備戰(zhàn)2021年中考科學(xué)考點(diǎn)29 金屬2原卷解析

考點(diǎn)29金屬2三、尋找金屬變化的規(guī)律1．金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。2．金屬的活動(dòng)性順序中，位置越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，K、Ca、Na三種活潑金屬能直接置換出水中的氫。1.[2018·黃石]現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．甲＞乙＞兩 B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙【答案】C【解析】只有乙金屬表面有氣泡生成，說明乙排在氫前面，甲和丙排在氫后面，乙比甲和丙活潑；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化，說明丙比甲活潑。所以三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是乙>丙>甲。2.[杭州中考]在試管中放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是()A．鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B．鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣C．鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg=Mg(NO3)2＋2AgD．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀活動(dòng)性強(qiáng)【答案】C【解析】通過分析可知，鎂既會(huì)置換出硝酸銀中的銀，也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氫氣。3.[2019·寧波]將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象，則濾渣中()A．一定有銀，可能有銅和鋅B．一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅C．一定有銀和銅，可能有鋅D．一定有銀和銅，一定沒有鋅【答案】B【解析】由于金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞銅＞銀，將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象，說明不含鋅、不含硝酸銀溶液。所以濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定沒有鋅。4.（2020·紹興）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每步均充分反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是(

)A.由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序

B.兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加

C.濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnD.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【答案】D【解析】利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中（而不是其他環(huán)境或干態(tài)）的還原性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)水中一系列的置換反應(yīng)的方向。A、鐵粉中加入氯化鋅溶液，沒有任何現(xiàn)象，說明鐵的活動(dòng)性比鋅的活動(dòng)性弱；鐵粉中加入氯化銅溶液，有紅色固定析出，說明鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；所以三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次是銅鐵鋅；故A正確；

B、每56g鐵可以置換64g銅，所以混合后溶液總質(zhì)量減少，而固體總質(zhì)量增加；故B正確；

C、鐵粉能與氯化銅反應(yīng)，所以濾渣中一定存在銅；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有任何現(xiàn)象，所以濾渣一定不存在鐵和鋅；故C正確；

D、鐵粉與氯化銅反應(yīng)，由于質(zhì)量不能確定，所以無法確定氯化銅反應(yīng)完全，故氯化銅可能存在；故D錯(cuò)誤；

5.[2018·昆明]向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法正確的有()①濾渣中一定有Ag，濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；②當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有Zn、Fe；③向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn；④向?yàn)V液中加入KCl溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，濾渣中可能有Zn、Fe、Cu。A．1種 B．2種C．3種 D．4種【答案】C【解析】①濾渣中一定有鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的Ag，當(dāng)混合溶液中AgNO3的量足夠多時(shí)，濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；②當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，這是因?yàn)闉V液為藍(lán)色時(shí)，溶液中可能含有Ag＋，若Ag＋過量，則濾渣中不含Cu；③向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由于幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞(H)＞Cu＞Ag，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，若Zn過量，則濾渣中可能有Zn；④向?yàn)V液中加入KCl溶液，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中一定沒有AgNO3，一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，由于K的金屬活動(dòng)性比Zn強(qiáng)，所以濾渣中可能有Zn、Fe、Cu。6.[2018九上·杭州期中]某化學(xué)興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）?！咎岢霾孪搿繉?duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu

猜想②：Cr＞Cu>Al

猜想③：Al＞Cr＞Cu

猜想④：Al＞Cu＞Cr（1）【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動(dòng)性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有________

（填序號(hào)）。（2）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及過程】請(qǐng)將表中的內(nèi)容填寫完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸的試管中。鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無現(xiàn)象猜想________.（填序號(hào)）成立（3）【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)提出探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱還可以依據(jù)“金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)”來判斷。為了驗(yàn)證甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中

②把乙放入丙的鹽溶液中

③把甲放入丙的鹽溶液中你認(rèn)為該方案中的________（填序號(hào)）沒有必要做。【答案】（1）②④（2）③（3）③【解析】（1）【討論交流】由于銅的活動(dòng)性比鋁弱，因此猜想②錯(cuò)誤；鉻能與稀硫酸反應(yīng)，說明鉻的活動(dòng)性位于氫前，而銅位于氫后，因此猜想④錯(cuò)誤；

（2）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與過程】銅位于氫后，不能和稀硫酸反應(yīng)，因此觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無氣泡，說明鋁的活動(dòng)性最強(qiáng)，其次是鉻，活動(dòng)性最弱的是銅，因此猜想

③正確；

（3）【實(shí)驗(yàn)反思】通過把甲翻入乙的鹽溶液中來，可以比較甲和乙的活動(dòng)性；通過把乙放入丙的鹽溶液中，可以比較乙和丙的活動(dòng)性大小，最后將二者連接起來即可，因此步驟③沒必要做。7.（2020·樂清模擬）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等的一定量的硫酸銅溶液中，當(dāng)硫酸銅過量時(shí)生成銅固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如甲圖所示，當(dāng)鋅粉和鐵粉都過量時(shí)生成銅固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如乙圖所示，請(qǐng)回答：（1）下列對(duì)于甲乙兩圖理解的說法正確的是：

