2022-2023學年廣東省藍精靈中學化學高二第二學期期末經(jīng)典試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．670.8nm2、下列不涉及蛋白質(zhì)變性的是A．給重金屬中毒的病人服用大量牛奶B．用福爾馬林溶液浸泡動物標本C．在雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，有沉淀析出D．在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出3、下列藥品的保存方法正確的是（）A．氫氟酸保存在棕色細口玻璃瓶中B．鎂條能與氧氣反應，所以必須保存在煤油中C．硅酸鈉的水溶液保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中D．碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中4、聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纖維著色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不穩(wěn)定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制備。下列說法不正確的是A．聚合物X在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應后的產(chǎn)物相同B．測定聚乙烯胺的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度C．乙烯胺與CH3CH=NH互為同分異構(gòu)體D．聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反應類型是加成反應5、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．①② B．①③ C．②③ D．③④6、室溫下，0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A．氯化氫B．BaCl2C．氯化銨D．硫酸氫鈉7、下列說法正確的是A．C5H12共有3種同分異構(gòu)體B．的名稱為3-甲基丁烷C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體D．和互為同系物8、下列離子方程式書寫正確的是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O9、下列變化規(guī)律中正確的是（）A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低B．HCl、HBr、HI的還原性由強到弱C．H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱10、體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A．相同B．H2SO4溶液消耗的NaOH多C．HCl溶液消耗的NaOH多D．無法比較11、下列敘述正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D．原子晶體中只含有共價鍵12、根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量B．436kJ·mol－1是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量D．431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量13、1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（）A．原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵14、下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg15、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤16、下列說法錯誤的是()A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。（2）從A→B的反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關(guān)系為（填序號）____________。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（4）C→D的化學方程式為_______________________________________。（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。18、石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。19、某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。回答下面問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為________________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度21、近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：（1）反應Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）ΔH=+550kJ·mol-1它由兩步反應組成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）ΔH=+177kJ·mol-1ii.SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是_____________________。②判斷L1、L2的大小關(guān)系是______________。（2）反應Ⅱ：I－可以作為催化劑，可能的催化過程如下。i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O；ii.I2+2H2O+SO2=SO42－+4H++2I－；探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_______________________________。③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結(jié)合i、ii反應速率解釋原因：___________。（3）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）:n（HSO3－）變化關(guān)系如下表：n（SO32－）:n（HSO3－）91:91:11:91pH8.27.26.2當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①上表判斷NaHSO3溶液顯__________性，用化學平衡原理解釋：_____________。②HSO3－在陽極放電的電極反應式是______，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

紫色波長介于400nm～435nm之間，只有A符合，故選A。2、D【解析】

在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，物理因素有加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有強酸、強堿、重金屬鹽?！驹斀狻緼項、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；B項、福爾馬林溶液的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；C項、醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D項、飽和硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性，析出蛋白質(zhì)的過程為鹽析，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意蛋白質(zhì)的變性和鹽析的區(qū)別是解答關(guān)鍵。3、D【解析】

A.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，因此不能保存在棕色細口玻璃瓶中，應該保存在塑料瓶中，A錯誤；B.鎂條能與氧氣反應，但其表面生成的氧化膜非常致密，有一定的抗腐蝕能力，不必保存在煤油中，B錯誤；C.硅酸鈉的水溶液應該保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中，C錯誤；D.單質(zhì)碘易升華，碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中，D正確；答案選D。4、A【解析】

A、聚合物X在堿性條件下水解成和HCOO-、在酸性條件下水解成和HCOOH，故A錯誤；B.聚乙烯胺的平均相對分子質(zhì)量除以鏈節(jié)的式量可得聚合度，故B正確；C.乙烯胺結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-NH2，CH2=CH-NH2與CH3CH=NH分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.聚乙烯胺和R-N=C=S發(fā)生加成反應生成聚合物，故D正確。5、B【解析】

混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2；Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選B。6、C【解析】試題分析：A、0.1mol/L鹽酸溶液中，pH＝1，A錯誤；B、氯化鋇溶液顯中性，B錯誤；C、氯化銨溶于水，水解顯酸性，pH值可能為5.1，C正確；D、0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中pH＝1，D錯誤。答案選C?？键c：考查鹽類水解的原理。7、A【解析】

A.C5H12共有3種同分異構(gòu)體，它們是正戊烷、異戊烷和新戊烷，A正確；B.的名稱為2-甲基丁烷，B錯誤；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一種物質(zhì)，為乙酸乙酯，C錯誤；D.為甲酸，為甲酸甲酯，所含官能團不同，不互為同系物，D錯誤；答案選A?！军c睛】D容易錯，一不小心就把甲酸酯結(jié)構(gòu)看成羧基了。因此要仔細辨別HCOO-和-COOH，前者為甲酸酯基，后者為羧基。8、B【解析】

