高二化學(xué)選修四第一章測(cè)試題

第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題本試卷分第一部分（選擇題）和其次部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間45分鐘。第一部分選擇題（共36分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共24分）1．依據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝22(g)+2H2O(l)△H＝Q12H2S(g)2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q22H2S(g)2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝Q3推斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q2．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④3(s)＝(s)＋2(g)；△H7 (s)＋H2O(l)＝()2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③3．已知H2(g)2(g)=2(g)△―184.6·1，則反應(yīng)(g)＝1/2H2(g)+1/22(g)的△H為()A．+184.6·1B．―92.3·-1C．+92.3D．+92.3·4．已知熱化學(xué)方程式：①（g）+O2（g）＝2（g）Δ283.0·1②H2（g）2（g）＝H2O（g）；Δ241.8·1則下列說(shuō)法正確的是（） A．H2的燃燒熱為241.8·1B．由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為（g）2O（g）2（g）2（g）Δ41.2·1 C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)肯定要釋放能量D．依據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）2（g）＝H2O（l）；ΔH＞-241.8·15．已知：H2(g)＋F2(g)=>\*2(g)△－270，下列說(shuō)法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣汲取270熱量B．1氫氣與1氟氣反應(yīng)生成2液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270C．在相同條件下，1氫氣與1氟氣的能量總和大于2氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出2706．已知：(1)(s)＋1/2O2(g)=(s)△H=－348.3(2)2(s)＋1/2O2(g)=2O(s)△H=－31.0則(s)＋2O(s)=(s)＋2(s)的△H等于（）A．－317.3B．－379.3C．－332.8 D．+317.3二、選擇題（每小題只有2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題6分,共12分）7．下列說(shuō)法或表示法正確的是 A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119·—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：－2OΔH=－57.3·—1，若將含13的醋酸溶液與含1的溶液混合，放出的熱量小于57.3D．在101時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH=+285.8·—18．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是A．和反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3·－1，則H24和()2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)·－1B．(g)的燃燒熱是283.0·－1，則22(g)＝2(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0·－1C．須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)D．1甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱答題卡班別姓名分?jǐn)?shù)二選擇題(36分)12345678其次部分非選擇題（64分）三.填空題:(每空4分,共52分)9．(1)在25℃、101下，1g甲醇燃燒生成2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3、298K時(shí)，斷開(kāi)1氣態(tài)為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2(g)=2H(g)Δ+436·1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H(g)2(g)Δ-436·1]。已知：H2(g)2(g)=2(g)Δ-185·1ΔH298（H2）436·1,ΔH298（2）=+247·1則ΔH298（）=。10．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）2（g）＝H2O（l）；Δ285·1②H2（g）2（g）＝H2O（g）；Δ241.8·1③C（s）2（g）＝（g）；Δ110.5·1④C（s）2（g）＝2（g）；Δ393.5·1回答下列問(wèn)題：（1）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為。（2）燃燒12生成液態(tài)水，放出的熱量為。(3)寫出燃燒的熱化學(xué)方程式。11、在火箭推動(dòng)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）已知H2O(l)2O(g)；△44·1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推動(dòng)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是。（4）已知N2(g)+2O2(g)22(g)；△67.7·1，N2H4(g)2(g)N2(g)+2H2O(g)；△534·1，依據(jù)蓋斯定律寫出肼與2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式。12.把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：C(s)2(g)2(g)△H1<0①途徑：先制成水煤氣：C(s)2O(g)(g)2(g)△H2>0②再燃燒水煤氣：2(g)2(g)22(g)△H3<0③2H2(g)2(g)2H2O(g)△H4<0④請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)途徑I放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35熱量。其熱化學(xué)方程式為。13、(每空3分,共12分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的探討熱點(diǎn)。已知：4(g)＋H2O(g)＝(g)＋3H2(g)△H＝+206.2·－14(g)＋2(g)＝2(g)＋2H2(g)△H＝-247.4·－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8·－1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入肯定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是。燃燒生成的2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是。第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題答案一.二選擇題（1-6每小題4分,7-8每小題6分）12345678CCDBCA(每空4分,共52分)9.(1)3（l）+3/2O2（g）2（g）+2H2O（l）△—725.8（2）_434·110.（1）285／、393.5／（2）142.5（3）（g）2（g）＝2（g）；ΔH＝－283／11、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)△-641.625·1（2）408.8（3）生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染（4）2N2H4(g)+22(g)3N2(g)+