中考階段檢測(cè)9 酸堿鹽與物質(zhì)變化試題解析

中考階段檢測(cè)9酸堿鹽與物質(zhì)變化一、單選題（每題2分，共15題；共30分）1.（2020·臺(tái)州）盛石灰水的試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適的試劑是（

）A.蒸餾水B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此這層白膜就是碳酸鈣。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此白膜會(huì)變成另外一種物質(zhì)溶解在水中，因此去除這層白膜的最合適的物質(zhì)是稀鹽酸，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。

2.（2020·衢州）將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無(wú)明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是為（

）A.物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生

C.混合后溶液酸堿性都不變

D.圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【答案】D【解析】根據(jù)甲圖可知，反應(yīng)后有新物質(zhì)H2O生成，因此氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；根據(jù)乙圖可知，反應(yīng)前后離子的種類相同，沒(méi)有新物質(zhì)生成，即沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、B錯(cuò)誤；

在甲中，反應(yīng)前氫氧化鈉溶液呈堿性，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；

圖甲中，氫氧化鈉為堿，稀鹽酸為酸，二者反應(yīng)生成水和氯化鈉，可以表示酸堿反應(yīng)的本質(zhì)，故D正確。

3.（2020·金華·麗水）通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)。下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是(

)A.

B.

C.

D.【答案】D【解析】A.鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此在相同時(shí)間內(nèi)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣泡比鐵生成的氣泡要多，故A不合題意；

B.大理石與稀硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鈣，會(huì)覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進(jìn)行；而大理石和稀鹽酸的反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行，因此相同時(shí)間內(nèi)，后者產(chǎn)生的氣泡多，剩余的固體少，故B不合題意；

C.在相同時(shí)間內(nèi)，有二氧化錳做催化劑的過(guò)氧化氫溶液中，生成氧氣的氣泡明顯比沒(méi)有二氧化錳的多，故C不合題意；

D.稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水；稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成氯化鋇和水，由于沒(méi)有氣泡和沉淀生成，也沒(méi)有顏色變化，所以現(xiàn)象最不明顯，故D符合題意。

4.（2020·平湖模擬）關(guān)系圖中“一”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)①屬于化合反應(yīng)

B.反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O

C.反應(yīng)③常用于工業(yè)上制備CaCO3

D.圖示所有反應(yīng)前后各元素化合價(jià)都沒(méi)有改變【答案】C【解析】A.反應(yīng)①為：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)物為兩種，生成物為一種，屬于化合反應(yīng)，故A正確不合題意；

B.稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和水，二者為酸堿中和反應(yīng)，那么反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)為H++OH-=H2O，故B正確不合題意；

C.工業(yè)上制備碳酸鈣使用電石制取碳酸鈣，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.在圖中各個(gè)反應(yīng)中，各種元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生改變，故D正確不合題意。

5.（2018·臺(tái)州）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A.FeO2→Fe2O3H2O→Fe(OH)3

B.CuOH2SO4→CuSO4稀HCl→CuCl2

C.SO2→SO2H2O→【答案】D【解析】A、鐵生銹生成的鐵銹主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不符合題意；

B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4與稀鹽酸不反應(yīng)，不符合題意；

C、S+O2SO2，SO2+H2O=H2SO3，不符合題意；

D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，符合題意。

6.（2019·衢州）室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的

B.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中

C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)

D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色【答案】B【解析】酸堿中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分,生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水，或者是酸+堿→鹽+水，但有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進(jìn)行到何種程度，判斷是完全中和是以酸堿是否恰好完全反作為標(biāo)準(zhǔn)的。

A、由圖可知，溶液的pH增大的過(guò)程是曲線，所以其變化是不均勻的；故A正確；

B、由圖可知，溶液的pH是從小于7開(kāi)始逐漸變大的，所以溶液剛開(kāi)始是酸性，則是NaOH溶液加入到鹽酸中；故B錯(cuò)誤；

C、由圖可知，滴入溶液體積為5mL時(shí)，溶液pH值約為2，所以溶液中一定存在HCl，而NaOH+HCl=NaCl+H2O，則溶液中一定存在NaCl；故C正確；

D、由圖可知，滴入溶液體積為20mL時(shí)，溶液pH值約為14，溶液呈堿性，加入無(wú)色酚酞會(huì)變紅色；故D正確；

7.（2020·杭州）小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余

B.實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生

C.實(shí)驗(yàn)③中沒(méi)有明顯現(xiàn)象

D.實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【答案】D【解析】A.實(shí)驗(yàn)②中有沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，而③中混合后，沉淀碳酸鈣消失了，肯定是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)了，因此實(shí)驗(yàn)①中剩余的是稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒(méi)有氣體生成，故B錯(cuò)誤；