A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因為碳酸鈣難溶于水，應以化學式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑+H2O，A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正確；C.金屬鈉和水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；答案選B?！军c睛】B是易錯點，酸式鹽和強堿反應的離子方程式會因為兩者用量不同而不同，可用定“1”法書寫，把量少的反應物的化學計量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應的離子及其化學計量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應的離子符號和化學計量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學計量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應的離子方程式為：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-。9、C【解析】

A.在金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點就越高。而同一周期的金屬元素，從左到右，陽離子半徑逐漸減小，離子所帶電荷逐漸增加，故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點應是由低到高，A項錯誤；B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸降低，離子的還原性逐漸增大，故HCl、HBr、HI的還原性應是由弱到強，B項錯誤；C.電子層數(shù)越少，微粒半徑越??；電子層結(jié)構(gòu)相同微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大，C項正確；D.硫酸鈉不水解，同濃度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，堿性強弱為醋酸鈉＜碳酸鈉，故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強，D項錯誤。答案選C。10、A【解析】分析：鹽酸和硫酸都是強酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合H++OH-=H2O分析。詳解：鹽酸和硫酸都是強酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，分別與NaOH溶液中和反應時，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O，所以兩溶液中消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。答案選A。11、D【解析】

A.在金屬晶體中，含有金屬陽離子，但帶負電荷的微粒是自由電子，不含有陰離子，A錯誤；B.分子晶體中分子之間存在分子間作用力，但分子若為多原子分子，則在原子之間含有共價鍵，B錯誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，也可能不含有共價鍵，C錯誤；D.原子晶體中原子之間通過共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只含有共價鍵，D正確；故合理選項是D。12、C【解析】試題分析：氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體，反應放出能量，故A錯誤；436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯誤；氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正確；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，故D錯誤?？键c：本題考查化學反應中的能量變化。13、B【解析】分析：本題以信息為載體，考查原子晶體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，注意基礎(chǔ)知識的掌握。詳解：A.原子晶體干冰具有很高的熔點、沸點，有很大的硬度，故正確；B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易氣化，不可用作制冷材料，故錯誤；C.原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故正確；D.二氧化碳中，一個碳原子形成4個碳氧鍵，所以每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵，故正確。故選B。14、B【解析】

根據(jù)區(qū)劃分標準知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯誤；B．O，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；C．鐵屬于d區(qū)，故C錯誤；D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯誤；故答案為B。15、A【解析】

為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應降低溶液中氫離子的濃度，而不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，據(jù)此進行分析?！驹斀狻竣偌尤隢aOH固體，NaOH會和鹽酸反應，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯誤；②加入水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；③加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應速率減慢，但H+的總的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；④加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能與鐵粉反應生成NO和水，影響了生成氫氣的總量，④錯誤；⑤因為KCl不與鹽酸或鐵粉反應，加入KCl溶液相當于加水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，A項正確；答案選A。16、A【解析】A.聚乙烯塑料在自然界中很難分解，可造成白色污染，故A錯誤；B.大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生碳等顆粒物，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故B正確；C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底，故C正確；D.乙烯可作水果的催熟劑，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【解析】

A和HBr發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C，根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生水解反應然后酸化得到F，根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機物，互溶，要從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團不同，F(xiàn)和G的關(guān)系為順反異構(gòu)，答案選c；（4）該反應為羧酸和醇的酯化反應，C→D的化學方程式為；（5）根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為。18、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機物推斷，涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)變化、反應特征現(xiàn)象，側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應后的濾液中（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質(zhì)的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質(zhì)的量為4.8/32=0.15mol，乙在標況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質(zhì)量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應生成高鐵酸鉀，化學方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點睛：掌握特殊物質(zhì)的顏色是無機推斷題的解題關(guān)鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。19、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

實驗原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過測定AgX的量，確定RX的摩爾質(zhì)量；【詳解】（1）因RX（屬有機物鹵代烴）的熔、沸點較低，加熱時易揮發(fā)，所以裝置中長導管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子；（3）因為所得的AgX沉淀為白色，所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是143.5ab/c；（5）在步驟③中，若加HNO3的量不足，則NaOH會與AgNO3反應生成AgOH沉淀，導致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀質(zhì)量偏大，答案選A。20、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解析】

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反應的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應后溫度為：26.9℃，反應前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實驗中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準確度可提高測量反應熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實驗精度；C、能減少熱量散失，可提高實驗精度；D