(可多選)。A.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后生成銅固體的質(zhì)量與反應(yīng)物中金屬相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)

B.乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬化合價(jià)有關(guān)

C.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

D.乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬活動(dòng)性有關(guān)（2）在丙圖上畫出鐵粉與足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅的質(zhì)量與硫酸銅溶液質(zhì)量的關(guān)系圖。要求：通過計(jì)算并在圖中標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù)(計(jì)算結(jié)果保留1位少數(shù))。

(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)【答案】（1）A,C,D

（2）情況一解：設(shè)鋅粉(或鐵粉)的質(zhì)量為x。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu6564X6.4g65XX=6.5g設(shè)6.5g鐵粉反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為Y。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56646.5gY566.5gY=7.4g硫酸銅溶液質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量成正比，即320g6.4g或設(shè)6.5g鐵粉反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為Y。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu561606.5gZZ=18.6gmCuSO4=18.6g+19.6%=94.6g用分式表示也給分，mCuSO4=160×情況二解：設(shè)鋅粉(或鐵粉)的質(zhì)量為x。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65160X320g×19.6%65XX=25.5g設(shè)6.5g鐵粉反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為Y。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu561606425.5gZY5625.5gY=29.1g5625.5gZ=72.9g25.5gmCuSO4=72.9g+19.6%=371.9g或硫酸銅溶液質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量成正比，即320g6.4gZ=1455g【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)速率與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，生成物質(zhì)量與反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量有關(guān)分析；

（2）根據(jù)生成銅的質(zhì)量代入方程式分別計(jì)算出鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量，再利用描點(diǎn)法繪制圖像分析。【解答】（1）A、生成物的質(zhì)量要通過方程式中各反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系確定，甲圖中反應(yīng)結(jié)束后生成銅固體的質(zhì)量與反應(yīng)物中金屬相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，正確；

B、乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，錯(cuò)誤；

C、甲圖中反應(yīng)結(jié)束后鐵產(chǎn)生氫氣大于鋅，說明消耗兩種金屬的質(zhì)量相等且與足量酸反應(yīng)，正確；

D、乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快，正確；

四、金屬的銹蝕和防護(hù)1．鐵銹蝕的條件：水、氧氣。銅銹蝕的條件：水、氧氣、二氧化碳。2．防銹蝕的方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等；在金屬表面形成各種保護(hù)層，如涂防銹油、油漆；形成氧化物保護(hù)膜等。3．保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕，金屬的回收利用，有計(jì)劃合理地開采礦物，尋找金屬的替用品等。1.[2018九上·秀洲月考]“對(duì)比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)方法，分析下圖鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，得出的結(jié)論不正確的是(

)

A.對(duì)比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加

B.對(duì)比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

C.對(duì)比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加

D.對(duì)比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時(shí)參加【答案】B【解析】鐵釘生銹需要接觸氧氣和水，分析兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中哪個(gè)因素不同，就能知道那個(gè)因素影響了鐵釘是否生銹。

A.①中有氧氣鐵釘生銹，②中沒氧氣鐵釘不生銹，因此對(duì)比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加，故A正確不合題意；

B.②和③只鐵釘都沒有生銹，因此無法證明生銹需要有水，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.①中有水鐵釘生銹，②中無水鐵釘沒有生銹，因此對(duì)比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加，故C正確不合題意；

D.對(duì)比①②③可以說明鐵生銹必須有水和氧氣同時(shí)參與，故D正確不合題意。故選B。2．[2018·天門]圖甲中鐵釘A長期放置于空氣中可能生銹變成B，圖乙是A和B可發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)，圖中“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)圖示完成相關(guān)問題：(1)圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________。(2)自選反應(yīng)物，寫出滿足圖中反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______________________?！敬鸢浮縁e2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OFe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(合理即可)【解析】氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化鐵加熱會(huì)生成氧化鐵和水，鐵和鹽、酸反應(yīng)會(huì)生成亞鐵鹽。3.[2018·杭州]小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟2：一段時(shí)間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。觀察對(duì)象現(xiàn)象①干燥的普通鐵絲沒有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化(1)步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是___________________。(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是________________。(3)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是_________________________?！敬鸢浮繉Щ鹦堑哪緱l放置在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則證明U形管內(nèi)已充滿O2觀察到注射器活塞向左移動(dòng)(或注射器內(nèi)O2體積減少)水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)【解析】(1)從a口通入氧氣，若想知道是否充滿氧氣，則需要在b出口處檢查是否有氧氣逸出，則在b出口放帶火星的木條即可檢查是否充滿。(2)注射器中有氧氣，若生銹需要氧氣參加，則注射器內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)減小，現(xiàn)象是活塞向左移動(dòng)。(3)對(duì)比表格中的記錄，可知鐵生銹除了需要氧氣，還需要水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)滿足條件。4.[2019九上·天臺(tái)月考]某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

（1）【探究一】鐵生銹的條件①該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間觀察A裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論：鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中的________等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②甲同學(xué)提出了疑問：空氣中的氮?dú)?、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？同學(xué)們討論后認(rèn)為必須設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該將A裝置________

