第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展++測試題 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．下列變化都屬于化學(xué)變化的是A．蒸餾、干餾 B．潮解、裂解 C．裂化、風(fēng)化 D．液化、升華2．下列說法不正確的是A．空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)中參與空氣質(zhì)量評價的主要污染物為細(xì)顆粒物(PM2.5)、可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項B．福爾馬林具有殺菌防腐性質(zhì)，故可用作食品添加劑C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽是人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)D．金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火3．下列說法正確的是A．鐵屑在使用前需要用熱的堿液浸泡，目的是除其表面的鐵銹B．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)C．侯氏制堿法是將先將CO2通入飽和氯化鈉溶液中，然后通入NH3得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁4．表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KNO3中混有的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大B除去鐵粉中混有的鋁粉過量NaOH，過濾鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，鐵不能C除去SO2中HCl飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣NaHCO3能與HCl反應(yīng)，SO2不能D分離溶于水中的溴裂化汽油，萃取溴在裂化汽油中的溶解度更大A．A B．B C．C D．D5．粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì)，粗鹽獲得精鹽一般步驟如下：粗鹽濾液精鹽下列說法正確的是A．加入的試劑①、②分別是Na2CO3、BaCl2B．加入試劑的順序可以是NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．為檢驗精鹽的溶液中是否含有，可向少量的精鹽溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．可以在第二次過濾前加入適量的鹽酸，用以除去雜質(zhì)離子6．海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B．第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．將MgCl2·6H2O加熱蒸發(fā)可得無水MgCl27．不久前我國發(fā)射了“天問一號”探測器，開始了火星探測之旅?；鹦谴髿獾闹饕煞质?5%二氧化碳，3%氮氣，水汽僅占0.01%，火星云層的主要成分是干冰。據(jù)此可知下列不正確的表述是A．火星大氣屬于混合物 B．火星大氣中化合物體積占比比單質(zhì)的多C．火星大氣中含有多種氧化物 D．火星云層的主要成分能與堿反應(yīng)生成鹽和酸8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．煤、石油等化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因之一B．某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、海帶提碘等都是物理變化過程C．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)D．新冠病毒、細(xì)菌等可用高溫蒸煮、涂抹醫(yī)用酒精等方法使其死亡9．下列物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是ABCD物質(zhì)加碘食鹽漂粉精食用純堿鋁熱劑主要成分NaCl

I2CaCl2

Ca(ClO)2NaHCO3Al2O3

FeA．A B．B C．C D．D10．下列說法不正確的是（

）A．石油分餾所得的餾分仍是混合物 B．天然氣的主要成分是甲烷C．煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法將它們分離出來 D．原油經(jīng)催化裂化可得汽油、柴油等輕質(zhì)油11．“碳中和”是指一定時間內(nèi)CO2排放和吸收的總量保持平衡。下列有關(guān)說法錯誤的是A．將煤轉(zhuǎn)化為煤粉再燃燒，可以從根本上杜絕碳排放B．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于碳中和C．植樹造林、節(jié)能減排有利于實現(xiàn)碳中和D．推廣使用新能源汽車有利于促進碳中和12．下列物質(zhì)中，不能作為食品添加劑的是A．白醋 B．白酒 C．甲醇 D．食鹽二、非選擇題（共10題）13．化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關(guān)(1)海水中蘊含的元素有80多種。①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是_________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。②海水經(jīng)處理獲得純凈的NaCl溶液，寫出除去其中的離子方程式：_________。(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是___________。②工業(yè)上常用鐵器或鋁器存儲運輸濃硫酸的原因是___________。(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì)，必須嚴(yán)格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強，寫出這一過程的化學(xué)方程式：___________。14．下圖是實驗室仿照工業(yè)分餾石油的裝置，回答下列問題。(1)指出圖中a、b、c三種儀器的名稱：a_____、b_____、c_____(2)實驗中在a儀器中應(yīng)加入幾片碎瓷片，其作用是_____(3)冷卻水從_____端進入(4)就C6H14、C14H30、C17H36三種物質(zhì)而言，蒸餾時最先收集到的_____15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是__________。②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是__________。③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是__________。16．查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。(1)常溫下，單質(zhì)溴通常呈___________態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量___________液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水低濃度溴水含Br﹣的溶液溴的濃溶液→液溴某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)___________（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。(3)X試劑可以是______，尾氣處理選用___________（填序號，試劑不重復(fù)使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水