C.在實(shí)驗(yàn)③中，原來(lái)的碳酸鈣沉淀消失了，現(xiàn)象非常明顯，故C錯(cuò)誤；

D.在實(shí)驗(yàn)③中，肯定有實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)產(chǎn)物CaCl2；由于①中剩余了稀鹽酸，因此②中的反應(yīng)產(chǎn)物先與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，然后沉淀碳酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正確。

8.（2020·杭州）下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃M(jìn)行的操作，正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后，回收其中的二氧化錳將反應(yīng)得到的混合物溶解后直接加熱蒸發(fā)B用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)氧氣是否收集滿用帶火星的木條伸人到集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃C鑒別鹽酸和硫酸取樣后滴加氯化鋇溶液,觀察是否變渾濁D比較銅和銀的化學(xué)活動(dòng)性順序?qū)煞N金屬與等質(zhì)量且同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢A.A

B.B

C.C

D.D【答案】C【解析】A.氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不溶于水，為了回收二氧化錳，可以將得到的混合物溶解后過(guò)濾即可，故A錯(cuò)誤；

B.用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)氧氣是否收集滿，應(yīng)該將帶火星的小木條伸到集氣瓶口處，觀察木條是否復(fù)燃即可，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鋇不與鹽酸反應(yīng)，但可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此可以鑒別鹽酸和硫酸，故C正確；

D.銅和銀都排在氫的后面，因此都不能與酸反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。

9.（2018·寧波）向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（

）A.

B.

C.

D.【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液是堿溶液pH>7，稀鹽酸是酸pH<7。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是氯化鈉和水，氯化鈉顯中性。據(jù)此可判斷反應(yīng)時(shí)溶液總質(zhì)量與pH的變化。向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液的增加量為加入的稀鹽酸溶液的質(zhì)量。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，需要的稀鹽酸的質(zhì)量為：NaOH+HCl=NaCl+

H2O4036.520×10%x×7.3%解得x=25g所以兩者恰好完全反應(yīng)需要25g稀鹽酸溶液，B選項(xiàng)正確。氫氧化鈉溶液顯堿性pH>7，當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸后溶液的pH逐漸減小，當(dāng)Q點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7，之后稀鹽酸過(guò)量溶液pH<7，C、D均錯(cuò)誤。10.（2020·樂(lè)清模擬）歸納和演繹是重要的科學(xué)方法。下列歸納或演繹合理的是(

)A.有機(jī)物是一類含碳化合物，所以CH4、CO2都是有機(jī)物

B.金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣

C.硫酸、鹽酸電離時(shí)都能產(chǎn)生H+，所以電離時(shí)只要能產(chǎn)生H+的化合物都是酸

D.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物【答案】D【解析】A、二氧化碳為無(wú)機(jī)物，不符合題意；

B、只有金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、電離時(shí)陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，不符合題意；

D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，水由氫元素和氧元素組成，所以水是氧化物，符合題意；

11.（2020·余杭模擬）下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（

）A.向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

B.向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C.相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

D.在一定質(zhì)量的稀硫酸中，逐漸加入氫氧化鋇溶液【答案】D【解析】1、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并且可以放出大量的熱量；

2、氫氧化鈉和硝酸鋇都可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸。從離子反應(yīng)角度看，是氫氧根和氫離子反應(yīng)，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)，所以兩個(gè)反應(yīng)可同時(shí)進(jìn)行互不影響；

3、由金屬活動(dòng)性順序可知，鎂和稀硫酸反應(yīng)更劇烈。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知金屬鎂和鋅質(zhì)量相同時(shí)產(chǎn)生的氣體鎂更多；

4、根據(jù)反應(yīng)離子數(shù)量的變化可確定導(dǎo)電性的變化?！窘獯稹緼、氧化鈣能與水反應(yīng)消耗飽和溶液中的水，使氫氧化鈣溶質(zhì)析出，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量是減少的，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)分析可知，從離子反應(yīng)角度看，是氫氧根和氫離子反應(yīng)，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)，所以兩個(gè)反應(yīng)可同時(shí)進(jìn)行互不影響。所以加入稀硫酸時(shí)就有沉淀生成，B錯(cuò)誤；

