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文檔簡介
2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是(
)A.聚維酮的單體是 B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)2、下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子3、在一定溫度下、一定體積條件下,能說明下列反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時間變化B.反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等C.反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化D.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化4、下列關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法中不正確的是A.a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體B.a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a(chǎn)、b、c的一氯代物分別有5種、2種、1種D.有機物a中的所有原子均可能處于同一平面內(nèi)5、下列說法正確的是A.乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷,且反應(yīng)類型相同B.相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同C.除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D.甲苯和乙苯都是苯的同系物6、化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下:下列說法正確的是A.X分子中有2個手性碳原子B.Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD.在NaOH溶液中,1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)7、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡,下列各種情況中,不會使平衡發(fā)生移動的是()A.溫度、容積不變時,通入SO2氣體 B.移走一部分NH4HS固體C.將容器體積縮小為原來的一半 D.保持壓強不變,充入氮氣8、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的組合有()①HDO、雙氧水、干冰、碘化銀均為化合物②淀粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為化合物③明礬、小蘇打、硫酸鋇、生石灰均為強電解質(zhì)④甲醇、乙二醇、甘油屬于同系物⑤碘酒、牛奶、豆?jié){、淀粉液均為膠體
⑥H2、D2、T2互為同位素.A.2
個B.3
個C.4
個D.5
個9、化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)10、下圖是先用濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯,再由乙烯與Br2反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷(熔點:9.5℃,沸點:131℃)的反應(yīng)裝置(加熱和加持裝置略去),下列說法錯誤的是()A.儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B.裝置B的作用是防堵塞安全作用C.若略去裝置C,會使液溴部分損耗D.裝置E是尾氣處理裝置,主要吸收尾氣中的溴蒸氣,防止污染環(huán)境11、生活中常用燒堿來清洗抽油煙機上的油漬(主要成分是油脂),下列說法不正確的是A.油脂屬于天然高分子化合物B.熱的燒堿溶液去油漬效果更好C.清洗時,油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.燒堿具有強腐蝕性,故清洗時必須戴防護手套12、25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-13、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是A.滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑.棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D.常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾14、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機物的必要元素,元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素W與X同主族,Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強,是因為Y的簡單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵C.Y與Z可形成含共價鍵的離子化合物D.元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性15、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.漂白粉B.煤油C.氫氧化鐵膠體D.液氯16、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)]B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型,YW是氯堿工業(yè)的主要原料,Z的最外層電子數(shù)為4,請回答以下問題:(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料,其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中,有一種既含離子鍵又含共價鍵,該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體,工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露,寫出反應(yīng)的化學方程式_________________________________________。18、立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點,因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線:回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________,E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(2)③的反應(yīng)類型為___________,⑤的反應(yīng)類型為_______________。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成,已知:反應(yīng)1的試劑與條件為:Cl2/光照。反應(yīng)2的化學方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。19、實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標定氫氧化鈉溶液的濃度,反應(yīng)如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達終點時,溶液的pH約為9.1。(1)為標定NaOH溶液的濃度,準確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入250mL錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,應(yīng)選用_____________作指示劑,到達終點時溶液由______色變?yōu)開______色,且半分鐘不褪色。(提示:指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。)(2)在測定NaOH溶液濃度時,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示劑;②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解;③用NaOH溶液滴定到終點,半分鐘不褪色;④重復以上操作;⑤準確稱量0.4000g~0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中;⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中,正確的操作順序是_________。(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,對實驗是否有影響?_____________。(填“有影響”或“無影響”)(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的NaOH溶液滴定,此操作使實驗結(jié)果____________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(5)現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4(相對分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份各為0.5105g,分別溶于水后加入指示劑,用NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。20、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計如下兩種實驗方案。(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,化學反應(yīng)方程式是____(方案1)取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)(夾持儀器已略去)。(2)圖1中儀器a的名稱是___(3)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品。關(guān)閉K1,打開K2和分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體,打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是____(4)由于裝置存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見____(方案2)用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)(部分夾持裝置己略去)。(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母序號)。a.CCl4b.H2Oc.飽和NH4Cl溶液d.苯(6)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況),則AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均不變,則最終測定的結(jié)果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、海洋約占地球表面積的71%,海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景.(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、________、________可制得精鹽。(填具體操作名稱)(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用________。②試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是________。A.Mg(OH)MgOMgB.Mg(OH)MgOMgC.Mg(OH)2MgCl2MgD.Mg(OH)2MgCl2Mg(3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去):①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)______________________________;②A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是___________;③反應(yīng)過程中,B裝置中有SO42﹣生成,檢驗SO42﹣的方法是____________________________;④C裝置的作用是______________________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
由高聚物結(jié)構(gòu)簡式,可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物,單體為,高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,含有肽鍵,可發(fā)生水解,以此解答該題?!驹斀狻緼.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是,故A正確;B.
