2023屆湖南省長(zhǎng)沙市一中等名校聯(lián)考聯(lián)合體高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題-1

名校聯(lián)考聯(lián)合體2022年秋季高三11月聯(lián)考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．用于磨料的金剛砂屬于共價(jià)晶體B．2022冬奧會(huì)部分場(chǎng)館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中鎘屬于過渡元素C．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是為了防止食品氧化變質(zhì)D．用于新能源電池的石墨烯與金剛石互為同素異形體2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）。A．的空間填充模型為B．價(jià)層電子排布式為，所以Cr位于元素周期表ds區(qū)C．的電子式為D．在水溶液中的電離方程式為：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子數(shù)目為B．常溫常壓下，與足量溶液反應(yīng)．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．常溫下，的溶液中，水電離出的的數(shù)目為0-9NAD．中含有的非極性鍵的數(shù)目為4．某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種離子，其離子濃度均為。某化學(xué)社的成員進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）。A．無法確定原溶液中是否含有、B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、和C．沉淀C為D．原溶液中存在的離子為、、、5．順鉑為一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心離子為。已知X、Y、Z是原子半徑依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外都有一個(gè)未成對(duì)電子，Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的大，a分子是由X、Y元素組成的四原子分子。下列有關(guān)敘述正確的是（）。A．順鉑的空間結(jié)構(gòu)中位于正四面體的中心B．a(chǎn)分子的VSEPR模型是正四面體形，其鍵角為C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵，也可能不含離子鍵6．一定溫度下，在催化劑表面脫氨的反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．催化脫氫反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行B．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，涉及了、、的斷裂C，在歷程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反應(yīng)決定脫氫反應(yīng)的速率D．若用或代替，均有和生成7．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有錯(cuò)誤的是（）。選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一試管中溶液不變色，說明空氣中不含B鑒定某涂改涂中有機(jī)溶劑是否存在含氯有機(jī)化合物取涂改液與溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯有機(jī)化合物C檢驗(yàn)苯中是否存在苯酚取少量樣品，加入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象滴加溴水后，若未出現(xiàn)白色沉淀，則說明苯中不存在苯酚D檢驗(yàn)乙酰水楊酸中是否含有水楊酸取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有蒸餾水的試管中，加1～2滴1％氯化鐵溶液溶液出現(xiàn)紫色，說明含有水楊酸8．用一定濃度的溶液分別滴定體積均為，濃度均為的、和三種溶液。滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示（溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；b點(diǎn)為曲線②上的點(diǎn)）。下列說法正確的是（）。A．曲線①②③分別代表滴定醋酸、鹽酸和硫酸的曲線B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：C．濃度為，且a、b、c、d點(diǎn)：D．水的電離程度隨溶液的滴加，先增大后減小，且9．由某鋇鹽工廠產(chǎn)生的鋇泥[主要含有、、、等]制取硝酸鋇的工藝流程如下，已知廢渣主要成分為。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．為了加快“酸溶”速率，可采取攪拌、適當(dāng)提高稀硝酸濃度等措施B．“酸溶”時(shí)的沉淀物主要成分為硫酸鋇和硅酸C．廢渣經(jīng)過加工可用來生產(chǎn)油漆或涂料D．為了提高硝酸鋇溶液到硝酸鋇晶體的產(chǎn)率，可以采取將硝酸鋇溶液直接蒸干的方法10．已知氧化鋅和氫氧化鋅分別為兩性氧化物和氫氧化物。坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)為溶液的，縱坐標(biāo)為或，25℃時(shí)，下列說法不正確的是（）。A．往氫氧化鈉溶液中加入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：B．若要從某含的工業(yè)廢液中完全沉淀，可以調(diào)控該溶液的在之間C．與的兩種廢液中，之比為D．