，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。（2）【探究二】影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學(xué)說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對(duì)嗎？同學(xué)廣泛查閱資料。資料一：導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹。資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。①一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認(rèn)為下列________涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。a、鍍鋅鐵

b、鍍錫鐵②一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認(rèn)為該金屬可能是________。a、銀粉

b、銅粉

c、鎂粉【答案】（1）氧氣和水蒸氣；把空氣換成氮?dú)饣蛘叨趸迹?）B；C【解析】（1）①根據(jù)鐵生銹的知識(shí)進(jìn)行解答；

②探究氮?dú)?、二氧化碳是否參與生銹的過程，就要保持其它因素相同而改變空氣，將它換成氮?dú)饣蚨趸歼M(jìn)行對(duì)照即可；

（2）①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，錫比鐵的活動(dòng)性弱，可以保護(hù)鐵，降低生銹的速度；

②鎂雖然比鐵活潑，但是生成的氧化鎂質(zhì)地緊密，可以防止里面的金屬繼續(xù)氧化。

【解答】（1）①該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間觀察A裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論：鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②甲同學(xué)提出了疑問：空氣中的氮?dú)?、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？同學(xué)們討論后認(rèn)為必須設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該將A裝置把空氣換成氮?dú)饣蛘叨趸迹^察并記錄現(xiàn)象即可證明。

（2）①一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。我認(rèn)為下列鍍錫鐵涂層破壞后，鐵生銹的速率較快，故選b；

②一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認(rèn)為該金屬可能是鎂粉，故選C五、金屬材料——合金1．合金是把一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2．合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)(當(dāng)由兩種金屬形成合金時(shí))。3．常見的鐵合金有碳素鋼和合金鋼(錳鋼、硅鋼、鎢鋼、不銹鋼等)。常見的銅合金有青銅、黃銅、白銅等?！局R(shí)拓展】合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。日常使用的大多數(shù)金屬材料都是合金。1．[2018·廣安改編]我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃，得到一種外形似金子的鋅銅合金(俗稱黃銅)。下列說法正確是()A．Cu2O中銅的化合價(jià)為＋2價(jià)B．黃銅熔點(diǎn)處在銅與鋅的熔點(diǎn)之間C．該變化過程中沒有復(fù)分解反應(yīng)D．通過觀察顏色可鑒別金子與黃銅【答案】C【解析】黃銅是銅和鋅的合金，合金的熔點(diǎn)比組成純金屬的熔點(diǎn)低，所以黃銅熔點(diǎn)比銅與鋅的熔點(diǎn)都低；爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃，可能發(fā)生的反應(yīng)有碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，碳與氧化鋅反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，碳與氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；黃銅與金子的外觀顏色非常相似，不能通過觀察顏色鑒別金子與黃銅。2.[2019九上·蒼南月考]合金是重要的金屬材料。（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（

）A.青花瓷瓶B.橡膠充氣艇C.不銹鋼鍋（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明________?！敬鸢浮浚?）C（2）混合物（3）黃銅片的硬度大于純銅片【解析】（1）合金是由兩種或兩種以上的金屬材料熔化在一起形成的具有金屬性能的材料；

（2）根據(jù)合金的定義分析即可；

（3）哪種金屬上有劃痕，就說明它的硬度小于另一種金屬。

【解答】（1）不銹鋼是有鋼和其它金屬組成的合金，故C正確；

（2）生鐵是由鐵和碳兩種物質(zhì)組合而成的混合物；

（3）純銅片上留下明顯的劃痕，說明它的硬度小，即黃銅片的硬度大于純銅片。1.（2020·臺(tái)州）鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是（

）A.金

B.銀

C.銅

D.鋅【答案】D【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬比后面的金屬活潑性更強(qiáng)，據(jù)此分析解答。

在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右依次排列為：鋅>鐵>銅>銀>金，因?yàn)橹挥袖\的活潑性比鐵強(qiáng)，所以該金屬塊的材料可以是鋅，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。

2.[2018九上·溫州期中]小明用如圖實(shí)驗(yàn)探究鐵釘生銹條件，下列關(guān)于該探究實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(

)A.比較①②實(shí)驗(yàn)，自變量是水

B.比較②③實(shí)驗(yàn)，水是無關(guān)變量

C.該實(shí)驗(yàn)的因變量是鐵釘?shù)纳P情況

D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明生銹與金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)【答案】C【解析】A、①鐵釘不接觸氧氣只接觸水，②鐵釘接觸氧氣和水，比較①②實(shí)驗(yàn)，自變量是氧氣，不符合題意；

B、②鐵釘接觸氧氣和水，生銹，③只接觸氧氣不接觸水，不生銹，比較②③實(shí)驗(yàn)，得出鐵生銹與水有關(guān)，不符合題意；

C、該實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的影響因素，所以因變量是鐵釘?shù)纳P情況，符合題意；

D、該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明生銹與水和氧氣有關(guān)，不符合題意；

3.（2019·金華）小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種不同方法進(jìn)行檢驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)的依據(jù)是（

）A.鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)

B.活潑金屬易與氧氣反應(yīng)

C.排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來

D.活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來【答案】D【解析】金屬活動(dòng)性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學(xué)范疇。利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中（而不是其他環(huán)境或干態(tài)）的還原性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)水中一系列的置換反應(yīng)的方向。A、由圖可知，試管內(nèi)的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，與物理性質(zhì)無關(guān)；故A錯(cuò)誤；B、試管內(nèi)都是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，與氧氣無關(guān)；故B錯(cuò)誤；C、試管內(nèi)都是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，沒有利用到與酸的性質(zhì)；故C錯(cuò)誤；D、試管內(nèi)都是金屬片加入到金屬鹽溶液中，而金屬單質(zhì)能夠把比其活動(dòng)性弱的金屬從鹽溶液中置換出來；故D正確；4.將砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示(圖中微粒未完全畫出)，則下列說法中不正確的是（

）A.硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42?

