+2LiLi2SO4Pb0.1mol0.05molPb質(zhì)量10.35g，故D正確D直直擊高考 考題（20193卷Zn(3D-ZnZnO設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn–NiOOHZn(s2NiOOH(s)放+H2O(l)?ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是 3充3ZnZnO 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)(sOH?(aq?e?NiOOH(sH 2放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s2OH?(aq)2e?ZnO(sH2放電過程中OH?答解

解：A表面積越觸面ZnO越分ZnO分散度高A正確 B.Ni(OH)(sOH?(aq?e?===NiOOH(sHO(l)B CZnZn(s2OH?(aq)?2e?ZnO(sH2O(l)CD.OH?通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故D錯誤；故選D隨隨堂測試 測試1下列各組材料中不能組成原電池的是 測試測試

A. B. C. D. 4 B.4

D.鋅棒的質(zhì)課堂總結(jié)34化學(xué)反應(yīng)速1化學(xué)反應(yīng)1知識凝煉知識凝煉1反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。22v(B)mol--mol/(L 由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素12

降低溫度化學(xué)反應(yīng)速 減小反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速 對于有氣體參加的反應(yīng)來說當(dāng)其他條件不變時增大壓強化學(xué)反應(yīng)速 減小壓強化學(xué)反速 4 催化劑為最有效地改變化學(xué)反應(yīng)速率的因素 當(dāng)其它條件不變時增大固體反應(yīng)物的表面積化學(xué)反應(yīng)速 減小固體反應(yīng)物的表面積學(xué)反應(yīng)速 如果反應(yīng)物為固體僅增加或減少固體的量對化學(xué)反應(yīng)速率影 精講精練精講精練44

正確率下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的 化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol·L?1·s?1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·達標(biāo)檢測 正確率

催化

正確率4molA2molB2L2A(g)+B(g?2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L?1現(xiàn)有下列幾種說法①2sA的物質(zhì)的量為②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L?1·③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·其中正確的是 A. B. C. D.

。反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為 44達標(biāo)檢測2正確率 常溫常溫常溫4正確率下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)在H2SO4與NaOH達標(biāo)檢測

正確率現(xiàn)進行如下兩個實驗:在A瓶中放入10g黃豆粒大小的碳酸鈣，在B瓶中放入5g50mL1mol·L?1實驗結(jié)果的圖是()442化學(xué)反應(yīng)2知識凝煉知識凝煉414可逆反應(yīng)的特點：（1） 反應(yīng)稱為正反應(yīng) 反應(yīng)稱為逆反應(yīng)（3）正反應(yīng)和逆反應(yīng)在相同條件下同時進行?？赡娣磻?yīng)的限度催化2SO2??各組分濃度隨時間變化數(shù)據(jù)顯示 分鐘前反應(yīng)物和生成物的濃度隨著時間的變 50-70min之間反應(yīng)物和生成物的濃度隨著時 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)稱為“化學(xué)平衡反應(yīng)的最大限度定精講精練精講精練5下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 SO2H2SO3H2跟I2HIHISO2O2SO3和SO344

正確率下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯誤的 達標(biāo)檢測 正確率可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是 該反應(yīng)停止，N2和H2不再化N2H2NH3N2H2NH3N2H2NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:正確率對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)下列敘述中正確的是 達到化學(xué)平衡時v正(O2)=v逆達化學(xué)平衡時若增大容器體積反應(yīng)速率減小逆反應(yīng)速率增B4v正(O2)=5v逆NOA錯誤；C達化學(xué)平衡時若增大容器體積反應(yīng)物和生成物的濃度都減小正逆反應(yīng)速率都減小，故 錯誤直直擊高考 考題 2環(huán)戊二烯 是重要的有機化工原料廣泛應(yīng)用于橡膠塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下溶液戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是( )(填標(biāo)號)B.acCa點的正反應(yīng)速率大于bD.b點時二聚體的濃度為0.45mol·答解

解：A溫度越高反圖示T2(虛線)的反應(yīng)速率較大，則T1<T2A錯誤反應(yīng)速率，故C正確；D.b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L?0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二1，則b0.9mol/L10.45mol·L1D正確； 隨隨堂測試 測試1反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol則此反應(yīng)的速率可表示為( A.v(NH3)=0.01mol·L-1·s- B.v(O2)=0.001mol·L-1·s-C.v(NO)=0.001mol·-1·s- D.v(H2O)=0.045mol·-1·s-

H2的速率如圖所示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是()A.鎂條的質(zhì) C.Cl?的濃 D.壓測試

