高中化學(xué)必修一重點難點習(xí)題和答案

高一化學(xué)必修1重點難點習(xí)題

（選擇題）

1、用密度為1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCk溶液中，直到恰好沉淀完全為止。己知所生成的溶液

的質(zhì)量等于原BaCL溶液的質(zhì)量，則H2sol溶液的濃度為（BD）

A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L

2、將4.34gNa、NaQ、Na?。2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，該混合

氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（D）

A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:2

3、在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.Imol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入

100磯水?dāng)嚢?，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為（B）

A.甲〈乙〈丙〈丁B.丁〈甲〈乙=丙C.甲=丁〈乙=丙D.丁〈甲〈乙〈丙

4、現(xiàn)有100mL3moi/L的NaOH溶液和100mLlmol/L的AlCh溶液。①將NaOH溶液分多次加到A1CL溶

液中；②將AlCh溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次操作的現(xiàn)象和沉淀質(zhì)量是（C）

A.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等B.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等

C.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等D.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等

5、向一定量的Fe、FeO、Fe?（）3的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全

溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的C0在高溫下還原相

同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（C）

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g

6、向50gFeCh溶液中投入一定量的鈉，待反應(yīng)完畢后，過濾，得到仍有黃色的溶液45.9g,則投入

鈉的質(zhì)量為（C）

A.4.6gB.4.lgC.6.9gD.9.2g

7、FeCh、CuCb混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（C）

A.加入KSCN的溶液一定不變紅色B.溶液中一定含有Fe"

C.溶液中一定含Cu*D.剩余固體中一定有銅

8、平均相對分子質(zhì)量為7.2的C0和比組成的混合氣體2.1g與足量的“充分燃燒后，立即通入足量

Na?。?的固體中，固體增加的質(zhì)量是（A）

A.2.lgB.3.6gC.7.2gD.無法確定

9、甲乙兩燒杯中各盛有300mLimol/L鹽酸和氫氧化鈉，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)

束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2,則加入鋁粉質(zhì)量為（A）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

10、有鋁、氧化銅、氧化鐵組成的混合物共10g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解,

當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（B）

A.0.500mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.OOmol/L

Ik在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，下列說法

正確的是（C）

A.溶液中Na'濃度增大，有口放出B.溶液中0聯(lián)濃度不變，有比放出

C.溶液中Na'數(shù)目減少，有“放出D.溶液中0匹濃度增大，有02放出

12、己知Ba（A103能溶于水。右圖表示的是向Ak（S03溶液中逐滴加入Ba（0H）2溶液時，生成沉淀

的物質(zhì)的量y與加入Ba（0H）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是（BD）

y/mol

b

O.v/mol

A.a~b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO,多。

B.c~d時溶液中離子的物質(zhì)的量：A1OJ比Ba"多。

C.a~d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO”可能小于Al(OH)3o

D.d~e時溶液中離子的物質(zhì)的量：B1+可能等于0H。

13、下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是(B)

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指Imol任何氣體所占的體積約為22.4L

14、同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示(AC)

A.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比

B.等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比

C.同溫同壓下甲與乙的密度之比

D.同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比

15、下列說法錯誤的是(C)

A.Na2s與BaCL溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失

B.將S02氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

C.將SO?氣體通入BaCk溶液中有白色沉淀生成

D.將SOZ氣體通入用硝酸酸化的BaCk溶液中有白色沉淀生成

16、己知NH：,易溶于水與水反應(yīng)，同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種

氣體，它們是①NO和NO?,②NO?和③NL和N”現(xiàn)將3支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分

反應(yīng)后，試管中剩余的氣體體積分別為％、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是(B)

A.匕?》B.MN>V2C.V2>V3>V,D.V3WDV2

17、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(AC)

A.同質(zhì)量不同密度的岫和COB.同溫度同體積的比和M

C.同體積同密度的C2H」和C3H6D.同壓強(qiáng)同體積的N20和C02

18、己知18.4mol/L的濃硫酸(P=L84g/mL)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,將此濃硫酸緩慢加入水中，下

列結(jié)論正確的是(D)