c．NaOH溶液

d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)蒸餾時應(yīng)該選擇下列儀器___________（填序號），實驗過程中應(yīng)控制溫度為___________時收集液溴。17．鋁和氧化鐵的混合物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，請回答下列問題：(1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_____________。(2)做鋁熱反應(yīng)時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是______________________。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。18．已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：①C4H10CH4+C3H6②C4H10C2H4+C2H6現(xiàn)有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________。19．取一定質(zhì)量的Al粉和一定質(zhì)量的某種鐵的氧化物混合進行鋁熱反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)。若在反應(yīng)后混合物中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生H2的體積為V1L,另取相同質(zhì)量的Al粉，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生H2的體積為V2L（V1，V2均在標(biāo)況下測定），則V2：V1=4：3。另取相同質(zhì)量的鐵的氧化物，加入鹽酸溶解，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2.4mol；則：(1)寫出鋁熱反應(yīng)方程式（以FexOy表示鐵的氧化物）__________________。(2)此鐵的氧化物的化學(xué)式為_________。(3)鋁粉的物質(zhì)的量為____________。20．已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃～200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）．（1）用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（需配平）（2）若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應(yīng)，此時塔內(nèi)壓強降至反應(yīng)前的，通過計算說明是否生成汽油______________________．（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到．）若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%，且將反應(yīng)①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．（a）通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品________________．（b）當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的_____（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．21．X、Y、Z、W、R為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、R位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1molY的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。(1)Z在元素周期表中的位置為____，W與R可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為_____。(2)經(jīng)測定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與R形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃。且在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則該化合物屬于____化合物(“共價”或“離子”)；工業(yè)上為了獲得Y的單質(zhì)，常采用電解的方法，寫出電解的化學(xué)方程式_____。(3)X、W、R元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是____(填化學(xué)式)。(4)Y與W形成的化合物遇水分解，生成一種白色膠狀沉淀和一種有毒氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。22．A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)六種物質(zhì)A、B、C、D、E、F中所含的同一種元素的名稱是____________。(2)寫出C、H的化學(xué)式：C___，H______。(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_______________，反應(yīng)⑦________________。(4)反應(yīng)⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。參考答案：1．CA．蒸餾是利用互溶液體的沸點不同通過加熱冷凝而分離物質(zhì)，屬于物理變化，干餾則是隔絕空氣對煤進行加強熱，發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，A不合題意；