C、相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂產(chǎn)生氣體的速度快且產(chǎn)生的氣體多，C錯(cuò)誤；

D、在一定質(zhì)量的稀硫酸中，逐漸加入氫氧化鋇溶液

，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，硫酸銀離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以離子的數(shù)量越來(lái)越少，恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子沒(méi)有溶液不能導(dǎo)電，當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量時(shí)，溶液中離子數(shù)量增加，導(dǎo)電性開(kāi)始增加，與圖線符合，D正確。

12.（2020·江北模擬）現(xiàn)有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~-c克時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時(shí)，溶液pH=7

C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小

D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)【答案】C【解析】根據(jù)HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，然后氯化鈣再反應(yīng)，鹽酸中加入碳酸鈉溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加分析。HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，然后氯化鈣再反應(yīng)；

A、加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~-c克時(shí)為氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，不符合題意；

B、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時(shí)，鹽酸全部反應(yīng)，氯化鈣部分反應(yīng)，溶液pH=7，不符合題意；

C、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，鹽酸剛好與碳酸鈉反應(yīng)完全，因反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量小于生成的氯化鈉質(zhì)量，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，符合題意；

D、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，鹽酸和氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鈉，不符合題意；

13.（2020·杭州模擬）小金在一次實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色。以下分析正確的是（

）A.向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明氯化鋇一定過(guò)量

B.向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碳酸鈉一定過(guò)量

C.向?yàn)V渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解

D.向?yàn)V液中加入足量的稀硝酸，一定會(huì)產(chǎn)生大量氣泡【答案】C【解析】A.白色沉淀是氯化銀，它可能是氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成，也可能是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)色酚酞試液滴入后呈紅色，說(shuō)明濾液呈堿性，可能是氫氧化鋇、碳酸鈉或反應(yīng)生成的氫氧化鈉引起的，故B錯(cuò)誤；

C.濾渣應(yīng)該是碳酸鈉和鋇離子生成的碳酸鋇，和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，故C正確；

D.如果濾液中沒(méi)有碳酸鈉存在，那么就不會(huì)和稀硝酸反應(yīng)，生成氣泡，故D錯(cuò)誤。

14.（2020·寧波）某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g

B.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl

C.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g

D.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g【答案】D【解析】根據(jù)向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)及參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量代入方程式計(jì)算生成氫氧化銅質(zhì)量、生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量與氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量相等分析。A、向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，由圖像可知，A點(diǎn)為氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為140克，則所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40克，不符合題意；

B、反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中鹽酸完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化銅和氯化鈉，不符合題意；

C、反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，氯化銅完全反應(yīng)，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g-40g=160g，則氫氧化鈉質(zhì)量為160g×10%＝16g，設(shè)產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量為x

2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓

80

98

16g

x

80:98=16g:x

x=19.6g，則錐形瓶中溶液質(zhì)量為100g+200g-19.6g=280.4g，不符合題意；

D、反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為200g反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，根據(jù)生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量與氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量相等，可知錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為200g×10%×2340÷2358.5＝29.25g，符合題意；下列說(shuō)法中正確的是（

）A.溶液N中只含一種溶質(zhì)

B.原固體粉末中可能含有碳酸鈣

C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氫氣

D.原固體粉末中一定沒(méi)有氧化銅，一定含有碳酸鈣【答案】B【解析】①某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，肯定是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；

②淺綠色溶液應(yīng)該是氯化亞鐵溶液，根據(jù)方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

56

73

5.6g

100g×7.3%=7.3g；

可知，固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體W，因此Z中有鐵，W是氫氣。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O；

56

73

5.6g

100g×7.3%=7.3g；

可知，固體中還可能含有CaO，那么溶液N中還可能含有CaCl2。

【解答】A.溶液N中可能含有氯化亞鐵和氯化鈣兩種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生的，也可能是碳酸鈣分解產(chǎn)生，故B正確；

C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，而氣體W一定是氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.如果原固體粉末中含有氧化銅，那么固體Z和鹽酸就不會(huì)正好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

二、填空題（共8題；共23分）16.(3分)（2020·臺(tái)州）廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)。（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是________。（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是________。方案二：加水溶解，分別滴加________溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿?！敬鸢浮浚?）食鹽(NaCl)（2）純堿(Na2CO3)；CaCl2(Ba2+、Ca2+的可溶性鹽或堿均可)【解析】（1）食鹽是廚房?jī)?nèi)非常重要的調(diào)味品，因?yàn)槠溆邢涛?，所以可以腌制醬菜。由于它可以使細(xì)胞脫水，因此可以消毒殺菌，使食物不易變質(zhì)。