B.反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變

C.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al失電子生成Al3+、Cu2+得電子生成Cu

D.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)【答案】A【解析】A.硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42?，還有水分子H2O，故A錯(cuò)誤符合題意；

B.反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變，故B正確不合題意；

C.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al失電子生成Al3+、Cu2+得電子生成Cu，故C正確不合題意；

D.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)，故D正確不合題意。5．[2018·蘭州]利用下列試劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的是()A．Fe、Cu、AgNO3溶液B．Fe、CuSO4溶液、AgC．FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液【答案】B【解析】驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序類問題時(shí)，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，即選取活動(dòng)性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬鹽的水溶液反應(yīng)；或取中間金屬鹽的水溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。Fe、Cu均能與AgNO3溶液反應(yīng)，只能說明活動(dòng)性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但無法確定Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱；Fe能與硫酸銅溶液反應(yīng)，Ag不與CuSO4溶液反應(yīng)，說明活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag；Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反應(yīng)，只能說明活動(dòng)性Fe＞Ag，Cu＞Ag；Fe與CuSO4溶液、AgNO3溶液都反應(yīng)，只能說明活動(dòng)性Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag。6．[2018·杭州余杭區(qū)一模]小金欲利用鋁和銅的鹽溶液反應(yīng)來制取銅，他做了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將現(xiàn)象記錄在表格內(nèi)，關(guān)于這三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)一：未打磨的鋁片浸入10mL10%硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)二：打磨的鋁片浸入10mL10%硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)三：未打磨的鋁片浸入10mL10%氯化銅溶液一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生很多氣泡，鋁片上有疏松的紫紅色物質(zhì)產(chǎn)生許多氣泡，鋁片上有疏松的紫紅色物質(zhì)A.驗(yàn)一能說明鋁不能與硫酸銅溶液反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)二紫紅色物質(zhì)是銅，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3CuC．實(shí)驗(yàn)一鋁片表面的氧化物阻礙了鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)一和三現(xiàn)象差異很大，跟硫酸銅溶液和氯化銅溶液中含有不同的酸根離子有關(guān)【答案】A【解析】鋁片表面有致密的氧化鋁保護(hù)膜，直接浸入硫酸銅溶液中時(shí)，保護(hù)膜會(huì)影響鋁與硫酸銅的反應(yīng)。7．[2018·益陽]向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是()A．濾液中可能有Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2B．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C．與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D．向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)【答案】D【解析】由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序是鎂＞鐵＞銅＞銀。把一定量的鐵放到AgNO3、Cu(NO2)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應(yīng)，再和Cu(NO3)2反應(yīng)，而不能與Mg(NO3)2反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，說明Cu(NO3)2沒有全部參與反應(yīng)或未反應(yīng)，即濾渣中不可能有鐵，一定有不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時(shí)也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，還有生成的Fe(NO3)2，可能還有剩余的AgNO3。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生；鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會(huì)使溶液的質(zhì)量減?。挥煞治隹芍瑸V液中可能還有剩余的AgNO3，向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有氯化銀白色沉淀出現(xiàn)。8.（2020·路橋模擬）小柯用圖甲所示的實(shí)驗(yàn)比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，實(shí)驗(yàn)后他把試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后，過濾所得溶液中含有金屬離子的可能組成(

)①M(fèi)g2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A.①②

B.②④

C.①③

D.③④【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購柠}溶液中置換出來，據(jù)此對(duì)溶液中的反應(yīng)進(jìn)行推測(cè)，從而對(duì)溶液中的金屬離子種類進(jìn)行判斷?！窘獯稹吭诮饘倩顒?dòng)性順序表中，活動(dòng)性強(qiáng)弱依次為：Mg>Fe>Cu；

在a試管中，鐵和硫酸鎂溶液不發(fā)生反應(yīng)，因此溶液中肯定含有鎂離子，且剩余鐵單質(zhì)；

在b試管中，鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，因此溶液中肯定含有鐵離子；

將二者的剩余物質(zhì)注入燒杯中，紅色的固體銅明顯增多，是因?yàn)閍中沒有反應(yīng)的鐵與b中剩余的硫酸銅反應(yīng)。如果鐵有剩余而硫酸銅全部反應(yīng)，那么溶液中除了鎂離子，就只有鐵離子。如果鐵的量不夠，那么溶液中處了鎂離子，還有鐵離子和銅離子。

即②④正確。9.（2019·臺(tái)州）某同學(xué)對(duì)Fe2O3做了如圖探究活動(dòng)，已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是（