B．潮解是物理變化，裂解是將各種石油分餾產(chǎn)品分解，得到氣態(tài)烴的過程，是化學(xué)變化，B不合題意；C．裂化是將重油中的長鏈烴斷裂為短鏈烴，獲得輕質(zhì)液體燃料特別是汽油的過程，是化學(xué)變化，風(fēng)化是指帶結(jié)晶水的物質(zhì)失去結(jié)晶水的過程，屬于化學(xué)變化，C符合題意；D．液化和升華均為物理變化，D不合題意；故答案為：C。2．BA．空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)中參與空氣質(zhì)量評價的主要污染物為細(xì)顆粒物(PM2.5)、可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項，故A正確；B．甲醛有毒，不能用作食品添加劑，故B錯誤；C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽是人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；D．金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該使用沙子蓋滅，故D正確；故選B?？键c：考查了化學(xué)與生活的相關(guān)知識。3．BA.鐵屑在使用前需要用熱的堿液浸泡，目的是除其表面的油污，熱的純堿溶液含一定濃度的氫氧化鈉去油污效果優(yōu)良，純堿不和鐵銹反應(yīng)不能去鐵銹，A錯誤；B.太陽能、氫能均是綠色能源，利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)，B正確；C.氨氣極易溶于水，故侯氏制堿法是將先將NH3通入飽和氯化鈉溶液中，然后通入CO2，這樣能大量吸收CO2得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉，C錯誤；D.鋁是活潑金屬，難以用熱還原法制備鋁，而是用電解法制備鋁，鋁合金的大量使用歸功于人們能用電解熔融氧化鋁獲取鋁，D錯誤；答案選B。4．BA．KNO3的溶解度受溫度的影響很大，NaCl的溶解度受溫度的影響不大，因此除去KNO3中混有的NaCl可用重結(jié)晶的方法，A錯誤；B．鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵不能與NaOH溶液反應(yīng)，因此除去鐵粉中混有的鋁粉可用過量NaOH溶液，B正確；C．SO2也能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，因此不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去SO2中HCl，C錯誤；D．裂化汽油中含有不飽和烴，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取水中的溴，D錯誤。答案選B。5．BA．加入BaCl2、Na2CO3，可分別生成硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，以達到除去雜質(zhì)離子的目的，故A錯誤；B．根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸，故B正確；C．檢驗硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．在第二次過濾前加入適量的鹽酸，會使生成的沉淀溶解，故D錯誤；故選B。6．BA、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng)，且都會出現(xiàn)白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3，故A錯誤；B.第③步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，第④步中，溴元素化合價從0降低到-1價，被還原，第⑤步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，涉及到氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.在第③⑤步中溴元素均被氧化，④溴元素被還原，故C錯誤；D.將MgCl2·6H2O加熱蒸發(fā)不可得無水MgCl2，因為氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，促進水解，最終得到氫氧化鎂，故D錯誤；故選：B。7．DA．火星大氣中含有多種氣體，屬于混合物，A正確；B．火星大氣95%是二氧化碳，3%是氮氣，化合物體積占比比單質(zhì)的多，B正確；C．火星大氣中含有二氧化碳、水等多種氧化物，C正確；D．火星云層的主要成分是二氧化碳，與堿反應(yīng)生成鹽和水，D錯誤；故選：D。8．BA．二氧化碳是溫室氣體，化石燃料燃燒生成大量二氧化碳?xì)怏w，是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因之一，故A正確；B．海水中獲取溴和碘，是溴離子、碘離子被氧化為單質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故B錯誤；C．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，分別生成葡萄糖、高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油、氨基酸，故C正確；D．新冠病毒、細(xì)菌的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫蒸煮、涂抹醫(yī)用酒精等方法能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使其死亡，故D正確；故選B。9．BA．加碘食鹽中的主要成分是NaCl和KIO3，故A錯誤；B．漂粉精是氫氧化鈣溶液與Cl2反應(yīng)生成的，主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，故B正確；C．食用純堿主要成分是碳酸鈉，故C錯誤；D．常用的鋁熱劑是Al與Fe2O3按一定比例組成的混合物，故D錯誤；故答案選B。10．CA．石油本身是復(fù)雜的混合物，其分餾得到的餾分仍然是沸點不同的混合物，A項正確；B．天然氣的主要成分是甲烷，B項正確；C．煤經(jīng)干餾才能得到苯和甲苯，不是分餾，C項錯誤；D．原油經(jīng)催化裂化，將長鏈的烴分解變成短鏈的烴，即汽油、柴油等輕質(zhì)油，D項正確；答案選C。11．AA．將煤轉(zhuǎn)化為煤粉再燃燒，依然產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)元素守恒可知，不能減少碳排放，故A錯誤；B．風(fēng)能、太陽能是可再生的清潔能源，不會排放，推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電可降低化石燃料需求量，能控制排放量，故B正確；C．植物光合作用可吸收，節(jié)能減排可降低排放量，植樹造林、節(jié)能減排有利于實現(xiàn)碳中和，故C正確；D．使用新能源汽車可減少燃油車的使用，可降低排放量，有利于促進碳達峰、碳中和，故D正確；答案選A。12．C甲醇有毒，不能作為食品添加劑，故C正確。13．化合態(tài)Ba2++=BaSO4↓Al在空氣中在金屬表面形成致密的氧化膜，可保護內(nèi)部Al不會進一步被腐蝕濃硫酸具有氧化性，在鐵或鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬進一步被氧化腐蝕2H2SO3+O2=2H2SO4(1)①海水里鎂元素的存在形式是化合態(tài)；②除去海水中，獲得純凈的NaCl溶液方法是：向其中加入足量BaCl2溶液，使轉(zhuǎn)化為難溶性的BaSO4沉淀，然后過濾除去，該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++=BaSO4↓；(2)①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕，是由于Al在空氣中與氧氣接觸，在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，可保護內(nèi)部A1不會進一步被腐蝕，而Fe與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物不致密，沒有保護作用；②工業(yè)上常用鐵器或鋁器存儲運輸濃硫酸是由于濃硫酸具有氧化性，在Fe或Al表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬進一步與硫酸反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(3)二氧化硫會引起酸雨。酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，因此氧化產(chǎn)生硫酸導(dǎo)致溶液的酸性進一步增強，這一過程的化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4。14．(1)蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶(2)防止液體劇烈沸騰(3)e(4)C6H14【解析】(1)儀器a為蒸餾燒瓶，b為直形冷凝管，c為錐形瓶。(2)碎瓷片中眾多微孔內(nèi)的氣體受熱膨脹溢出，在臨界沸騰的液體中，形成許許多多的氣化中心，使氣體均勻沸騰，所以碎瓷片的作用是防止液體劇烈沸騰。(3)為了使蒸氣充分冷凝，冷卻水從e端進入，形成逆流冷卻，冷卻效果更好。(4)烷烴中，碳原子數(shù)越多沸點越高，三種物質(zhì)中，C6H14的沸點最低，因此蒸餾時最先收集到的是：C6H14。15．維生素C鐵元素油脂①人體缺乏維生素C會引起壞血病，故答案為維生素C；②人體缺乏鐵元素會發(fā)生貧血，故答案為鐵元素；③油脂是既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)，故答案為油脂。16．(1)液水(2)黃綠色(3)dcBr2+H2O+SO=2Br－+SO+2H+(4)①③⑤⑥⑦59℃（或58.8℃）（1）Br2的沸點為58.78℃，高于室溫，因此在室溫下呈液態(tài)；液溴易揮發(fā)，在保存時需要防止其揮發(fā)，利用其微溶于水，且密度比水大，因此保存時加水液封。答案為液

