2023屆吉林大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS22、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤是A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子3、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)試劑及所需物質(zhì)選擇裝置A制乙酸乙酯無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、碎瓷片ⅠB進(jìn)行銀鏡實(shí)驗(yàn)銀氨溶液、乙醛ⅡC制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD制乙烯無水乙醇、濃硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)]A．A B．B C．C D．D4、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到無水FeCl3固體B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率5、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說法正確的是A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)C．lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6、下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④7、下列不屬于高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．纖維素D．核酸8、已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子9、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定中和熱 B．測(cè)定反應(yīng)速率 C．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．測(cè)定食醋的濃度10、下列說法不合理的是A．可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．可用四氯化碳將溴水中的溴提取出來C．可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子D．可用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液11、下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止12、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋購物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料13、已知酸性大?。呼人?gt;碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)?shù)臈l件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是A． B． C． D．14、下列說法正確的是A．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)D．現(xiàn)代化學(xué)分析中，可采用質(zhì)譜法來確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)15、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④16、關(guān)于如圖所示裝置(假設(shè)溶液體積不變),下列敘述正確的是A．鋅片逐漸溶解B．反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．電子由銅片通過電解質(zhì)溶液流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應(yīng)得無色液體H。請(qǐng)按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。A．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B．化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物C．在反應(yīng)②、③中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同D．從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用18、Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0019、實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含____________（填化學(xué)式）②根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_____________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________。21、閃鋅礦的主要成分為ZnS（還含有少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：(l)閃鋅礦焙燒過程中產(chǎn)生的出爐煙氣可凈化制酸，用于浸出操作。制酸過程中的主要化學(xué)方程式為_______。(2)浸出操作中Fe3+濃度較高，需先加入SO2或ZnS將Fe3+還原為Fe2+，再以ZnO調(diào)整溶液酸度，將Fe2+轉(zhuǎn)化成針鐵礦(FeOOH)沉淀形成浸出渣。則Fe2+沉淀過程的總化學(xué)方程式為_____________。(3)已知凈化操作后的濾液中c(Zn2+)=0.2mol/L，將該濾液與0.4mol/L的Na2S溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度積帝數(shù)Ksp=1.20×10-23）(4)凈化操作后的濾液加入陰極室內(nèi)進(jìn)行電沉積可得到純鋅，原理如右圖所示：①陽極的電極反應(yīng)式為___________。②以乙醚(C2H5OC2H5)空氣燃料電池為電源電沉積制取純鋅時(shí)，陰極室內(nèi)沉積1.3g鋅，理論上乙醚-空氣燃料電池消耗____g乙醚。(5)上述冶煉工藝中的焙燒過程易導(dǎo)致空氣污染。采用“氧壓酸浸”流程，既可省略焙燒過程又可獲得一種非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”流程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：本題考查的是分子的構(gòu)型和原子構(gòu)成，屬于基本知識(shí)，注意理解價(jià)層電子對(duì)理論與雜化軌道論判斷分子構(gòu)型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個(gè)σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；B.C2H6中氫原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.SO3中硫原子形成三個(gè)σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯(cuò)誤；D.CS2中碳原子形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確。故選D。點(diǎn)睛：原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的解題方法為：原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值，若等于8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)。2、B【解析】

A．N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；B．V是23號(hào)元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個(gè)價(jià)電子，其價(jià)電子軌道式為，B錯(cuò)誤；C．O是8號(hào)元素，核外有8個(gè)電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p，C正確；D．基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對(duì)自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。3、C【解析】

A、無水乙醇、冰醋酸在濃硫酸催化下，加熱時(shí)可反應(yīng)生成乙酸乙酯，用Ⅰ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、銀氨溶液與乙醛在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用Ⅱ裝置達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)，應(yīng)該用水浴加熱且需要溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)溫度，Ⅲ裝置無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、無水乙醇、濃硫酸在170℃時(shí)反應(yīng)可生成乙烯，用Ⅳ裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、D【解析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼．加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，不影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。特別要注意改變平衡移動(dòng)的因素需與平衡移動(dòng)原理一致，否則不能使用該原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，再如工業(yè)合成氨和硫酸工業(yè)的條件選擇等。5、C【解析】分析：香葉醇分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)醇羥基，甲酸香葉酯中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)酯基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)以及選項(xiàng)中的問題分析判斷。詳解：A.根據(jù)香葉醇的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C11H20O，A錯(cuò)誤；B.香葉醇分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲酸香葉酯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，因此lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.甲酸香葉酯中含有甲酸形成的酯基，因此能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【解析】