由2m+n個單體加聚生成,故B錯誤;C.高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,故C正確;D.含有肽鍵,具有多肽化合物的性質(zhì),可發(fā)生水解生成氨基和羧基,故D正確;故選B。2、D【解析】分析:本題考查核外電子的排布規(guī)律,側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷,注重學生的分析能力的考查,注意把握原子核外電子排布特點,難度不大。詳解:A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子,原子3p能級有2個電子,是硅元素,核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅,是同種原子,故錯誤;B.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子,該原子2p能級有5個電子,價電子排布為2s22p5,所以是同一原子,故錯誤;C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴,價電子排布為4s24p5的原子也為溴,故錯誤;D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵,不是同種原子,故正確。故選D。3、C【解析】試題分析:在一定條件下,當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài)。A.密度=混合氣的質(zhì)量÷容器容積,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);B.A2的消耗速率與AB消耗速率相等,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量÷混合氣體的總的物質(zhì)的量,C中質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,當容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C正確;D.反應(yīng)前后氣體體積是不變的,所以壓強也是始終不變的,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D錯誤;故選C??键c:考查化學平衡狀態(tài)的判斷【名師點睛】判斷化學平衡狀態(tài)的標志有:(1)任何情況下均可作為標志的:①υ正=υ逆(同一種物質(zhì));②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化;③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數(shù)之比;(2)在一定條件下可作為標志的是:①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系,顏色不再變化;②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系,若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容);③對于恒溫絕熱體系,體系的溫度不在變化;(3)不能作為判斷標志的是:①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學計量數(shù)之比(任何情況下均適用);②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng),若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。4、B【解析】
A.a、b、c三種有機物的分子式均為C8H8,屬于同分異構(gòu)體,A項正確;B.c是飽和烴,不能使酸性KMnO4溶液褪色,B項錯誤;C.a中苯環(huán)上的一氯代物有3種,側(cè)鏈上有2種,共5種,b的一氯代物有2種,c的一氯代物有1種,C項正確;D.苯環(huán)和C=C構(gòu)成的兩個平面通過C—C單鍵的旋轉(zhuǎn)可能使分子內(nèi)所有原子共平面,D項正確。故選B。5、D【解析】
A.乙烷制取氯乙烷是與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),乙烯則是與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),二者反應(yīng)類型不同,故A錯誤;B.1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣,1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣,消耗氧氣的物質(zhì)的量不同,故B錯誤;C.乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會產(chǎn)生二氧化碳氣體,會作為新的雜質(zhì)混在甲烷氣體中,故不能用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯,故C錯誤;D.甲苯和乙苯均為苯的同系物,D正確;故答案選D。6、C【解析】
A.手性碳原子連接4個不同的原子或原子團,X中只有連接氨基的為手性碳原子,故A錯誤;B.Y含有羧基和碳碳雙鍵,具有乙烯和甲酸的結(jié)構(gòu)特點,所有原子可能在同一平面內(nèi),故B錯誤;C.X含有酚羥基,可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),Y含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體,則可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y,故C正確;D.M含有2個酚羥基、1個羧基、1個肽鍵、和1個酯基,都可與氫氧化鈉反應(yīng),則在NaOH溶液中,1
mol
M最多可與6
mol
NaOH發(fā)生反應(yīng),故D錯誤;故選C?!军c睛】分析有機物的原子共面問題時,重點掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結(jié)構(gòu)特點,有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu),對有機物進行肢解,分部分析,另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu),對有機物進行肢解,分部分析,另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。7、B【解析】A、溫度不變、容積不變,通入SO2,發(fā)生:SO2+2H2S=3S+2H2O,H2S濃度降低,根據(jù)勒夏特列原理,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,不符合題意,故A錯誤;B、NH4HS是固體,濃度視為常數(shù),移走一部分NH4HS,NH4HS濃度不變,化學平衡不移動,符合題意,故B正確;C、縮小容器的體積,相當于增大壓強,根據(jù)勒夏特列原理,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,不符合題意,故C錯誤;D、恒壓下,通入非反應(yīng)氣體,體積增大,組分的濃度降低,根據(jù)勒夏特列原理,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,不符合題意,故D錯誤。8、A【解析】①干冰為CO2、雙氧水為H2O2、HDO、碘化銀均為化合物,故①正確;②鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物,淀粉為有機高分子化合物,也是混合物,故②錯誤;③明礬、小蘇打、硫酸鋇均為可溶性鹽,生石灰為堿性氧化物,均為電解質(zhì),且為電解質(zhì),故③正確;④甲醇是一元醇、乙二醇是二元醇、甘油是三元醇,三者分子中含有的官能團數(shù)目不等,不屬于同系物,故④錯誤;⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液,牛奶、豆?jié){及淀粉溶液是膠體,故⑤錯誤;⑥同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不等的同種元素的不同核素,如H、D、T互為同位素,而H2、D2、T2均為單質(zhì),故錯⑥誤;只有①③正確,故答案為A。點睛:本題考查化學基本概念的理解和應(yīng)用,掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵,熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷,特別注意化合物是不同元素組成的純凈物,同位素是同種元素的不同核素。9、B【解析】