酸緩慢地進行反應(yīng)其中反應(yīng)最快的是( A.10?C20mL3mol/L的X溶 B.20?C30mL2mol/L的X溶C.20?C10mL4mol/L的X溶 D.10?C10mL2mol/L的X溶課堂總結(jié)45知識引航知識引航鮮的蔬菜和水果。航行期間船員經(jīng)常病倒癥狀是臉色出現(xiàn)許多船員甚至因此而死為什么吃進去一些蔬菜和水果些患了壞血病的船員就能夠痊愈呢？維生素C(又叫抗壞血酸)是所必需的一種維生素它是一種有機物其結(jié)構(gòu)如下將維生素C將維生素C和二氧化1有機物1知識凝煉知識凝煉1絕大多數(shù)含碳元素的化合23烴:種元有機物的種類非常繁多。大部分有機物容易燃大部分有機物較1有機物的組成元素基本都是非金屬元素這些非金屬元間通過共用電子對形成 根據(jù)它們結(jié)構(gòu)特點總結(jié)出成鍵數(shù)目如下：碳原子(IVA族)形 個氮原子(VA族)形 個鍵(-NO2除外氧原子(VIA族)形 個氫鹵族原子(IAVIIA族)形 2共價鍵的數(shù)目碳原子的4個價電子全部參與成鍵可以形 個共價鍵553精講精練精講精練達標(biāo)檢測

正確率用于制造飛機的物質(zhì)具有吸收微波的功能其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖它屬 A

BD正確率下列各組物質(zhì)中全部屬于有機物的 全部屬于烴的 CH4C2H5OHC6H12O6(葡萄糖(C6H10O5)n(纖維素CH4C2H4H2CO3C2H2H2O2CCl4CH4C2H6C2H2達標(biāo)檢測

正確率下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中從成鍵情況看不合理的 55A. B. C. D.

正確率 A.2a+b+ B.2a+2b+ C.3a+2c+ D.2a+2b+2甲2知識凝煉知識凝煉甲烷 沼氣 及煤礦坑道氣 的主要成分51物理性 溶于水2化學(xué)性通常情況下甲烷比較穩(wěn)定與強氧化 (如高錳酸鉀)、強酸強堿等不發(fā)生反應(yīng)燃燒反甲烷是一種優(yōu)良的氣體甲烷在空氣中完全燃燒產(chǎn)物 取代反有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)?；煊屑淄榕c氯氣試管倒置于裝有飽和食鹽水的水槽中并放置在光照下。現(xiàn)象 一氯甲烷還可以與氯氣進一步難溶于水的油狀液體二氯甲烷(氯仿)和四氯精講精練精講精練達標(biāo)檢測 正確率 A.B.CCH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4D.53正確率5 的敘述正確的是 A.兩種結(jié) D.有四種結(jié)

正確率若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:4混合在光照下得到的產(chǎn)物最多是 A. B. C. D.達標(biāo)檢

正確率氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯化碳和氯化氫若已知生成的二氯甲烷三氯甲烷四氯化碳的物質(zhì)的為amolbmolcmol是( )A.(1?a?b?C.(2a+3b+

B.(1+a+2b+3c)D.(a+b+入50mLCl25下列是某同學(xué)預(yù)測的實驗5

正確率把1體積CH4和4體積Cl2AgNO3溶液的水槽中放在光亮處片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)該油狀液滴可能是 水槽中還觀察到 原因是 (用離子方程式解釋)。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察 原因 （多選）下列有關(guān)說法不正確的是 A.BCH2C.D.兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相 A正確；55直直擊高考 考題（20182卷環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷()是最簡單的一種下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是( 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體所有碳原子均處同一平面生成1molC5H12至少需要55答案解析解:A[2.2C5H8環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡式為分子二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

，螺[2.2B.螺[2.2]戊烷 C.該分子間的碳原子上具有甲烷結(jié)構(gòu)特點甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C錯誤；DC5H12[2.242H21molC5H122molH2，故D正確。故選:C隨隨堂測試 測試1 奶粉中添加三聚胺(結(jié)構(gòu)如下圖)，嚴(yán)重?fù)p害人民身體健康。下列關(guān)于三聚胺的說法錯誤的是(圖中 A.有機 B.無機 C.化合 D.分子式為測試

有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)； 有機物都是含碳元素的 有機物都不溶于水易溶于 有機物不具備無)A.B.C.D.測試

的變化情況是(假定中間氣柱未移出U形管的水平部分)( A.右移變 B.右移變 C.右移不 D.不變變課堂總結(jié)56知識引航知識引航早古代，人們就發(fā)現(xiàn)將果實放在燃燒香燭的房子里，可以促進采摘的果實快速成熟。19世紀(jì)，德國人發(fā)現(xiàn)在的煤氣管道旁的樹葉更容易脫落。隨后卡發(fā)現(xiàn)橘子產(chǎn)生的氣體能催熟與其混裝在一起的香乙烯不僅對植物的生長調(diào)節(jié)起著重要的作用，在化工領(lǐng)域更是有著不可替代的地位。乙烯的產(chǎn)量是衡量一等)7種常用的塑料中，24的原料6查找資料，了解這7種塑料各自的用途。找生活中常用塑料容器底部的三角標(biāo)比較一下，看它們是否61乙1知識凝煉知識凝煉(一)無色稍有氣味的氣體密 1.25g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，比空氣略小難溶于水6(二)61 被KMnO4乙烯分子中存在碳碳雙鍵可以被酸性KMnO4溶化從而使酸性KMnO4溶液褪色2可以通過什么方法時又可以除去甲烷可以通過什么方法時又可以除去甲烷氣體中的乙烯氣體6乙烯不但能與Br2Cl2HXH2O6制得純凈的氯乙烷，最好選擇什么方法制得純凈的氯乙烷，最好選擇什么方法3加成聚合反應(yīng)簡稱加聚反應(yīng)。常溫下聚乙烯是固體。由于聚合度n不同，所以聚乙烯是混合物。精講精練精講精練達標(biāo)檢測 正確率 乙烯和乙烷都能在空氣中燃燒而被氧氣氧化，具有強還原性，所以它們也能被強氧化劑高錳酸鉀氧達標(biāo)檢測