①凈化干燥，不能提高原料的利用率，①錯(cuò)誤；②加壓，體積減小，平衡正向移動(dòng)，原料利用率提高，②正確；③催化劑對(duì)平衡無影響，不能提高原料利用率，③錯(cuò)誤；④液化分離，減小氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，原料利用率提高，④正確；⑤剩余的氫氣與氮?dú)庠傺h(huán)，可提高原料利用率，⑤正確；答案為C。7、B【解析】A.淀粉是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.油脂，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B正確；C.纖維素是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.核酸，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；本題故B。點(diǎn)睛：高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。8、B【解析】

BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對(duì)稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。9、C【解析】A．測(cè)定中和熱時(shí)，為充分反應(yīng)，應(yīng)用環(huán)形玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；B．氣體從長頸漏斗逸出，應(yīng)用分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C．鋅為負(fù)極，銅為正極，能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故C正確；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，應(yīng)用堿式滴定管，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和裝置的判斷，涉及中和熱的測(cè)定、原電池以及中和滴定等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，在應(yīng)用鹽橋構(gòu)成的原電池中，要注意電極材料和電解質(zhì)溶液的對(duì)應(yīng)關(guān)系。10、C【解析】

A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故A正確；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則可用四氯化碳將溴水中的溴萃取出來，故B正確；

C．應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成硫酸鋇，則應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化亞鐵與NaOH先反應(yīng)生成白色沉淀迅速變成灰綠最后變成紅褐色，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故答案：C?！军c(diǎn)睛】注意：檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇。若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，則不能排除銀離子的干擾。11、B【解析】

在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，選項(xiàng)B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、B【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時(shí)利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不選D。13、C【解析】

含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基(?OH)取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，說明水解后生成的官能團(tuán)具有酸性，且酸性比H2CO3強(qiáng)，以此解答該題。【詳解】A．水解生成，為醇類物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．水解生成，酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；D．水解生成，為醇類物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14、A【解析】A．淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故A正確；B．乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．用質(zhì)譜法確定相對(duì)分子質(zhì)量，而紅外光譜可確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；故選A。15、D【解析】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)硫酸銅濃度為1mol/L，體積為1L，氯化鈉濃度為1mol/L，溶液體積為2L，則n（CuSO4）=n（Cu2＋）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒：第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，氯離子恰好放電完全，則此時(shí)發(fā)生的電解反應(yīng)為②；第二階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發(fā)生的電解反應(yīng)為④；選D。16、A【解析】A．該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸減少，A正確。B.該原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅離子無色，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中沒有銅離子產(chǎn)生，所以溶液不變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C.鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅極沿導(dǎo)線流向銅極，C錯(cuò)誤；D.該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。答案選A.點(diǎn)睛：原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不能在水溶液中移動(dòng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)體重信息結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，從而得出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)，抓官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說明E為乙醇，從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用，A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為乙酸乙酯，E與D反應(yīng)得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對(duì)分子質(zhì)量為28，為一氧化碳，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A，說明其為乙炔。(1)根據(jù)以上分析，D中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應(yīng)，方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反應(yīng)①的過程中碳碳雙鍵消失，說明該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應(yīng)②、③都為酯化反應(yīng)中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)都為羧基和羥基，完全相同，故錯(cuò)誤；D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用，故正確。故選ABD。18、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響分析；（2）先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算。【詳解】Ⅰ、（1）反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾方法進(jìn)行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn)，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。19、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗(yàn)純火焰明亮，放出大量的濃煙【解析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進(jìn)行，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應(yīng)太快，為抑制反應(yīng)進(jìn)行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應(yīng)速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)驗(yàn)純，可燃性氣體點(diǎn)燃前均需要驗(yàn)純，目的是為了防止點(diǎn)燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙。20、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解析】

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價(jià)氧化為-6價(jià)，把Cu從-1價(jià)氧化為+2價(jià)，本身會(huì)被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題③中，因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對(duì)分子質(zhì)量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對(duì)分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量?！驹斀狻竣儆谜麴s水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，則固體中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：；，兩個(gè)反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；③F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據(jù)銅原子個(gè)數(shù)守恒，有Cu2S-2CuOΔm=64×2+