A.X中與苯環(huán)直接相連的2個H、3個Br、1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上,由于單鍵可以旋轉(zhuǎn),X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上,A錯誤;B.Y與Br2的加成產(chǎn)物為,中“*”碳為手性碳原子,B正確;C.X中含酚羥基,X能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),Y中含碳碳雙鍵,Y能使酸性KMnO4溶液褪色,C錯誤;D.對比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡式,X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),D錯誤。故選B?!军c睛】本題難點是分子中共面原子的確定,分子中共面原子的判斷需要注意聯(lián)想典型有機物的結(jié)構(gòu),如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等;單鍵可以旋轉(zhuǎn),雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn);任意三個原子一定共平面。10、A【解析】
A.恒壓滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞,由于液面上方氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通,液體容易流下,故A錯誤;B.裝置B中的長玻璃管可以平衡裝置內(nèi)氣體的壓強,起到防堵塞安全作用,故B正確;C.濃硫酸與乙醇反應(yīng)生成乙烯的過程中會產(chǎn)生二氧化硫等雜質(zhì)氣體,裝置C中的氫氧化鈉可以除去乙烯中的二氧化硫,否則二氧化硫也會與液溴反應(yīng),故C正確;D.尾氣中會含有少量溴蒸氣,裝置E中的氫氧化鈉可以吸收溴蒸氣,防止污染環(huán)境,故D正確;故選A。11、A【解析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯,相對分子質(zhì)量較小,不是高分子,故A錯誤;B、油脂在堿性條件下水解,水解吸熱,所以熱的燒堿溶液可以促進油脂的水解,去污效果更好,故B正確;C、油脂在堿性條件下水解,生成高級脂肪酸鹽和甘油,故C正確;D、燒堿(NaOH)為強堿,具有強腐蝕性,皮膚不能直接接觸燒堿,故D正確。故選A。12、C【解析】
A.pH=1的溶液顯酸性,CO32-與H+不能大量共存,A錯誤;B.c(H+)=1×10-13mol/L溶液顯堿性,則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存,B錯誤;C.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存,且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存,C正確;D.Fe3+與SCN-易形成絡(luò)合物,不能大量共存,D錯誤;綜上所述,本題選C?!军c睛】此題是離子共存問題,我們在分析這類問題時,不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境,還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生復分解反應(yīng)以及還要溶液是否有顏色方面的要求。13、D【解析】
A、光導纖維的主要成分是二氧化硅,屬于無機非金屬材料,故A錯誤;B、蛋白質(zhì)水解需要在酶的作用下,高溫使蛋白質(zhì)變性,不能水解成氨基酸,故B錯誤;C、棉花的主要成分為纖維素,合成纖維屬于化學纖維,故C錯誤;D、煤的干餾可生成酚類物質(zhì),酚類物質(zhì)常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等,故D正確。14、C【解析】分析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機物的必要元素,則X為C元素;元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素;元素W與X同主族,則W為Si元素;Z與Q最外層電子數(shù)相差6,Z的原子序數(shù)大于O,若為F元素,Q最外層電子數(shù)=7-6=1,為Na元素,不滿足原子序數(shù)Q>W(wǎng);結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素,Q為Cl元素。詳解:根據(jù)上述分析,X為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為Si元素,Q為Cl元素。A.原子的電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑:Si>Cl>C>O,即r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),故A錯誤;B.Y為O元素,X為C元素;非金屬性越強,簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性O(shè)>C,Y的簡單氣態(tài)氫化物(水)的熱穩(wěn)定性比X的(甲烷)強,是因為水中的H-O共價鍵比C-H共價鍵的鍵能大,與氫鍵無關(guān),故B錯誤;C.Y、Z分別為O、Na,二者形成的過氧化鈉為含有共價鍵的離子化合物,故C正確;D.Y、Z、Q分別為O、Na、Cl,NaClO的水溶液呈堿性,但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的易錯點為B,分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān),與分子間作用力無關(guān)。15、D【解析】分析:純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解:A.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,故A錯誤;B.煤油是石油分餾的產(chǎn)物,是多種烴的混合物,故B錯誤;C.氫氧化鐵膠體屬于膠體,是一種分散系,屬于混合物,故C錯誤;D.液氯是液態(tài)的氯氣,屬于一種物質(zhì)組成的純凈物,故D正確;故選D。16、C【解析】分析:通入混合液中通入二氧化碳氣體后,NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉,0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳,生成0.01mol碳酸鈉;然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳,生成0.005mol碳酸鈉,此時碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol;若之后再通入二氧化碳,二氧化碳會開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳,反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉,據(jù)此解答各項。詳解:A.