A.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1,稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4.6mol/L

B.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1,稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%

C.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3:1,稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4.6mol/L

D若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3:1,稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%

19、體積為VmL,密度為dg/mL的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol/L,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碎，下列表達(dá)式正確的是(BD)

A.c=(wX1000Xd)/MB.m-VXdX(w/100)

C.w%=(cXM)/(1000Xd)%D.c=(1000Xm)/(VXM)

20、下列敘述中不正確的是(AC)

A.1摩爾任何物質(zhì)都約含6.02X1()23個原子

B.0.012kg氣約含6.02X1()23個碳原子

C.0.5molH20含有Imol氫和Imol氧

D.物質(zhì)的量單位是摩爾，用符號mol表示

21、同溫同壓下，某容器充滿重116g,充滿CO2重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則該氣體的相對

分子質(zhì)量為(A)

A.28B.60C.32D.44

22、某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、

酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴，不能進(jìn)行的實驗操作的是(CD)

A.蒸發(fā)B.萃取D.過濾D蒸儲

23、下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是(A)

A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成

B.水田使用陽阻肥效較差

C.氫氧化鐵溶膠滴入少量H?SO“有紅褐色沉淀生成

D.白色膠體氫氧化鋁可用于吸咐色素

24、己知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸鍍?nèi)芤褐校纬蔁o色的溶液，其化學(xué)方程式

是：PbS01+2NH,Ac=Pb（Ac）2+（NHt）2S0,,當(dāng)醋酸鉛溶液中通入H2s時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc

生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（A）

A.Pb（Ac）2+H2S=PbSI+2HAc

2+

B.Pb+H2S=PbSI+2H'

2+

C.Pb+2Ac-+H2S=PbSI+2HAc

D.Pb2t+2Ac-+2Ht+S2=PbSI+2HAc

25、下列敘述正確的是（C）

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸

C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼是電解質(zhì)

D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

26、己知氧化還原反應(yīng)：2Cu（I03）2+24KI+l2H2so產(chǎn)2CuII+13G+12K2S0q+l2H2。

其中l(wèi)mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（B）

A.lOmolB.llmolC.12molD.13mol

27、一定條件下硝酸鏤受熱分解的化學(xué)方程式為5NHN）3=2HN03+4N2t+9HQ,在反應(yīng)中被氧化與被還原

的氮原子數(shù)之比是（A）

A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5

28、己知：NH；+OH=N&t+HO將Na?。?逐漸加入含Al"、NH4\Mg"的混合溶液中,加入Na?。2的物質(zhì)

的量與產(chǎn)生沉淀、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原溶液中含AK、NH；、Mg"的物質(zhì)的量分別

為（C）

A.3mol>8mo1、3molB.3mol>81no1、2mol

C.2mol>4mol>3molD.3mol>4mo1、2mol

29、38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗HNO3

的物質(zhì)的量可能是（C）

A.1.OmolB.1.6molC.2.2molD.2.4mol

30、己知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是（C）

31、從某些反應(yīng)看，N%和比0、NH；和H。、限和0H「、N，-和02■兩兩類似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的

是(D)

@CaO+2NH1Cl=CaCl2+2NH3t+H20

(2)2Na+2NH3=2NaNH2+H..t

@3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3t

@NH?Cl+NaNH2=NaCl+2NH3t

A.只有③B.只有①C.①和②D.都正確

(圖象題)

32、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HC1中，合金全部溶解，向所得溶液

求：(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克？

(2)HC1的物質(zhì)的量濃度。(4.8g2.7g8mol/L)

33、向含0.02molAl"的明磯溶液中,逐滴加入0.Imol/L的Ba(0H)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量y(g)

與Ba(0H)2溶液的體積x(mL)的關(guān)系如下圖所示。

求圖中：Vi=；V2=；mi=；m2=

(300mL400mL8.55g9.32g)