（2）方案一：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w,而氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)；

方案二：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，而氯化鈉和氯化鋇不反應(yīng)。

【解答】（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是食鹽(NaCl)。

（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是純堿(Na2CO3)；

方案二：加水溶解，分別滴加CaCl2(Ba2+、Ca2+的可溶性鹽或堿)溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。17.(2分)（2020·衢州）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na?CO3溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是________?！敬鸢浮慨a(chǎn)生氣泡；氯化鈉和氯化鈣【解析】碳酸鈉溶液先和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量的增加速度較慢，即AB段；當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液質(zhì)量的增加速度更慢，即BD段；當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，既沒(méi)有沉淀生成，又沒(méi)有氣體產(chǎn)生，所以溶液質(zhì)量增加最快。

【解答】圖中AB段為碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，因此反應(yīng)現(xiàn)象為：生成氣泡。C點(diǎn)在B和D之間，此時(shí)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，溶液中肯定有前面反應(yīng)的產(chǎn)物氯化鈉和尚未反應(yīng)的氯化鈣。18.(2分)（2018·金華）A，B，C，D是初中科學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，其中A，B屬于相同物質(zhì)類別的化合物，C，D物質(zhì)類別不同，它們之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系如圖。圖中“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，請(qǐng)回答：（1）若C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，則B→A的化學(xué)方程式是________；

（2）若C是鋅，A和B都屬于酸，寫(xiě)出D可能的化學(xué)式________（物質(zhì)類別不同的兩種即可）【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）Na2CO3，CuO，NaOH【解析】（1）C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，因?yàn)锳B是同類物質(zhì)，都是堿且能與二氧化碳反應(yīng)，常見(jiàn)的物質(zhì)是NaOH；而氫氧化鈣和一種物質(zhì)反應(yīng)能生成新堿，根據(jù)堿的通性可知，應(yīng)該是與一種鹽反應(yīng)；所以這種鹽是Na2CO3；故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）AB是酸，而C是鋅；則D不能為金屬單質(zhì)；根據(jù)酸的通性可知，金屬氧化物、鹽、堿都能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以只需寫(xiě)幾種常見(jiàn)的金屬氧化物、鹽、堿即可；故答案為：Na2CO3，CuO，NaOH（合理即可）；

19.(2分)（2020·南潯模擬）實(shí)驗(yàn)室有4瓶失去標(biāo)簽的白色固體，它們是碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀，為了給這4種物質(zhì)重新貼上標(biāo)簽，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是________。（2）B溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________?！敬鸢浮浚?）CaCO3（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【解析】碳酸鈣是不溶于水的白色沉淀，因此A是碳酸鈣；硫酸銅的水溶液呈藍(lán)色，因此C為硫酸銅；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，而硝酸銀與硝酸鉀不反應(yīng)，所以B為氯化鈉，而D為硝酸鉀。（1）A物質(zhì)為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；

（2）B溶液為氯化鈉溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。20.(4分)（2020·江干模擬）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵.將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入鹽酸中，反應(yīng)一會(huì)后，看到有氣泡冒出，充分反應(yīng)后有鐵剩余，寫(xiě)出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式________

，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)中的________

，反應(yīng)結(jié)束后溶液中的金屬陽(yáng)離子是________

（用化學(xué)符號(hào)表示）。（2）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。下列說(shuō)法正確的是

（填寫(xiě)字母序號(hào)）。A.剩余固體肯定含有銀

B.剩余固體肯定是銀和銅

C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸亞鐵和硝酸銅

D.反應(yīng)后溶液中可能含有硝酸銀和硝酸銅【答案】（1）Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑；置換反應(yīng)；Fe2+（2）A,D【解析】（1）鐵銹先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，鐵會(huì)和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，據(jù)此解答；

（2）鐵先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅再和硝酸銀反應(yīng)，根據(jù)鐵粉和銅粉質(zhì)量的不同對(duì)剩余固體的物質(zhì)種類進(jìn)行推測(cè)?！窘獯稹浚?）鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑；反應(yīng)物和生成物都是由單質(zhì)和化合物組成，因此屬于置換反應(yīng)。

由于充分反應(yīng)后鐵有剩余，那么最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，那么金屬陽(yáng)離子是Fe2+；