25℃時(shí)，的溶度積常數(shù)為二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有-個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．以某含鈷廢渣（主要成分為、，還含有、等雜質(zhì)）為原料制備的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是（）。A．“酸浸”時(shí)通入的目的是使轉(zhuǎn)變?yōu)锽．“除鋁”時(shí)產(chǎn)生的沉渣為C．萃取劑可選擇D．往萃取后的有機(jī)層中加入硫酸溶液可獲得溶液12．丙三酸（用表示）是一種三元有機(jī)中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，向的溶液中逐滴加入溶液，滴加過程中各種含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的變化曲線如圖所示，已知醋酸的。下列敘述正確的是（）。A．25℃時(shí)，的第三步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．b點(diǎn)溶液中，C．常溫下，的水溶液顯酸性，的水溶液顯堿性D．醋酸鈉與少量丙三酸反應(yīng)的離子方程式為13．下圖是利用垃圾假單胞菌株分解有機(jī)物的電化學(xué)原理圖。下列說法正確的是（）。A．B電極發(fā)生的反應(yīng)為用電器提供電子B．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為C．若有機(jī)物為麥芽糖，處理有機(jī)物，理論上將有透過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室D．若B電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣，則電極A理論上生成14．在不同溫度下，向a、b兩個(gè)恒溫、體積為的恒容密閉容器中均通入和，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得容器a中物質(zhì)的量、容器b中物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）。A．反應(yīng)的B．兩容器達(dá)到平衡時(shí)，b容器壓強(qiáng)大于a容器壓強(qiáng)C．a(chǎn)容器前用表示的平均反應(yīng)速率為D．a(chǎn)容器達(dá)到平衡后，再充入和，此時(shí)三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15．（14分）某種合成高鐵酸鉀的路線如圖：某中學(xué)化學(xué)社成員根據(jù)上圖合成路線設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（加熱及夾持儀器已省略）來制取、測(cè)定純度并探究它的某些性質(zhì)。已知：為紫色固體，微溶于溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________；②試劑X為__________；③裝置C中首先制備，然后在快速攪拌下將90％的溶液分批加入裝置C中，充分反應(yīng)得固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（2）的純度測(cè)定向溶液中加入飽和溶液，再加入蒸餾水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取樣品，加入上述溶液中使其溶解，充分反應(yīng)，過濾后加入稀硫酸酸化），并加入苯二胺磺酸鈉作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液的體積為。則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。（3）探究的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。證明是否為氧化了而產(chǎn)生了，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用溶液充分洗滌裝置C中所得固體，再用溶液將溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有__________離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化，還可能由__________產(chǎn)生（用離子方程式表示）。②方案Ⅱ可證明氧化了，用溶液洗滌的目的是__________。16．（14分）研究二氧化碳的回收對(duì)我國(guó)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和具有現(xiàn)實(shí)意義：（1）以與為原料可合成尿素回收并為農(nóng)業(yè)服務(wù)，已知：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．在相同條件下，反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為__________。（2）向一體積為的密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳化的關(guān)系分別如圖a和圖b所示。①圖a中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)開_________，圖b中氫碳比m從大到小的順序?yàn)開_________。②若在恒容密閉容器中充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（保留整數(shù)）。（3）工業(yè)上也可利用溶液捕獲。①的溶液捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下所得溶液中，所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。②若所得溶液中，溶液__________。