34、向lOOmLlmol/L硫酸鋁鏤［NHAKSOj］溶液中，逐滴加入Imol/L的Ba(0H)2溶液。

(1)直到生成沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：

(2)隨著Ba(OH)2溶液加入，沉淀總的物質(zhì)的量(y軸)與Ba(0H)2溶液的體積(x軸)的關(guān)系如下圖所

示，則A、C兩點對應(yīng)的Ba(OH)/溶液體積為：AmL；CmL

2Al"+3S0『+60IT+3Ba"=2Al(0H)3I+3BaSO4I

NH；+AF++2SO『+2Ba2*+4OH=2BaSOj+NH3?H20+Al(OH)3I

150250

35、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取

溶液10mL,并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.lmol/L的鹽酸，產(chǎn)生

CO?氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是,標(biāo)準(zhǔn)狀況下C02

氣體的體積為。

(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C02

氣體的體積為。

NaOHNa2C031:10.056LNaHC03Na2C031:10,112L

(填空題)

36、現(xiàn)有甲乙兩瓶無色溶液，己知它們可能是A1CL,溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做以下實驗。

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，生成1.56g沉淀

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，生成1.56g沉淀

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，生成3.12g沉淀

(1)甲溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；乙溶液為溶液，

其物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

(2)寫出反應(yīng)的有關(guān)離子方程式。

(A1C130.5NaOH0.5)

37、把Na2C03-10H20和NaHCOs的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na'的物質(zhì)的量濃度為

0.4mol/L,溶液中共含Na,的物質(zhì)的量為mol。如果將等質(zhì)量的該混合物充分加熱至質(zhì)量不

變時，所得固體的化學(xué)式為。其中含Na*的物質(zhì)的量共有mole

(0.04Na2c0：,0.04)

38、鋅酸(HInOj鹽不同于鋁酸(LAIOJ鹽，鋅酸鹽能穩(wěn)定存在，如鋅酸鈉：Na2ZnO2,鋁酸鹽則不穩(wěn)定，

極易轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，如鋁酸對應(yīng)的鈉鹽是偏鋁酸鈉(NaAlO。，而非鋁酸鈉(NasAlO：,)。

(l)ZnO類似于AI2O3,也是兩性氧化物，試完成：

AI2O3與NaOH(aq)的反應(yīng)：；

ZnO與NaOH(aq)的反應(yīng)：。

(2)Zn(0H)z類似于Al(0H)3,也是兩性氫氧化物，試完成：

A1(OH)3與NaOH(aq)的反應(yīng)：；

Zn(0H)2與NaOH(aq)的反應(yīng)：。

39、有一透明溶液，可能含有較大量的NH；、Mg"、Fe3\Al3\Cu2\Na\H\SO-、CO；

中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：

①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀生成：

②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入過氧化

鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，推斷：

(1)溶液中一定含有的離子是。

(2)溶液中肯定不含有的離子是。

(3)可能含有的離子是。

222+

(H\A產(chǎn)、Mg\S0『)(NH4\Fe\Cu\C03')(Na)

40、將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液和氯化銅溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試

判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有；（Fe3\Cu2t）

(2)若氯化銅和銅有剩余，則容器中不可能有；（Fe、Fe"

(3)若氯化鐵和氯化銅有剩余，則容器中不可能有一定有；(Fe、Cu,Fe*)

(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能o（Fe、Cu）

41、某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗:在試管中

注入某無色溶液，加熱試管，氣球膨脹且溶液變?yōu)榧t色，冷卻

后恢復(fù)無色，則此溶液可能是溶液；加熱時溶液由

無色變?yōu)榧t色的原因

是

在試管中注入某紅色溶液，加熱試管,溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是

(溶有SO?的品紅溶液溶有N&的酚酚)

42、將一充滿N0的試管倒扣于水槽中，然后向試管中通入一定量的供,試管中恰好充滿水時，則通

入的與原N0氣體的體積比為。若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴(kuò)散，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況，

則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為。

(3：41/22.4mol/L)

43、用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚酸的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試

回答下列問題：

(1)實驗室保存飽和氯水的方法是。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：

①；

②。

(3)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②？

(在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。氯水與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液堿性

減弱；過量氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，使溶液變成無色；向無色溶液中再滴加氫氧

化鈉溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，則為原因①。)

