2023年重慶市一中化學高二第二學期期末檢測試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表達式錯誤的是（）A．甲烷的電子式：B．碳原子的L層電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：2、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-3、下列有關共價鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)。B．水分子內氧原子結合的電子數(shù)已經達到飽和，故不能再結合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等。4、下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止5、下列說法不正確的（）A．瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同B．鐵粉可作食品袋內的脫氧劑C．漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品6、下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉7、酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產物，反應中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO28、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO29、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D10、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)所作的判斷中錯誤的是()I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯元素形成的化合物的化學式XClD．若元素Y處于第3周期，它可能與冷水劇烈反應11、讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是（）選項ABCD物品標簽飽和氯水1.01×105Pa，20℃藥品：×××碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84g·mol－1）濃硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1濃度98.0%分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質受熱易分解該藥品標簽上還標有A．A B．B C．C D．D12、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是A．圖中a點對應的體系中將有AgBr沉淀生成B．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小C．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點D．在t℃時，AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈81613、25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)gcH+c(OH－)A．HX為弱酸，HY為強酸B．水的電離程度：d＞c＞bC．c點對應的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)14、下列說法不正確的是A．蛋白質是生命的基礎，是人類必需的營養(yǎng)物質B．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素CC．阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以長期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖，在人體中發(fā)生氧化反應，放出能量15、甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是A．甲醛分子間可以形成氫鍵B．甲醛分子和甲醇分子內C原子均采取sp2雜化C．甲醛為極性分子D．甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點16、下列物質的類別與所含官能團都正確的是（）A．酚類－OH B．羧酸－CHOC．醛類－CHO D．CH3OCH3醚類二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。18、有機物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B反應的化學方程式為________________。（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。（3）F的結構簡式為____________。（4）C的同分異構體中含有萘環(huán)()結構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）A經如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。19、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。20、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)21、請按要求完成下列各項填空：（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是________________（填化學式）。（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：正確運用電子式、軌道表示式、核外電子排布式、原子的表示方法等化學用語分析。詳解：甲烷中存在4對共用電子對，則甲烷的電子式為，A選項正確；碳原子的L層電子有4個電子，2s電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，2p軌道上還有2個電子，按照洪特規(guī)則，剩余的2個電子分布在2p軌道中，還有一個空軌道，則碳原子的L層電子的軌道表示式：，B選項錯誤；硫離子的核外電子數(shù)為18，其硫離子的核外電子排布式1S22S22P63S23P6，C選項正確；碳-12原子的質子數(shù)為6，質量數(shù)為12，則該原子表示為126C，D選項說法正確；正確選項B。2、B【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯誤；B.碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為HCO3－H++CO32－，B正確；C.氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤；答案選B?！军c睛】明確物質的組成和電解質的強弱是解答的關鍵，選項C是解答的易錯點，注意含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。3、A【解析】

A.非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)；B.共價鍵的飽和性是指每個原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；C.NH4Cl等銨鹽是離子化合物；D.陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得電子形成的。【詳解】A、非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，故A不正確；B、一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的飽和性，故一個氧原子只能與兩個氫原子結合生成H2O，故B正確；C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；D、不管是陰離子還是陽離子，核內質子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，故D正確；綜上所述，本題選A。4、B【解析】

在一定條件下的可逆反應經過一段時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度。A、化學反應不同，限度不同，選項A錯誤；B、可以改變外界條件控制化學反應的限度，選項B正確；C、化學反應的限度與反應時間無關，選項C錯誤；D、當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，選項D錯誤。答案選B。5、D【解析】

A.瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石是碳單質，瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同，A正確；B.鐵粉具有還原性，可以作食品袋內的脫氧劑，B正確；C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正確；D.石英為二氧化硅，與濃硫酸不反應，因此濃硫酸不能刻蝕石英制藝術品，D錯誤。正確選項D。【點睛】紅寶石的成分是氧化鋁，珍珠是硅酸鹽，石英、水晶是二氧化硅，鉆石是碳單質，紅寶石、珍珠、水晶、鉆石的成分不相同。6、B【解析】分析：本題考查晶體熔沸點的比較，根據(jù)晶體類型及晶體中微粒間作用力大小進行比較。詳解：A項，在原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大，則熔、沸點高低順序為：金剛石>碳化硅>二氧化硅>晶體硅，故A項錯誤；B項，對于分子晶體，相對分子質量越大的，其熔沸點越高，所以CI4>CBr4>CCl4>CH4，故B項正確；C項，一般來說，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，對于分子晶體，相對分子質量越大的，其熔沸點越高，水中含有氫鍵，熔沸點高，所以熔、沸點高低順序為MgO>H2O>Br2>O2，故C項錯誤；D項，金剛石屬于原子晶體，生鐵屬于鐵合金，合金的熔沸點比組成其成分的金屬的小，鈉的金屬鍵小，熔沸點低，所以熔、沸點高低順序為：金剛石>純鐵>生鐵>鈉，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：該題的關鍵是準確判斷出影響晶體熔沸點高低的元素。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。7、D【解析】