（室溫下，的；）（4）工業(yè)上也可以用電解法捕獲，如圖，在酸性水溶液中用情性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示，則b電極上的電極反應(yīng)為__________。質(zhì)子透過膜17．（13分）某種水性鈉離子電池電極材料屬于配位化合物，使用過程中電極嵌入或脫嵌，變化如下：格林綠普魯士藍(lán)普魯士白，格林綠、普魯士藍(lán)、普魯士白均為立方晶胞，省略的晶胞示意圖如圖1，嵌入和脫嵌過程中均填充在小立方體的體心。X為上述三種晶體中的其中一種，如果不考慮，所有微粒都只有一種化學(xué)環(huán)境，從X中切出的部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。省略的晶胞示意圖X的部分結(jié)構(gòu)圖1 圖2回答下列問題：（1）從結(jié)構(gòu)上分析基態(tài)、，__________相對(duì)更穩(wěn)定，原因是__________。（2）配位化合物X中，N原子的雜化類型是__________，的配位數(shù)是__________，X中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。（3）格林綠、普魯士藍(lán)、普魯士白的化學(xué)式可用表示，后兩者的化學(xué)式依次是______、______。18．（13分）活性炭載鈀催化劑被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和化工行業(yè)。廢鈀催化劑的雜質(zhì)主要含炭、有機(jī)物及少量、、等元素。從廢鈀催化劑中回收鈀，并制備二氧二氨合鈀的一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）“焙燒”的目的是__________。（2）“燒渣”的主要成分是，利用水合肼在弱堿性環(huán)境下還原，產(chǎn)生的氣體可以參與大氣循環(huán)。該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）“粗鈀”中含、等雜質(zhì)，可采用電解精煉的方法得到純鈀，精煉時(shí)粗鈀應(yīng)與電源的______極相連，與均為第Ⅷ族元素，性質(zhì)相似，則陰極的電極反應(yīng)為__________。（4）王水是按體積比3∶1將濃鹽酸和濃硝酸混合而得到的強(qiáng)氧化性溶液，加熱條件下鈀在王水中發(fā)生反應(yīng)生成和一種有毒的無色氣體A，該氣體遇空氣變紅棕色，請(qǐng)寫出該紅棕色氣體在集氣瓶里顏色變淺的化學(xué)方程式：__________。（5）“沉鈀”中氧化銨與“混合液”中的氧鈀酸反應(yīng)生成氨鈀酸銨沉淀，其沉淀率隨溫度的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度有利于氯化氫揮發(fā)，促使平衡正向移動(dòng)B．沉鈀的最佳溫度為100℃C．該反應(yīng)（6）海綿狀金屬鈀密度為，具有優(yōu)良的吸氫功能，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840格，則此條件下海綿鈀的吸附容量______。名校聯(lián)考聯(lián)合體2022年秋季高三11月聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)12345678910答案CCCDDBCDDD1．C【解析】A．用于磨料的金剛砂屬于一種共價(jià)晶體，正確；B．鎘元素屬于過渡金屬元素，正確；C．食品包裝袋中硅膠、生石灰是干燥劑，只有還原鐵粉的作用是防止食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；D．石墨烯也是一種碳的單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體，正確。2．C【解析】A．分子中碳原子半徑大于氧原子半徑，所以空間填充模型為，錯(cuò)誤；B．價(jià)層電子排布式為，但位于元素周期表d區(qū)，錯(cuò)誤；C．的電子式為，正確；D．在水溶液中的電離方程式為，錯(cuò)誤。3．C【解析】A．一個(gè)分子中含有的中子數(shù)目為20，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為，所以含有的中子物質(zhì)的量為，數(shù)目為，正確；B．一個(gè)分子與足量溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，正確；C．常溫下，的溶液中，水電離出的的數(shù)目為，錯(cuò)誤；D．一個(gè)中含一個(gè)非極性鍵，所以中含有的非極性鍵的數(shù)目為，正確。4．D【解析】加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無、；加入有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有存在且被氧化，沉淀A為；加入過量溶液有氣體生成，說明存在，氣體為，沉淀B為紅褐色沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成沉淀，沉淀C為；溶液中不存在，因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為，從電荷守恒的角度出發(fā)，只有含有、、、才能保證電荷守恒，不能存在。原溶液中一定不合有，一定含有，A錯(cuò)誤；濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有和，被、組成的氧化成為，B錯(cuò)誤；沉淀C為沉淀，C錯(cuò)誤；原溶液中存在的離子為、、、，D正確。5．D【解析】由題意知，順鉑中Z顯價(jià)，X、Y、Z是原子半徑依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外都有一個(gè)未成對(duì)電子，Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的大，a分子是由X、Y組成的四原子分子，可推知X為H，Z為，Y為N，a為。