44、某工廠排出的廢水中含氯水，為了除去廢水中的游離tUtL盤

而且使廢水變?yōu)橹行裕腥颂岢鋈鐖D所示方案。在廢

出管的A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和足量________>亞硫

酸鈉溶液。試寫出：

(1)A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學(xué)式分別為:

(2)A、B處反應(yīng)的離子方程式分別為：

(Na2sO3NaOH)

(推斷題)

45、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化:

試填寫以下空白：

(D合金A由和組成

(2)寫出下列變化的離子方程式

C-Eo

DfFo

答案：A1和Fe

46、下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)。合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),

則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,M,H0

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況

G-H。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A—B+Co

DTo

答案:Na、A1A>Fe(OH)3

47、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下

圖所示進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。

回

E3—1

請回答：

(1)A是，B是，C是。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

答案：FeCl2H2

48、下圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈

堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題:

(1)A、B、D的化學(xué)式A,B,D?

(2)E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中己標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式:

答案：HvOCO2Na?。？

49>下圖中每一方格表示的有關(guān)的一種反應(yīng)物和生成物。己知B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含有B

元素的化合物；C是一種鈉鹽；E是C對應(yīng)的酸；B和D的晶體都是高熔點、堅硬的固體，且D

為B的氧化物(其它不含B元素的反應(yīng)物及各步添加的必要試劑和反應(yīng)條件均己略去)。

(1)寫出A、D、E的化學(xué)式：A；D；E0

(2)在工業(yè)上，用碳在高溫下還原D的方法可制得含少量雜質(zhì)的B,其化學(xué)反應(yīng)方程式為

A和B的互變在工業(yè)上的實際意義是。

(3)寫出D-C反應(yīng)的離子方程式。

答案：SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純

50、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化。

寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A,B,C,D,E,F0

答案：(NHJ2s0八(NHJ2SO4、S%、NH3>KM、Kg

51、下圖所示的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌?/p>

白。

(1)物質(zhì)X是，C是，F(xiàn)是

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

(3)反應(yīng)②的離子方程式是

答案：X為(NH4)2CO3或NH1HCO3

52、A、B是兩種有刺激性氣味氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

|氣體A||氣體B|加入溶液至過量沉淀E|

|A、B等罩質(zhì)的量|

「溶液D「*NO：溶粉白色沉定G|

|H:O

1含C、D的無色溶液|:高黑叨，

U沉淀F|

(1)寫出A下各物質(zhì)的化學(xué)式：A,B,C,D,E,Fo

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式。

答案：Cl2S02H2SO」HC1BaS03BaSO.,AgCl

53、下面框圖中各單質(zhì)和化合物間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且組成各單質(zhì)和化合物的元素為核電荷數(shù)是P18

的元素。請根據(jù)框圖關(guān)系判斷。

(1)單質(zhì)A是，單質(zhì)B一定是(填“金屬”或“非金屬”)

(2)各化合物的化學(xué)式為：甲，乙，丙，丁。

答案：硅非金屬Si02Na2SiO3H20H2SiO3

54、A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次

于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

心分蒿加溫碳?甲rm加氧~化鈣~_?|"7丁|

—加氧氧化鈣?|D+HQ|

(DA的化學(xué)式為，最高化合價為。

(2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為。

(3)C的化學(xué)式為，D的化學(xué)式為。

答案：A為SiB為Si。？C為CaSiOsD為NazSM

(實驗題)

55、某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶

液中，加入1-2滴濱水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe'Bn誰的氧化性強(qiáng)？

(2)猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe/BQ,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色

是含所致。

3+

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

所致。

(3)設(shè)計實驗并驗證

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)

象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a.酚獻(xiàn)試液b.CCLc.無水酒精d.KSCN溶液

請］你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）

選用試劑實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

（4）結(jié)論

3

氧化性：Br2>Fe\故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1一2滴濕水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為。

（5）實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在澳化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是。

②在lOOmLFeBc溶液中通入2.24LCL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2,則

原FeBn溶液中FeBn的物質(zhì)的量濃度為。

答案：B。、Fe"