（2）A.無(wú)論是鐵和硝酸銀反應(yīng)，還是銅和硝酸銀反應(yīng)，只要有反應(yīng)發(fā)生，肯定會(huì)有銀被置換出來(lái)，故A正確；

B.如果鐵和銅的總和不足以將硝酸銀完全置換出來(lái)，那么剩余固體中就只有銀，故B錯(cuò)誤；

C.如果鐵的量足以將硝酸銀全部置換出來(lái)，那么銅就不用與硝酸銀反應(yīng)，這時(shí)反應(yīng)后溶液中一定有硝酸亞鐵，但沒(méi)有硝酸銅，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后溶液中一定有銀，若硝酸銀未完全反應(yīng)，則溶液中有硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅，硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中無(wú)硝酸銀，D正確

因?yàn)楣腆w有剩余，所有硝酸銀肯定被全部置換出來(lái)，反應(yīng)后的溶液中不可能含有硝酸銀，故D錯(cuò)誤。

21.(3分)（2020·溫州模擬）一包鎂粉樣品中可能混有氧化鎂（無(wú)其他雜質(zhì)），小明取20克樣品放入燒杯中，并向燒杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反應(yīng)完后滴紫色石蕊，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表，反應(yīng)完全后燒杯底部無(wú)固體剩余，測(cè)出溶液總質(zhì)量為269克。實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345加入稀硫酸質(zhì)量/g5050505050氣體生成情況有氣泡有氣泡有氣泡無(wú)氣泡無(wú)氣泡反應(yīng)后滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色紫色紫色紫色紫色紅色（1）寫(xiě)出氧化鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）鎂粉樣品單質(zhì)鎂的的質(zhì)量為_(kāi)_______克。（3）小明認(rèn)為僅根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可以確認(rèn)鎂粉樣品混有氧化鎂，他判斷的依據(jù)是：________?！敬鸢浮浚?）MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O

（2）12

（3）第4次實(shí)驗(yàn)時(shí)，無(wú)氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鎂已經(jīng)全部反應(yīng)完，但紫色石蕊仍然是紫色，則說(shuō)明硫酸仍被反應(yīng)完。綜上可得鎂粉當(dāng)中含有氧化鎂【解析】（1）氧化鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O；

（2）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為20g+250g-269g=1g；設(shè)鎂粉樣品單質(zhì)鎂的的質(zhì)量為x

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

24

2

x

1g

24：2＝x：1g

x=12g；

（3）第4次實(shí)驗(yàn)時(shí)，無(wú)氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鎂已經(jīng)全部反應(yīng)完，但紫色石蕊仍然是紫色，則說(shuō)明硫酸仍被反應(yīng)完全，由此可得鎂粉當(dāng)中含有氧化鎂；

22.(4分)（2020·富陽(yáng)模擬）通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案流程圖：

分析該流程圖，回答下列問(wèn)題：（1）試劑X為_(kāi)_______(填寫(xiě)化學(xué)式)。（2）加適量HCl溶液的目的是________。（3）操作Y________。（4）選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是________?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）除去多余的CO32－和OH－（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl或K＋【解析】將粗鹽溶解后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，其中的硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂；再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，其中的氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，與其中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；此時(shí)濾液中含有剩余的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉，再加入過(guò)量的稀鹽酸，二者都會(huì)生成氯化鈉，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，除去HCl得到氯化鈉晶體，這就是精鹽。（1）試劑x為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3；

（2）加適量HCl溶液的目的是除去多余的CO32－和OH－;

（3）操作Y是蒸發(fā)結(jié)晶；

（4）選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl或K＋

。23.(3分)（2020·平湖模擬）某科學(xué)拓展課程小組在課外實(shí)驗(yàn)中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，有白色沉淀生成。小組同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了系列探究活動(dòng)。探究Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？【作出猜想】小組同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，對(duì)氣體作出如下猜想：①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取適量鎂條、100mLNa2CO3溶液于反應(yīng)裝置A中，按如圖一所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象?！痉治鐾茢唷浚?）實(shí)驗(yàn)時(shí)如果出現(xiàn)圖一C現(xiàn)象，小組討論認(rèn)為，“A裝置反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中一定含有氫氣”。你認(rèn)為這一推斷是否正確：________。（2）若猜想①是正確的，則圖一中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。探究Ⅱ：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？【查閱資科】Na2CO3溶液顯堿性。【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一種陰離子促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)?！痉桨冈O(shè)計(jì)】按圖二所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定促進(jìn)反應(yīng)的離子。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】a、c試管中緩慢產(chǎn)生氣泡，b試管中快速產(chǎn)生氣泡。則圖二c試管中加入的X應(yīng)該是________溶液?！敬鸢浮浚?）正確（2）B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠；NaOH【解析】（1）如圖一所示，該氣體燃燒后，如果在燒杯底部出現(xiàn)小水珠，那么肯定是氫氣與氧氣反應(yīng)生成了水，即A裝置反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中一定含有氫氣；

