高考一輪復(fù)習(xí)原電池

高考復(fù)習(xí)第一輪原電池化學(xué)(huàxué)電源第一頁，共26頁。1落實(shí)(luòshí)根底1.定義原電池是將轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置。

2.工作原理如圖以銅鋅原電池為例:化學(xué)能

電能(diànnéng)“雙液〞原電池“單液〞原電池CuSO4溶液(放電(fàngdiàn)過程)第二頁，共26頁。2CuSO4溶液1.會(huì)判斷(pànduàn)正負(fù)極〔活潑金屬作負(fù)極〕；2.會(huì)書寫電極反響式，判斷(pànduàn)反響類型、現(xiàn)象；3.會(huì)判斷(pànduàn)電子、電流、離子流向；4.會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算；負(fù)極(fùjí)正極(zhèngjí)Zn(負(fù)極)

Cu(正極)Cu(正極)

Zn(負(fù)極)〔Cu片變粗〕Cu2＋＋2e－==Cu復(fù)原反響Zn－2e－==Zn2＋氧化反響〔逐漸溶解〕e-Cu2+、H+(陽離子)正極SO42-（陰離子）負(fù)極第三頁，共26頁。3筆記(bǐjì)〔Cu片變粗〕Cu2＋＋2e－==Cu(復(fù)原(fùyuán)反響)Zn－2e－==Zn2＋(氧化(yǎnghuà)反響)〔逐漸溶解〕e-負(fù)極正極Zn(負(fù)極)

Cu(正極)Cu(正極)

Zn(負(fù)極)K+(陽離子)正極Cl-（陰離子）負(fù)極電子流向：電流流向：鹽橋中離子流向：KCl第四頁，共26頁。4筆記(bǐjì)原電池的形成條件(tiáojiàn)：〔1〕“兩極一液成回路〞活動(dòng)性不同的兩極(liǎngjí)；電解質(zhì)溶液；能構(gòu)成完整回路〔“雙液〞原電池需要鹽橋？〕?！?〕自發(fā)的氧化復(fù)原反響如：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Cu+2H+==Cu2++H2HCl+NaOH==NaCl+H2O第五頁，共26頁。5導(dǎo)學(xué)誘思以下(yǐxià)裝置可以形成原電池的是,并寫出形成原電池的電極材料及電極反響。正極:、;負(fù)極:、;電解質(zhì)溶液中的陰離子向極移動(dòng),陽離子向極移動(dòng),形成電流。

B

Ag

Cu負(fù)

正

(配平電荷(diànhè))(平衡(pínghéng)電荷)第六頁，共26頁。6考查(kǎochá)角度一原電池的工作原理例1Fe3++Ag Fe2++Ag+負(fù)極(fùjí)正極(zhèngjí)第七頁，共26頁。7考查角度(jiǎodù)二原電池正、負(fù)極的判斷例2看圖答復(fù)以下問題。負(fù)極(fùjí)正極(zhèngjí)負(fù)極正極負(fù)極正極正極負(fù)極第八頁，共26頁。8(1)上述四種原電池的裝置中正極分別(fēnbié)為、、、。

(2)B裝置中a孔通入的氣體為____(填“SO2〞或“O2〞)。

(3)D裝置中發(fā)生氧化反響的一極為(填“a〞或“b〞)。

a

b

Mg

bSO2a第九頁，共26頁。9筆記：負(fù)極的判斷(pànduàn)方法電子流出；電流流入；化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反響；電極逐漸溶解，質(zhì)量減?。惠^活潑(huópo)的金屬或燃料；陰離子流向；第十頁，共26頁。10跟蹤訓(xùn)練1.(2016全國理綜甲)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下(yǐxià)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()B第十一頁，共26頁。112.(2016遼寧葫蘆島調(diào)研)氫氧燃料電池,如下圖,a、b均為惰性電極。以下(yǐxià)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()B第十二頁，共26頁。123.(2015全國理綜Ⅰ)以下(yǐxià)有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.正極反響中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反響中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)A第十三頁，共26頁。13考點(diǎn)二原電池原理(yuánlǐ)的應(yīng)用落實(shí)根底(gēndǐ)1.加快氧化復(fù)原反響速率一個(gè)自發(fā)的氧化復(fù)原反響,設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反響速率,例如？

2.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬分別作原電池的兩極時(shí),一般作負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極的。

3.用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池的極而得到保護(hù)。增大(zēnɡdà)強(qiáng)

正

犧牲陽極的陰極保護(hù)法

第十四頁，共26頁。14考查角度二判斷金屬(jīnshǔ)活動(dòng)性例2①②③④四種金屬(jīnshǔ)片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池:①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬(jīnshǔ)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④B第十五頁，共26頁。152.有A、B、C、D四種(sìzhǒnɡ)金屬,做如下實(shí)驗(yàn):①將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕;②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反響劇烈;③將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.A>B>C>D B.C>D>A>BC.D>A>B>C D.A>B>D>C跟蹤(gēnzōng)訓(xùn)練C第十六頁，共26頁。16考查角度一原電池原理的應(yīng)用例1按要求答復(fù)以下問題。(1)電工經(jīng)常說的一句口頭禪:“銅接鋁,瞎糊弄〞,所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用,說明(shuōmíng)原因:

。

(2)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反響的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在燃料電池中,可燃物在極反響,在另一極反響。

銅鋁接觸,在潮濕的環(huán)境中形成原電池,加快了鋁的腐蝕(fǔshí),易造成電路斷路負(fù)助燃(zhùrán)物(一般是O2)第十七頁，共26頁。17考點(diǎn)(kǎodiǎn)二原電池原理的應(yīng)用落實(shí)根底1.加快氧化復(fù)原反響速率

2.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(qiánɡruò)

3.用于金屬的防護(hù)4.設(shè)計(jì)原電池第十八頁，共26頁。18(3)請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫出電極(diànjí)反響,負(fù)極,正極,并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。方法指導(dǎo)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源(1)首先將反響分成兩個(gè)半反響。(2)根據(jù)原電池的反響特點(diǎn),結(jié)合兩個(gè)半反響找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反響。但如果兩個(gè)半反響分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋),那么兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇(xuǎnzé)含有電極材料金屬對(duì)應(yīng)的金屬陽離子的電解質(zhì)溶液。2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+第十九頁，共26頁。19第二十頁，共26頁。20考查角度三常見的化學(xué)電源例3(1)堿性鋅錳原電池負(fù)極:材料(cáiliào)是,電極反響為

。

正極:材料(cáiliào)是,電極反響為

。

總反響:。

第二十一頁，共26頁。21(2)鉛蓄電池負(fù)極:材料(cáiliào)是,電極反響為

。

正極:材料(cáiliào)是,電極反響為

。

總反響:。

第二十二頁，共26頁。22D第二十三頁，共26頁。23第二十四頁，共26頁。24例2某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度,其裝置如下圖,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由