選用試劑實驗現(xiàn)象

方案1bCCL呈無色

方案2d溶液變紅色

2t3

2Fe+Br2=2Fe++2Br

Fe"lmol/L

56、己知H?的爆炸極限是4.0貯7蝴（體積分?jǐn)?shù)）。某七中含有0.8%的Ch，甲學(xué)生用它還原CuO,設(shè)計

了如下圖所示裝置。請回答下列問題：

（1）實驗開始，應(yīng)將酒精燈放在a管的（填“左端”“中端”或“右端”）。然后，使酒精

燈緩緩向另一端移動，以保證CuO完全被還原。

（2）a管右端向下傾斜的原因是-

a管中石棉絨的作用是。

a管中Cu網(wǎng)的作用是。

答案：左端防止生成的水蒸氣冷凝回流炸裂玻璃管使CuO與H?充分接觸防止回火引發(fā)爆炸

（點撥：反應(yīng)后的氣體中的6體積分?jǐn)?shù)增大，為防止還原的Cu被氧化，還原時宜從左向右進(jìn)行。

b管中的體積分?jǐn)?shù)有可能達(dá)到爆炸極限，銅網(wǎng)可使多余的熱量迅速散失，防止回火爆炸。）

57、下圖是實驗室制取S0?并驗證SO,某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?中的實驗現(xiàn)象為

，此實驗說明S02是氧化物。

③的品紅溶液，證明S02有

④中的實驗現(xiàn)象為，此實驗說明S02有性。

⑤中的實驗現(xiàn)象為,此實驗說明so?有性。

⑥的作用是,反應(yīng)方程式是

答案：Na2sO3+H2so.尸Na2sO4+H2O+SO2t

試液變?yōu)榧t色酸性褪色漂白性產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化褪色還原吸收尾氣

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

58、氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中

夾持、固定裝置均略去。回答下列問題)。

A-濃磔cuo腌土

八CEFG

(1)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)在A的錐形瓶中放入氫氧化鈉固體的目的是。

(3)在干燥管B里不能選用的干燥劑是(填序號)。

①堿石灰②生石灰③五氧化二磷④氫氧化鈉

(4)在C的玻璃中觀察到的現(xiàn)象是。

(5)E裝置中盛有濃硫酸的目的是。

(6)待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積(折算標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為aL,則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量

為mol；若測得干燥管D增重bg,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為。(用含a、b

字母的代數(shù)式表示)

(7)上述實驗中，如果省去B裝置，測定氨分子組成的氮、氫原子個數(shù)的比值將會(填“增

大”“減小”或“無影響”)

答案：NaOH的強(qiáng)堿性及溶解產(chǎn)生的熱有利于氨氣的逸出

③黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色固體

將反應(yīng)剩余的氨吸收3a/22.49a/ll.2b減小

D裝置吸收的水中包含了從A中帶出的水分

59、實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用如下圖I裝置(瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時

可加熱)，實驗效果不十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖H

裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可能達(dá)到滿意的效果。

⑴用I裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體中的顏色為色；實驗過程中由

于，不易觀察到生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

(2)用U裝置做實驗時，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)時，立即撤去酒精燈。

(3)完成下列問題：

①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？答：。

可在何處觀察到無色的NO氣體？答：。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？答：。

答案：無色燒瓶中有空氣可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2,NO?又可以與水反應(yīng)生成NO

無色的NO液面與膠塞接觸或A側(cè)管中恰好充滿液體銅絲上有氣泡產(chǎn)生

①當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體將稀硝酸排入U形管B側(cè)管，使銅絲與稀硝酸脫離時，反應(yīng)立即停止在

U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色的NO氣體②U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗

中有紅棕色氣體。

60、為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，某小組同學(xué)設(shè)計了如右圖

所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞仁、“、(、K,、區(qū)均關(guān)閉(固定裝置和尾氣處

理裝置略)；HC1和N也均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)。

(1)在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HC1氣體，

操作

是。

控制活塞降、及，調(diào)節(jié)C,使B管充滿與A管同壓的干燥NH3O

⑵緩緩開啟&,A管中的現(xiàn)象

是。

要達(dá)到實驗?zāi)康?，?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時，B管中預(yù)期的現(xiàn)象

