化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)

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化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)第1篇

方程式總結(jié)

第一、二章：

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、銀離子的檢驗(yàn)：Cl-+Ag+=AgCl↓

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C

第三章：

一、鈉

1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)：2Na+O2Na2O2

2、鈉塊在空氣中變暗：4Na+O2=2Na2O

3、Na2O在空氣中加熱(變黃)：2Na2O+O22Na2O2

4、金屬鋰在空氣中燃燒：4Li+O22Li2O

5、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

Na2O、Na2O2的相關(guān)反應(yīng)：

1、堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH

2、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3

4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源(供氧劑)，緣由是：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

5、Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4

6、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

7、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

NaHCO3與Na2CO3

1、小蘇打受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-

4、向NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

5、連續(xù)通入過(guò)量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

總反應(yīng)方程式：NaOH+CO2=NaHCO3

6、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)：

①鹽酸中滴加純堿溶液

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑

②純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑

7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng)：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+Ca(OH)2(多)=CaCO3↓+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(少)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應(yīng)：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3溶液與CaCl2不反應(yīng);

Al

1、鋁與氯氣反應(yīng)：2Al+3Cl22AlCl3

2、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

4、4Al+3O22Al2O3電解熔融的氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑

5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

6、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

7、硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

8、向NaAlO2溶液中通入CO2

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

10、氧化鋁溶于鹽酸：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

11、Al(OH)3溶液中加鹽酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

12、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：

Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(OH)33AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

Fe

1、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe+SFeS

2、鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4

鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

4、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

5、鐵與鹽酸反應(yīng)：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

鐵的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于鹽酸中：

1)FeO+2HCl=FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

(OH)2、Fe(OH)3的制備：

1)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)

2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀快速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀)

3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4)不穩(wěn)定性：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化：

1)氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2)氯化鐵溶液中加入鐵粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

3)用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在：離子方程式：

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)

4)印刷電路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

第四章：

硅

(1)工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅)：

SiO2+2CSi+2CO↑(硅單質(zhì)的試驗(yàn)室制法，粗硅的制取)

(2)硅單質(zhì)與氫氟酸、Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

(3)硅單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

Si及其化合物：

(一)二氧化硅

(1)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(二)硅酸(H2SiO3)

(1)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

(2)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(膠體)

(3)硅酸受熱分解：H2SiO3SiO2+H2O

(4)工業(yè)制玻璃原理：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)第2篇

二氧化硅和硅酸必記方程式

一二氧化硅

二氧化碳的性質(zhì)

(1)與H2O反應(yīng)CO2+H2OH2CO3

(2)與堿液反應(yīng)

CO2少量：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2足量：CO2+NaOH===NaHCO3

(3)與堿性氧化物反應(yīng)

CO2+Na2O===Na2CO3

CaO+CO2===CaCO3

(4)與鹽反應(yīng)

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

二氧化硅的性質(zhì)

(1)與堿液反應(yīng)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(2)與堿性氧化物反應(yīng)CaO+SiO2高溫=====CaSiO3

(4)與酸反應(yīng)

只與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

(5)與鹽反應(yīng)

SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2↑

(6)2C+SiO2高溫=====Si+2CO↑

二硅酸

硅酸的制備：

(1)Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。

(2)將CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。

硅酸加熱分解H2SiO3△=====SiO2+H2O

化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)第3篇

課堂導(dǎo)學(xué)1】

一、氨

氨氣的物理性質(zhì)是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水(易液化)。

氨氣易溶于水——噴泉試驗(yàn)

操作及現(xiàn)象：

(1)打開(kāi)止水夾，并擠壓

滴管的膠頭

(2)燒杯中的溶液由玻璃

管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，

瓶?jī)?nèi)液體呈紅色

結(jié)論：

氨易溶于水，水溶液呈堿性

將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒慢慢靠近，觀看到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生，這是由于濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中相遇快速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl===NH4Cl。

分子中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化是只能上升，不能降低，因此氨具有還原性。請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。

氨氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)氨與水反應(yīng)生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。

(2)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+H+===NH4+。

(3)氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。

氨水的性質(zhì)

(1)氨溶于水，大部分和水反應(yīng)生成NH3·H2O。NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。

(2)氨水具有弱堿性，電離方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞試液變紅色(或使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色)，能與氯化鋁溶液反應(yīng)，離子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3