2023年西雙版納市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列粒子屬于等電子體的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O2、下列離子方程式書寫正確的是（）A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓C．KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O22I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O3、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧4、鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時(shí)，銹蝕速率最快的是A．水 B．食鹽水 C．食用油 D．酒精5、下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O與Na2O2所含化學(xué)鍵的類型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服了共價(jià)鍵和分子間作用力D．晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?gt;氯化鈉>水6、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶27、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說(shuō)法不正確的是A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D．放電過(guò)程中OH?通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)8、下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說(shuō)明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2molD．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色9、利用圖所示裝置處理含(NH4)2SO4的工業(yè)廢水，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說(shuō)法正確的是A．b口流出濃度較大的氨水B．X極接直流電源正極C．離子交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜D．理論上外電路中流過(guò)1mol電子，可處理工業(yè)廢水中1mol(NH4)2SO410、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4OB．與互為同系物C．羥基的電子式為D．丙烷的分子式為C3H811、關(guān)于醇類的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇B．醇的官能團(tuán)異構(gòu)中一定有酚類物質(zhì)C．乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴12、探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O13、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是（）A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)C．香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D．將NaHCO315、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將A．無(wú)法確定 B．等于40%C．小于40% D．大于40%16、下列同周期元素中，原子半徑最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。18、某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。19、實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作；⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。20、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。21、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）A的分子式為_____．（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機(jī)物B和D，D是芳香族化合物．當(dāng)有1molA發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗_____molNaOH．（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____．（4）寫出苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且屬于酯類的D的所有同分異構(gòu)體．_____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】等電子體的原子總數(shù)相同（排除D）、價(jià)電子總數(shù)相同（排除B）；選AC2、C【解析】A、缺少M(fèi)g2＋和OH－反應(yīng)，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B錯(cuò)誤；C、I－容易被氧氣氧化成I2，反應(yīng)方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正確；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D錯(cuò)誤。3、D【解析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)。分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來(lái)分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應(yīng)，故①選；因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)，③選；因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應(yīng)，故④選；因含有酯基，則能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑤選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑥選；因含有羧基，則能發(fā)生中和反應(yīng)，⑦選；因有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，⑧選。故D正確。故選D。點(diǎn)睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。4、B【解析】

當(dāng)形成電化學(xué)腐蝕，且鐵做原電池的負(fù)極材料時(shí)，表面覆蓋的溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，銹蝕速率越快。食用油和酒精為非電解質(zhì)，不能形成原電池反應(yīng)，而水的導(dǎo)電性沒(méi)有食鹽水強(qiáng)，所以銹蝕速率最快的是食鹽水。答案選B。5、D【解析】

A.Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4溶于水需要克服離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.碘晶體屬于分子晶體，受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D.金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，晶體熔沸點(diǎn)高低順序是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔沸點(diǎn)由高到低的順序：金剛石>氯化鈉>水，故D正確。正確答案：D。6、A【解析】

每一個(gè)C原子旁邊有3根鍵，每一個(gè)鍵旁邊都有2個(gè)碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項(xiàng)正確；本題答案選A。7、D【解析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中OH－通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選D。8、A【解析】分析：A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

B.pH＝0的溶液中存大大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,1mol的鐵轉(zhuǎn)移3mol的電子；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵,但當(dāng)鐵少量三價(jià)鐵還有剩余。詳解:A.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反應(yīng)中三價(jià)鐵離子為氧化劑,Cu2＋為氧化產(chǎn)物,所以氧化性：Fe3＋>Cu

2＋,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.pH＝0的溶液中存在大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng),三者不能大量共存,故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.3mol,故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵,但當(dāng)鐵少量三價(jià)鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。9、A【解析】

在電解池中，當(dāng)電極為惰性電極時(shí)，陰極，溶液中的陽(yáng)離子放電，陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，溶液中的陽(yáng)離子向陰極遷移，陰離子向陽(yáng)極遷移，跟電源正極相連的是陽(yáng)極，跟電源負(fù)極相連的是陽(yáng)極，由圖可知，左側(cè)放出氫氣，X電極為陰極，右側(cè)放出氧氣的Y電極為陽(yáng)極，電解硫酸銨溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，c口進(jìn)入的是稀硫酸，d口流出的是濃度較大的硫酸，則離子交換膜II為陰離子交換膜；陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，則a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．陰極附近H+放電生成氫氣，促進(jìn)水的電離，生成的氫氧根離子與透過(guò)陽(yáng)離子交換膜的銨根離子結(jié)合生成一水合氨，所以a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，故A項(xiàng)正確；

B．由圖可知，電解池的左側(cè)放出氫氣，則X電極為陰極，與電源負(fù)極相接，Y電極為陽(yáng)極，接直流電源正極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，生成的氫離子與透過(guò)離子交換膜的硫酸根結(jié)合生成硫酸，所以離子交換膜II為陰離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成1mol氫離子，可回收0.5molH2SO4，所以可處理工業(yè)廢水中0.5mol（NH4）2SO4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為A10、D【解析】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO，A錯(cuò)誤；B.屬于酚，屬于醇，不是同系物，B錯(cuò)誤；C.羥基的電子式為:，C錯(cuò)誤；D.丙烷的分子式為C3H8，D正確。答案選D.11、B【解析】

A.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，A正確；B.羥基與苯環(huán)直接相連的化合物是酚類，所以醇的官能團(tuán)異構(gòu)中不一定有酚類物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品，C正確；D.醇分子中含有羥基，能形成氫鍵，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴，D正確。答案選B。12、C【解析】

草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；【詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說(shuō)明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。13、C【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知香葉醇的分子式為C11H20O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒(méi)有H原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、香葉醇含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)醇羥基，與CH2=CHCH=CHCH2OH結(jié)構(gòu)相似，組成上相差6個(gè)CH2，互為同系物，選項(xiàng)C正確；D、香葉醇不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但甲酸香葉酯中含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也可進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)，有的放熱反應(yīng)卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)釋放能量，導(dǎo)致在化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，在加熱條件下會(huì)分解生成Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

若假設(shè)14mol/L的H2SO4密度為，7mol/L的H2SO4密度為，由于硫酸濃度越大密度越大，所以有：；根據(jù)公式：，假設(shè)7mol/L的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則14mol/L的硫酸和7mol/L的硫酸之間存在如下關(guān)系：，所以有：，又因?yàn)椋?，所以，D項(xiàng)正確；答案選D。16、D【解析】

同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是S，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎(chǔ)上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng)，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。18、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。19、酚酞無(wú)色淺紅色⑤②①③④⑥無(wú)影響偏小0.1250mol·L-1【解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時(shí)為無(wú)色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質(zhì)的量，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，待測(cè)液濃度減小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，所以此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??；（5）0.510