）A.無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁

B.黑色粉末是Fe3O4

C.①過程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)人無色氣體

D.②過程有置換反應(yīng)發(fā)生【答案】B【解析】（1）氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵；四氧化三鐵、稀鹽酸和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。

（2）二氧化碳?xì)怏w能使澄清的石灰水變渾濁；

（3）四氧化三鐵是黑色固體，含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含有Fe3+的溶液呈黃色；而氫氧化鐵是紅褐色的。

【解答】A.無色氣體是氧氣，不能使澄清的石灰水變渾濁，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鐵在高溫下分解為氧氣和四氧化三鐵，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正確；

C.①中的氧元素除了變成氧氣外，還與鐵元素生成四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；

D.置換反應(yīng)中必須有單質(zhì)參加，而②中沒有，故D錯(cuò)誤。

10.[寧波中考]某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案(所加試劑均過量)。下列判斷正確的是()A．固體a是銅B．X一定是Na2SO4C．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g【答案】C【解析】將鐵加入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2的混合溶液中，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，即固體a是銅和過量的鐵；溶液A中含有硝酸亞鐵和硝酸鋇，氫氧化鈉能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，故過濾后得到的沉淀b是氫氧化亞鐵沉淀，溶液B中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇。要將硝酸鋇轉(zhuǎn)化為沉淀，可加入含有硫酸根離子或碳酸根離子的物質(zhì)，如：硫酸鈉、硫酸鉀、碳酸鈉等；溶液B中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇，硝酸鈉和硝酸鋇屬于鹽；反應(yīng)中加入的鐵粉是過量的，由于固體a中除了含有銅以外，還含有鐵，故若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量一定大于5.6g。11．[紹興義烏中考]往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是 ()A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2【答案】C【解析】①鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀(a～b)，②然后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅(b～c)，③最后與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵(c～d)。c點(diǎn)①②反應(yīng)結(jié)束，溶液中沒有銅離子、銀離子，對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Fe2＋；bc段，發(fā)生的是反應(yīng)②(不含兩端點(diǎn))，析出的金屬是銅；ab段(不含兩端點(diǎn))，硝酸銀沒有反應(yīng)完，對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋；bc段反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量比為65∶64，cd段反應(yīng)中鋅和鐵的質(zhì)量比為65∶56。如果析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＜m2。12．等質(zhì)量的鎂和鋅(均粉末狀)分別置于試管中，用相同的滴管向兩燒杯逐滴滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸到過量。圖中變化趨勢(shì)正確的是()【答案】C【解析】注意本題的四個(gè)曲線圖中的橫坐標(biāo)為滴加的硫酸質(zhì)量，而不是時(shí)間。13.[2019九上·鄞州月考]某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質(zhì)，為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案（所加試劑均過量），下列判斷正確的是（

）A.固體a是銅

B.X一定是Na2SO4

C.溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3

D.若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g【答案】C【解析】鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成了銅和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉?！窘獯稹恳?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時(shí)得到的固體a中應(yīng)含有鐵和銅，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉時(shí)，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉等，所以：

A、根據(jù)上述分析可知，固體a是銅、鐵，A不符合題意。

B、根據(jù)述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，B不符合題意。

C、根據(jù)上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，C符合題意。

D、因?yàn)殍F的量是過量的，所以如果回收到6.4g固體a，那么加入的鐵屑質(zhì)量卻不一定為5.6g，D不符合題意。

14．[2018·杭州江干區(qū)三模]某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖(如圖所示)，下列說法中不正確的是()A．Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，只用鹽酸無法探究兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為1種C．c～d間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2＋、Cu2＋D．從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【答案】B【解析】雖然Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，但都排在H后面，都不能置換出酸中的H，只用鹽酸無法探究兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱。當(dāng)溶液中溶質(zhì)種類為1種時(shí)，即溶液中只含有硝酸鋅溶質(zhì)，則置換出來的金屬為銀和銅兩種。c～d間(不含兩點(diǎn))，鋅已全部置換出銀，且置換出了部分銅，所以溶液中金屬離子為Zn2＋、Cu2＋。從m1變化到m2時(shí)，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的總質(zhì)量減小，而硝酸銅溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。15．[岳陽中考]在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是()A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可得：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；247322Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，542196則當(dāng)天平保持平衡時(shí)，即生成的氫氣質(zhì)量相同，酸都沒剩余，左邊鎂可能剩余；右邊鋁反應(yīng)的質(zhì)量比鎂少，一定有剩余。當(dāng)天平失去平衡時(shí)，即生成的氫氣質(zhì)量不同，由于鎂完全反應(yīng)消耗的酸少，因此左邊燒杯鎂一定完全反應(yīng)，酸一定剩余(否則兩邊燒杯的酸均完全反應(yīng)，天平平衡)；右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁也可能剩余，也可能恰好完全反應(yīng)均無剩余。16.[2020·舟山]科學(xué)興趣小組采用不同方案對(duì)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱進(jìn)行了研究。甲同學(xué)：將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象。乙同學(xué)：把鐵制容器和鋁制容器放在同一潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后觀察容器表面的銹蝕情況?！瓕?shí)驗(yàn)后，同學(xué)們進(jìn)行匯報(bào)和評(píng)價(jià)交流。（1）甲同學(xué)根據(jù)________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出金屬鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（2）乙同學(xué)觀察到鐵制容器表面有明顯的銹蝕現(xiàn)象，面鋁制容器表面無明顯變化，據(jù)此他得出鐵的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)的結(jié)論。小組討論后一致認(rèn)為乙同學(xué)的方案設(shè)計(jì)不合理，他們的理由是：鋁制容器表面無明顯變化是因?yàn)開_______導(dǎo)致容器中的鋁無法與氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱。【答案】（1）鎂帶燃燒而銅絲不能燃燒