正確率61mol乙烯與足量Cl2 發(fā)生加成反應(yīng)后所得加成產(chǎn)物又與足量氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)則兩個過程中最多消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是 ( )6A. B. C. D.1正確率下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的 CO2和H2O取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后CO2和H2O

用乙烷在一定條件下氯乙烷的化學(xué)方程式 該反應(yīng)類型 上述兩種氯乙烷的方法中 方法好原因?達標(biāo)檢測

正確率甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基(CH2=CH?)取代得到的 分子式為1mol4molH2所有碳原子都在同一平面上22知識凝煉知識凝煉126無色有特殊氣味的液體不溶于水密度比 是良好的。沸點80.1o 揮發(fā)616 2CH+15O6 23精講精練精講精練達標(biāo)檢測 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)可以作為的事實 KMnO4②苯分子中碳碳鍵 苯能在加熱和催化劑存在的條件下④經(jīng)實驗測得對二甲苯只有一種結(jié) 苯在溴化鐵作催化劑條件下使溴水褪色A. B. C. D.

正確率下列關(guān)于苯的敘述正確的是 反應(yīng)④中1mol3molH24正確率某烴的結(jié)構(gòu)簡式 下列對它的描述正確的是 某化學(xué)課外小組用如圖所示裝置溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴再將混合液慢慢滴入反應(yīng) （2）A絲的作用 實驗結(jié)束時打開A下端的活塞讓反應(yīng)液流入B中充分振蕩目的是 C中盛放l4的作用是 若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)可向試管D中加入AO3溶液若產(chǎn)生淡黃色沉淀則能證明另一種驗證的方法是向試管D中加入 現(xiàn)象

某同學(xué)為驗證苯的沸點(80.1?C)比水能夠說明苯的沸點比水低的現(xiàn)象 使用該實驗裝置有一個明顯的缺點就是難以控制苯蒸氣的大量外逸試對該裝置進行改進 ?制乙烯并驗證其性下列問題：

→直直擊高考 （2017卷羥甲香豆素是一種治療膽的藥物合成路線如下圖所示：已：RCOOR+ROHH+RCOOR+ROH(RR、、′′△（1）A屬于芳香烴其結(jié)構(gòu)簡式 6（3）E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料選用必要的無機試劑合 6?2 和 2和答答

?；△；：解：

故答案為取代反應(yīng)

6濃硫6（3）E為CH3COOCH2CH3由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，方程式為CH3COOH+CH3CH2OH△?濃硫?CH3COOCH2CH3+H2O故答案為CH3COOH+CH3CH2 CH3COOCH2CH3+H2O△（4）F為CH3CH2OOCCH2COCH3含有的官能團 （5）以D和F為原料生成中間產(chǎn)物1為 為取代反應(yīng)然后生成中間產(chǎn)物2為 ，發(fā)生的為加成反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素，故答案為：；。；隨堂測試隨堂測試測試1能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是 1乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O測試

某氣態(tài)烴1體積只能與1體積Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烷此溴代烷1mol可與4molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為( CH3CH=66測試3下列實驗事實能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是 用冰冷卻試管中成無色晶體②點燃帶有 向試管振蕩 向試管中加入少量幾乎A. B. C. D.課堂總結(jié)71天然氣的綜合1知識凝煉知識凝煉1煤的組 和少量的無機物組成的復(fù)雜混合物主要含有碳元素還含有少 等元素2煤的煤的干一個化學(xué)過程。煤的干餾產(chǎn)7煤的氣7把煤中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程,它是一 其主要反應(yīng)是煤的液 1石油主要成份是由多種烴組成的混2石油的綜合利 771三大合成材料為塑料 23聚反定由不飽和的小分子化合物通過 的形式生成高分子化合物的反應(yīng)稱為加成聚合反應(yīng)簡稱加聚反應(yīng)。定精講精練精講精練1正確率下列說法中..的是 乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物石油含有C5C11達標(biāo)檢測

正確率 石油裂解的目的主要是為了得到的汽77

正確率現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料 ①合成氨②塑料③④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦滌A. B.