乙二醇中碳元素的化合價是－1價，設氧化產物中碳元素的化合價是n，則根據(jù)得失電子守恒可知，20.0mL×0.25mol·L－1×2×（n＋1）=20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，答案選D。8、C【解析】

A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導電，是非電解質，B不符合題意；C、H2SO4也是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導電，是電解質，C符合題意；D、CO2的水溶液能導電，是因為生成的H2CO3電離導電，而CO2是非電解質，D不符合題意；答案選C。9、D【解析】

A、二氧化碳氣體中混有的雜質是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應，B錯誤；C、除去氨氣中的雜質氣體不能用水因為氨氣極易溶于水，C錯誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體，正確。答案選D。10、D【解析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y；A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學式可能是XCl，故C正確；D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故D錯誤；故答案為D。11、A【解析】

A.飽和氯水含有次氯酸具有強氧化性，腐蝕橡膠塞，故A錯誤；B.腐蝕品會腐蝕皮膚，所以不能直接接觸皮膚，故B正確C.碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正確；D.98.0%的濃硫酸具有強腐蝕性，故D正確；故答案為A。12、D【解析】

A.a點位于曲線下方，c(Ag+)c(Br－)<Ksp，對應的溶液為不飽和溶液，故A錯誤；B.在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，故B錯誤；C.AgBrAg+(aq)+Br－(aq)，加入固體NaBr后，c(Br－)增大，使溶解平衡逆向移動，c(Ag+)應減小，但仍然在曲線上移動，不能到b點，故C錯誤；D.由圖中c點可知，t℃時AgBr的Ksp=c(Ag+)c(Br－)=（7×10-7）2=4.9×10-13，由方程式可知，K=c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=4×10-10/4.9×10-13≈816，故D正確；故選D。13、C【解析】

A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=12，說明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX為強酸，其酸性強于HY，加入氫氧化鈉物質的量10×10-3mol，酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應，lgc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX為強酸，HY為弱酸，故A錯誤；B．d點是強酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應一半、剩余一半，故水的電離被強酸抑制；c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，水的電離也被抑制；而在b點，加入的氫氧化鈉的物質的量為8×10-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=0，離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液顯中性，即HY的電離程度等于Y-的水解程度，水的電離沒有被促進也沒有被抑制，故水的電離程度d＜c＜b，故B錯誤；C．c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，故c（Y-）＞C（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（14、C【解析】A、蛋白質是構成人體細胞的基本物質，是人體必需的營養(yǎng)物質，故A正確；B、維生素C又名抗壞血酸，對防治壞血病有很大的幫助，水果蔬菜中富含維C，故B正確；C、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，長期大量服用會有水楊酸反應，應停藥并靜脈注射NaHCO3溶液，故C不正確；D、葡萄糖是一種單糖，主要作用是為生物提供能量，故D正確。故選C。15、C【解析】

A．甲醛分子中與H形成共價鍵的C原子的電負性沒有那么大，與其相連的H原子不會成為“裸露”質子，甲醛分子間不存在氫鍵，A項錯誤；B．甲醛中C原子形成3個σ鍵和1個π鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp2雜化，甲醇分子中C原子形成4個σ鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp3雜化，B項錯誤；C．甲醛分子為平面三角形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，C項正確；D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子間氫鍵，甲醇的沸點比甲醛的沸點高，D項錯誤；本題答案選C。16、D【解析】

A、分類錯誤，該物質屬于醇類，只有羥基直接連在苯環(huán)上，該物質才能歸類于酚；B、官能團錯誤，官能團應該是羧基，而不是醛基；C、分類和官能團均錯誤，該物質屬于酯類，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能團是酯基，但是具有醛類的性質；D、該物質的類別與所含官能團都正確；故選D?！军c睛】甲酸酯的官能團是酯基，盡管其具有醛基的性質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3?！驹斀狻浚?）經分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結合題中給出的實驗現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。18、2++H2O加成反應8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結合F結構簡式知，C結構簡式為，根據(jù)信息①知，D結構簡式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發(fā)生加成反應生成D，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結構簡式為，故答案為；（4）C結構簡式為，C的同分異構體中含有萘環(huán)（）結構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應條件1為H2，催化劑，加熱，反應條件2為氧氣/Cu、加熱，反應條件3為HCN，I的結構簡式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點睛：本題考查有機物推斷，由物質結構簡式結合題給信息進行推斷。本題的難點是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。19、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗【解析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出，所以D中冷水進水口為a；因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗，故答案為：a；趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗。20、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產生