2014版金版學(xué)案高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套課件-第一章-第四節(jié)離子反應(yīng)

2014版金版學(xué)案高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(fùxí)配套課件-第一章-第四節(jié)離子反響第一頁，共52頁?？季V·網(wǎng)絡(luò)(wǎngluò)—掌控全局考綱點擊網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．能正確書寫離子方程式。第二頁，共52頁。梳理(shūlǐ)·判斷—突破點面梳理(shūlǐ)根底一、電解質(zhì)及其分類1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)：在_________或______________能夠(nénggòu)導(dǎo)電的________。(2)非電解質(zhì)：在______________________都不能導(dǎo)電的________。2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(1)強電解質(zhì)：在水溶液中，能夠(nénggòu)_________的電解質(zhì)，主要包括________、________、________等。水溶液里熔融狀態(tài)下化合物水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物全部電離強酸強堿大多數(shù)鹽第三頁，共52頁。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中，________的電解質(zhì)，主要(zhǔyào)包括________、________、________等。3．電離及電離方程式。(1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中產(chǎn)生能夠_____________的過程。(2)電離方程式的書寫。①強電解質(zhì)用“________〞連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸酸式酸根)用“________〞連接。②多元弱酸分步電離，多元弱堿一步完成。如：Na2SO4____________________，H2CO3________________________，____________________，局部(júbù)電離弱酸(ruòsuān)弱堿水自由移動離子===第四頁，共52頁。Fe(OH)3__________________________。③酸式鹽。強酸酸式鹽完全電離(diànlí)，一步到底。NaHSO4在水溶液中的電離(diànlí)方程式為______________________________。NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離(diànlí)方程式為____________________________________。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離(diànlí)，其余的局部電離(diànlí)(如NaHCO3)：________________________________________。第五頁，共52頁。二、離子反響1．概念：有________參加的化學(xué)反響，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反響都是離子反響。2．實質(zhì)(shízhì)：使溶液中的離子濃度________。3．條件：有________或________或______________生成或離子(或分子)有電子________。4．離子方程式。(1)概念：用__________________________來表示離子反響的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反響為例)。離子(lízǐ)減小沉淀(chéndiàn)氣體難電離的物質(zhì)轉(zhuǎn)移實際參加反響的離子符號第六頁，共52頁。(3)意義。表示符合此離子(lízǐ)反響方程式的一類離子(lízǐ)反響。例如，離子(lízǐ)方程式H＋＋OH－===H2O表示________________________________________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑質(zhì)量(zhìliàng)電荷(diànhè)可溶性強酸和可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的一類反應(yīng)第七頁，共52頁。判斷(pànduàn)正誤正確的打“√〞，錯誤的打“×〞。1．(2011·廣東高考)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)()2．BaSO4、CaCO3等不溶于水，屬于弱電解質(zhì)()3．(2013·泰安模擬)電離是電解質(zhì)離解成自由移動(yídòng)離子的過程，與是否通電無關(guān)()4．(2012·安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵()5．H＋＋OH－===H2O只能表示可溶性強酸與可溶性強堿的反響()××√√×第八頁，共52頁。√××第九頁，共52頁。熱點(rèdiǎn)一熱點·典例—融會(rónghuì)貫穿有關(guān)(yǒuguān)電解質(zhì)概念的比較1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)是從性質(zhì)上對“化合物〞進行分類的，比較如下：電解質(zhì)非電解質(zhì)不同點結(jié)構(gòu)特征離子鍵和部分極性共價鍵部分極性共價鍵物質(zhì)類型酸、堿、鹽、金屬氧化物多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物等實例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2、CH3CH2OH第十頁，共52頁。在熔融或水溶液中的電離情況能電離不能電離共同點都是化合物2.判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標準是看其在水溶液里是否(shìfǒu)完全電離。比較如下：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)第十一頁，共52頁。所含物質(zhì)的類型強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、BaSO4強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水電離程度完全電離部分電離在溶液中的存在形式只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，存在電解質(zhì)分子電離條件溶于水或受熱熔化溶于水第十二頁，共52頁。3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中陰、陽離子所帶電荷的物質(zhì)(wùzhì)的量濃度的大小，其濃度越大，導(dǎo)電能力越強。因此，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱(只有在同溫、同物質(zhì)(wùzhì)的量濃度的條件下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力才比弱電解質(zhì)溶液的強)。第十三頁，共52頁?！纠?】電解質(zhì)有強弱之分，以下(yǐxià)物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A．H2OB．Cl2C．NH3·H2OD．NaCl解析：水是極弱的電解質(zhì)，故A錯；單質(zhì)不是電解質(zhì)，故B錯；一水合氨是弱堿(ruòjiǎn)，屬于弱電解質(zhì)，故C錯；氯化鈉是鹽，屬于強電解質(zhì)，故D正確。答案：D第十四頁，共52頁。