未通入CO2時,NaAlO2溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2﹣)+c(OH﹣),則c(Na+)<c(AlO2﹣)+c(OH﹣),故A錯誤;B、當n(CO2)=0.01mol時,所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉,由于碳酸酸性強于氫氧化鋁,所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強,則c(CO32﹣)>c(AlO2﹣),正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(AlO2﹣)>c(OH﹣),故B錯誤;C.當n(CO2)=0.015mol時,0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉,剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉,所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3,則c(CO32﹣)>c(HCO3﹣),正確的離子濃度的關(guān)系為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故C正確;D.當n(CO2)=0.03mol時,根據(jù)C可知,0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故D錯誤。故本題選C。點睛:本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查,熟練掌握相關(guān)元素化合物知識,理清反應(yīng)過程,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡:電離平衡和鹽類的水解平衡,抓兩個微弱:弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的,正確判斷溶液的酸堿性,進行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型,該氫化物為氨氣,在X為N元素;YW是氯堿工業(yè)的主要原料,該物質(zhì)為NaCl,則Y為Na、W為Cl元素;Z的最外層電子數(shù)為4,原子序數(shù)大于Na,則Z為Si元素,據(jù)此進行解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,X為N元素,Y為Na,Z為Si,W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,該反應(yīng)的化學方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)X2H4為N2H4,其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2,每個氮原子形成三個化學鍵,N2H4的結(jié)構(gòu)式為;(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉,過氧化鈉為離子化合物,其電子式為;(4)Z為Si元素,其氧化物為SiO2,二氧化硅屬于原子晶體;工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅,該反應(yīng)的化學方程式為:2C+SiO22CO↑+Si;(5)W單質(zhì)為氯氣,氯氣是毒性很大的窒息性氣體,X氣態(tài)氫化物為氨氣,氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學方程式為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【點睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學用語的書寫原則,物質(zhì)的化學性質(zhì)及物理性質(zhì),試題培養(yǎng)了學生的學以致用的能力。18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaClG和H1【解析】
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為,對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,據(jù)此分析解答。【詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為,對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F;(1)根據(jù)上述推斷,C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)通過以上分析中,③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X為,X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,Y為,Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學方程式為+NaOH+NaCl;(4)在I的合成路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H;(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷,核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數(shù)相等,立方烷中氫原子種類是1,因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰?!军c睛】本題考查了有機物的合成及推斷的知識,涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識點,明確有機物中含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類型及反應(yīng)條件。19、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解析】
(1)鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達終點時,溶液的pH約為9.1,滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi),所以選擇酚酞作指示劑,酚酞在pH<8時為無色,pH為8~10之間,呈淺紅色,所以當無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明反應(yīng)達到終點;(2)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作,則操作順序是⑤②①③④⑥;(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,由于不影響其物質(zhì)的量,因此對實驗無影響;(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的NaOH溶液滴定,待測液濃度減小,導致消耗標準液體積減小,所以此操作使實驗結(jié)果偏??;(5)0.5105gKHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g÷20402g/mol=0.0025mol,根據(jù)方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol÷0.02L=0.1250mol/L20、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】
(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,根據(jù)反應(yīng)物,鹽為偏鋁酸鈉,堿性氣體為氨氣;(2)根據(jù)裝置特點,圖1中儀器a的名稱是干燥管;(3)反應(yīng)結(jié)束時,為了使測量的含量更準確,將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C,被硫酸完全吸收;(4)濃硫
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