順鉑中與2個(gè)、2個(gè)形成配位鍵，其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以的VSEPR模型是四面體形，不是正四面體形，B錯(cuò)誤；是強(qiáng)酸，是弱酸，C錯(cuò)誤；X、Y、Z三種元素組成的化合物如中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，而、等只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，D正確。6．B【解析】由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物的相對(duì)能量高于生成物，則脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，又，，由，則在該溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；該反應(yīng)為，即中的兩個(gè)H被解離出來形成，只有和斷裂，和均不斷裂，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)歷程圖，反應(yīng)Ⅳ到Ⅴ的活化能最高，則Ⅳ到Ⅴ的反應(yīng)速率最慢，決定脫氫反應(yīng)的速率，故C正確；根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，若用或代替，均生成和，故D正確。7．C【解析】具有還原性，酸性溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，若溶液不變色，說明空氣中不合，A項(xiàng)正確；在存在時(shí)，水解，，然后取上層清液，加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有機(jī)化合物中含有氯元素，B項(xiàng)正確；苯酚與溴生成三溴苯酚，會(huì)溶解在苯中，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，所以不能通過未出現(xiàn)白色沉淀說明苯中不存在苯酚，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酰水楊酸中不合酚羥基，水楊酸中含有酚羥基，將溶液加入樣品中，若溶液出現(xiàn)紫色，則說明含有水楊酸，D項(xiàng)正確。8．D【解析】三種酸濃度都是，是二元強(qiáng)酸，是一元強(qiáng)酸，它們完全電離，而是一元弱酸，部分電離，因此溶液中離子濃度：，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以曲線①②③分別代表滴定硫酸、鹽酸和醋酸的曲線，A錯(cuò)誤；曲線③代表滴定醋酸的曲線，d點(diǎn)時(shí)溶液體積是，由曲線①可知恰好沉淀完全，二者體積相同，因此二者濃度也相等，溶液濃度也是，對(duì)于等濃度的醋酸，d點(diǎn)為等濃度的、混合溶液，水解消耗一部分，根據(jù)物料守恒可知，堿電離產(chǎn)生使溶液顯堿性，所以，而溶液中包括電離產(chǎn)生、水解產(chǎn)生及水電離產(chǎn)生的，所以，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)，恰好發(fā)生反應(yīng)：，其他溶液中沒有產(chǎn)生沉淀，所以c點(diǎn)溶液中最小，幾乎為0，在a、b點(diǎn)，d點(diǎn)，則溶液中：，C錯(cuò)誤；向酸溶液中滴加堿，溶液中逐漸減小，水電離程度逐漸增大，當(dāng)溶液顯中性時(shí)水的電離不受影響，當(dāng)堿過量時(shí)，隨著溶液中增大，水電離程度逐漸減小，a點(diǎn)時(shí)恰好被中和得到溶液，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，水的電離受到促進(jìn)作用，b點(diǎn)是恰好被中和得到溶液，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水的電離不受影響，c點(diǎn)是恰好被完全中和產(chǎn)生，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電離也不受影響，所以水的電離程度：，d點(diǎn)為等濃度的、混合溶液，過量的堿電離產(chǎn)生，水的電離平衡受到抑制作用，則水電離程度比b、c點(diǎn)都小，故四個(gè)點(diǎn)水的電離程度：，D正確。9．D【解析】為了加快“酸溶”速率，可采取攪拌、適當(dāng)提高稀硝酸濃度等措施，但不能采用更高的溫度，因?yàn)橄跛釙?huì)揮發(fā)和分解，A正確；“酸溶”時(shí)與硝酸反應(yīng)生成硅酸，與硝酸反應(yīng)生成，B正確；廢渣中含有，分解得到的可用來生產(chǎn)油漆或涂料，C正確；從硝酸鋇溶液到硝酸鋇晶體，若直接蒸干，其他可溶性雜質(zhì)留在硝酸鋇晶體中，雖然產(chǎn)率提高了，但純度降低了，所以不能采用直接蒸干的方法，D錯(cuò)誤。10．D【解析】往溶液中加入少量溶液，由于過量，直接轉(zhuǎn)化為：，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖像，在之間時(shí)濃度小于，沉淀完全，所以若要從含的工業(yè)廢液中完全沉淀，可以通過調(diào)節(jié)溶液在之間，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像中a點(diǎn)可以計(jì)算的溶度積常數(shù)為，的廢液中，，的廢液中，，所以兩種廢液中，比值為，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。題號(hào)11121314答案BCABCDC11．BC【解析】“酸浸”時(shí)硫酸將、、、分別轉(zhuǎn)化為、、、，由于的還原性，將還原得到，A正確；除鋁時(shí)，加入調(diào)節(jié)值，利用雙水解反應(yīng)生成除去，而不是生成，B錯(cuò)誤；加入萃取劑，萃取，發(fā)生的反應(yīng)為（水層）（有機(jī)層）（有機(jī)層）（水層），所以不能選擇作為萃取劑，C錯(cuò)誤；在有機(jī)層再加入稀硫酸后再回到，D正確。12．