（2）鋁制容器表面有一層致密氧化膜【解析】1、鎂帶在空氣中點(diǎn)燃后即能燃燒，而銅絲只能變黑，所以可根據(jù)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象判斷兩者金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱；

2、鋁與鐵在氧氣中都會(huì)生銹，但兩者的氧化物有區(qū)別，鋁與氧氣生成的氧化鋁可形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化。而鐵與氧氣反應(yīng)生成的氧化鐵不能阻止里面的鐵進(jìn)一步被氧化。所以無法從銹蝕的情況判斷活動(dòng)性的強(qiáng)弱?！窘獯稹浚?）將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱，鎂帶能劇烈燃燒，而銅會(huì)變黑，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。所以可填：鎂帶燃燒而銅絲不能燃燒；

（2）由鋁和鐵生銹時(shí)生成物質(zhì)氧化鋁和氧化鐵的特點(diǎn)可知，鋁制容器表面無明顯變化是因?yàn)殇X制容器表面有一層致密氧化膜導(dǎo)致容器中的鋁無法與氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱。17.[2018九上·衢州期中]全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。下面是對(duì)鐵的腐蝕條件的探究。鐵生銹所需要時(shí)間較長，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將C導(dǎo)管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是________。

（2）加入藥品開始實(shí)驗(yàn)，4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮，該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與空氣（或氧氣）和________有關(guān)。B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是________。

【答案】（1）導(dǎo)管口有氣泡冒出（2）水；氧氣的濃度【解析】根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同反應(yīng)的結(jié)果分析；根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)通過變量的控制確定鐵生銹條件及生銹快慢的影響分析。（1）連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將C導(dǎo)管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，則甲裝置中氣體會(huì)因受熱膨脹而導(dǎo)出，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明氣密性良好；（2）A處鐵絲接觸純凈氧氣，D處鐵絲接觸空氣中不純氧氣和水，B處鐵絲接觸純氧氣和水，所以根據(jù)B處鐵絲生銹可知鐵生銹與氧氣和水有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明氧氣的濃度決定鐵生銹的快慢。18.[2020·上城模擬]小金探究金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外的現(xiàn)象:“將鈉放入硫酸銅溶液沉淀產(chǎn)生(如圖甲，濾液B非現(xiàn)象，為了進(jìn)一步探究產(chǎn)生的物質(zhì)，小金查閱資料得:鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能與水迅速反應(yīng)生成一種堿和氣體。（1）如圖乙，小金重新做實(shí)驗(yàn)，聽到輕微爆鳴聲，則說明生成的氣泡中的氣體是________（2）小金認(rèn)為藍(lán)色沉淀A只有氫氧化銅，小徐認(rèn)為可能生成紅色的單質(zhì)銅，只是藍(lán)色的Cu(OH)2掩蓋了紅色的銅。假設(shè)小金的說法是正確的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明________（3）經(jīng)檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀A中只有氫氧化銅，濾液B中含有硫酸鈉和氫氧化鈉?？傻脤缃Y(jié)論是:意外現(xiàn)象的產(chǎn)生是由于________【答案】（1）H2

（2）取沉淀A少許于試管中,滴加過量的稀鹽酸,若沉淀全部消失則無銅

（3）鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀【解析】（1）氫氣在純氧中會(huì)安靜的燃燒，但是在混有空氣的氫氣中燃燒會(huì)發(fā)生爆炸；

（2）氫氧化銅能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，而銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)；

（3）根據(jù)鈉和水的反應(yīng)，以及氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)解答。【解答】（1）如圖乙，小金重新做實(shí)驗(yàn)，聽到輕微爆鳴聲，則說明生成的氣泡中的氣體H2；

（2）小金認(rèn)為藍(lán)色沉淀A只有氫氧化銅，小徐認(rèn)為可能生成紅色的單質(zhì)銅，只是藍(lán)色的Cu(OH)2掩蓋了紅色的銅。假設(shè)小金的說法是正確的，那么證明實(shí)驗(yàn)可以為：取沉淀A少許于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若沉淀全部消失則無銅；

（3）經(jīng)檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀A中只有氫氧化銅，濾液B中含有硫酸鈉和氫氧化鈉，可得岀結(jié)論是：意外現(xiàn)象的產(chǎn)生是由于：鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。

19.[2019·寧波]常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe2O3nH2O；鐵絲在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為黑色的Fe3O4?！咎岢鰡栴}】鐵在空氣中用酒精燈加熱時(shí)，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么？【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質(zhì)。②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色?！咎骄俊竣侔磮D連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢查