（2）如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只有氫氣，那么燒杯底部肯定會(huì)出現(xiàn)小水珠；由于沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w，所以澄清的石灰水不會(huì)變渾濁。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，所以溶液中的陰離子為CO2-和OH-。為了弄清是哪種陰離子促進(jìn)了鎂和水的反應(yīng)，就必須改變陰離子的種類而控制其它因素相同，即X溶液中含有Na+，而陰離子是OH-，因此x是NaOH?！窘獯稹浚?）實(shí)驗(yàn)時(shí)如果出現(xiàn)圖一C現(xiàn)象，小組討論認(rèn)為，“A裝置反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中一定含有氫氣”。我認(rèn)為這一推斷是正確的。

（2）若猜想①是正確的，則圖一中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】a、c試管中緩慢產(chǎn)生氣泡，b試管中快速產(chǎn)生氣泡。則圖二c試管中加入的X應(yīng)該是NaOH溶液。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共6題；共23分）24.(4分)（2020·杭州）一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料（1）寫(xiě)出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（2）x=________（3）過(guò)濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過(guò)洗滌，洗滌時(shí)主要除去的雜質(zhì)是________。（4）上述流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是________①鹽酸

②氯化鈣

③氨水

④硫酸鎂【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

（2）280

（3）氯化鈉(或NaCl)

（4）③【解析】（1）步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

95

80

332.5g

x

95332.5g=80x25.(4分)（2020·金華·麗水）某興趣小組對(duì)“稀鹽酸與石灰石是否恰好完全反應(yīng)”展開(kāi)了系列實(shí)驗(yàn)(稀鹽酸與石灰石中雜質(zhì)不反應(yīng))?！緦?shí)驗(yàn)操作】取一塊狀石灰石于試管中，往試管中加入5毫升稀鹽酸。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①開(kāi)始時(shí)固體表面有大量氣泡；②反應(yīng)停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無(wú)氣泡；③試管內(nèi)溶液無(wú)色。（1）【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行初步判斷，得出了石灰石沒(méi)有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)是________(填上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的序號(hào))。（2）【小組討論】大家討論后認(rèn)為，要判斷是否恰好完全反應(yīng)，可以從液體和固體兩條途徑進(jìn)行探究：一是探究殘留液體中是否還有鹽酸；二是探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣?！纠^續(xù)探究】對(duì)原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學(xué)取原殘留液體，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根據(jù)這一現(xiàn)象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結(jié)論。但小金認(rèn)為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是________。（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗(yàn)的離子是________。（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了________的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】在原反應(yīng)結(jié)束時(shí)，稀鹽酸與石灰石沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，石灰石中碳酸鈣有剩余?！敬鸢浮浚?）②

（2）不存在稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

（3）氫離子(或H+)

（4）澄清石灰水變渾濁【解析】（1）石灰石中含有雜質(zhì)的量肯定較少，但是反應(yīng)停止后試管底部固體殘留量比較大，因此可能是石灰石沒(méi)有完全反應(yīng)；

（2）稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成了氯化鈣，滴入硝酸銀后，氯化鈣會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無(wú)法通過(guò)白色沉淀確定是否有稀鹽酸剩余；

（3）HCl和CaCl2中都含有氯離子，但前者呈酸性后者呈中性，說(shuō)明氫離子是決定稀鹽酸性質(zhì)的離子；

（4）能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體肯定是二氧化碳，而碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此可以據(jù)此現(xiàn)象判斷是否殘留碳酸鈣?！窘獯稹浚?）【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行初步判斷，得出了石灰石沒(méi)有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)②；

（2）但小金認(rèn)為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是不存在稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗(yàn)的離子是氫離子(或H+)；