AB【解析】根據(jù)題圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的可知的第一、二、三級(jí)電離常數(shù)分別為、，，則的第三步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液中，，溶液中存在電荷守恒：，B項(xiàng)正確；常溫下的水解常數(shù)和電離常數(shù)分別為、，故以電離為主，溶液顯酸性，常溫下的水解常數(shù)和電離常數(shù)分別為、，故也以電離為主，溶液也顯酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸的，即，則酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，因此醋酸鈉與少量丙三酸反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．CD【解析】由圖可知，得到電子生成水發(fā)生還原反應(yīng)，B電極為電源正極，A電極為電源負(fù)極，A電極提供電子，A錯(cuò)誤；A電極發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖可知，X失去兩個(gè)H，則電極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；麥芽糖分子式為，則反應(yīng)為，處理有機(jī)物，將有透過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室，C正確；B電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則電極A上生成，Y化學(xué)式為，則Y質(zhì)量為，D正確。14．C【解析】a、b兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，充入相同量的和，生成的物質(zhì)的量是的3倍，結(jié)合圖像可知，b為的圖像，平衡時(shí)，則；所以a為的圖像，a達(dá)到平衡所用的時(shí)間比b短，則a的溫度高于b的溫度，a達(dá)到平衡時(shí)，即升高溫度，物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；a容器比b容器溫度高，氣體總物質(zhì)的量比b多，所以b容器壓強(qiáng)小于a容器壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，a容器前變化的物質(zhì)的量為，所以用表示的平均反應(yīng)速率為，C正確；a容器達(dá)到平衡時(shí)， 初 1.11.100反 1113平0.10.113再充入和，，平衡正向移動(dòng)，，D錯(cuò)誤。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15．（14分）（1）①（2分）②飽和食鹽水（2分）③（2分）（2）96％（2分）（3）①（2分） （2分）②確保在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時(shí)排除對(duì)驗(yàn)證的干擾（2分）【解析】（1）①圓底燒瓶?jī)?nèi)和濃鹽酸反應(yīng)生成、和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②極易溶于水，難溶于飽和食鹽水，則試劑X為飽和食鹽水，其作用為除去中的；③把氧化可得到，還原產(chǎn)物為，鐵元素化合價(jià)升3，氯元素化合價(jià)降2，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）溶液轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)不變，加入樣品，則為氧化劑，被還原得到和，過濾后加入稀硫酸酸化得到，該步轉(zhuǎn)化化合價(jià)不變，用的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)，把氧化，反應(yīng)得到與，由實(shí)驗(yàn)流程知，從始態(tài)和終態(tài)看，鉻元素化合價(jià)最終沒有變化，相當(dāng)于樣品中與標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素全部以存在，則、，則 ～～ 得，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)％％＝96.00％。（3）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有，但不能由該離子的產(chǎn)生判斷一定是，將氧化，在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生，自身轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的離子反應(yīng)為；方案Ⅱ可證明氧化了。用溶液洗滌的目的是確保在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時(shí)排除CIO對(duì)驗(yàn)證的干擾。16．（14分）（1）（2分，無單位不計(jì)分）（2）①（2分）（2分） ②23（2分）（3）①（2分）②10（2分）（4）（2分）【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ．，Ⅱ．可知，反應(yīng)。又已知：正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能。（2）①該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，圖a中定溫度，從下往上看，轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，向體積減小方向移動(dòng)即加壓，壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?；圖b中可以理解為物質(zhì)的量不變，量不斷增加，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不斷增大，因此氫碳比m從大到小的順序