★

。向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動(dòng)。停止加熱后，活塞逐漸向左移動(dòng)，最終停在B刻度。③用細(xì)線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗(yàn)，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同。（1）步驟①中“★”處應(yīng)填：________

。（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是________

。（3）本實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時(shí)，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是________

。（4）結(jié)合已學(xué)知識(shí)和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的________等因素影響?！敬鸢浮浚?）裝置氣密性

（2）氫氣（或H2）

（3）氧化鐵（或Fe2O3或三氧化二鐵）

（4）濃度【解析】（1）根據(jù)密閉容器的實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)前要先檢查裝置氣密性分析；

（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；

（3）根據(jù)鐵的氧化物的驗(yàn)證方法及現(xiàn)象分析；

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的影響因素分析。

【解答】（1）該反應(yīng)要在密閉裝置中進(jìn)行，所以反應(yīng)前要先檢查裝置氣密性。

（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣。

（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時(shí)，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鐵。（4）鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的濃度等影響。20．[衢州中考]整理實(shí)驗(yàn)器材時(shí)，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對(duì)此他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會(huì)加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？查閱資料：①相互接觸的兩種活動(dòng)性不同的金屬，同時(shí)放入酸中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會(huì)大大加快。②硫酸銅對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)沒有催化作用。小柯按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。組別第一組第二組ABCD金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%硫酸溶液(mL)20？2020產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快(1)B組實(shí)驗(yàn)中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為___________________。(2)為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量“收集相同體積的氫氣所需的時(shí)間”或測(cè)量__________，然后進(jìn)行比較。(3)請(qǐng)推測(cè)與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因：___________?！敬鸢浮?0相同時(shí)間內(nèi)收集到氫氣的體積硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度【解析】(1)探究實(shí)驗(yàn)中應(yīng)遵循控制變量原則，即除探究因素外，其他影響反應(yīng)速度的因素都相同。21.（2020·溫州模擬）科學(xué)課堂上老師演示了鐵和硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵的實(shí)驗(yàn)(Fe+S?FeS)。反應(yīng)前鐵粉和硫粉的混合物能夠用磁鐵分離，如圖甲；鐵粉和硫粉的混合物在如圖乙的裝置中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的黑色塊狀固體不能被磁鐵吸引；對(duì)比兩個(gè)現(xiàn)象說明金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)生成化合物。實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們還聞到了較強(qiáng)的刺激性氣味。（1）圖乙中試管口略向下傾斜的原因是________。（2）興趣小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下，對(duì)圖乙裝置進(jìn)行改進(jìn)如圖丙，反應(yīng)前小磁鐵能夠被吸住，反應(yīng)后小磁鐵不能被吸住，現(xiàn)象對(duì)比方便。請(qǐng)找出丙裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：________。（3）用改進(jìn)后的丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)稱取了1.6克硫粉與2.8克鐵粉混合后加熱。反應(yīng)結(jié)束后，用磁鐵吸引冷卻后的黑色塊狀固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)磁鐵對(duì)黑色固體還有吸引力。請(qǐng)針對(duì)這一異?，F(xiàn)象就實(shí)驗(yàn)過程提出一個(gè)合理的改進(jìn)建議：________?！敬鸢浮浚?）防止加熱時(shí)生成的水倒流使試管破裂

（2）能夠用氫氧化鈉吸收二氧化硫。(未直接在酒精燈下加熱反應(yīng)也能進(jìn)行證明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；吸收尾氣等)

（3）提高反應(yīng)前混合固體中硫粉的比例。(原因：計(jì)算表明1.6克硫恰好能夠和2.8克鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，部分硫在加熱時(shí)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了二氧化硫，所以反應(yīng)結(jié)束后鐵粉過量，因此能被吸引)【解析】1、加熱試管中的固體反應(yīng)物時(shí)，試管口要略向下傾斜可防止冷凝的水回流使試管破裂；

2、根據(jù)題意中圖乙反應(yīng)時(shí)會(huì)有較強(qiáng)的刺激性氣味的出現(xiàn)，而這種氣體應(yīng)該是二氧化硫氣體。圖丙中利用導(dǎo)管通入到氫氧化鈉溶液中可以除去這種氣體。也可以從圖丙玻璃管中的部分沒有被火焰加熱到的粉末仍能繼續(xù)反應(yīng)得出反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

3、由鐵和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鐵和硫粉的質(zhì)量之比，1.6g硫粉和2.8g鐵粉是剛好恰好反應(yīng)的。但從磁鐵仍能吸引黑色固體可知，鐵粉是沒有被全部消耗掉的。從題意中聞到了較強(qiáng)的刺激性氣味可知硫粉還與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫氣體。據(jù)此可提出改進(jìn)建議。【解答】（1）圖乙中試管口略向下傾斜的原因是：防止加熱時(shí)生成的水倒流使試管破裂；

（2）圖丙與圖乙相比多了氫氧化鈉溶液，黑色粉末平鋪在玻璃管中一部分進(jìn)行了加熱另一部分不加熱。由此可知丙裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：能夠用氫氧化鈉吸收二氧化硫。(未直接在酒精燈下加熱反應(yīng)也能進(jìn)行證明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；吸收尾氣等)；