水。（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當(dāng)反應(yīng)完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。答案為黃綠色。（3）工業(yè)上利用SO2的水溶液來吸收溴，達到富集的目的，因此在模擬該過程中X試劑可以選擇飽和Na2SO3溶液代替SO2的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO=2Br－+SO+2H+。溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，可選NaOH溶液；答案為d

c

Br2+H2O+SO=2Br－+SO+2H+。（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據(jù)的是液體的沸點不同分離物質(zhì)，所以實驗中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應(yīng)該控制溫度在59℃（或58.8℃）。答案為①③⑤⑥⑦

59℃（或58.8℃）。17．加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3Al和Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，為使反應(yīng)順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤，據(jù)此分析解答。(1)為使反應(yīng)順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，故答案為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；(2)為了使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火，需要將紙漏斗用水濕潤，故答案為：使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；(3)Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。18．36.25g·mol－1丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6+C2H4，裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴為甲烷，丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，計算混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再根據(jù)計算解答。丁烷不管以何種方式裂解，產(chǎn)物的物質(zhì)的量都是丁烷物質(zhì)的量的2倍，且總質(zhì)量不變；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，還有40%沒有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，最終所得混合氣體的物質(zhì)的量為0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，質(zhì)量為58g，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36.25g·mol-1，故答案為：36.25g·mol-1。19．(1)2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3(2)Fe3O4(3)0.8mol(1)根據(jù)鋁熱反應(yīng)的概念及質(zhì)量守恒；(2)根據(jù)V1求出鐵的質(zhì)量，根據(jù)V2求出鋁的質(zhì)量，依據(jù)鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式及V2：V1=4：3；(3)根據(jù)鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)求出鐵的氧化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)鋁熱反應(yīng)求出鋁粉的質(zhì)量。（1）因鋁熱反應(yīng)是鋁與金屬氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和金屬，所以2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3；（2）因兩者恰好完全反應(yīng)后，反應(yīng)后混合物的成分為Fe和Al2O3，加入加入足量的稀硫酸后，鐵能與稀硫酸反應(yīng)：解得：n(Fe)=mol；另取相同質(zhì)量的Al粉，加入足量稀硫酸，Al粉能與稀硫酸反應(yīng)：解得：n(Al)=mol；根據(jù)得：=，所以鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4；（3）因Fe3O4能與鹽酸反應(yīng)：根據(jù)故鋁粉的物質(zhì)的量為0.8mol。20．nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成不能得到理想產(chǎn)品～(1)根據(jù)題意知用CO和氫氣合成汽油的產(chǎn)物除烴外還有水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的，說明物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?，根?jù)反應(yīng)方程式分析生成物中的原子組成，再判斷；(3)(a)根據(jù)化學(xué)方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，當(dāng)n=5～8時，說明＞＞，再結(jié)合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO分析判斷；(b)根據(jù)反應(yīng)CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，結(jié)合＞＞分析判斷。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)生成CnH2n+2和水，則反應(yīng)的方程式為nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，故答案為：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O；(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的，說明物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?，根?jù)反應(yīng)nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成，故答案為：=，解得：n=3，即恰好反應(yīng)生成丙烷，無汽油生成；(3)(a)根據(jù)化學(xué)方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，當(dāng)n=5～8時，＞＞，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO知，若反應(yīng)①中CO2全部用于合成汽油，則＝＞，故不能得到理想產(chǎn)品，故答案為：不能得到理想產(chǎn)品；(b)當(dāng)n=5～8時，＞＞，根據(jù)反應(yīng)CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能夠生成2molCO，所以當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的～，可以得到理想的產(chǎn)品，故答案為：～。21．(1)第三周期IVA族(2)共價2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(3)NH3＞H2S＞HCl(4)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑X、Y、Z、W、R為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，則X是N元素；X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則Z是Si元素；1molY的單質(zhì)分別與