電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意以下幾點：(1)注意“或〞與“和〞的區(qū)別及“化合物〞。(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)能夠起導(dǎo)電作用是其本身在一定條件下能電離出自由移動的離子，像NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)雖然溶于水后都能夠?qū)щ娗矣侄际腔衔铮窃谒芤褐胁皇潜旧戆l(fā)生電離，故它們不是電解質(zhì)(屬于(shǔyú)非電解質(zhì))。(4)在有機物中，大局部是非電解質(zhì)，小局部為電解質(zhì)，且為弱電解質(zhì)(如CH3COOH)。第十五頁，共52頁。(5)在電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)中，不能根據(jù)其溶解(róngjiě)性來判斷是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，是強電解質(zhì)或弱電解質(zhì)，如BaSO4就難溶于水，但它是強電解質(zhì)，因溶解(róngjiě)局部已經(jīng)完全電離。(6)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)(如金剛石、固體KNO3)。第十六頁，共52頁。1．以下表達中正確的選項是()A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．強電解質(zhì)都是離子化合物C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D．強電解質(zhì)在水溶液中的電離(diànlí)過程是不可逆的解析：A項，不一定，如BaSO4、CaCO3是強電解質(zhì)，但難溶于水；B項，不一定，如H2SO4、AlCl3是強電解質(zhì)，但都是共價(ɡònɡjià)化合物；C項，不一定，如CH3COOH易溶于水，但屬于弱電解質(zhì)；強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故D正確。答案：D第十七頁，共52頁。熱點(rèdiǎn)二離子方程式的書寫(shūxiě)及正誤判斷)1．書寫的關(guān)鍵。書寫離子方程式的關(guān)鍵是要抓住兩易、兩等、兩查：兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸(qiánɡsuān)、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反響的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷種類和總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反響條件。第十八頁，共52頁。2．注意的問題。(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。(2)微溶物作為(zuòwéi)反響物，假設(shè)是澄清溶液寫離子符號，假設(shè)是懸濁液寫化學(xué)式。作為(zuòwéi)生成物，一般寫化學(xué)式(標↓號)。(3)氨水作為(zuòwéi)反響物寫NH3·H2O；作為(zuòwéi)生成物，假設(shè)有加熱條件或濃度很大時，寫NH3(標↑號)和H2O的形式。(4)固體與固體間的反響不能寫離子方程式，濃H2SO4與固體的反響不能寫離子方程式。第十九頁，共52頁。(5)離子方程式要做到原子個數(shù)配平，電荷配平。假設(shè)(jiǎshè)是氧化復(fù)原型的離子反響還應(yīng)電子得失守恒。(6)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。第二十頁，共52頁。第二十一頁，共52頁。第二十二頁，共52頁。離子方程式的正誤判斷——八查(1)一查反響是否符合客觀事實。如鈉投入CuSO4溶液(róngyè)中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)(2)二查是否守恒(質(zhì)量、電荷、得失電子)。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)第二十三頁，共52頁。(3)三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(↑、↓、===、)使用是否正確。如碳酸氫鈣溶液(róngyè)與鹽酸反響：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(√)(4)四查是否忽略了隱含的離子反響。如CuSO4溶液(róngyè)和Ba(OH)2溶液(róngyè)反響：第二十四頁，共52頁。第二十五頁，共52頁。第二十六頁，共52頁。第二十七頁，共52頁。解析：此題為離子方程式的正誤判斷。A項無視了氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，故A錯誤；澄清石灰水中的溶質(zhì)(róngzhì)完全電離，在離子方程式中應(yīng)寫成離子形式，故B錯誤；鐵與稀硫酸反響生成Fe2＋而不是Fe3＋，故D錯誤。答案：C第二十八頁，共52頁。第二十九頁，共52頁。解析：NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成OH－，故A錯誤(cuòwù)；Fe2＋、Fe3＋都能與OH－反響，故B錯誤(cuòwù)；Al(OH)3能溶于過量稀硫酸中，故C錯誤(cuòwù)。答案：D第三十頁，共52頁。熱點(rèdiǎn)三判斷離子能否(nénɡfǒu)大量共存第三十一頁，共52頁。第三十二頁，共52頁。第三十三頁，共52頁。第三十四頁，共52頁。第三十五頁，共52頁。4.(2012·安徽高考)以下離子(lízǐ)或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是()第三十六頁，共52頁。實驗·操作—提高(tígāo)素養(yǎng)實驗課題：沉淀洗滌以及判斷沉淀劑是否過量(guò〃liàng)的方法1．沉淀洗滌的目的。除去沉淀外表附著或包夾的可溶性離子。2．洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀。使水自然流出，重復(fù)操作2～3次。3．誤差分析：假設(shè)(jiǎshè)沉淀不洗滌或洗滌不干凈，那么使沉淀的質(zhì)量偏高。假設(shè)(jiǎshè)沉淀洗滌次數(shù)過多，那么會使局部沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。第三十七頁，共52頁。4．沉淀劑是否過量的判斷方法。方法一靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，假設(shè)無沉淀產(chǎn)生，那么證明沉淀劑已過量，否那么沉淀劑不過量。方法二靜置，取適量上層清液于另一潔凈(jiéjìng)試管中，向其中參加少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否那么沉淀劑不過量。注意：假設(shè)需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關(guān)定量計算時那么只能選方法一。第三十八頁，共52頁。第三十九頁，共52頁。第四十頁，共52頁。5．以下實驗方案設(shè)計中，不可行的是()A．加足量稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉B．用溶解、過濾的方法別離KNO3和NaCl的固體混合物C．用稀硝酸和硝酸銀溶液(róngyè)檢驗溶液(róngyè)中的Cl－D．用氫氧化鈉溶液(róngyè)和濕潤紅色石蕊試紙檢驗溶液(róngyè)中的NH解析：KNO3和NaCl都能溶于水，前者的溶解度隨溫度下降而明顯減少，因此(yīncǐ)應(yīng)采取溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作進行別離。答案：B第四十一頁，共52頁。穩(wěn)固·演練—根底(gēndǐ)達標1．以下(yǐxià)說法正確的選項是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于