（3）根據(jù)鐵和硫粉反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，1.6g硫粉和2.8g鐵粉是剛好恰好反應(yīng)的。但從磁鐵仍能吸引黑色固體可知，鐵粉是沒有被全部消耗掉的。從題意中聞到了較強(qiáng)的刺激性氣味可知硫粉還與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫氣體。說明與鐵粉實(shí)際反應(yīng)的硫粉不足，可以通過增加硫粉的方法使鐵粉完全反應(yīng)完。所以建議是：提高反應(yīng)前混合固體中硫粉的比例。22.（2020·湖州模擬）鎂的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，既能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，也能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用以下裝置(部分固定裝置已略去)制取氮化鎂(Mg3N2)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性。②在硬玻璃管中裝入一定質(zhì)量的鎂粉。③打開活塞K井通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。⑤反應(yīng)結(jié)束后，

。④點(diǎn)燃酒精燈加熱，開始進(jìn)行反應(yīng)。③拆除裝置，取出產(chǎn)物并稱量。（1）硬質(zhì)玻璃管中生成氮化鎂的化學(xué)方程式是________。（2）⑤反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（3）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是________?！敬鸢浮浚?）3Mg+N2△Mg3N2

（2）熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2，并關(guān)閉活塞K

（3）防止反應(yīng)過程是空氣進(jìn)入反應(yīng)管【解析】（1）鎂和氮?dú)夥磻?yīng)，生成氮化鎂，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（2）高溫的玻璃管遇水很容易發(fā)生炸裂；如果熄滅酒精燈后立即停止氮?dú)獾耐ㄈ?，?huì)使玻璃管內(nèi)氣壓減小，水被倒吸到玻璃管內(nèi)發(fā)生爆炸；

（3）導(dǎo)管口浸沒在水中，可以起到密封隔離的作用，防止外面的空氣進(jìn)入玻璃管，影響反應(yīng)現(xiàn)象。多余的尾氣可以通過導(dǎo)氣管口排放出去，起到減壓的作用?！窘獯稹浚?）硬質(zhì)玻璃管中生成氮化鎂的化學(xué)方程式：Mg+N2

△

Mg3N2；

（2）⑤反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進(jìn)行的操作是：熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2，并關(guān)閉活塞K。

（3）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的：防止反應(yīng)過程是空氣進(jìn)入反應(yīng)。23.（2020·三門模擬）某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖甲、乙所示的兩次實(shí)驗(yàn)。（1）甲實(shí)驗(yàn)中濾渣的成分是________，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（2）乙實(shí)驗(yàn)中濾液中含有的金屬離子為________(填離子符號(hào))?！敬鸢浮浚?）Ag；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（2）Fe2+【解析】（1）如果一種金屬能夠和兩種金屬發(fā)生置換反應(yīng)，那么它先和活動(dòng)性最弱的反應(yīng)，再和另外一種反應(yīng)，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)加入稀鹽酸生成無色氣體，對(duì)濾渣的成分進(jìn)行分析，從而確定混合溶液中的銀和銅是否被完全置換出來，最終確定濾液中溶質(zhì)的種類?！窘獯稹胯F粉加入到混合溶液最后后，它先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，然后再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅單質(zhì)。

（1）在反應(yīng)后的濾液中加入稀鹽酸后，生成了白色沉淀，那么肯定是氯化銀，這說明反應(yīng)結(jié)束后溶液中還有剩余的硝酸銀存在，即硝酸銅還沒有開始反應(yīng)，因此甲實(shí)驗(yàn)中濾渣的成分是：被置換成的Ag單質(zhì)。反應(yīng)的過程是：硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和稀硝酸，方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；

（2）在乙實(shí)驗(yàn)的濾渣中加入稀鹽酸后生成無色氣體氫氣，那么說明濾渣中有剩余的鐵單質(zhì)，即混合溶液中的Ag和Cu全部被置換出來。這時(shí)濾液中只有一種溶質(zhì)，就是生成物硝酸亞鐵，因此含有的金屬離子是Fe2+。24.[2020·柯橋模擬]某興趣小組為探究金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)，做了鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。小柯同學(xué)做鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)試管溫度明顯升高，并在試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，該小組同學(xué)對(duì)灰白色沉淀的成分進(jìn)行如下探究：【提出假設(shè)】假設(shè)一：可能含有氯化鎂假設(shè)二：可能含有鎂粉假設(shè)三：可能含有氫氧化鎂【查閱資料】①鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂；②氫氧化鎂在水中溶解度很小，水溶液呈弱堿性?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】各取少量灰白色沉淀加入2支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1加入一定溫度的蒸餾水、攪拌沉淀未見減少實(shí)驗(yàn)2加入適量稀鹽酸沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生【得出結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象，說明假設(shè)

不成立?！緦?shí)驗(yàn)思考】（1）如果假設(shè)三成立，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)方程式：________。（2）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們請(qǐng)教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂(Mg(OH)2·MgCl2)，堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。為了驗(yàn)證試管中的灰白色沉淀中含有堿式氯化鎂，小米把灰白色沉淀放進(jìn)試管進(jìn)行加熱