（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了：澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。26.(3分)（2020·余杭模擬）小樂(lè)向過(guò)氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng)的溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色?！咎岢鰡?wèn)題】溶液紅色褪去的原因是什么？【查閱資料】①Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2O2，反應(yīng)放出的熱量使H2O2部分或全部分解為H2O和O2；②滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時(shí)，H2O2可以破壞酚酞的分子結(jié)構(gòu)，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；③酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色?！静孪搿坎孪階：氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應(yīng)；猜想B：反應(yīng)后的溶液中存在H2O2；猜想C：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃?！咎骄俊浚?）小樂(lè)認(rèn)為猜想A不正確，理由是________。（2）為了驗(yàn)證猜想B和C，請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論B取過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液放入試管中，________；產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃猜想B符合題意C取過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液放入試管中，________。溶液變紅，一會(huì)紅色消失猜想C不符合題意【答案】（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變?yōu)榧t色。

（2）B加入適量的二氧化錳（或加熱）后，將帶火星的木條放在試管口；C先加入適量的水，然后再滴加酚酞試液?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉和水，其中生成的碳酸鈉溶于水是堿性的。所以小樂(lè)認(rèn)為猜想A不正確，理由是：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變?yōu)榧t色

；

（2）在驗(yàn)證猜想B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃”，可推斷出發(fā)生了產(chǎn)生雙氧水分解產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)該是：加入適量的二氧化錳（或加熱）后，將帶火星的木條放在試管口；

在猜想C中的因素是“氫氧化鈉的濃度”，所以實(shí)驗(yàn)中可通過(guò)加水改變濃度，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“溶液變紅，一會(huì)紅色消失”說(shuō)明滴入了酚酞試液，所以實(shí)驗(yàn)操作是：先加入適量的水，然后再滴加酚酞試液。

27.(4分)（2020·南潯模擬）已知木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+2CuO高溫__2Cu+CO（1）探究一：檢驗(yàn)產(chǎn)物的成份【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體。暗紅色固體是什么？【查閱資料】氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O?！静孪肱c假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：________，說(shuō)明猜想正確（2）探究二：測(cè)定產(chǎn)物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H2Δ__2Cu+Ha.裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是________；b.若不加裝置e，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高，原因是________；c.點(diǎn)燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是________①打開(kāi)K2，關(guān)閉K1

②檢查裝置的氣密性

③關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，通氫氣一段時(shí)間【答案】（1）紅色固體消失，溶液變成藍(lán)色

（2）揮發(fā)出的HCl氣體被堿石灰吸收，d中測(cè)量值偏大；空氣中的CO2和水蒸氣被堿石灰吸收，以至于d中的測(cè)量值偏大；②③①【解析】（1）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】紅色的氧化亞銅能夠和稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸銅，銅單質(zhì)和水，注意固體和溶液的顏色變化，從而證明猜想正確；

（2）a.稀鹽酸能夠揮發(fā)出HCl氣體，和二氧化碳一樣能夠被d中的堿石灰吸收，從而使d的測(cè)量值偏大；

b.空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)被堿石灰吸收，使d的測(cè)量值偏大；

c.在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行前，需要將裝置c中的空氣排放出去，以免和氫氣混合發(fā)生爆炸。當(dāng)用氫氣將空氣排放干凈后，再打開(kāi)裝置d所在的開(kāi)關(guān)，測(cè)量正式開(kāi)始?！窘獯稹浚?）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：紅色固體消失，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明猜想正確。

（2）a.裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是：揮發(fā)出的HCl氣體被堿石灰吸收，d中測(cè)量值偏大；

b.若不加裝置e，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高，原因是：空氣中的CO2和水蒸氣被堿石灰吸收，以至于d中的測(cè)量值偏大；

c.點(diǎn)燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是：

②檢查裝置的氣密性；

③關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，通氫氣一段時(shí)間

①打開(kāi)K2，關(guān)閉K1

。

那么正確順序是②③①。28.(3分)（2020·杭州模擬）利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(氣密性良好)，驗(yàn)證濃硫酸、濃鹽酸的揮發(fā)性。其中甲、乙、丙三個(gè)廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。已知：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4為白色固體。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，緩慢拉注射器A活塞甲中液面上方無(wú)明顯現(xiàn)象②打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，緩慢拉注射器B活塞丙中液面上方出現(xiàn)大量白煙（1）丙中發(fā)生化合反應(yīng)，生成大量白煙(NH4Cl)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論是________。（3）從微觀角度解釋甲中無(wú)白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因是________?！敬鸢浮浚?）NH3＋HCl=NH4Cl