是；

若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是:

答案：打開&、%,關(guān)閉L，沿％向A中充入HC1氣體，

有白煙生成B中充滿石蠟油裝置氣密性不好。

61、如下圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行待定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B-

氫硫酸、C-碘化鉀淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊試液。

in

(DA是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式可以是。

(2)I中b瓶內(nèi)宜加入的液體一般是。怎樣檢驗這一部分裝置的氣

密性？O

(3)用圖示的n或ni代替I是否可行？；簡要說明理由：。

(4)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞滴下酸液，并打開I處活塞，讓氯氣充滿整

個裝置，再點燃E處酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：

①怎樣證明氯氣己充滿整個裝置？。

②下列裝置中的現(xiàn)象是：B；Co

(5)E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，原因是。

(7)若將F處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是(選填標(biāo)號)o

A有白色沉淀B無現(xiàn)象C先生成白色沉淀而后消失

(8)E處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應(yīng)

怎樣操作；裝置I的現(xiàn)象是；裝置I的作用是。

答案：(1)略(2)飽和食鹽水關(guān)閉分液漏斗旋塞和I處活塞，從c中向容器內(nèi)加水，當(dāng)c的下端浸

入液面下且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，靜置觀察，若液面不下降，說明氣密性良好。

(3)n可以川不可以II與I原理相同，而m內(nèi)c瓶口密封，體積不變，增大壓強(qiáng)會有危險。(4)

當(dāng)整個裝置充滿黃綠色氣體時有淺黃色沉淀溶液變藍(lán)(5)略(6)略(7)B⑻關(guān)閉I處活塞b瓶中

液面下降，c中液面上升儲存多余的氯氣。

(計算題)

62、取一定量的g2?)3、NaHC03和NazSO"的混合物與250mLi.00mol/L鹽酸反應(yīng)，生成2.016LC()2(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)。然后加入500mL0.100mo后LBa(0H)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過量的堿用

10.OmLl.OOmL/L鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

答案:1.42g7.42g1.68g

63.天平兩邊各放一只燒杯，燒杯分別盛有同體積同濃度的鹽酸（過量），調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡。

10g鎂和10g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)后

天平才能平衡？

答案：0.313g

64.將足量鐵投入到200mLH2soi與CuSOi的混合溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生比1.12L,鐵塊質(zhì)

量減輕1.2g,求原溶液中cOhSOj及c（CuSO）（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

答案：0.25mol/Llmol/L

65.使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣

體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液c（H*）=0.lmol/L。求氣體A中各組分的體積比。

答案：S02H21：4

66、在lOOmLNaOH溶液中加入NH1NO3和（NH3S0,的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入混合物

的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計算：

（l）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物的質(zhì)量為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積

為多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL,固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體

積為多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

答案：5.00mol/L15.68L16.8L

一、氣體性質(zhì)復(fù)習(xí)

1、無色氣體中不能含的有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、N02（紅棕色）或N0和%（二者

反應(yīng)生成NO?）的混合物；

2、常溫下不能共存的氣體有：（1）因發(fā)生氧化還原而不能共存的氣體：N0和0“H2s和S02,F2和HC1,

&和HBr,艮和HI,F2和H2S,F2和H2,Cb和HBr,Cb和HI,Cl?和H2s.（2）因發(fā)生酸堿反應(yīng)而不

能共存的氣體：NH3和HC1、NH3和HF、NH3和HBr、NH3和HI、NH3和H￡；

3、因強(qiáng)光照射而不能共存的氣體：”和Cb,CH」和Ch。

4、通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，體積減少的氣體有：NH：,和乩0（g）；且減少的體積與氣體體積相同；

5、通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，可能有CO2或S0?或HF,若不變渾濁時說明有兩種可能：一種

是沒有CO2或SO?或HF,另一種可能是：含有CO?或SO?的同時含有酸性比碳酸或亞硫酸酸性更強(qiáng)