（2）濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性

（3）氨分子運(yùn)動(dòng)到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒(méi)有運(yùn)動(dòng)到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到液面上方并與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化銨，故甲中無(wú)白煙，丙中出現(xiàn)白煙【解析】（1）丙中發(fā)生化合反應(yīng)，為氨氣和氯化氫生成NH4Cl，化學(xué)方程式為NH3＋HCl=NH4Cl；

（2）該實(shí)驗(yàn)通過(guò)甲中無(wú)現(xiàn)象，丙中出現(xiàn)白煙，可證明濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；

（3）氨分子運(yùn)動(dòng)到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒(méi)有運(yùn)動(dòng)到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到液面上方并與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化銨，故甲中無(wú)白煙，丙中出現(xiàn)白煙；

29.(5分)（2018·衢州）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）小柯認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確，并說(shuō)明理由。（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為_(kāi)_______。（3）進(jìn)一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量。請(qǐng)?jiān)诒麍D中畫(huà)出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像?！敬鸢浮浚?）不正確，無(wú)論氫氧化納是否全部變質(zhì)，都能讓無(wú)色酚酞變紅色

（2）部分變質(zhì)

（3）

【解析】氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳；2NaOH+【解答】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是堿性的，所以通過(guò)酚酞無(wú)法鑒別氫氧化鈉是否變質(zhì)；故答案為：不正確，無(wú)論氫氧化納是否全部變質(zhì)，都能讓無(wú)色酚酞變紅色；BaCl2+Na2C四、解答題（共4題；共24分）30.(4分)（2020·溫嶺模擬）如圖所示，將裝滿NO2氣體的試管倒插入滴有石蕊的蒸餾水中，請(qǐng)根據(jù)以下信息及所學(xué)知識(shí)判斷實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象及每個(gè)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。資料Ⅰ：NO2和水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=NO+2HNO3資料Ⅱ：NO2為有刺激性氣味的紅棕色氣體，NO是一種無(wú)色無(wú)味難溶于水的氣體資料Ⅲ：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于這兩種氣體分子個(gè)數(shù)之比【答案】現(xiàn)象1：氣體顏色消失（由紅棕色變成無(wú)色）。因?yàn)榧t棕色氣體NO2和水反應(yīng)生成無(wú)色氣體?，F(xiàn)象2：試管內(nèi)的液面上升約2/3試管體積。因?yàn)?體積的NO2生成1體積的NO?，F(xiàn)象3：試管內(nèi)的石蕊試液顏色變成紅色。因?yàn)镹O2和水反應(yīng)后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊試液從紫色變成紅色?！窘馕觥浚?）二氧化氮會(huì)溶于水，分析試管內(nèi)顏色的變化；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化氮體積為3份，而生成的一氧化氮的體積為1份，二者的體積之比為3：1，那么試管內(nèi)氣體減少總體積的2/3，據(jù)此推測(cè)試管內(nèi)水面上升所到達(dá)的體積；

（3）反應(yīng)中有稀硝酸產(chǎn)生，根據(jù)石蕊試液遇酸的顏色變化描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可?！窘獯稹楷F(xiàn)象1：氣體顏色消失（由紅棕色變成無(wú)色），因?yàn)榧t棕色氣體NO2和水反應(yīng)生成無(wú)色氣體。

現(xiàn)象2：試管內(nèi)的液面上升約2/3試管體積，因?yàn)?體積的NO2生成1體積的NO。

現(xiàn)象3：試管內(nèi)的石蕊試液顏色變成紅色，因?yàn)镹O2和水反應(yīng)后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊試液從紫色變成紅色。31.(6分)（2019·紹興）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。（4）滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）大于

（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20

（3）Ba（OH）2和NaOH

（4）解：設(shè)加入20克硫酸鎂溶液時(shí)，生成Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量為x。Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓1205820克×6%x120:58=1.2克：x

解得x=0.58克M2=4.66克+0.58克=5.24克【解析】（1）加入稀硫酸沉淀增加，說(shuō)明氫氧化鋇有剩余，且氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，則濾液XpH大于7；

（2）CD段沉淀減少，為氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是Ba（OH）2和NaOH；

32.(6分)（2020·溫州模擬）同學(xué)們?cè)诰W(wǎng)上看到一種說(shuō)法：飲用加熱后產(chǎn)生水垢較多的水容易患結(jié)石病。查閱資料發(fā)現(xiàn)：產(chǎn)生水垢的天然泉水中，鈣離子和鎂離子含量較多，水中陰離子有以下三種，它們形成的鹽的溶解性如下表：陽(yáng)離子/陰離子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶溶Mg2+不