的HX（HC1、HBr、HI）氣體；

6、通常情況下混合氣體通過岫2。2后，使過氧化鈉增重的氣體有乩0（g）或CO2,且氣體體積均減少

一半，根據(jù)氣體體積均減少的數(shù)量可以求出HQ（g）或CO?體積；

7、通過盛有堿石灰的干燥管，氣體體積均減少的氣體中一定含有乩0(g)、CO2或、HC1等酸性氣體；

8、赤熱的CuO變紅的一定是還原性氣體，如：％、CO、限、CH,或C2H50H(g),

9、使白色硫酸銅粉末變藍(lán)的一定是水蒸氣，或氫氣還原金屬氧化物的產(chǎn)物使白色硫酸銅粉末變藍(lán)；

10、通過赤熱的銅網(wǎng)氣體體積均減少，說明一定有,減少的體積即氧氣的體積；

11、HC1通過飽和的碳酸氫鈉溶液，氣體體積均不改變，C0通過赤熱的氧化銅，氣體體積不改變，并

不代表某混合氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液時氣體體積不改變就不含有HC1,并不代表某混合氣體通

過通過赤熱的氧化銅，氣體體積不改變就沒有C0；

12、V(NO)：V(02)=4：3,V(N02)：V(02)=4：1時，試管充滿混合氣體且倒置于水槽中，

水將充滿試管；

13、引燃、引爆C0和&、比和02(在生成液態(tài)水時)所減少的體積不同；

14、CO和、H?和Oz的混合氣體通過赤熱的銅網(wǎng)(銅足量)，剩余氣體為CO2或CO?和CO；H20(g)

或比0(g)和比；剩余的氣體中不可能有氧氣，氧氣被熱銅網(wǎng)吸收。

15、C0或比和0z充分燃燒后，通入過氧化鈉后，過氧化鈉增重的質(zhì)量為C0或乩的質(zhì)量，其中6相

當(dāng)于起催化作用。

二、混合氣體性質(zhì)推斷

1、某無色混合氣體可能含有C02、CO、H20(g)、乩中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理，(假定每

次處理均完全)(1)通過堿石灰，氣體體積變小；(2)通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；(3)通

過白色的硫酸銅粉末時，粉末變藍(lán)；(4)通過澄清的石灰水時，溶液變渾濁，由此可以確定原混合氣

體中()A.一定有C0、%可能有CO、H20(g)；B.一定有CO、H20(g)可能有CO2、H2

C.一定有CO?、CO可能有HQ(g)、H2；D.一定有CO、乩可能有CO?、HQ(g)。

解析：(1)能被堿石灰吸收的氣體有水蒸氣和酸性氣體，所以混合氣體中可能有C02或H20(g)或

C02和比0(g),(2)通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明混合氣體還原了氧化銅，得知混合氣

體中可能有還原性的氣體C0、房，(3)白色硫酸銅粉末遇到水蒸氣變藍(lán)，而在第一步時水蒸氣已經(jīng)被

堿石灰吸收沒了，水蒸氣只能是混合氣體還原氧化銅時產(chǎn)生的，一氧化碳還原氧化銅不會產(chǎn)生水蒸氣，

只能是氫氣還原氧化銅時產(chǎn)生水蒸氣，得出結(jié)論：混合氣體中一定有氫氣。(4)二氧化碳通過澄清的

石灰水時溶液變渾濁，而在第一步時二氧化碳即便有也已經(jīng)被堿石灰吸收沒了，二氧化碳只能是一氧

化碳還原氧化銅時產(chǎn)生的，得出結(jié)論：混合氣體中一定有一氧化碳。綜合上述分析，得出答案：D.

2、某混合氣體可能含有岫、HC1、C0,依次進(jìn)行如下處理，(假定每次處理均完全)(1)通過足量

的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，氣體體積都沒有變化；(2)通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減

?。?3)通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還剩余氣體，由此可以確定原混合氣體

中()A.一定沒有N2,HC1和CO中至少有一種；B.一定有岫，HC1和C0；

C.一定有2，HC1和C0中至少有一種;D.一定有岫和HC1,沒有C0

解析：（1）混合氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